高中化学必修1课件第二章313一定物质的量浓度的溶液及其配制.ppt

1、配制一定物质的量浓度的溶液配制一定物质的量浓度的溶液目的要求：目的要求：1.通过配制通过配制250mL0.4mol/LNaCl的溶液，的溶液，巩固物质的量浓度的概念，熟悉容量瓶的巩固物质的量浓度的概念，熟悉容量瓶的使用方法，了解配制溶液的仪器及操作。使用方法，了解配制溶液的仪器及操作。2.通过由通过由0.4mol/LNaCl溶液配制溶液配制 100mL0.1mol/LNaCl溶液，掌握溶液稀释溶液，掌握溶液稀释的规律。的规律。实验操作：实验操作：实验一、配制实验一、配制250mL、0.4mol/L的的NaCl溶溶液液实验原理：实验原理：C=n/V=m/(MV)容量瓶简介容量瓶简介1.构造：梨形

2、、细颈、磨口、平底构造：梨形、细颈、磨口、平底2.特点：特点：标明温度和容积标明温度和容积有不同规格有不同规格(100mL、250mL、500mL、1000mL等等)容量瓶上只有一条刻线而无容量瓶上只有一条刻线而无 刻度刻度3.使用注意事项：使用注意事项：使用前须检漏使用前须检漏不能用来溶解或贮存溶液不能用来溶解或贮存溶液检漏方法检漏方法:向容量瓶中加入少量水，塞好瓶塞。用一向容量瓶中加入少量水，塞好瓶塞。用一只手食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，将瓶倒立，只手食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，将瓶倒立，观察瓶塞周围是否漏水。若不漏水，将瓶正立并将玻观察瓶塞周围是否漏水。若不漏水，将瓶正立并将玻璃

3、塞旋转璃塞旋转180度塞紧，倒立，若不漏水，则该容量瓶度塞紧，倒立，若不漏水，则该容量瓶可以使用。可以使用。用途用途:精确配制一定体积和物质的量浓度的溶液精确配制一定体积和物质的量浓度的溶液的玻璃仪器；的玻璃仪器；活动准备：活动准备：请同学们检查试验用品请同学们检查试验用品 托盘天平（附砝码）、滤纸、药匙、量筒、托盘天平（附砝码）、滤纸、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶（烧杯、玻璃棒、容量瓶（100mL、250mL）胶头滴管、氯化钠固体、蒸馏水、试剂瓶、胶头滴管、氯化钠固体、蒸馏水、试剂瓶、标签标签 步步 骤骤1.计算计算2.称量称量一、一定物质的量浓度的溶液的配制：一、一定物质的量浓度的溶液

4、的配制：配制配制250mL 0.4molL-1的的NaCl溶液溶液用托盘天平用托盘天平准确称取准确称取5.9克克NaCl注意：归零调平、注意：归零调平、左物右码左物右码所需固体所需固体NaCl的质量为的质量为:m=nM=CV液液M=0.4molL-10.25L58.5gmol-1 =5.85 g1.溶解要在烧杯中进行溶解要在烧杯中进行2.搅拌，不要碰到烧杯搅拌，不要碰到烧杯 壁壁3.溶解过程中，不要把溶解过程中，不要把玻璃棒放在实验台上玻璃棒放在实验台上4.溶解时，加水不能过溶解时，加水不能过多，一般在所配溶液多，一般在所配溶液体积的体积的1/3步步 骤骤1.计算计算2.称量称量3.溶解溶解一

5、、一定物质的量浓度的溶液的配制：一、一定物质的量浓度的溶液的配制：配制配制250mL 0.4molL-1的的NaCl溶液溶液加约加约85mL水溶解水溶解1.溶液要先冷却至溶液要先冷却至 室温室温2.要用玻璃棒引流要用玻璃棒引流步步 骤骤1.计算计算2.称量称量3.溶解溶解4.转移转移一、一定物质的量浓度的溶液的配制：一、一定物质的量浓度的溶液的配制：配制配制250mL 0.4molL-1的的NaCl溶液溶液1.遵循少量多次原则（遵循少量多次原则（2-3次）次）2.洗涤液要转入容量瓶中洗涤液要转入容量瓶中步步 骤骤1.计算计算2.称量称量3.溶解溶解4.转移转移5.洗涤洗涤一、一定物质的量浓度的

6、溶液的配制：一、一定物质的量浓度的溶液的配制：配制配制250mL 0.4molL-1的的NaCl溶液溶液1.先向容量瓶中加水到刻度线以下先向容量瓶中加水到刻度线以下12cm处，后改用滴管滴加至刻度线。处，后改用滴管滴加至刻度线。2.定容时平视（刻度线、凹液面、视线重定容时平视（刻度线、凹液面、视线重 合）合）步步 骤骤1.计算计算2.称量称量3.溶解溶解4.转移转移5.洗涤洗涤6.定容定容一、一定物质的量浓度的溶液的配制：一、一定物质的量浓度的溶液的配制：配制配制250mL0.4molL-1的的NaCl溶液溶液手要拿稳，手要拿稳，反复倒转反复倒转步步 骤骤1.计算计算2.称量称量3.溶解溶解4

7、.转移转移5.洗涤洗涤6.定容定容7.摇匀摇匀一、一定物质的量浓度的溶液的配制：一、一定物质的量浓度的溶液的配制：配制配制250mL 0.4molL-1的的NaCl溶液溶液步步 骤骤1.计算计算2.称量称量3.溶解溶解4.转移转移5.洗涤洗涤6.定容定容7.摇匀摇匀8.装瓶贴签装瓶贴签一、一定物质的量浓度的溶液的配制：一、一定物质的量浓度的溶液的配制：配制配制250mL0.4molL-1的的NaCl溶液溶液【讨论交流】误差分析【讨论交流】误差分析C=n/VC=n/V实验操作实验操作 m(NaCl)n(NaCl)V(溶液溶液)C(NaCl)物码倒置物码倒置 滤纸沾有滤纸沾有NaCl 未洗涤烧杯玻

8、璃未洗涤烧杯玻璃棒棒 转移时有溶液溅转移时有溶液溅出出 配制前容量瓶中配制前容量瓶中有蒸馏水有蒸馏水 偏小偏小偏小偏小不变不变偏低偏低偏小偏小偏小偏小不变不变偏低偏低偏小偏小偏小偏小不变不变偏低偏低偏小偏小偏小偏小不变不变偏低偏低不变不变不变不变不变不变无影无影响响【讨论交流】误差分析【讨论交流】误差分析C=n/VC=n/V实验操作m(NaCl)n(NaCl)V(溶液溶液)C(NaCl)定容摇匀后发现定容摇匀后发现液面下降再加水液面下降再加水 定容时仰视读数定容时仰视读数 定容时俯视读数定容时俯视读数 配制好的溶液转配制好的溶液转试剂瓶时不慎溅试剂瓶时不慎溅出部分溶液出部分溶液 不变不变不变不

9、变不变不变不变不变不变不变不变不变偏大偏大偏大偏大偏小偏小偏低偏低偏低偏低偏高偏高变小变小变小变小变小变小 无影响无影响实验操作：实验操作：实验二、用实验二、用0.4mol/L的的NaCl溶液配制溶液配制 100mL、0.1mol/L的的NaCl溶液溶液稀释定律：稀释定律：C(浓浓)V(浓浓)=C(稀稀)V(稀稀)方法步骤：方法步骤：计算计算量取量取稀释稀释转移转移洗涤（洗涤（2-3次）次）定容定容装瓶贴标签装瓶贴标签摇匀摇匀方法步骤：方法步骤：C(浓浓)V(浓浓)=C(稀稀)V(稀稀)得：得：V(浓浓)=C(稀稀)V(稀稀)/C(浓浓)=0.1mol/L0.1L0.4mol/L=0.025L

10、即：所需浓溶液的体积为即：所需浓溶液的体积为25mL交流讨论交流讨论 1.在在NaCl溶液稀释实验中，用量筒量取溶液稀释实验中，用量筒量取25.0mL浓溶液时，仰视量筒刻度，对实验浓溶液时，仰视量筒刻度，对实验结果有何影响？若倾倒浓溶液后洗涤量筒，结果有何影响？若倾倒浓溶液后洗涤量筒，有影响吗？有影响吗？2.某同学在某同学在NaCl溶液稀释实验中，定容时溶液稀释实验中，定容时加水超过了刻度线，他立即用胶头滴管吸加水超过了刻度线，他立即用胶头滴管吸去少许溶液，对实验结果有何影响？该怎去少许溶液，对实验结果有何影响？该怎么办？么办？结果都偏大结果都偏大结果偏小，重新配制结果偏小，重新配制目标回顾：目标回顾：熟悉容量瓶的使用，了解配制溶液的仪器熟悉容量瓶的使用，了解配制溶液的仪器及操作；掌握溶液的稀释规律。及操作；掌握溶液的稀释规律。作业要求：作业要求：填好实验报告填好实验报告请同学们收拾整理好试验台！请同学们收拾整理好试验台！谢谢谢谢