（科粤版）化学九年级上课件：14物质的性质的探究(共19张).pptx

1、化学性质和物理性质化学性质和物理性质1.物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质。2.化学性质：通过化学变化表现出来的性质。化学性质通常指物质的可燃性，还原性，氧化性，毒性，腐蚀性，金属性，非金属性，稳定性，酸性，碱性。如：颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点、密度、溶解性、挥发性、导热性、导电性、延展性等。（1）熔点和沸点：物质从固态变成液态叫做熔化；物质的熔化温度叫做熔点；液体沸腾的温度叫做沸点。（注意：液体的沸点是随着大气压强的变化而变化的）关于物质物理性质的几个基本概念的简单介绍：（2）压强：物体在单位面积上所受到的压力叫做压强。由于大气压强不是固定不变的，人们把101kPa的压强规

2、定为标准大气压强。（3）密度：某种物质单位体积的质量，叫做这种物质的密度。如：水的密度1.0g/cm3物质用途和性质的关系用途：二氧化碳可以用于灭火决定 体现性质：二氧化碳既不能燃烧也不能支持燃烧体现用途 性质决定结构决定性质，性质决定用途结构决定性质，性质决定用途内容内容颜色、状态、气味、颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、熔点、沸点、硬度、密度、导电性、延展密度、导电性、延展性、挥发性、等性、挥发性、等毒性、氧化性、还原性、毒性、氧化性、还原性、可燃性、助燃性、酸性、可燃性、助燃性、酸性、碱性、等碱性、等物理性质物理性质化学性质化学性质是否经过化学是否经过化学变化来表现变化来表现不需要经过

3、不需要经过需要经过需要经过总结总结内容内容颜色、状态、气味、颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、熔点、沸点、硬度、密度、导电性、延展密度、导电性、延展性、挥发性、等性、挥发性、等毒性、氧化性、还原性、毒性、氧化性、还原性、可燃性、助燃性、酸性、可燃性、助燃性、酸性、碱性、等碱性、等研究物质物理化学性质的方法：研究物质物理化学性质的方法：1 1、物理性质用观察法和物理测定法进行探、物理性质用观察法和物理测定法进行探究。究。2 2、化学性质用化学实验探究法进行探究。、化学性质用化学实验探究法进行探究。金属铜化学性质的探究金属铜化学性质的探究铜片在空气中加热后有什么变化?变黑的是什么物质?一、观察与

4、问题A 铜片变黑可能是因为火焰中的烟灰附着在铜片上;B 加热铜片，火焰不与铜片接触，铜片不会变黑;C 铜片变黑可能是因为铜片与空气发生化学变化。二:假设与猜想 实验探究金属铜的化学性质：三三:实验操作实验操作设计实验证明设计实验证明:黑色物质可能是烟灰黑色物质可能是烟灰;实验操作现象结论用干净的棉布用干净的棉布擦拭铜表面的擦拭铜表面的黑色物质黑色物质擦不去擦不去黑色物质黑色物质不是烟灰不是烟灰实验二：铜片不与火焰接触时加热实验二：铜片不与火焰接触时加热实验操作现象结论将铜片置于将铜片置于试管中加热试管中加热变黑色变黑色不是烟灰不是烟灰,可能可能是铜与氧气反应是铜与氧气反应生成的新物质生成的新物

5、质设计实验进一步证明可能是铜与氧气反应设计实验进一步证明可能是铜与氧气反应生成的新物质生成的新物质四四:结论与解释结论与解释结论:黑色物质是 铜与氧气反应生成的新物质解释：铜在加热条件下与氧气反应生成了黑色氧化铜五：表达与交流五：表达与交流化学变化的文字表达式：铜+氧气 氧化铜加热加热小结：物质性质的探究要用科学探究的方法。一般科学探究分六步进行。一、观察与问题 二、假设与预测 三、实验与事实 四、解释与结论 五、表达与交流 六、拓展与迁移知识巩固1.下列属于氧气物理性质的是 （）A氧气能使食物腐烂 B氧气能使钢铁生锈C氧气能供给动物呼吸 D氧气能液化成淡蓝色液体2.下列属于金属铜的化学性质的

6、是 （）A铜片表面呈黄色 B铜片在空气中加热会变黑C铜线的导电性很强 D铜的密度为8.9g/cm33.氮气具有的下列性质中，属于氮气化学性质的是（）A常温下是无色无气味的气体 B在低温高压下能变成无色液体或雪状固体C在高温高压和催化剂条件下，能与氢气作用变成氨 D极难溶于水4.实验探究是学习化学的基本途径。准备几小片铜片，探究金属铜的化学性质。请你参与下列探究：观察与问题：将一小块铜片放在酒精灯火焰上加 热片刻，铜片表面变黑。假设与预测：假设 铜片加热变黑，是因为火焰的黑烟附着在铜片上；假设 铜片加热变黑，是因为铜片与 发生了化学反应。实验与事实：实验 用洁净的干布擦一擦铜片上的黑色物质，黑色

7、物质不易被擦去；将铜片放入试管中，用酒精灯对试管加热片刻，铜片也变黑。实验 将铜片放入小试管中并塞上橡皮塞，再用酒精灯对试管加热直至铜片变黑。再将移至的另一端加热片刻，铜片不再变黑。解释与结论：上述实验证实，假设 （“正确”或“不正确”）；实验证实，假设 （“正确”或“不正确”）。表达与交流：铜片在空气中加热，反应的文字表达式是：。拓展与延伸：如果用真空泵抽去装有铜片的试管内的空气，或用氮气充满装有铜片的试管，然后加热，铜片 （“会”或“不会”）变黑。如果用铝在空气中加热，发生反应的文字表达式是 测定空气里的氧气含量测定空气里的氧气含量红红磷磷集气瓶集气瓶燃烧匙燃烧匙止水夹止水夹导气管导气管烧

8、杯烧杯测定空气里的氧气含量实验装置空气有哪些成分空气有哪些成分实验实验原理原理根据某物质只与空气中氧气反应且生成固体，从而使密闭容器内的气体体积减小，压强变小，在外界大气压的作用下使密闭容器内的水面上升来测量的。实验实验步骤步骤在集气瓶内加入少量水，并做上记号。用弹簧夹夹紧乳胶管。点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧。观察红磷燃烧的现象。待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察实验现象及水面的变化情况。现象现象大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积结论结论氧气约占空气总体积1/5；注意注意可燃物要求：该物质要足量且在空气中就能燃烧；燃烧后产物是固体。装置要求：气密性良好 测定空气里的

9、氧气含量测定空气里的氧气含量五氧化二磷红磷 +氧气点燃空气有哪些成分空气有哪些成分1、根据实验现象，分析瓶内剩余气体具有怎样的性质？答：可得出剩余答：可得出剩余4/5 4/5 气体为气体为N N2 2的性质，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水的性质，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水2、红磷燃烧后生成的“大量白烟”可以说“大量白雾”吗？答：不能，烟是固体微粒；雾是小液滴。答：不能，烟是固体微粒；雾是小液滴。讨论讨论：3、为什么要在集气瓶里放少量的水？答：防止燃着的红磷溅在集气瓶上，将集气瓶炸裂。让答：防止燃着的红磷溅在集气瓶上，将集气瓶炸裂。让P P2 2O O5 5溶于水中。溶于水中。空气有哪些

10、成分空气有哪些成分 测定空气里的氧气含量测定空气里的氧气含量4、为什么点燃的红磷要立即伸入集气瓶中？答：防止白烟污染空气。答：防止白烟污染空气。答：答：1 1）红磷量不足；）红磷量不足；2 2）装置气密性不好；）装置气密性不好；3 3）瓶内温度没有冷却到室温）瓶内温度没有冷却到室温5、拉瓦锡通过实验得出的结论是氧气占空气总体积的1/5，而在我们的实验中，为什么气体减少的体积小于1/5？讨论讨论：空气有哪些成分空气有哪些成分 测定空气里的氧气含量测定空气里的氧气含量 氮氮 气气 (78%)氧氧 气气 (21%)稀有气体稀有气体 (0.94%)其他气体和杂质其他气体和杂质 (0.03%)(0.03

11、%)二氧化碳二氧化碳 (0.03%)结论：空气是一种混合物体积分数体积分数 空气的组成空气的组成空气有哪些成分空气有哪些成分实验方法：实验方法：曲颈甑（盛空气）中曲颈甑（盛空气）中加热汞。加热汞。实验原理：实验原理：汞汞+氧气氧气氧化汞氧化汞 氧化汞氧化汞汞汞+氧气氧气实验现象：实验现象：银白色的液态汞变银白色的液态汞变成红色粉末（氧化汞）。成红色粉末（氧化汞）。容器内里空气体积减少约容器内里空气体积减少约1/51/5（氧气）；剩余气体约（氧气）；剩余气体约4/54/5（氮（氮气）。气）。实验结论：实验结论：空气由氧气和氮气组空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的成，其中氧气约占空气总

12、体积的1/51/5。拉瓦锡研究空气成分所用的装置拉瓦锡研究空气成分所用的装置拉瓦锡探究空气成分的实验拉瓦锡探究空气成分的实验 空气有哪些成分空气有哪些成分为了搞清楚空气的成分，很多科学家致力于这方面的研究，如瑞典化学家为了搞清楚空气的成分，很多科学家致力于这方面的研究，如瑞典化学家舍勒舍勒和英国化和英国化学家学家普里斯特里分别制得了氧气，英国物理学家瑞利发现了稀有气体氩，以后各个稀有普里斯特里分别制得了氧气，英国物理学家瑞利发现了稀有气体氩，以后各个稀有气体氦（气体氦（HeHe）、氖（）、氖（NeNe）、氪（）、氪（KrKr）、氙（）、氙（XeXe）陆续被发现。）陆续被发现。舍勒（舍勒（174

13、2178617421786）普利斯特里普利斯特里（1733180417331804）拉瓦锡拉瓦锡（1743179417431794）空气有哪些成分空气有哪些成分无色、无味的气体。难溶于水熔沸点低。密度：1.251 g/L不能燃烧不能支持燃烧物理性质：化学性质：（不活泼）氮气的性质：氮气的性质：氮气和稀有气体有用么？氮气和稀有气体有用么？氮气氮气氮气的用途氮气的用途（4 4）化工原料）化工原料（6 6）食品充气包装）食品充气包装（1 1）冷冻剂）冷冻剂（2 2）制氮肥、）制氮肥、（3 3）保护气）保护气（5 5）超导试验车）超导试验车稀有气体稀有气体稀有气体无色、无味，化学性质很不活泼，难溶于水

14、。用途：保护气、电光源激光技术、低温麻醉。稀有气体是氦氖氩氪氙等气体的总称。氮气和稀有气体有用么？氮气和稀有气体有用么？物质的分类物质的分类 纯净物：纯净物：由一种物质组成。由一种物质组成。如：如：N N2 2、O O2 2、COCO2 2、P P、P P2 2O O5 5 混合物：混合物：由多种物质组成。由多种物质组成。如：空气如：空气 、海水、海水 、河水、河水 等等 注意：注意：纯净物可以用专门的化学符号来表示。纯净物可以用专门的化学符号来表示。如氮气、氧气、二氧化碳可分别表示为如氮气、氧气、二氧化碳可分别表示为N N2 2、O O2 2、COCO2 2等等。混合物中各物质各自保持着各自

15、的性质。例如：空混合物中各物质各自保持着各自的性质。例如：空气中的氮气、氧气、二氧化碳等都保持着各自的性气中的氮气、氧气、二氧化碳等都保持着各自的性质。质。怎样区分混合物和纯净物怎样区分混合物和纯净物纯净物纯净物混合物混合物组成组成只有一种成分由几种纯净物组成组成性质组成性质固定不固定表示方法表示方法有化学符号无固定符号举例举例氧气(O2)五氧化二磷(P205)空气,海水纯净物与混合物的比较纯净物与混合物的比较怎样区分混合物和纯净物怎样区分混合物和纯净物对人体吸入的空气和呼出的气体的探究对人体吸入的空气和呼出的气体的探究图示图示实验步骤实验步骤实验现象实验现象将燃着的木条插入盛有呼出气体的集气

16、瓶燃着的木条立刻熄灭将澄清的石灰水滴入盛有呼出气体和空气的集气瓶中盛有呼出气体的集气瓶中，澄清的石灰水变浑浊；盛有空气的集气瓶中无明显变化取两块干燥的玻璃片，对着其中一块呼气，观察玻璃片上水蒸气的情况，并与另一块放在空气中进行比较呼气的玻璃片上出现一片水雾，而放在空气中的玻璃片上没有明显变化 空气是怎样受污染的？空气是怎样受污染的？l 人类的活动往往会造成空气的污染，成为空气的各种污人类的活动往往会造成空气的污染，成为空气的各种污染源，如工业污染源、交通污染源和生活污染源等。染源，如工业污染源、交通污染源和生活污染源等。污染源污染源工业污染源工业污染源交通污染源交通污染源生活污染源生活污染源空

17、气污染危害大空气污染危害大机动车尾气的排放机动车尾气的排放NONO2 2 COCO交通污染源交通污染源化石燃料燃烧化石燃料燃烧煤燃烧排放的烟气煤燃烧排放的烟气SOSO2 2空气污染危害大空气污染危害大空气污染物主要来源突出的危害二氧化硫含硫燃料的燃烧引发呼吸道疾病、严重者死亡；造成酸雨，破坏地面设施氮氧化物汽车、飞机等尾气引发眼睛、呼吸系统炎症；造成酸雨；破坏高空臭氧层等一氧化碳汽车尾气、含碳燃料不完全燃烧破坏人体血液输氧功能，使人死亡等可吸入颗粒物（粉尘、铅、碳颗粒等）汽车尾气、建筑、生活等城市垃圾扩散引发咳嗽、喉病、“尘肺”；导致云雾增多，使能见度降低空气污染危害大空气污染危害大沙沙尘尘暴

18、暴袭袭新新疆疆水水泥泥厂厂之之害害北京的天北京的天黄河能活几年黄河能活几年 1 1、损害人体的健康；、损害人体的健康；2 2、影响植物生长；、影响植物生长；3 3、损坏地面设施，破坏文物古迹；、损坏地面设施，破坏文物古迹；4 4、产生、产生“温室效应温室效应”，导致地球的生态，导致地球的生态平衡失调等。平衡失调等。酸酸 雨雨二氧化硫二氧化硫温室效应温室效应二氧化碳二氧化碳臭氧空洞臭氧空洞氟利昂等氟利昂等空气污染危害大空气污染危害大为了监测各地大气环境的质量，我国已建立了为了监测各地大气环境的质量，我国已建立了空气质空气质量日报量日报的制度。空气质量日报的主要内容包括：的制度。空气质量日报的主要内容包括：首要首要污染物、空气污染指数污染物、空气污染指数和和空气质量级别空气质量级别三项内容。三项内容。保护大气环境保护大气环境大气监测车大气监测车空气污染危害大空气污染危害大空空气气质质量量日日报报首要污染物首要污染物空气污染指数空气污染指数可吸入颗粒物可吸入颗粒物二氧化氮二氧化氮二氧化硫二氧化硫空气质量级别（共空气质量级别（共5 5级，级，越低越好越低越好）保护大气环境保护大气环境空气污染危害大空气污染危害大防治空气污染的主要措施：1、废气达标排放；2、煤炭综合利用；3、改变能源结构；4、使用无铅汽油；5、绿化。保护大气环境保护大气环境空气污染危害大空气污染危害大