沪教版化学九年级上册63物质的溶解性课件(共15张).ppt

1、 第三节第三节 物质的溶解性物质的溶解性【教学目标【教学目标】1.1.复习巩固固体物质溶解复习巩固固体物质溶解 度的概念；度的概念；2.2.了解固体物质溶解度的了解固体物质溶解度的 应用；应用；3.3.学会固体物质溶解度的学会固体物质溶解度的 简单计算。简单计算。【教学重点【教学重点】固体物质溶解度的简单固体物质溶解度的简单 计算计算【教学难点【教学难点】固体溶解度的应用固体溶解度的应用不为失败找理由，不为失败找理由，要为成功找方法。要为成功找方法。复习巩固复习巩固1.1.固体物质的溶解度概念：固体物质的溶解度概念：2.2.影响固体物质溶解度的因素：影响固体物质溶解度的因素：3.3.溶液的溶质

2、质量分数的计算公式：溶液的溶质质量分数的计算公式：在一定温度下，某固态物质在在一定温度下，某固态物质在100100克溶剂克溶剂(通常为水通常为水)里达到里达到饱和状态时所溶解的质量。饱和状态时所溶解的质量。（溶解度可以定量表示物质溶解性的强弱程度）（溶解度可以定量表示物质溶解性的强弱程度）温度温度内因：内因：溶质、溶剂本身的性质溶质、溶剂本身的性质外因：外因：溶质质量分数溶质质量分数=溶质质量溶质质量溶液质量溶液质量100%100%例例1 1、2020时，将时，将20gNaCl20gNaCl加入到加入到50g50g水中，充分溶解可形成水中，充分溶解可形成_g_gNaClNaCl溶液，该溶液是溶

3、液，该溶液是2020时时NaClNaCl的的_溶液，溶液的溶质质量溶液，溶液的溶质质量分数是分数是_。（。（2020时时NaClNaCl的溶解度是的溶解度是36g36g）分析：分析：2020时时NaClNaCl的溶解度是的溶解度是36g36g，说明，说明2020时，时，100g100g水中最多可水中最多可溶解溶解36gNaCl36gNaCl，也就是说，也就是说50g50g水中最多可溶解水中最多可溶解18gNaCl18gNaCl形成形成68gNaCl68gNaCl的饱和溶液。的饱和溶液。6868饱和饱和所得溶液的溶质质量分数所得溶液的溶质质量分数=18g18g68g68g100%100%=26.

4、5%=26.5%26.5%26.5%思考：思考：2020时时NaClNaCl的溶解度是的溶解度是36g36g，则，则2020时时NaClNaCl的饱和溶液的的饱和溶液的 溶质质量分数是溶质质量分数是_。26.5%26.5%饱和溶液的溶质质量分数饱和溶液的溶质质量分数=溶解度溶解度100g+100g+溶解度溶解度100%100%即：某温度下，固态物质的溶解度越大，其饱和溶液的溶质质即：某温度下，固态物质的溶解度越大，其饱和溶液的溶质质 量分数也越大。量分数也越大。【注意【注意】一定温度下，某物质的饱和溶液的溶质质量分数是一个一定温度下，某物质的饱和溶液的溶质质量分数是一个_，并且是一定温度下，该

5、物质的溶液的溶质质量分数的并且是一定温度下，该物质的溶液的溶质质量分数的_。定值定值最大值最大值例例2 2、tt时，时，A A物质的溶液物质的溶液120g120g，在保持温度不变时，蒸发去，在保持温度不变时，蒸发去 20g20g水或加入水或加入5gA5gA，溶液都恰好饱和，则原溶液中溶质质量分，溶液都恰好饱和，则原溶液中溶质质量分 数是数是_，tt时时A A物质的溶解度是物质的溶解度是_。解：设原溶液中的溶质质量是解：设原溶液中的溶质质量是x x120g-20g120g-20gx x=x+5gx+5g120g+5g120g+5gx=20gx=20g原溶液的溶质质量分数原溶液的溶质质量分数=20

6、g20g120g120g100%100%=16.7%=16.7%16.7%16.7%tt时时A A物质的溶解度物质的溶解度=20g+5g20g+5g120g-20g120g-20g100g100g=25g=25g25g25g5g5g20g20g100g100g=25g=25g一定温度下，某固态物质的水溶液甲经过了下列变化一定温度下，某固态物质的水溶液甲经过了下列变化溶液甲溶液甲 溶液乙溶液乙 溶液丙溶液丙 蒸发蒸发5g5g水水无晶体析出无晶体析出蒸发蒸发5g5g水水析出析出2g2g晶体晶体下列结论正确的是下列结论正确的是 A.A.溶液甲可能是饱和溶液溶液甲可能是饱和溶液 B.B.溶液乙一定是不

7、饱和溶液溶液乙一定是不饱和溶液 C.C.溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数可能相等溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数可能相等 D.D.溶液丙若再蒸发溶液丙若再蒸发5g5g水，析出的晶体质量可能大于水，析出的晶体质量可能大于2g2g可能恰好饱和可能恰好饱和不饱和不饱和一定饱和一定饱和是不饱和溶液是不饱和溶液可能可能如果乙溶液恰好饱和，则溶液丙再蒸发如果乙溶液恰好饱和，则溶液丙再蒸发5g5g水，析出晶体质量等水，析出晶体质量等于于2g2g；如果乙溶液不饱和，则丙溶液再蒸发；如果乙溶液不饱和，则丙溶液再蒸发5g5g水，析出晶体质水，析出晶体质量大于量大于2g2g。思考：该温度下，这种固态物质的溶解度思考：该

8、温度下，这种固态物质的溶解度_。如果乙溶液恰好饱和，则如果乙溶液恰好饱和，则S=S=2g2g5g5g100g100g=40g=40g如果乙溶液不饱和，则如果乙溶液不饱和，则S S40g40g不小于不小于40g40g 例例3 3、tt时，时，A A物质的溶解度是物质的溶解度是26g26g，若将，若将A A物质的不饱和溶液物质的不饱和溶液恒温蒸发去一半的水后恰好形成恒温蒸发去一半的水后恰好形成tt时时A A的饱和溶液，则原不饱的饱和溶液，则原不饱和溶液的溶质质量分数是和溶液的溶质质量分数是_。分析：不妨设形成的分析：不妨设形成的tt时时A A的饱和溶液中有的饱和溶液中有26gA26gA，则其中水的

9、质，则其中水的质量是量是_，原不饱和溶液中水的质量是，原不饱和溶液中水的质量是_，从而可求得原，从而可求得原不饱和溶液的溶质质量分数是不饱和溶液的溶质质量分数是_。11.5%11.5%100g100g200g200g11.5%11.5%甲、乙两烧杯分别盛有甲、乙两烧杯分别盛有80g80g、100g100g浓度相同的浓度相同的NaOHNaOH溶液，在一定溶液，在一定温度下分别蒸发温度下分别蒸发10g10g水后，乙烧杯中溶液恰好饱和，此时甲烧杯水后，乙烧杯中溶液恰好饱和，此时甲烧杯中的溶液中的溶液A.A.刚好形成饱和溶液刚好形成饱和溶液B.B.仍为不饱和溶液仍为不饱和溶液C.C.是饱和溶液，且有晶

10、体析出是饱和溶液，且有晶体析出D.D.可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液 100g100g溶液蒸发溶液蒸发10g10g水恰好饱和，即水恰好饱和，即10g10g溶液蒸发溶液蒸发1g1g水恰好饱和，水恰好饱和，则则80g80g溶液蒸发溶液蒸发8g8g水恰好饱和，再蒸发水恰好饱和，再蒸发2g2g水就有晶体析出。水就有晶体析出。【例【例4 4】在一个盛有】在一个盛有6060的硝酸钾饱和溶液的烧杯中，漂浮着一个的硝酸钾饱和溶液的烧杯中，漂浮着一个木块（如图）木块（如图），将此烧杯置于空气中一段时间后（忽略溶液体积，将此烧杯置于空气中一段时间后（忽略溶液体积的变化不计，木

11、块体积不变），可能观察到的现象和原因是：的变化不计，木块体积不变），可能观察到的现象和原因是：现象现象1 1：_原因：原因：_现象现象2 2：_原因：原因：_ _ _。烧杯底部有固体析出烧杯底部有固体析出硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小木块浸在溶液中的部分增大木块浸在溶液中的部分增大硝酸钾晶体析出后，溶液的密度变小，从而木块排开液体硝酸钾晶体析出后，溶液的密度变小，从而木块排开液体的体积变大，木块会下沉一些的体积变大，木块会下沉一些【练习【练习】在一大萝卜上挖一个小孔，向其中倒入饱和的食盐水，】在一大萝卜上挖一个小孔，向其中倒入饱和的食盐水，一段时间后，将食盐水

12、倒入烧杯中，向其中加入少量的一段时间后，将食盐水倒入烧杯中，向其中加入少量的NaClNaCl_(填填“会会”或或“不会不会”)溶解，因为溶解，因为_ _ 会会萝卜中的水分会渗进食盐水萝卜中的水分会渗进食盐水中，使食盐水中的溶剂质量增加，从而饱和食盐水变成不饱和中，使食盐水中的溶剂质量增加，从而饱和食盐水变成不饱和食盐水，所以向其中加入少量的食盐水，所以向其中加入少量的NaClNaCl会溶解。会溶解。例例5.5.甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述中，正确甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述中，正确 的是的是A.tA.t1 1时，甲和乙的饱和溶液的溶时，甲和乙的饱和溶液的溶质质量分数

13、都是质质量分数都是40%40%B.tB.t2 2时，甲和乙的饱和溶液中溶时，甲和乙的饱和溶液中溶质质量分数相等质质量分数相等C.C.从从00到到t t1 1时，甲物质的溶解度时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度大于乙物质的溶解度D.tD.t2 2时，分别在时，分别在100g100g水中各溶解水中各溶解30g30g甲、乙，同时降低温度，甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和甲先达到饱和-50501010202030304040溶解度溶解度g g温度温度甲甲乙乙t t1 1t t2 2小于小于28.6%28.6%是甲乙是甲乙-例例6.6.如右图所示，分别表示如右图所示，分别表示A A、B B、C C三

14、种物质的溶解度曲线，三种物质的溶解度曲线，试回答：试回答：（1 1）t t3 3三种物质溶解度由大到小三种物质溶解度由大到小的顺序是的顺序是_._.（2 2）通过加溶质、蒸发溶剂、升高）通过加溶质、蒸发溶剂、升高温度均可使接近饱和的溶液变为其温度均可使接近饱和的溶液变为其饱和溶液的物质是饱和溶液的物质是_ （3 3）等量的水在）等量的水在t t3 3时所形成的三时所形成的三种饱和溶液降温至种饱和溶液降温至t t1 1时，其中析出晶体最多的是时，其中析出晶体最多的是 ，由饱和，由饱和溶液变为不饱和溶液的是溶液变为不饱和溶液的是_（4 4）将）将t t3 3的三种物质的饱和溶液同时降温到的三种物质

15、的饱和溶液同时降温到t t1 1，所得溶液，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是的溶质质量分数由大到小的顺序是_ A AB BC CC CA AC CB BA AC Ct t1 1 t t2 2 t t3 3 温度温度-P P-（5 5）将）将t t3 3时等质量的时等质量的A A、B B的饱和溶液分别降温到的饱和溶液分别降温到t t2 2，对所，对所得溶液的叙述正确的是得溶液的叙述正确的是_溶质质量：溶质质量：A AB B 溶剂质量：溶剂质量：A AB B溶质质量分数：溶质质量分数：A=BA=Bt t3 3时，时，A A的溶解度大于的溶解度大于B B的溶解度，则的溶解度，则t t3 3时时

16、A A的饱和溶液的溶质的饱和溶液的溶质质量分数大于质量分数大于B B的饱和溶液的溶质质量分数，所以的饱和溶液的溶质质量分数，所以t t3 3时等质量的时等质量的饱和溶液中溶剂质量饱和溶液中溶剂质量A AB B，降温到，降温到t t2 2时，溶剂质量不变，时，溶剂质量不变，正正确；确；由于由于t t2 2时时A A、B B溶解度相等，溶解度相等，A A溶液中的溶剂质量小于溶液中的溶剂质量小于B B溶液中的溶液中的溶剂质量，且溶剂质量，且t t2 2时时A A、B B溶液都是饱和溶液，所以溶液都是饱和溶液，所以t t2 2的溶液中的溶液中溶质质量溶质质量A AB B，错误；溶液的溶质质量分数错误；

17、溶液的溶质质量分数A=BA=B，正确。正确。【请你试一试【请你试一试】1 1、2020时，时，50g50g水中最多可溶解水中最多可溶解5gA5gA，4040时，时，100g100g水中最多可水中最多可 溶解溶解10gB.10gB.则则A A、B B两物质的溶解度关系是两物质的溶解度关系是 A.AB B.A=B C.AB B.A=B C.AB D.无法比较无法比较2 2、某温度时，甲物质的溶解度是、某温度时，甲物质的溶解度是40g40g，该温度时，将，该温度时，将50g50g甲物质甲物质加入到加入到100g100g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数是水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数

18、是 A.50%B.33.3%C.28.6%D.40%A.50%B.33.3%C.28.6%D.40%3 3、将、将6060时硝酸钾的饱和溶液降温到时硝酸钾的饱和溶液降温到2020，没有发生变化的是，没有发生变化的是 A.A.溶液的质量溶液的质量 B.B.溶液里溶质质量溶液里溶质质量 C.C.溶液里溶剂的质量溶液里溶剂的质量 D.D.溶液里溶质的质量分数溶液里溶质的质量分数 不同的物质不同温度下的溶解度无法比较不同的物质不同温度下的溶解度无法比较硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小【相信你能选择【相信你能选择】1 1、某同学用、某同学用2525的水溶解一定量的的水溶解

19、一定量的NaClNaCl，充分搅拌后发现烧杯底，充分搅拌后发现烧杯底还有部分还有部分NaClNaCl没有溶解。然后该同学又用酒精灯加热到没有溶解。然后该同学又用酒精灯加热到6060，固，固体全部溶解，那么在加热前后，以下各量没有发生改变的是体全部溶解，那么在加热前后，以下各量没有发生改变的是 A.NaClA.NaCl的溶解度的溶解度 B.B.溶质的质量溶质的质量 C.C.溶剂的质量溶剂的质量 D.D.溶质的质量分数溶质的质量分数2 2、一定温度下，向饱和澄清石灰水中加入少量氧化钙，充分反应、一定温度下，向饱和澄清石灰水中加入少量氧化钙，充分反应 后恢复到原来的温度，反应后的溶液与原饱和澄清石灰

20、水相比，后恢复到原来的温度，反应后的溶液与原饱和澄清石灰水相比，下列说法正确的是下列说法正确的是 A.A.溶质的质量不变溶质的质量不变 B.B.溶剂的质量减小溶剂的质量减小 C.C.溶液的质量减小溶液的质量减小 D.D.溶质的质量分数变大溶质的质量分数变大温度升高，氯化钠温度升高，氯化钠的溶解度变大的溶解度变大变小变小不变不变CaO+HCaO+H2 2O=Ca(OH)O=Ca(OH)2 2反应放热反应放热一定温度下，向一定质量的饱和石灰水中加入少量生石灰，反一定温度下，向一定质量的饱和石灰水中加入少量生石灰，反应后恢复到原来温度，溶液中各量与时间的关系应后恢复到原来温度，溶液中各量与时间的关系

21、溶剂质量溶剂质量溶质质量溶质质量溶液质溶液质量量溶质质量分数溶质质量分数时间时间时间时间时间时间时间时间生石灰与水反应，生石灰与水反应，溶剂质量减少；溶剂质量减少；反应结束反应结束生石灰与水反应生石灰与水反应_温度温度_，氢氧化钙，氢氧化钙的溶解度的溶解度_，同时，同时溶剂质量溶剂质量_，所以，所以溶质质量溶质质量_。完全。完全反应后温度反应后温度_，氢，氢氧化钙的溶解度氧化钙的溶解度_使溶质质量又使溶质质量又_，但是比开始但是比开始_。放热放热升高升高减小减小减小减小减小减小降低降低增大增大增大增大小小-0 00 00 00 0CaO+HCaO+H2 2O=Ca(OH)O=Ca(OH)2 2

22、3 3甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。下列说法中，正甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。下列说法中，正 确的是确的是A A2020时，甲溶液中溶质的质量分数一定大于乙溶液时，甲溶液中溶质的质量分数一定大于乙溶液B B4040时，分别在时，分别在100g100g水中加入水中加入50g50g甲、乙，所得溶液溶质的甲、乙，所得溶液溶质的 质量分数相等质量分数相等C C4040时，分别在时，分别在100g100g水中加入水中加入30g30g甲、乙，同时降温甲、乙，同时降温2020，甲、乙溶液均为饱和溶液甲、乙溶液均为饱和溶液D D2020时，分别在时，分别在100g100g水中加入水中加入40

23、g40g甲、乙，加热到甲、乙，加热到4040时，时，甲溶液为饱和溶液甲溶液为饱和溶液2020时，甲、乙的饱和溶液的溶质质量分数时，甲、乙的饱和溶液的溶质质量分数相等；相等；4040时，时，100g100g水中可溶解水中可溶解50g50g甲，但是最多只甲，但是最多只能溶解能溶解40g40g乙；乙；2020时，甲、乙的溶解度都是时，甲、乙的溶解度都是30g30g乙乙是甲大于乙是甲大于乙无法比较无法比较4.4.下图是下图是a a、b b两种固体物质的溶解度曲线。两种固体物质的溶解度曲线。t t1 1时，在两个烧杯时，在两个烧杯中分别加入中分别加入a a、b b两种物质各两种物质各60g60g后，再分

24、别加入后，再分别加入100 g100 g水，充分搅水，充分搅拌。下列叙述正确的是拌。下列叙述正确的是A A在在t t1 1时，所得时，所得a a、b b两种物质的溶液均为饱和溶液两种物质的溶液均为饱和溶液B B在在t t2 2时，时，a a、b b两种物质的溶解度都是两种物质的溶解度都是6060C C当温度由当温度由t t1 1升高到升高到t t2 2时时,两烧杯中的溶液所含溶质的质量两烧杯中的溶液所含溶质的质量相等相等D D当温度由当温度由t t1 1升高到升高到t t2 2时时,b,b物质的溶液中一定有固体析出物质的溶液中一定有固体析出t t2 2时，两种物质的溶解度都是时，两种物质的溶解

25、度都是60g60g溶液是溶液是a a的饱和溶液，的饱和溶液，b b的不饱和溶液。的不饱和溶液。克。克。恰好成为饱和溶液恰好成为饱和溶液下图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。下图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。2020时，烧杯中分别盛有相同质量甲、乙、丙的饱和溶液，各加时，烧杯中分别盛有相同质量甲、乙、丙的饱和溶液，各加入等质量的对应固体，并升温至入等质量的对应固体，并升温至5050请填表请填表 不同温度下，氧气的溶解度不同温度下，氧气的溶解度随压强的变化如右图所示，随压强的变化如右图所示，图中图中t t1 1对应的温度为对应的温度为4040，则则t t2 2对应的温度对应的温度_(_(填编号填编号)a.a.大于大于40 b.40 b.小于小于40 40 c.c.无法确定无法确定固体逐渐减少至全部溶解固体逐渐减少至全部溶解固体逐渐增加固体逐渐增加a a