新人教版高中化学必修一第二章第三节课物质的量浓度教学课件.ppt

1、第3课时物质的量浓度化学必修一化学必修一一、溶质的质量分数与物质的量浓度一、溶质的质量分数与物质的量浓度1.1.溶质的质量分数溶质的质量分数(1)(1)概念概念:溶液中的溶液中的_质量与质量与_质量之比。质量之比。(2)(2)表达式表达式:w(:w(溶质溶质)=_)=_。溶质溶质溶液溶液m()100%m()溶质溶液新知引入新知引入2.2.物质的量浓度物质的量浓度新知引入新知引入【巧判断巧判断】(1)1 mol NaCl(1)1 mol NaCl溶于溶于1 L1 L水所得溶液物质的量浓度是水所得溶液物质的量浓度是1 molL1 molL-1-1。()提示提示:。物质的量浓度表示的是单位体积溶液。

2、物质的量浓度表示的是单位体积溶液(注意注意不是溶剂不是溶剂)中所含溶质的物质的量。中所含溶质的物质的量。(2)0.1 molL(2)0.1 molL-1-1 K K2 2SOSO4 4溶液中溶液中K K+的物质的量浓度为的物质的量浓度为0.1 molL0.1 molL-1-1。()提示提示:。1 1个个K K2 2SOSO4 4中有中有2 2个个K K+,所以所以K K+的物质的量浓度的物质的量浓度为为0.2 molL0.2 molL-1-1。二、配制一定物质的量浓度的溶液二、配制一定物质的量浓度的溶液1.1.主要仪器主要仪器托盘天平、烧杯、托盘天平、烧杯、_、_、_等。等。玻璃棒玻璃棒容量瓶

3、容量瓶胶头滴管胶头滴管2.2.容量瓶容量瓶(1)(1)构造构造(2)(2)容量瓶的选择与使用容量瓶的选择与使用容量瓶是配制物质的量浓度溶液的专用仪器容量瓶是配制物质的量浓度溶液的专用仪器,选择容选择容量瓶应遵循量瓶应遵循“大而近大而近”的原则的原则:所配溶液的体积等于或所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。略小于容量瓶的容积。使用前要检验容量瓶是否漏水。检验程序使用前要检验容量瓶是否漏水。检验程序:加水加水塞塞瓶塞瓶塞倒立倒立查漏查漏正立正立瓶塞旋转瓶塞旋转180180倒立倒立查查漏。漏。3.3.配制配制100 mL 1.00 molL-1 100 mL 1.00 molL-1 氯化钠溶液氯

4、化钠溶液【巧判断巧判断】(1)(1)若实验时需若实验时需480 mL Na480 mL Na2 2COCO3 3溶液溶液,需选用需选用500 mL500 mL容量容量瓶。瓶。()提示提示:。实验室中没有。实验室中没有480 mL480 mL容量瓶容量瓶,按照按照“大而接大而接近近”的原则应选用的原则应选用500 mL500 mL容量瓶。容量瓶。(2)(2)用浓硫酸配制一定物质的量浓度的溶液与用固体用浓硫酸配制一定物质的量浓度的溶液与用固体NaOHNaOH配制一定物质的量浓度的溶液所需仪器完全相同。配制一定物质的量浓度的溶液所需仪器完全相同。()提示提示:。两种方法的不同之处在于称量时的不同。两

5、种方法的不同之处在于称量时的不同,一一种用量筒量取液体的体积种用量筒量取液体的体积,一种用托盘天平称量固体的一种用托盘天平称量固体的质量。用浓溶液配制时质量。用浓溶液配制时,不用托盘天平和药匙。不用托盘天平和药匙。(3)(3)将将62 g Na62 g Na2 2O O溶于水中溶于水中,配成配成1 L1 L溶液溶液,所得溶质的物所得溶质的物质的量浓度为质的量浓度为1 molL1 molL-1-1。()提示提示:。62 g Na62 g Na2 2O O溶于水中生成溶于水中生成2 mol NaOH,2 mol NaOH,所得溶所得溶质的物质的量浓度为质的物质的量浓度为2 molL2 molL-1

6、-1。(4)(4)配制一定物质的量浓度的溶液时配制一定物质的量浓度的溶液时,若液面超过刻度若液面超过刻度线线,应立即用胶头滴管吸出多的部分。应立即用胶头滴管吸出多的部分。()提示提示:。“用胶头滴管吸出多的部分用胶头滴管吸出多的部分”会吸出少量溶会吸出少量溶质。质。【情境情境思考思考】要配制要配制1 L 0.1 molL1 L 0.1 molL-1-1 CuSO CuSO4 4溶液溶液,需要需要CuSOCuSO4 4粉末或粉末或CuSOCuSO4 45H5H2 2O O的质量一样吗的质量一样吗?提示提示:不一样。不一样。1 L 0.1 molL1 L 0.1 molL-1-1 CuSO CuS

7、O4 4溶液溶液,溶质溶质CuSOCuSO4 4的物质的量的物质的量n=1 Ln=1 L0.1 molL0.1 molL-1-1=0.1 mol,=0.1 mol,则需则需要要CuSOCuSO4 4粉末质量粉末质量0.1 mol0.1 mol160 gmol160 gmol-1-1=16.0 g,=16.0 g,CuSOCuSO4 45H5H2 2O O的质量的质量0.1 mol0.1 mol250 gmol250 gmol-1-1=25.0 g=25.0 g。知识点一物质的量浓度及有关计算知识点一物质的量浓度及有关计算【重点释疑重点释疑】1.1.有关物质的量浓度的计算有关物质的量浓度的计算(

8、1)(1)计算的基本公式计算的基本公式:c=:c=nmVV M(2)(2)计算的基本类型和方法计算的基本类型和方法:已知溶质的质量。已知溶质的质量。已知溶液中某种粒子的数目。已知溶液中某种粒子的数目。标准状况下标准状况下,气体溶质的物质的量浓度的计算。气体溶质的物质的量浓度的计算。1Vnn22.4 L molcmmmVV气体气体溶剂溶质的物质的量溶液的体积2.2.物质的量浓度与溶质的质量分数的换算物质的量浓度与溶质的质量分数的换算(1)(1)换算公式换算公式:c:cB B=molL=molL-1-1。M:M:溶质溶质B B的摩尔质量的摩尔质量;:;:溶液密度溶液密度(gmL(gmL-1-1)。

9、1 000wM(2)(2)推导方法推导方法:设溶液体积为设溶液体积为1 L,1 L,则则c cB B=molL=molL-1-1。11B(g mL)1 000 mLwn1 000wM(g mol)V1 LM3.3.溶液稀释和混合的计算溶液稀释和混合的计算(1)(1)溶液稀释的有关计算溶液稀释的有关计算:稀释前后溶质的物质的量和稀释前后溶质的物质的量和质量都保持不变。质量都保持不变。c(c(浓浓)V()V(浓浓)=c()=c(稀稀)V()V(稀稀),),m(m(浓浓)w()w(浓浓)=m()=m(稀稀)w()w(稀稀)。(2)(2)溶液混合的计算溶液混合的计算:混合前后溶质的物质的量或质量混合前

10、后溶质的物质的量或质量不变。不变。c c1 1VV1 1+c+c2 2VV2 2=c(=c(混混)V()V(混混),),m m1 1ww1 1+m+m2 2ww2 2=m(=m(混混)w()w(混混)。【注意注意】无特别指明时无特别指明时,V(,V(混混)V)V1 1+V+V2 2;V(;V(混混)=,)=,但溶液的质量守恒但溶液的质量守恒:m(:m(混混)=m)=m1 1+m+m2 2。m()()混混【易错提醒易错提醒】(1)(1)计算物质的量浓度时计算物质的量浓度时,溶液的体积单溶液的体积单位一般用位一般用L,L,要注意单位的换算和统一。要注意单位的换算和统一。(2)(2)溶质的物质的量浓

11、度是溶液的固有属性之一溶质的物质的量浓度是溶液的固有属性之一,当从当从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液时一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液时,物物质的量浓度不变质的量浓度不变,但随溶液的体积变化溶质的物质的量但随溶液的体积变化溶质的物质的量不同。不同。(3)“(3)“溶质溶质”是指溶液中的溶质是指溶液中的溶质,可以指化合物可以指化合物,也可以也可以指离子或其他特定的组合指离子或其他特定的组合,分析溶质时要注意有关的变分析溶质时要注意有关的变化化,如如Na NaOH,NaNa NaOH,Na2 2O NaOH,NaO NaOH,Na2 2O O2 2 NaOH,NaOH,溶液中

12、的溶质都是溶液中的溶质都是NaOHNaOH。【思考思考讨论讨论】(1)10.6 g Na(1)10.6 g Na2 2COCO3 3溶于水配成溶于水配成1 L1 L溶液溶液,其物质的量浓度其物质的量浓度是多少是多少?提示提示:n=0.1 mol,c=n=0.1 mol,c=0.1 molL=0.1 molL-1-1。110.6 g106 g moln0.1 molV1 L(2)(2)将将22.4 L HCl22.4 L HCl气体溶于水配成气体溶于水配成1 L1 L溶液溶液,得到的盐酸得到的盐酸的浓度为的浓度为1 molL1 molL-1-1,对吗对吗?为什么为什么?提示提示:不对。因为没有给

13、出不对。因为没有给出22.4 L HCl22.4 L HCl所处的条件是否所处的条件是否为标准状况下。为标准状况下。(3)(3)将将3 molL3 molL-1-1的的NaClNaCl溶液稀释到原来的溶液稀释到原来的3 3倍倍,稀释后稀释后的溶液的浓度是多少的溶液的浓度是多少?提示提示:1 molL1 molL-1-1。稀释过程溶质的物质的量不变。稀释过程溶质的物质的量不变,溶液溶液体积扩大体积扩大3 3倍倍,浓度变为原来的三分之一。浓度变为原来的三分之一。【案例示范案例示范】【典例典例1 1】(2019(2019合肥高一检测合肥高一检测)下列关于物质的量浓下列关于物质的量浓度表述中正确的是度

14、表述中正确的是()A.0.3 molLA.0.3 molL-1-1NaNa2 2SOSO4 4溶液中含有溶液中含有NaNa+和和 的总物质的的总物质的量为量为 0.9 mol0.9 mol24SOB.B.当当1 L1 L水吸收水吸收22.4 L22.4 L氨气氨气(NH(NH3 3)时所得氨水的浓度不时所得氨水的浓度不是是1 molL1 molL-1-1,只有当只有当22.4 L22.4 L氨气溶于水制得氨气溶于水制得1 L1 L氨水时氨水时,其浓度才是其浓度才是1 molL1 molL-1-1C.C.在在K K2 2SOSO4 4和和NaClNaCl的中性混合水溶液中的中性混合水溶液中,如果

15、如果NaNa+和和 的物质的量浓度相等的物质的量浓度相等,则则K K+和和ClCl-的物质的量浓度一定相的物质的量浓度一定相同同D.10 D.10 时时0.35 molL0.35 molL-1-1的的KClKCl饱和溶液饱和溶液100 mL,100 mL,蒸发掉蒸发掉5 g5 g水水,冷却到冷却到10 10 时时,其体积小于其体积小于100 mL,100 mL,它的物质的它的物质的量浓度仍为量浓度仍为0.35 molL0.35 molL-1-124SO【解题指南解题指南】解答本题时应注意以下三点解答本题时应注意以下三点:(1)(1)注意物质的量浓度与物质的量之间的关系注意物质的量浓度与物质的量

16、之间的关系;(2)(2)使用气体的体积时注意外界条件是否为标准状况使用气体的体积时注意外界条件是否为标准状况;(3)(3)注意饱和溶液析出固体后仍为饱和溶液。注意饱和溶液析出固体后仍为饱和溶液。【解析解析】选选D D。A A项中项中,没有指明溶液的体积没有指明溶液的体积,故溶液中故溶液中NaNa+和和 的总物质的量不一定等于的总物质的量不一定等于0.9 mol,A0.9 mol,A项错误。项错误。B B项中项中,虽然强调了氨水的体积是虽然强调了氨水的体积是1 L,1 L,而不是溶剂为而不是溶剂为1 L,1 L,但是但是22.4 L22.4 L的氨气没有指明是标准状况下的体积的氨气没有指明是标准

17、状况下的体积,则氨则氨气的物质的量不一定是气的物质的量不一定是1 mol,1 mol,制成制成1 L1 L溶液时浓度也不溶液时浓度也不一定是一定是1 molL1 molL-1-1,B,B项错误。项错误。C C项中项中,若混合液中有若混合液中有24SO1 mol K1 mol K2 2SOSO4 4,则必含有则必含有1 mol 1 mol 、2 mol K2 mol K+,若若NaNa+与与 的物质的量浓度相等的物质的量浓度相等,则混合液中只含则混合液中只含1 mol NaCl,1 mol NaCl,此时此时,混合液中混合液中K K+为为2 mol,Cl2 mol,Cl-为为1 mol,K1 m

18、ol,K+与与ClCl-的物质的物质的量浓度不相等的量浓度不相等,C,C项错误。项错误。D D项中项中,对于对于10 10 时时0.35 molL0.35 molL-1-1的的KClKCl饱和溶液饱和溶液,蒸发了水分必析出蒸发了水分必析出KClKCl晶晶体体,温度恢复到温度恢复到10 10 时时,仍为饱和溶液仍为饱和溶液,故浓度不变故浓度不变,D,D项正确。项正确。24SO24SO【典例典例2 2】(2019(2019威海高一检测威海高一检测)(1)(1)用用14.2 g14.2 g无水硫无水硫酸钠配制成酸钠配制成500 mL500 mL溶液溶液,其物质的量浓度为其物质的量浓度为_ molL_

19、 molL-1-1。(2)(2)若从中取出若从中取出50 mL,50 mL,其物质的量浓度为其物质的量浓度为_molL_molL-1-1;溶质的质量为溶质的质量为_g_g。(3)(3)若将这若将这50 mL50 mL溶液用水稀释到溶液用水稀释到100 mL,100 mL,所得溶液中所得溶液中NaNa+的物质的量浓度为的物质的量浓度为_molL_molL-1-1,的物质的物质的量浓度为的量浓度为_ molL_ molL-1-1。24SO【解题指南解题指南】解答本题需注意以下两点解答本题需注意以下两点:(1)(1)熟记并灵活运用相关计算公式。熟记并灵活运用相关计算公式。(2)(2)注意同一溶液中的

20、离子间浓度的关系。注意同一溶液中的离子间浓度的关系。【解析解析】(1)n(Na(1)n(Na2 2SOSO4 4)=0.1 mol,)=0.1 mol,c(Nac(Na2 2SOSO4 4)=0.2 mol)=0.2 molL L-1-1。(2)(2)从中取出从中取出50 mL50 mL溶液溶液,其物质的量浓度仍为其物质的量浓度仍为0.2 mol0.2 molL L-1-1,溶质的质量为溶质的质量为m=nm=nM=cM=cV VM=M=0.2 mol0.2 molL L-1-10.05 L0.05 L142 g142 gmolmol-1-1=1.42 g=1.42 g。114.2 g142 g

21、 mol0.1 mol0.5 L(3)50 mL(3)50 mL溶液用水稀释到溶液用水稀释到100 mL,100 mL,据据c(c(浓浓)V(V(浓浓)=)=c(c(稀稀)V(V(稀稀),Na),Na2 2SOSO4 4的物质的量浓度变为原来的的物质的量浓度变为原来的 ,即即0.1 mol0.1 molL L-1-1,故故NaNa+的物质的量浓度为的物质的量浓度为0.2 mol0.2 molL L-1-1,的物质的量浓度为的物质的量浓度为0.1 mol0.1 molL L-1-1。答案答案:(1)0.2(1)0.2(2)0.2(2)0.2 1.421.42 (3)0.2(3)0.2 0.10.

22、11224SO【迁移迁移应用应用】1.1.国家对学生健康教育一直很重视国家对学生健康教育一直很重视,建立学生体质健康建立学生体质健康档案档案,确保学生健康成长。下图是某同学体检的血液化确保学生健康成长。下图是某同学体检的血液化验单的一部分验单的一部分:结果显示葡萄糖为结果显示葡萄糖为4.2 mmolL4.2 mmolL-1-1。表示该体检指标的。表示该体检指标的物理量是物理量是()A.A.质量分数质量分数(w)(w)B.B.物质的量物质的量(n)(n)C.C.物质的量浓度物质的量浓度(c)(c)D.D.摩尔质量摩尔质量(M)(M)【解析解析】选选C C。物质的量浓度的单位是。物质的量浓度的单位

23、是molLmolL-1-1,其其 是是mmolLmmolL-1-1。11 0002.1 molL2.1 molL-1-1 H H2 2SOSO4 4溶液的含义是溶液的含义是()A.1 LA.1 L水中含有水中含有1 mol H1 mol H2 2SOSO4 4B.1 LB.1 L溶液中含溶液中含1 mol H1 mol H+C.C.将将98 g H98 g H2 2SOSO4 4溶于溶于1 L1 L水所配成的溶液水所配成的溶液D.D.指指1 L H1 L H2 2SOSO4 4溶液中含有溶液中含有98 g H98 g H2 2SOSO4 4【解析解析】选选D D。根据物质的量浓度的定义。根据物

24、质的量浓度的定义,以单位体积以单位体积溶液所含溶质溶液所含溶质B B的物质的量来表示溶液组成的物理量的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质叫做溶质B B的物质的量浓度。的物质的量浓度。A A选项错误选项错误,应是应是1 L 1 L 溶溶液液;B;B选项错选项错,溶液的体积为溶液的体积为1 L1 L时含有时含有2 mol H2 mol H+;C;C选项选项错错,98 g H,98 g H2 2SOSO4 4溶于溶于1 L1 L水后溶液的体积大于水后溶液的体积大于1 L,1 L,故溶液故溶液的物质的量浓度小于的物质的量浓度小于1 molL1 molL-1-1;D;D选项正确选项正确,因因H H

25、2 2SOSO4 4的的相对分子质量为相对分子质量为98,98,故故98 g H98 g H2 2SOSO4 4就是就是1 mol1 mol。3.3.用用1 L1 L水吸收水吸收560 L560 L氨气氨气(标准状况标准状况),),所得氨水的密度所得氨水的密度是是0.90 gmL0.90 gmL-1-1,求求:(1)(1)氨气的物质的量是氨气的物质的量是_。(2)(2)所得氨水溶液的物质的量浓度是所得氨水溶液的物质的量浓度是_。【解析解析】要求氨水溶液的物质的量浓度要求氨水溶液的物质的量浓度,需知溶质氨气需知溶质氨气的物质的量和溶液的体积的物质的量和溶液的体积(溶液的体积并不是水的体积溶液的体

26、积并不是水的体积,必须依据溶液的质量和密度计算求出必须依据溶液的质量和密度计算求出)。氨气的物质的。氨气的物质的量量n(NHn(NH3 3)=25 mol,)=25 mol,氨水溶液的体积氨水溶液的体积V=V=,氨水溶液氨水溶液的物质的量浓度的物质的量浓度c(NHc(NH3 3)=15.79 molL)=15.79 molL-1-1。1560 L22.4 L mol11125 mol 17 g mol1 000 g119L mL L0.90 g mL1 000 1225 mol19L12 答案答案:(1)25 mol(1)25 mol(2)15.79 molL(2)15.79 molL-1-1

27、【补偿训练补偿训练】1.V mL Al1.V mL Al2 2(SO(SO4 4)3 3溶液中含有溶液中含有AlAl3+3+m g,m g,取取 mLmL该溶液该溶液用水稀释至用水稀释至4V mL,4V mL,则则 物质的量浓度为物质的量浓度为()24SOV41111125m125mA.mol L B.mol L36V9V125m125mC.mol L D.mol L54V18V【解析解析】选选A A。mL mL溶液中溶液中AlAl3+3+的物质的量为的物质的量为 稀释后溶液中稀释后溶液中AlAl3+3+的物质的量浓度为的物质的量浓度为c(Alc(Al3+3+)=)=c()=c()=V411m

28、 g427 g molm mol108，13mmol250m108 mol L4V10 L108V，24SO113250m125m mol Lmol L2108V36V。33c(Al)22.(20192.(2019武汉高一检测武汉高一检测)下列说法正确的是下列说法正确的是()A.A.将将22.4 L HCl22.4 L HCl溶于水配制溶于水配制1 L1 L溶液溶液,其溶液的物质的其溶液的物质的量浓度为量浓度为1.0 molL1.0 molL-1-1B.1 molLB.1 molL-1-1的的NaNa2 2COCO3 3溶液中含有溶液中含有2 mol Na2 mol Na+C.200 mL 0

29、.2 molLC.200 mL 0.2 molL-1-1的的NaClNaCl溶液含有溶液含有NaClNaCl的物质的的物质的量与量与400 mL 0.1 molL400 mL 0.1 molL-1-1的的NaClNaCl溶液含有的溶液含有的NaClNaCl的物的物质的量相同质的量相同D.NaD.Na+浓度为浓度为0.1 molL0.1 molL-1-1的的NaNa2 2SOSO4 4溶液中溶液中 浓度为浓度为0.1 molL0.1 molL-1-124SO【解析解析】选选C C。A A错错,未说明标准状况下未说明标准状况下,无法求出无法求出HClHCl的的物质的量物质的量,所以也就无法求出溶质

30、的物质的量浓度。所以也就无法求出溶质的物质的量浓度。B B错错,1 molL,1 molL-1-1的的NaNa2 2COCO3 3溶液中溶液中NaNa+的物质的量浓度为的物质的量浓度为2 molL2 molL-1-1,缺少溶液的体积缺少溶液的体积,无法计算无法计算NaNa+的物质的量。的物质的量。D D错错,由化学式可知由化学式可知,c(Na,c(Na+)c()=21,)c()=21,则则c()=0.05 molLc()=0.05 molL-1-1。24SO24SO【素养提升素养提升】纯净的无水硫酸钠称为元明粉纯净的无水硫酸钠称为元明粉,是一种重要的化工原料是一种重要的化工原料,而且其水溶液在

31、医学上常用作缓泻剂和钡盐中毒的解而且其水溶液在医学上常用作缓泻剂和钡盐中毒的解毒剂等。某同学在实验室配制了毒剂等。某同学在实验室配制了500 mL 0.5 molL500 mL 0.5 molL-1-1的硫酸钠溶液。的硫酸钠溶液。(1)500 mL(1)500 mL硫酸钠溶液中溶质的质量是多少硫酸钠溶液中溶质的质量是多少?提示提示:35.5 g35.5 g。0.5 L0.5 L0.5 molL0.5 molL-1-1142 gmol142 gmol-1-1=35.5 g=35.5 g。(2)(2)若从中取出若从中取出50 mL50 mL溶液溶液,其物质的量浓度是否改变其物质的量浓度是否改变?提

32、示提示:不变。因为溶液是均匀的不变。因为溶液是均匀的,因此浓度仍然为因此浓度仍然为0.5 molL0.5 molL-1-1。知识点二配制一定物质的量浓度溶液的误差分析知识点二配制一定物质的量浓度溶液的误差分析【重点释疑重点释疑】1.1.误差的分析方法误差的分析方法(1)(1)根据根据c cB B=可知可知,M,MB B为定值为定值(溶质的摩尔质量溶质的摩尔质量),),实验过程中不规范的操作会导致实验过程中不规范的操作会导致m mB B或或V V的值发生变化的值发生变化,从而使所配制溶液的物质的量浓度产生误差。若实验从而使所配制溶液的物质的量浓度产生误差。若实验BBBnmVM V操作导致操作导致

33、m mB B偏大偏大,则则c cB B偏大偏大;若实验操作导致若实验操作导致V V偏大偏大,则则c cB B偏小。偏小。(2)(2)容量瓶定容时仰视、俯视对结果的影响容量瓶定容时仰视、俯视对结果的影响(如图如图)仰视刻度线仰视刻度线(如图如图a):a):加水量高于基准线加水量高于基准线(刻度线刻度线),),溶溶液体积偏大液体积偏大,c,c偏低。偏低。俯视刻度线俯视刻度线(如图如图b):b):加水量低于基准线加水量低于基准线(刻度线刻度线),),溶溶液体积偏小液体积偏小,c,c偏高。偏高。2.2.配制配制100 mL 1.00 molL100 mL 1.00 molL-1-1氯化钠溶液常出现的误

34、差氯化钠溶液常出现的误差实验操作实验操作n nV Vc c计算结果计算结果m=5.85 g,m=5.85 g,称称5.9 g5.9 g偏大偏大不变不变偏大偏大砝码生锈砝码生锈(没有脱落没有脱落)偏大偏大不变不变偏大偏大少量氯化钠沾在滤纸上少量氯化钠沾在滤纸上偏小偏小不变不变偏小偏小有少量液体溅出有少量液体溅出偏小偏小不变不变偏小偏小容量瓶内有少量水容量瓶内有少量水不变不变不变不变不变不变未洗涤或洗涤液未注入容量瓶未洗涤或洗涤液未注入容量瓶偏小偏小不变不变偏小偏小实验操作实验操作n nV Vc c仰视仰视不变不变偏大偏大偏小偏小超过刻度线超过刻度线,吸出一部分水吸出一部分水偏小偏小不变不变偏小偏

35、小摇匀后液面下降摇匀后液面下降,补充水补充水不变不变偏大偏大偏小偏小试剂瓶刚用蒸馏水洗过试剂瓶刚用蒸馏水洗过不变不变偏大偏大偏小偏小【思考思考讨论讨论】(1)(1)用托盘天平称量固体溶质配制溶液用托盘天平称量固体溶质配制溶液,称量值与计算称量值与计算值是否相等值是否相等?为什么为什么?提示提示:不相等。因为托盘天平只能精确到小数点后一位。不相等。因为托盘天平只能精确到小数点后一位。(2)(2)配制溶液过程中配制溶液过程中,为什么要将玻璃棒和烧杯的洗涤为什么要将玻璃棒和烧杯的洗涤液转移到容量瓶中液转移到容量瓶中?若不洗涤或洗涤液不转移到容量瓶若不洗涤或洗涤液不转移到容量瓶中中,会产生怎样的影响会

36、产生怎样的影响?提示提示:保证溶质完全转移到容量瓶中。所配溶液浓度偏保证溶质完全转移到容量瓶中。所配溶液浓度偏低。低。【案例示范案例示范】【典例典例】实验室配制实验室配制480 mL 0.1 molL480 mL 0.1 molL-1-1 NaOH NaOH溶液溶液,回答下列问题。回答下列问题。(1)(1)应用托盘天平称取氢氧化钠固体应用托盘天平称取氢氧化钠固体_g_g。(2)(2)配制配制NaOHNaOH溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、烧杯、玻璃棒、量筒、_、_。使用容。使用容量瓶前必须进行的操作是量瓶前必须进行的操作是_。(3

37、)(3)配制时配制时,该实验两次用到玻璃棒该实验两次用到玻璃棒,其作用分别是其作用分别是_、_。(4)(4)定容时若加水超过刻度线定容时若加水超过刻度线,应如何处理应如何处理?_?_。(5)(5)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响(填字填字母母)。A.A.偏高偏高B.B.偏低偏低C.C.不变不变定容时俯视刻度线定容时俯视刻度线_;_;放在滤纸上称量放在滤纸上称量NaOHNaOH固体固体_;_;容量瓶没有干燥容量瓶没有干燥,有少量的蒸馏水有少量的蒸馏水_;_;定容后定容后,加盖倒转摇匀后加盖倒转摇匀后,发现液面低于刻度线发现液面低于刻度线,又滴又滴加蒸馏

38、水至刻度线加蒸馏水至刻度线_。(6)(6)请你帮忙把试剂瓶请你帮忙把试剂瓶(盛放上述配制好的溶液盛放上述配制好的溶液)上标签上标签的内容填上去的内容填上去(标签如图标签如图)。【解题指南解题指南】解答本题需注意以下两点解答本题需注意以下两点:(1)(1)掌握配制一定物质的量浓度溶液的过程。掌握配制一定物质的量浓度溶液的过程。(2)(2)误差分析的根本依据是误差分析的根本依据是c=c=。nV【解析解析】(1)(1)配制溶液应选配制溶液应选500 mL500 mL的容量瓶。的容量瓶。n(NaOH)=0.5 Ln(NaOH)=0.5 L0.1 mol0.1 molL L-1-1=0.05 mol,m

39、(NaOH)=0.05 mol,m(NaOH)=n nM=0.05 molM=0.05 mol40 g40 g mol mol-1-1=2.0 g=2.0 g。(2)(2)缺少的仪器有定量仪器缺少的仪器有定量仪器:500 mL:500 mL的容量瓶的容量瓶,及定容时及定容时所需的胶头滴管。容量瓶在使用前所需的胶头滴管。容量瓶在使用前,应检查是否漏水。应检查是否漏水。(3)(3)在溶解在溶解NaOHNaOH时时,玻璃棒的作用是搅拌玻璃棒的作用是搅拌,加速加速NaOHNaOH的溶的溶解。在移液过程中解。在移液过程中,玻璃棒的作用是引流玻璃棒的作用是引流,防止液体溅防止液体溅出容量瓶。出容量瓶。(4

40、)(4)溶液的配制实验溶液的配制实验,要求非常精确要求非常精确,若有任何错误如加若有任何错误如加水超过刻度线等水超过刻度线等,都应重新配制。都应重新配制。(5)(5)定容时定容时,俯视刻度线俯视刻度线,导致溶液的体积偏小导致溶液的体积偏小,浓度浓度偏高偏高;NaOHNaOH放在滤纸上称量放在滤纸上称量,由于由于NaOHNaOH吸水吸水,导致溶液导致溶液浓度偏低浓度偏低;由于在溶解、洗涤和定容等过程中由于在溶解、洗涤和定容等过程中,均需均需要使用蒸馏水要使用蒸馏水,故容量瓶中有少量蒸馏水故容量瓶中有少量蒸馏水,不影响溶液不影响溶液的浓度的浓度;定容后再加入蒸馏水定容后再加入蒸馏水,导致溶液体积偏

41、大导致溶液体积偏大,溶溶液的浓度偏低。液的浓度偏低。(6)(6)试剂标签上应标明溶液的名称试剂标签上应标明溶液的名称:NaOH:NaOH溶液溶液,溶液的浓溶液的浓度度:0.1 mol:0.1 molL L-1-1。答案答案:(1)2.0(1)2.0(2)500 mL(2)500 mL容量瓶胶头滴管检查是否漏水容量瓶胶头滴管检查是否漏水(3)(3)搅拌引流搅拌引流(4)(4)重新配制重新配制(5)(5)A AB BC CB B(6)NaOH(6)NaOH溶液溶液0.1 mol0.1 molL L-1-1【误区警示误区警示】(1)(1)不能配制任意体积的一定物质的量浓不能配制任意体积的一定物质的量

42、浓度的溶液度的溶液,只能配制与容量瓶容积相同的一定物质的量只能配制与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液浓度的溶液,如如100 mL100 mL、250 mL250 mL、500 mL500 mL和和1 000 mL1 000 mL。(2)(2)在配制一定物质的量浓度的溶液时在配制一定物质的量浓度的溶液时,不能直接将溶不能直接将溶质放入容量瓶中进行溶解。质放入容量瓶中进行溶解。(3)(3)定容后的容量瓶在反复颠倒、振荡后定容后的容量瓶在反复颠倒、振荡后,出现容量瓶出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况中的液面低于容量瓶刻度线的情况,不能再向容量瓶中不能再向容量瓶中加入蒸馏水。加入蒸馏水。【

43、迁移迁移应用应用】1.(20191.(2019长沙高一检测长沙高一检测)用固体样品配制一定物质的用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、定容等需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是操作。下列图示对应的操作规范的是()【解析解析】选选B B。A A中应左物右码中应左物右码;B;B正确正确;C;C中转移溶液要中转移溶液要用玻璃棒引流用玻璃棒引流;D;D中定容时胶头滴管不能伸入容量瓶口。中定容时胶头滴管不能伸入容量瓶口。2.(20192.(2019杭州高一检测杭州高一检测)实验室中需要配制实验室中需要配制2 molL2 molL-1-

44、1的的NaClNaCl溶液溶液950 mL,950 mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称配制时应选用的容量瓶的规格和称取的取的NaClNaCl质量分别是质量分别是()A.950 mL,111.2 gA.950 mL,111.2 g B.500 mL,117 gB.500 mL,117 gC.1 000 mL,117 gC.1 000 mL,117 gD.1 000 mL,111.2 gD.1 000 mL,111.2 g【解析解析】选选C C。配制。配制NaClNaCl溶液溶液950 mL,950 mL,应选择应选择1 000 mL1 000 mL容量瓶容量瓶,所称氯化钠的质量是所称氯化钠的质

45、量是1 L1 L2 molL2 molL-1-158.5 gmol58.5 gmol-1-1=117 g,=117 g,故故C C正确。正确。3.3.下列配制的溶液浓度偏高的是下列配制的溶液浓度偏高的是()A.A.配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线B.B.配制盐酸定容时配制盐酸定容时,仰视容量瓶刻度线仰视容量瓶刻度线C.C.配制烧碱溶液时配制烧碱溶液时,没有洗涤溶解烧碱的烧杯和玻璃棒没有洗涤溶解烧碱的烧杯和玻璃棒D.D.配制烧碱溶液时配制烧碱溶液时,烧碱溶解后未经冷却即注入容量瓶烧碱溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线至刻度线【解析解析】选选D D。A A项项,

46、俯视刻度线俯视刻度线,将会使量得的盐酸体将会使量得的盐酸体积小于计算值积小于计算值,导致浓度偏低导致浓度偏低;B;B项项,定容时仰视容量瓶定容时仰视容量瓶刻度线刻度线,导致加水量增多导致加水量增多,溶液浓度偏低溶液浓度偏低;C;C项项,未洗涤烧未洗涤烧杯、玻璃棒杯、玻璃棒,导致溶质减少导致溶质减少,溶液浓度偏低溶液浓度偏低;D;D项项,溶液在溶液在容量瓶中冷却后液面低于刻度线容量瓶中冷却后液面低于刻度线,溶液体积减小溶液体积减小,溶液溶液浓度偏高。浓度偏高。【补偿训练补偿训练】1.1.下列配制溶液的操作中下列配制溶液的操作中,有可能不会影响所配溶液浓有可能不会影响所配溶液浓度大小的是度大小的是

47、()A.A.用量筒量取浓溶液后用量筒量取浓溶液后,将量筒中残留的液体洗净倒入将量筒中残留的液体洗净倒入烧杯中烧杯中B.B.定容时将水滴加至容量瓶颈内壁上定容时将水滴加至容量瓶颈内壁上C.C.称量时误用称量时误用“左码右物左码右物”D.D.定容后使溶液混匀定容后使溶液混匀,静止静止,发现凹液面低于刻度线发现凹液面低于刻度线,立立即滴加蒸馏水至刻度线即滴加蒸馏水至刻度线 【解析解析】选选C C。用量筒量取浓溶液后。用量筒量取浓溶液后,将量筒中残留的液体洗净将量筒中残留的液体洗净倒入烧杯中倒入烧杯中,溶质物质的量偏大溶质物质的量偏大,浓度偏大浓度偏大,A,A错误错误;定容时将水滴定容时将水滴加至容量

48、瓶颈内壁上加至容量瓶颈内壁上,溶液体积偏大溶液体积偏大,浓度偏小浓度偏小,B,B错误错误;称量时误称量时误用用“左码右物左码右物”,如果不用游码如果不用游码,称取溶质质量准确称取溶质质量准确,对浓度无影对浓度无影响响,C,C正确正确;定容后使溶液混匀定容后使溶液混匀,静止静止,发现凹液面低于刻度线发现凹液面低于刻度线,立立即滴加蒸馏水至刻度线即滴加蒸馏水至刻度线,溶液体积偏大溶液体积偏大,浓度偏小浓度偏小,D,D错误。错误。2.(20192.(2019临川高一检测临川高一检测)实验室需要实验室需要450 mL 450 mL 0.4 molL0.4 molL-1-1的的NaOHNaOH溶液溶液,

49、有如下操作步骤有如下操作步骤:用托盘天平称量一定量用托盘天平称量一定量NaOHNaOH晶体放入小烧杯中晶体放入小烧杯中,加适加适量蒸馏水溶解。量蒸馏水溶解。把所得溶液冷却后小心转入一定容积的容量瓶中。把所得溶液冷却后小心转入一定容积的容量瓶中。继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1 12 cm2 cm处处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。相切。用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2 23 3次次,每次洗涤液每次洗涤液都小心转入容量瓶都小心转入容量瓶,并轻轻摇匀。并轻轻摇匀。

50、将容量瓶瓶塞塞紧将容量瓶瓶塞塞紧,充分摇匀。充分摇匀。请填写下列空白请填写下列空白:(1)(1)操作步骤的正确顺序为操作步骤的正确顺序为(填序号填序号)_)_。(2)(2)本实验应称取本实验应称取NaOHNaOH的质量为的质量为_g_g。(3)(3)本实验的基本仪器除托盘天平、烧杯、胶头滴管、本实验的基本仪器除托盘天平、烧杯、胶头滴管、量筒、玻璃棒外量筒、玻璃棒外,还需还需_。(4)(4)下列操作会使所配制溶液浓度偏大的有下列操作会使所配制溶液浓度偏大的有_。A.A.溶解固体溶质时溶解固体溶质时,未冷却至室温即转入容量瓶进行定未冷却至室温即转入容量瓶进行定容容B.B.定容摇匀后定容摇匀后,静置