化学人教版九年级上册第三单元物质构成的奥秘课件(共29张).pptx

1、 复习课复习课 第三单元物质构成的奥秘第三单元物质构成的奥秘一、分子：一、分子：1、分子的概念：、分子的概念：（1）分子的质量和体积很小）分子的质量和体积很小微粒性；微粒性；（2）分子是不停得运动的）分子是不停得运动的运动性；运动性；（3）分子间是有间隔的）分子间是有间隔的间隔性；间隔性；（4）同种分子的物质化学性质相同，不同分子的物质）同种分子的物质化学性质相同，不同分子的物质 化学性质不同。化学性质不同。3、分子是构成物质的一种粒子，除分子外，原子和离、分子是构成物质的一种粒子，除分子外，原子和离 子也可以构成物质。子也可以构成物质。气态非金属单质、非金属氧化物、气态非金属单质、非金属氧化

2、物、酸、有机物等酸、有机物等分子是保持物质分子是保持物质化学性质化学性质的最小粒子。的最小粒子。2、分子的特性：、分子的特性：二、原子：二、原子：1、原子的概念：、原子的概念：2、原子的性质：、原子的性质：4、分子和原子的本质区别：、分子和原子的本质区别：在化学变化中，分子可再分，原子不能再分。在化学变化中，分子可再分，原子不能再分。4、用分子的观点解释物理变化和化学变化：、用分子的观点解释物理变化和化学变化：3、原子也是构成物质的一种粒子。如：、原子也是构成物质的一种粒子。如：金属单质、稀金属单质、稀 有气体、大部分的固态非金属单质。有气体、大部分的固态非金属单质。（1）发生物理变化时，物质

3、的分子本身没有变化。）发生物理变化时，物质的分子本身没有变化。（2）在发生化学变化时，分子本身发生了变化。）在发生化学变化时，分子本身发生了变化。原子是原子是化学变化化学变化中的最小粒子。中的最小粒子。（1）微粒性；（）微粒性；（2）运动性；（）运动性；（3）间隔性。）间隔性。几种分子的模型几种分子的模型分子是由分子是由 构成的。构成的。原子原子水分子分解的示意图分子分子原子原子新分子新分子破裂成破裂成 重新重新组合成组合成化学变化的实质：化学变化的实质：分子的分裂和原子的重新组合分子的分裂和原子的重新组合或新的粒子生成或新的粒子生成三、原子的构成：三、原子的构成：1 1、原子、原子原子核原子

4、核核外电子：核外电子：质子：质子：中子：中子：每个质子带一个单位的正电荷每个质子带一个单位的正电荷中子不带电中子不带电每个电子带一个单位的负电荷每个电子带一个单位的负电荷2 2、在原子中：、在原子中：核电荷数核电荷数=核内质子数核内质子数=核外电子数核外电子数=原子序数原子序数3 3、整个原子整个原子 电性电性。4 4、由于电子的质量很小，所以原子的质量主要集中在原、由于电子的质量很小，所以原子的质量主要集中在原 子核上；子核上；5 5、原子中不一定有中子。、原子中不一定有中子。不显不显原因：原子核原因：原子核所带的正电与核外电子所带的负电在电量所带的正电与核外电子所带的负电在电量上相等，而电

5、性相反。上相等，而电性相反。四四 离子的形成离子的形成其中：带正电荷的原子叫做阳离子。其中：带正电荷的原子叫做阳离子。离子离子阳离子：带正电荷的原子叫做阳离阳离子：带正电荷的原子叫做阳离子。如：子。如：H H+、NaNa+、MgMg2+2+、AlAl3+3+阴离子：带负电荷的原子叫做阴离子阴离子：带负电荷的原子叫做阴离子如：如：O O2 2 、S S2 2、F F 、ClCl离子也可以直接构成物质：离子也可以直接构成物质：碱、盐碱、盐如如NaOHNaOH由钠离子和氯离子构成由钠离子和氯离子构成CuSOCuSO4 4由铜离子和硫酸根离子构成由铜离子和硫酸根离子构成2+g表示镁离子右上角“2+”的

6、意义：镁离子带2个单位的正电荷你能说出4Mg2+的意义吗？4个镁离子例如：带3个正电荷的铁离子_ 4O2-表示 _，7个钠离子_Fe3+4个氧离子7Na+一、分子、原子和离子的联系与区别一、分子、原子和离子的联系与区别1 1正确理解分子、原子的正确理解分子、原子的“三点提醒，三个误区三点提醒，三个误区”(1)(1)三点提醒三点提醒：要明确分子、原子概念中要明确分子、原子概念中“最小最小”的的含义；分子是保持物质化学含义；分子是保持物质化学性质的最小微粒，原子是化学变化中的最小微粒；性质的最小微粒，原子是化学变化中的最小微粒；分子与原子的分子与原子的本质区别本质区别是在化学变化中分子可分，原子不

7、可分；是在化学变化中分子可分，原子不可分；化学反应的化学反应的过程过程就是反应物的分子分成原子，原子重新组合成新就是反应物的分子分成原子，原子重新组合成新的分子的分子(或新物质或新物质)的过程。的过程。(2)三个误区：三个误区：误区误区1：错误认为只有错误认为只有分子分子能保持物质的化学性质能保持物质的化学性质对于由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小微粒，而对对于由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小微粒，而对于由原子构成的物质，则原子是保持其化学性质的最小微粒。于由原子构成的物质，则原子是保持其化学性质的最小微粒。误区误区2：错误认为：错误认为原子原子是不可再分的最小微粒是不可

8、再分的最小微粒原子是化学变化中的最小微粒，但原子不是最小微粒，因原子还可原子是化学变化中的最小微粒，但原子不是最小微粒，因原子还可以分成原子核和核外电子。以分成原子核和核外电子。误区误区3：错误认为：错误认为原子只能构成分子原子只能构成分子原子既可以构成分子，也可以直接构成物质，还可以通过得失电子原子既可以构成分子，也可以直接构成物质，还可以通过得失电子形成离子形成离子。2.2.原子和离子的区别和联系原子和离子的区别和联系【典例1】下列有关分子、原子、离子的说法正确的是()A.分子是保持物质性质的最小粒子 B.物质都是由分子构成的C.原子是由原子核、中子、电子构成的D.原子得失电子后形成离子【

9、易错提醒】1.物质的性质包括物理性质和化学性质，分子只能保持物质的化学性质。2.分子、原子、离子都是构成物质的微粒。3.原子是由原子核和电子构成的。D【拓展延伸拓展延伸】原子形成离子过程中的原子形成离子过程中的“变变”与与“不变不变”1、核外电子排布规律：、核外电子排布规律：（1）分层排布，最少一层，最多七层。）分层排布，最少一层，最多七层。（2）各层最多能容纳的电子数为）各层最多能容纳的电子数为2n2个；个；（3）最外层不超过）最外层不超过8个个(第一层不超过第一层不超过2个个)；Na四、原子核外电子的排布：四、原子核外电子的排布：3、原子结构与元素的种类和元素化学性质、原子结构与元素的种类

10、和元素化学性质的关系的关系：【结论结论】：元素的化学性质与：元素的化学性质与 有有 着密切关系。着密切关系。元素种类元素种类原子结构原子结构得失电子得失电子化学性质化学性质金属元素非金属元素稀有气体元素最外层电子数少于4个失去电子活泼最外层电子数多于4个得到电子活泼最外层电子数为8，(氦为2)既不得，也不失不活泼原子的最外层电子数原子的最外层电子数MgSCl+12282+16286+17287+16288+17288 六六种粒子结构示意图分别为：种粒子结构示意图分别为：(1)A、B、C、D、E、F共表示共表示 种元素。种元素。(2)表示原子的粒子是表示原子的粒子是_(填序号，下同填序号，下同)

11、。(3)表示阳离子的粒子是表示阳离子的粒子是 。(4)表示阴离子的是表示阴离子的是_。ACF D E B四四 某粒子结构示意图为某粒子结构示意图为 (1)x(1)x表示表示 ，该粒子，该粒子有有_个电子层，个电子层，y y与粒子的与粒子的_关系非常关系非常密切。密切。(2)(2)当当x x10+Y10+Y，该粒子为，该粒子为_(_(填类别填类别)。(3)y(3)y8 8时，该粒子带有时，该粒子带有2 2个单位的负电荷，该粒个单位的负电荷，该粒子的符号为子的符号为 。(4)NaCl(4)NaCl是由是由_构成。构成。核内的质子数核内的质子数 3 3 化学性质化学性质 原子原子 S S2 2 Na

12、Na+和和ClCl-五、元素：五、元素：元素是具有相同元素是具有相同核电荷数核电荷数（即核内（即核内质子数质子数）的同一类原子的总称。）的同一类原子的总称。可见：判断几种元素是否为同种元素，关键看它们的可见：判断几种元素是否为同种元素，关键看它们的 质子数或核电荷数质子数或核电荷数是否相同。是否相同。2、元素的存在：、元素的存在：目前已发现的元素有目前已发现的元素有100多多种。种。地壳中含量占前四位的元素是地壳中含量占前四位的元素是氧、硅、铝、铁氧、硅、铝、铁。1、概念：、概念：元素与原子的区别和联系【特别提醒特别提醒】1.1.质子数相同的质子数相同的粒子粒子不一定属于同一种元素，如氖原子不

13、一定属于同一种元素，如氖原子(Ne)(Ne)和水分和水分子子(H(H2 2O)O)，只有质子数相同的，只有质子数相同的一类原子一类原子才属于同一种元素。才属于同一种元素。2.2.元素元素的的化学性质化学性质取决于原子的取决于原子的最外层电子数最外层电子数。3.3.元素是质子数相同的一类原子的总称，即同种元素一定具有相同元素是质子数相同的一类原子的总称，即同种元素一定具有相同的质子数而不一定具有相同的中子数；只有质子数相同、中子数也的质子数而不一定具有相同的中子数；只有质子数相同、中子数也相同的原子才是同一种原子。如碘相同的原子才是同一种原子。如碘127127、碘、碘131131，质子数都是，质

14、子数都是5353，故，故都属于碘元素，但中子数不同，因而属于不同的碘原子，其中碘都属于碘元素，但中子数不同，因而属于不同的碘原子，其中碘131131具有放射性，而碘具有放射性，而碘127127无放射性。无放射性。元素元素原子原子组成组成 构成构成构成构成物质物质分子分子 宏观概念宏观概念只讲种类只讲种类不讲个数不讲个数微观微观概念概念既讲种类既讲种类又讲个数又讲个数同一类原子同一类原子构成构成3、物质、元素、分子、原子的区别与联系：、物质、元素、分子、原子的区别与联系：六、元素符号：六、元素符号：1、概念：用元素拉丁文名称的第一个大写字母来表、概念：用元素拉丁文名称的第一个大写字母来表 示，若

15、几种元素的第一个字母相同时，就示，若几种元素的第一个字母相同时，就 附加一个小写字母来区别，这样的符号叫附加一个小写字母来区别，这样的符号叫 元素符号。元素符号。第一个字母必须大写，第二个字母必须小写。第一个字母必须大写，第二个字母必须小写。3、元素的分类：、元素的分类：金属元素金属元素非金属元素非金属元素稀有气体元素稀有气体元素2、元素符号的书写原则：、元素符号的书写原则：4、元素符号表示的意义：、元素符号表示的意义：（1 1）表示一种元素（宏观意义）。）表示一种元素（宏观意义）。（2 2）表示这种元素的一个原子（微观意义）。）表示这种元素的一个原子（微观意义）。注注：（：（1 1）金属元素

16、金属元素、稀有气体元素稀有气体元素、固态的非金属固态的非金属 元素元素的元素符号还可以表示一种物质的元素符号还可以表示一种物质。（2）当在元素符号）当在元素符号前面附加有数字前面附加有数字时，时，仅仅表示表示 一种一种微观意义微观意义。下列化学符号中，既能表示一个原子，又能表示一种元下列化学符号中，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质的是素，还能表示一种物质的是()A.Cu B.O C.H2 D.C60A七七、元素周期表：元素周期表：1、根据元素的原子结构和性质，把各种元素有序地排列起来，就得到了元素周期表。2、元素周期表共有7个横行，每一个横行叫做一个周期；3、元素周期表共有

17、18个纵行，每一个纵行叫做一个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族）。4、规律：规律：同一周期的元素从左到右其原子的最外层电子数逐次增多。同一周期的元素从左到右其原子的最外层电子数逐次增多。同一族从上到下电子层数依次增多，最外层电子数相同。同一族从上到下电子层数依次增多，最外层电子数相同。周期数周期数=核外电子层核外电子层数数 族数族数=最外层电子最外层电子数数2826 FeFe铁铁55.8555.85原子序数原子序数元素符号元素符号元素名称元素名称相对原子质量相对原子质量5 5、方格里的信息、方格里的信息原子序数原子序数=质子数质子数=核外电子数核外电子数=核电荷数核电荷数相对原子质量相对原子质量=质子数质子数+中子数中子数用分子的观点解释一下水的电解与水用分子的观点解释一下水的电解与水的蒸发有什么不同呢？的蒸发有什么不同呢？H2O通电通电H2 +O2H2O(液态）H2O(气态）水蒸发水蒸发水电解水电解分子不变分子不变分子改变分子改变讨论