《51 第一节 硫及其化合物》课件(两套).pptx

1、元素周期表的第三周期，第元素周期表的第三周期，第VIAVIA族的元素族的元素请画出请画出S S元素的原子结构示意图元素的原子结构示意图比较同主族的氧元素的比较同主族的氧元素的原子结构示意图原子结构示意图S S得电子能力较弱，而失电子能力则相对较强。得电子能力较弱，而失电子能力则相对较强。硫常常为硫常常为+4+4价或价或+6+6价，而氧常为价，而氧常为-2-2价价比较同主族的氧元素的非金属性强弱比较同主族的氧元素的非金属性强弱氧元素氧元素一、硫的存在和物理性质1.1.硫（俗称硫磺）是一种硫（俗称硫磺）是一种_晶体，质脆，易研成粉晶体，质脆，易研成粉末。硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于末。硫难溶于水

2、，微溶于酒精，易溶于_。CS22.2.存在于存在于火山喷口火山喷口附近或附近或地壳的岩层地壳的岩层里。里。请同学们查看课本请同学们查看课本P2P2硫的熔沸点以及密度硫的熔沸点以及密度火山喷口处的硫火山喷口处的硫一、硫的化学性质硫是较活泼的非金属元素，能与许多金属、非金属发生反应。请写出硫分别与下列物质反应的化学方程式，并指明各反应的氧化剂和还原剂。Fe：；Cu：；H2：；O2：。FeS FeS，S是氧化剂，Fe是还原剂2CuS Cu2S，S是氧化剂，Cu是还原剂SO2 SO2，S是还原剂，O2是氧化剂H2S H2S，S是氧化剂，H2是还原剂(1)(1)游离态：游离态：(2)(2)化合态化合态

3、硫化物形式硫化物形式:硫铁矿：硫铁矿：_；黄铜矿：；黄铜矿：CuFeSCuFeS2 2。硫酸盐形式硫酸盐形式(填化学式填化学式):):芒硝芒硝：_；石膏：石膏：_。存在形式存在形式 FeSFeS2 2NaNa2 2SOSO4 410H10H2 2O OCaSOCaSO4 42H2H2 2O O(3)(3)硫还是组成某些硫还是组成某些蛋白质蛋白质的生命元素。的生命元素。存在于存在于火山喷口火山喷口附近或附近或地壳的岩层地壳的岩层里。里。FeS2 硫铁矿硫铁矿黄铜矿黄铜矿CuFeS2 课堂训练1.判断正误。判断正误。（1）S在在O2中燃烧时，若中燃烧时，若O2不足，则生成不足，则生成SO2;若若O

4、2过量，则生成过量，则生成SO3()【解析解析】S在在O2中燃烧只生成中燃烧只生成SO2，与通入，与通入O2量的多少无关。量的多少无关。（2）清洗内壁粘有硫的试管时，先用）清洗内壁粘有硫的试管时，先用CS2溶解，再用清水冲洗即可溶解，再用清水冲洗即可()【解析解析】硫不溶于水，但易溶于硫不溶于水，但易溶于CS2。下列关于硫的说法不正确的是下列关于硫的说法不正确的是A.A.试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去B.B.游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里C.C.单质硫既有氧化性，又有还原性单质硫既有氧化性，又有还原

5、性D.D.硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫解析硫单质或含硫物质在空气中燃烧时应生成硫单质或含硫物质在空气中燃烧时应生成SO2，而不能，而不能直接生成直接生成SO3。答案：答案：D温馨提示：温馨提示：实验室除去试管内壁附着硫的两种方法：实验室除去试管内壁附着硫的两种方法：(1)(1)物理法：加二硫化碳物理法：加二硫化碳(CS(CS2 2)溶解；溶解；(2)(2)化学法：加氢氧化钠溶液溶解。化学法：加氢氧化钠溶液溶解。3S3S6NaOH 2Na6NaOH 2Na2 2S SNaNa2 2SOSO3 33H3H2 2O O硫既表现氧化性，又表现还原性。硫既表现氧化

6、性，又表现还原性。空气中有多种物质，为什么要选择这种污染物的指数空气中有多种物质，为什么要选择这种污染物的指数来报告？它们有什么危害？来报告？它们有什么危害？随着工业化随着工业化步伐的大步前步伐的大步前进，环境污染进，环境污染已成为全世界已成为全世界最为关注的问最为关注的问题之一，某些题之一，某些工厂排出的废工厂排出的废气不经处理直气不经处理直接排放到空气接排放到空气中，严重造成中，严重造成了大气污染，了大气污染，使某些地区雨使某些地区雨水酸性严重超水酸性严重超标，形成标，形成酸雨酸雨。SOSO2 2的自述的自述 颜色颜色状态状态气味气味密度密度溶解性溶解性毒性毒性 _气体气体_气味气味 比空

7、气比空气_毒毒 无色无色刺激性刺激性大大易溶于水易溶于水有有1、物理性质实验实验5-15-1溶解性：易溶于水，常温常压下，溶解度为溶解性：易溶于水，常温常压下，溶解度为1:40。(1)与与H2O的反应：的反应：【实验实验51】观察观察并思考并思考1、实、实验中原盛有验中原盛有SO2气气体的试管水位有什么变化？说明体的试管水位有什么变化？说明了什么？了什么？2、试管内、试管内水溶液与水槽中水溶液颜色有什么区别？说明水溶液与水槽中水溶液颜色有什么区别？说明什么问题？什么问题？-试管内水位上升试管内水位上升；说明；说明SO2易溶水易溶水-溶液变溶液变红色红色溶液溶液呈酸性呈酸性2、SO2的化学性质的

8、化学性质 SO2+H2O H2SO3（亚硫酸）（亚硫酸）（可逆号）（可逆号）可逆反应：可逆反应：在在同一条件下同一条件下既能向正反应方向进行，既能向正反应方向进行，同时同时又能向逆又能向逆反应方向进行的反应。反应方向进行的反应。相同条件相同条件 同时发生同时发生特特点点亚硫酸是亚硫酸是二元中强酸二元中强酸，不稳，不稳定（定（酸性大于醋酸、碳酸）酸性大于醋酸、碳酸）SO2是亚硫酸对应的是亚硫酸对应的氧化物，酸性氧化物氧化物，酸性氧化物2、SO2的化学性质的化学性质(1)(1)与与H H2 2O O的反应：的反应：我们学过的哪些反应是可逆反应？我们学过的哪些反应是可逆反应？反应条件不同反应条件不同

9、，不，不是可逆反应。是可逆反应。CO2+H2O H2CO3H H2 2 燃烧生成水，水电解生成氢气和氧气，是可逆反应吗？燃烧生成水，水电解生成氢气和氧气，是可逆反应吗？（2 2）与）与碱性氧化物碱性氧化物反应反应：SO2+Na2O Na2SO3SO2+CaO CaSO3（亚硫酸钠）（亚硫酸钠）（亚硫酸钙）（亚硫酸钙）（3 3）与）与碱碱反应反应：SO2+2NaOH Na2SO3+H2O SO2+Ca(OH)2 CaSO3 +H2O 处理处理SO2尾气，防止尾气，防止污染空气污染空气某无色气体能使澄清石灰水变浑浊，该气体一定是某无色气体能使澄清石灰水变浑浊，该气体一定是COCO2 2？不一定不一

10、定（4 4）既）既有氧化性，又有还原性有氧化性，又有还原性 具具有有较强的还原性较强的还原性：具具有较弱的有较弱的氧化性氧化性：SO2 2H2S 3 S 2H2O 5SO2 2KMnO4 2H2O 2MnSO4 K2SO4 2H2SO42SO2+O2催化剂催化剂 2SO3SO3 H2O H2SO4SO2能使高锰酸钾褪色的原理能使高锰酸钾褪色的原理工业制硫酸工业制硫酸观察实验回答问题观察实验回答问题实验室怎么制备二氧化硫？实验室怎么制备二氧化硫？如何收集二氧化硫气体？如何收集二氧化硫气体？向上排空气法向上排空气法试管上方塞上试管上方塞上NaOH溶液浸泡过的溶液浸泡过的棉球的作用是？棉球的作用是？

11、验满方法是？验满方法是？烧杯中的烧杯中的NaOHNaOH溶液的作用？溶液的作用？防止污染空气防止污染空气在溶解在溶解SO2的水溶液中，滴加品红溶液，振荡，观察溶液的颜色变化，然的水溶液中，滴加品红溶液，振荡，观察溶液的颜色变化，然后加热试管，在观察溶液的变化？后加热试管，在观察溶液的变化？在实验室里，常用亚硫酸钠跟浓硫酸起反应制取二氧化硫。化学方程式在实验室里，常用亚硫酸钠跟浓硫酸起反应制取二氧化硫。化学方程式是：是：NaNa2 2SOSO3 3+H+H2 2SOSO4 4(浓浓)=Na)=Na2 2SOSO4 4+H+H2 2O+SOO+SO2 2SOSO2 2溢出溢出(5)SO2的漂白性的

12、漂白性品红溶液褪品红溶液褪色，加热又恢复色，加热又恢复到原来的颜色。到原来的颜色。SO2的漂白作用是的漂白作用是SO2跟跟有色物质化合生成一种有色物质化合生成一种无色的无色的不稳定不稳定化合物。化合物。漂白原理漂白原理一些商家用二氧化硫来加工漂白一些食物这种做法可取吗？一些商家用二氧化硫来加工漂白一些食物这种做法可取吗？可以，但有使用限量！可以，但有使用限量！请同学们查看课本请同学们查看课本P4“P4“资料卡片资料卡片”SO2漂白后，加热能复原漂白后，加热能复原，氯水漂，氯水漂白后能复原吗？白后能复原吗？氯水漂氯水漂白后不能复原白后不能复原物质物质氯水氯水原理原理实质实质效果效果范围范围利用利

13、用其其氧化性氧化性将有色将有色物质氧物质氧化为化为稳定稳定的无的无色物质色物质氧化还原反应氧化还原反应(化学变化化学变化)不可逆不可逆永久性永久性可漂白可漂白大多数大多数有色物有色物质，质，能能使紫色石蕊褪使紫色石蕊褪色。色。与某些与某些有色有色物质结合生物质结合生成成不稳定不稳定的无色的无色物质物质非氧化还原反应非氧化还原反应(化学变化化学变化)可逆暂时性可逆暂时性可漂白可漂白某些某些有色物质，有色物质，不能不能使石蕊试液褪色使石蕊试液褪色将有色物质的分将有色物质的分子吸附在其表面子吸附在其表面物理吸附物理吸附(物理变化物理变化)暂时性暂时性可吸附某些有可吸附某些有色物质的分子色物质的分子比

14、较氯水、二氧化硫和木炭的漂白性比较氯水、二氧化硫和木炭的漂白性(1)(1)通入品红溶液。通入品红溶液。品红溶液品红溶液 通入通入SOSO2 2 褪色褪色 加热至沸腾加热至沸腾 红色红色 通入通入ClCl2 2 加热至沸腾加热至沸腾 不显红色不显红色褪色褪色 (2)(2)通入紫色石蕊试液。通入紫色石蕊试液。紫色石蕊试液紫色石蕊试液 通入通入SOSO2 2 通入通入ClCl2 2 很快变红，但不褪色很快变红，但不褪色 立即变红，随后褪色立即变红，随后褪色（1 1）与）与水反水反应：应：SO2+H2O H2SO3（2 2）与碱性氧化物反应：）与碱性氧化物反应：SO2+Na2O Na2SO3（3 3）

15、与碱反应：）与碱反应：SO2+2NaOH Na2SO3+H2O（4 4）漂）漂白性白性：品品红溶液红溶液 褪色褪色 （5 5）既有氧化性，又有还原性：既有氧化性，又有还原性：1 1、物、物理性理性质：质：无色、有刺激性气味、有毒、易液化、比空气重、无色、有刺激性气味、有毒、易液化、比空气重、易溶于水。易溶于水。2 2、化、化学性质学性质课堂小结课堂小结二氧化二氧化硫硫硫酸是重要的化工原料，可用于生产农药、化肥、炸药、染料硫酸是重要的化工原料，可用于生产农药、化肥、炸药、染料和盐类等。工业上一般以硫黄或其他含硫矿物（如黄铁矿）为和盐类等。工业上一般以硫黄或其他含硫矿物（如黄铁矿）为原料来制备硫酸

16、。金属冶炼时产生的含二氧化硫废气经回收后原料来制备硫酸。金属冶炼时产生的含二氧化硫废气经回收后也可用于制备硫酸。也可用于制备硫酸。一、稀硫酸的性质一、稀硫酸的性质1 1硫酸的电离硫酸的电离H2SO4是二元强酸，在水中的电离方程式：是二元强酸，在水中的电离方程式：H2SO4=。2.2.稀硫酸具有酸的通性稀硫酸具有酸的通性试写出有关反应的化学方程式：试写出有关反应的化学方程式：Fe:_;Fe:_;NaOH:_;NaOH:_;CuO:_;CuO:_;NaNa2 2COCO3 3:_;:_;BaClBaCl2 2:_:_。H2SO4+Fe=FeSO4+H2H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

17、H2SO4+CuO=CuSO4+H2OH2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2+H2OH2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl一、稀硫酸的性质一、稀硫酸的性质二、浓硫酸的性质二、浓硫酸的性质 无色无色油状油状液体，不挥发，易溶于水，液体，不挥发，易溶于水，沸点高。沸点高。质量分数：质量分数：98%密度：密度：1.84g/ml 物质的量浓度：物质的量浓度：18.4mol/L2)浓硫酸的特性浓硫酸的特性 吸水性：吸水性：能吸收水分能吸收水分(结晶水结晶水)，可作干燥剂。可作干燥剂。1)物理性质物理性质浓硫酸敞口放置会有什么变化？浓硫酸敞口放置会有什么变化？可干燥某些气体可干燥某些气体问题

18、问题O2 H2 N2CO2 SO2 HCl Cl2 思考：思考：能用浓硫酸干燥能用浓硫酸干燥H2S、NH3气体吗？气体吗？碱性气体碱性气体强还原性气体强还原性气体H2S+3H2SO4=4SO2+4H2O2NH3+H2SO4=2(NH4)2SO4浓硫酸可使有机化合物中浓硫酸可使有机化合物中的的_ 从从有机物中有机物中“脱离脱离”出来，结合出来，结合生成生成 。浓硫酸脱水性实验浓硫酸脱水性实验氢、氧元素按水的组成水分子实验实验在烧杯中放少量蔗糖，滴加滴水，再放在烧杯中放少量蔗糖，滴加滴水，再放mL浓浓H2SO4观察观察 体积膨胀，变黑体积膨胀，变黑,产生刺激性气味产生刺激性气味分析分析 炭化，有气

19、体生成炭化，有气体生成结论结论 浓硫酸具有脱水性浓硫酸具有脱水性C12H22O1112C+11H2O除除金金Au、铂、铂Pt以外的绝大多数金属都能与浓硫酸以外的绝大多数金属都能与浓硫酸作用，如与铜反应。作用，如与铜反应。实验操作3.3.强氧化性强氧化性实验实验5-3实验实验现象现象 实验实验结论结论 a a、试管中铜丝表面有气泡逸出；试管中铜丝表面有气泡逸出；b b、试管中的品红溶液逐渐变为无色；试管中的品红溶液逐渐变为无色；c c、试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为红色；试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为红色；将将a a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为蓝色试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为蓝色=Cu+

20、2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O 化学方程式：化学方程式：上述反应是氧化还原反应吗？分析氧化剂和还原剂上述反应是氧化还原反应吗？分析氧化剂和还原剂Cu是还原剂，是还原剂，H2SO4(浓浓)是氧化剂是氧化剂.浓浓H2SO4能与大多数金属反应（除能与大多数金属反应（除Pt和和Au等外），不生成等外），不生成H2.钝化：浓钝化：浓H2SO4能与能与Fe或或Al钝化钝化钝化不是不反应，是反应被阻止。钝化不是不反应，是反应被阻止。条件：浓硫酸，铁或铝，冷（常温）条件：浓硫酸，铁或铝，冷（常温）常温下，常温下，浓硫酸或浓硝酸浓硫酸或浓硝酸与某些金属与某些金属(如铁、铝如铁、铝)接触时，接触时

21、，能使金属表面生成一层能使金属表面生成一层致密的氧化物致密的氧化物，从而阻止内部的金属继，从而阻止内部的金属继续与浓硫酸反应，这一现象叫续与浓硫酸反应，这一现象叫钝化现象钝化现象。与非金属反应与非金属反应加热时，浓硫酸也能与某些非金属反应（加热时，浓硫酸也能与某些非金属反应（S S、C C等）等）C+2H2SO4(浓浓)=CO2+2SO2+2H2O与还原性化合物的反应与还原性化合物的反应H2S+H2SO4（浓）（浓）=S +SO2 +2H2OS+2H2SO4 =3SO2+2H2O2P+5H2SO4 =2H3PO4+5SO2+2H2O2HBr+H2SO4（浓）（浓）=SO2 +Br2+2H2O思

22、考：浓硫酸能不能和思考：浓硫酸能不能和SO2反应？反应？能不能用浓硫酸干燥能不能用浓硫酸干燥H2S、HBr、HI、NH3?浓硫酸的强氧化性(1)浓硫酸能与大多数金属反应，生成高价态金属的硫酸盐，本身一般被还原为SO2。但在常温下，浓硫酸能使铁、铝钝化。(2)浓硫酸可将碳、磷等非金属单质氧化成高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SO2。在三支试管中分别加入少量稀硫酸、在三支试管中分别加入少量稀硫酸、Na2SO4溶液和溶液和Na2CO3溶溶液，然后各滴入几滴液，然后各滴入几滴BaCl2溶液，观察现象，再分别加入少量溶液，观察现象，再分别加入少量稀盐酸，振荡，观察现象。从这个实验中你能得出什么结论？

23、稀盐酸，振荡，观察现象。从这个实验中你能得出什么结论？写出相关反应的离子方程式写出相关反应的离子方程式实验实验5-45-439SOSO4 42-2-的检验的检验离子方程式离子方程式Ba2+SO42-=BaSO4在溶液中，在溶液中，SO42-可与可与Ba2+反应，生成不溶于稀盐酸的反应，生成不溶于稀盐酸的白色白色BaSO4沉淀沉淀结论结论1.原理原理利用利用Ba2+SO42-=BaSO4(白色白色)，BaSO4具有具有不溶于盐酸、稀硝酸的特性。不溶于盐酸、稀硝酸的特性。2.检验的方法检验的方法无明显现象无明显现象 白色沉淀白色沉淀 有有SOSO4 42-2-。待测液待测液 足量稀盐酸足量稀盐酸

24、BaClBaCl2 2溶液溶液 结论结论 SOSO4 42-2-的检验方法的检验方法3.检验的误区检验的误区(1)只加可溶性钡盐，不酸化。误将只加可溶性钡盐，不酸化。误将CO32-、PO43-、SO32-等干扰离子判断成等干扰离子判断成SO42-。因上述离子会产生。因上述离子会产生BaCO3、Ba3(PO4)2、BaSO3白色沉淀。白色沉淀。(2)误将误将Ag+、Pb2+判断成判断成SO42-。如向待测液中滴加。如向待测液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀便断定含溶液，有白色沉淀便断定含SO42-。(3)误将误将SO32-判断成判断成SO42-。如向待测液中滴加用盐酸。如向待测液中滴加用盐酸酸化

25、的酸化的Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，便误以为有溶液生成白色沉淀，便误以为有SO42-，忽视了忽视了NO3-在酸性条件下将在酸性条件下将SO32-氧化为氧化为SO42-。检验试样中有无检验试样中有无SOSO4 42-2-的操作及结论正确的是的操作及结论正确的是()()A.A.先加先加HClHCl无明显现象，再加无明显现象，再加BaClBaCl2 2有白色沉淀，一定有有白色沉淀，一定有SOSO4 42-2-B.B.加加HClHCl酸化的酸化的BaClBaCl2 2有白色沉淀，一定有有白色沉淀，一定有SOSO4 42-2-C.C.滴加硝酸酸化的滴加硝酸酸化的Ba(NOBa(NO3 3)2 2溶

26、液有白色沉淀，一定有溶液有白色沉淀，一定有SOSO4 42-2-D.D.滴加滴加BaClBaCl2 2有白色沉淀，一定有有白色沉淀，一定有SOSO4 42-2-【解析【解析】选选A A。A A项，先加盐酸无明显现象，排除了项，先加盐酸无明显现象，排除了COCO3 32-2-、SOSO3 32-2-、AgAg+等离子的干扰，再加等离子的干扰，再加BaClBaCl2 2溶液产生白色沉淀，即说明溶液中溶液产生白色沉淀，即说明溶液中存在存在SOSO4 42-2-；B B项，项，AgAg+对对SOSO4 42-2-的检验有干扰；的检验有干扰；C C项，项，SOSO3 32-2-对对SOSO4 42-2-

27、的的检验造成干扰；检验造成干扰；D D项，项，COCO3 32-2-、SOSO3 32-2-、AgAg+等均对等均对SOSO4 42-2-的检验有干扰，的检验有干扰，因为因为COCO3 32-2-+Ba+Ba2+2+=BaCO=BaCO3 3、SOSO3 32-2-+Ba+Ba2+2+=BaSO=BaSO3 3、AgAg+Cl+Cl-=AgClAgCl。【延伸探究【延伸探究】(1)(1)检验检验SOSO4 42-2-时，先向待检溶液中加盐酸酸化的目的是什么？时，先向待检溶液中加盐酸酸化的目的是什么？提示：提示：排除排除SOSO4 42-2-以外的其他阴离子和以外的其他阴离子和AgAg+的干扰。

28、的干扰。(2)(2)向未知溶液中先加入向未知溶液中先加入BaClBaCl2 2溶液再加入盐酸，产生白色沉淀，溶液再加入盐酸，产生白色沉淀，能否确定溶液中一定含有能否确定溶液中一定含有SOSO4 42-2-？提示：提示：不能确定。未知溶液中可能含有不能确定。未知溶液中可能含有AgAg+，干扰对，干扰对SOSO4 42-2-的检验。的检验。【特别提醒【特别提醒】检验检验SOSO4 42-2-时，既要注意试剂的选择，又要注意时，既要注意试剂的选择，又要注意操作顺序的优化，排除其他离子的干扰，全面考虑，综合分操作顺序的优化，排除其他离子的干扰，全面考虑，综合分析，正确推断。析，正确推断。请阅读请阅读P

29、7P7页资料卡片页资料卡片自然界中不同价态硫元素间的转化自然界中不同价态硫元素间的转化火山爆火山爆发发与砷铁汞锑与砷铁汞锑 等元素化合等元素化合含硫含硫矿物矿物雄黄雄黄雌黄雌黄辉锑矿辉锑矿黄铁矿黄铁矿辰砂辰砂微生物微生物还原还原SH2S石膏石膏(CaSO42H2O)芒硝芒硝(Na2SO410H2O)受空气中氧气、水等作用受空气中氧气、水等作用H2S部分硫部分硫空气空气地下地下地表地表so3 so2H2SO3H2SO4阳光阳光 O2氧化氧化实验室里研究不同价态硫元素间的转化实验室里研究不同价态硫元素间的转化复习思考：复习思考：1、请你举出你说知道的硫的化合物、请你举出你说知道的硫的化合物，并说明

30、硫的价态？，并说明硫的价态？2、不同价态的硫元素间能否转化？、不同价态的硫元素间能否转化？-20+4+6单质单质氧化物氧化物酸酸盐盐SSO2SO3H2SH2SO4H2SO3FeSNa2SO3Na2SO4S S S S -2 0 +4 +6 理论支持：氧化还原反应规律理论支持：氧化还原反应规律与氧化剂反应与氧化剂反应与还原剂反应与还原剂反应S S S S -2 0 +4 +6 Na2S S Na2SO3 浓浓H2SO4实验室里研究不同价态硫元素间的转化实验室里研究不同价态硫元素间的转化预测与假设：预测与假设：只有氧化性的物质是：只有氧化性的物质是：只有还原性的物质是：只有还原性的物质是：两者都有

31、的物质是：两者都有的物质是：H2SO4S、SO2Na2SH2SSO3S S S S -2 0 +4 +6 OH2S2OSH2222 点燃点燃FeS FeSSO2 SO2 SO2 2H2S 3 S 2H2O 2SO2+O2催化剂催化剂 2SO3 SO2 Cl2 2H2OH2SO4 2HCl =Cu+2H2SO4(浓浓)CuSO4+SO2+2H2O S+2H2SO4 =3SO2+2H2O与氧化剂反应与氧化剂反应与还原剂反应与还原剂反应利用氧化剂，可将硫元素从低价态利用氧化剂，可将硫元素从低价态转化到高价态转化到高价态利用还原剂，可将硫元素从高价态利用还原剂，可将硫元素从高价态转化到低价态转化到低价

32、态第第1课时课时硫和二氧化硫硫和二氧化硫课标要求课标要求 1、了解二氧化硫与氧气、与水的反应、了解二氧化硫与氧气、与水的反应,认识亚认识亚硫酸的不稳定性。认识二氧化硫的漂白作用与硫酸的不稳定性。认识二氧化硫的漂白作用与次氯酸漂白作用的区别。次氯酸漂白作用的区别。2、了解硫的性质及用途。、了解硫的性质及用途。高考在本部分考查的知识点较多，归纳起高考在本部分考查的知识点较多，归纳起来主要集中在：来主要集中在：SO2、SO32-的氧化性和还原的氧化性和还原性，特别是性，特别是SO2的性质的性质。硫及其化合物的相硫及其化合物的相互转化关系；互转化关系；高考考点分析：高考考点分析：怎样系统地掌握一种物质

33、怎样系统地掌握一种物质的化学性质？的化学性质？化学化学性质性质1、将物质归类、将物质归类通性通性2、从元素化合价分析、从元素化合价分析氧化性还氧化性还原性原性3、特别要注意、特别要注意该物质的特殊性该物质的特殊性一、一、硫硫1、硫物理性质：、硫物理性质：俗称俗称 ，是一种，是一种 色粉末，色粉末，易溶于易溶于 ：微溶于微溶于：不溶于不溶于：硫黄硫黄淡黄淡黄CS2洒精洒精水水2、硫化学性质：、硫化学性质：（既有氧化性又有还原性）（既有氧化性又有还原性）（1）与金属反应：（生成低价离子）与金属反应：（生成低价离子）（2）与氧化剂的反应：）与氧化剂的反应：写出下列反应的化学方程式写出下列反应的化学方

34、程式（）（）S+Fe（）（）S+Cu （）（）S+O2 _色色,_气味的气味的_毒气体毒气体,密度比空气密度比空气_,沸点是沸点是-10 oC易易_,_ 溶于水溶于水(常温常压下一体积水能溶解常温常压下一体积水能溶解_体积的二氧化硫体积的二氧化硫)。无无有刺激性有刺激性有有大大液化液化易易40二、二氧化硫二、二氧化硫1、物理性质、物理性质SO2与与H2O反应反应与碱、碱性与碱、碱性氧化物及某氧化物及某些盐反应些盐反应氧化性氧化性还原性还原性酸性酸性氧化物氧化物通性通性+4价价漂白性漂白性特特 性性重视环境保护，防止酸雨危害环境！重视环境保护，防止酸雨危害环境！（1 1）、具有酸性氧化物通性：、

35、具有酸性氧化物通性：（与（与COCO2 2相似）相似）2 2、SO2化学性质：化学性质：b b 与碱反应与碱反应C C 与碱性氧化物反应与碱性氧化物反应 与某些盐反应与某些盐反应 a a 与水反应与水反应 （能使石蕊试液变红）（能使石蕊试液变红）请写出请写出SOSO2 2和和H H2 2O O、CaCa（OHOH）2 2、NaNa2 2COCO3 3、NaHCONaHCO3 3反应化学方程式。反应化学方程式。思考与交流思考与交流 1、是不是所有酸性氧化物都能和水反应？、是不是所有酸性氧化物都能和水反应？2、向澄清石灰水逐渐通、向澄清石灰水逐渐通SO2会看到什么现象？会看到什么现象？3、除杂、除

36、杂CO2（SO2）？）？4、H2SO3的酸性如何？的酸性如何？SiO2和水不反应和水不反应先浑浊后澄先浑浊后澄清清饱和饱和NaHCO3亚硫酸是一种亚硫酸是一种中强酸中强酸，具有酸的通性，在水中，具有酸的通性，在水中部分电离部分电离:H H2 2SOSO3 3 H H+HSO+HSO3 3-HSOHSO3 3-H H+SO+SO3 32-2-酸性酸性H2SO3H2CO3（2 2）、还原性：、还原性：设计实验验证设计实验验证SO2的还原性的还原性？与与KMnO4(H)、卤素单质水溶液等、卤素单质水溶液等氧化剂氧化剂的反应的反应 较强较强还原性：还原性：SO2I-Fe2+Br-Cl-请写出请写出SO

37、SO2 2和和FeClFeCl3 3溶液溶液、氯水、氯水、O O2 2反应反应方程式。方程式。思考：思考：1、SO2气体通入气体通入BaCl2溶液是否有白色沉溶液是否有白色沉淀？为什么？淀？为什么？2、若分别再滴入氯水或稀氨水，是否有、若分别再滴入氯水或稀氨水，是否有沉淀？为什么？沉淀？为什么？无明显现象无明显现象 SO3是一种无色固体，熔点（是一种无色固体，熔点（16.8），），沸点（沸点（44.8 ），），关注关注SO3的状态。的状态。SO3与与H2O反应生成反应生成H2SO4，同时放出大量的，同时放出大量的热。工业上常用这两个反应制造硫酸。热。工业上常用这两个反应制造硫酸。2SO2+O2

38、 2SO3 催化剂催化剂 关注关注SOSO3 3的状态的状态 SO2和和O2需在一定温度和催化剂存在条件需在一定温度和催化剂存在条件下才能反应；下才能反应；但由但由SO2转化成的转化成的H2SO3或亚硫酸盐或亚硫酸盐在在常温常温下就能下就能被氧化被氧化，所以所以亚硫酸盐应亚硫酸盐应密闭保存密闭保存，以防变质。，以防变质。2H2SO3O2=2H2SO42Na2SO3O2=2Na2SO4（3）、氧化性：、氧化性：SO2+4+602H2S+SO2 3S +2H2O2 4 0较弱较弱（4）、漂白性：漂白性：思考思考1：SO2和氯水的漂白有何不同和氯水的漂白有何不同?品红品红SO2褪色褪色加热加热变红变

39、红可以用可以用品红品红来检验来检验SO2的存在的存在氯水氯水二氧化硫二氧化硫原理原理氯水中氯水中HClO将有色将有色物质物质氧化氧化成无色物成无色物质质SO2溶于水产生的溶于水产生的H2SO3与有色物质与有色物质直接结合生成不稳直接结合生成不稳定的无色物质定的无色物质实质实质氧化还原反应氧化还原反应非氧化还原反应非氧化还原反应效果效果永久永久性性暂时暂时性性范围范围可漂白可漂白大多数大多数有色有色物质，物质，能使紫色石能使紫色石蕊试液褪色蕊试液褪色漂白漂白某些某些有色物质，有色物质，不能使紫色石蕊试不能使紫色石蕊试液褪色液褪色思考思考2：SO2能使溴水、能使溴水、KMnO4溶液褪色与溶液褪色与

40、SO2使品红褪色，实质相同吗使品红褪色，实质相同吗?前者缘于前者缘于SOSO2 2的还原性，发生的是氧化还原的还原性，发生的是氧化还原反应；反应；后者缘于其漂白性，发生的是非氧化还原后者缘于其漂白性，发生的是非氧化还原反应。反应。不同！不同！思考思考3、若将等物质的量的若将等物质的量的SO2和和Cl2这两种这两种气体混合后，同时作用于潮湿的红色布条，气体混合后，同时作用于潮湿的红色布条，可观察到红布条（可观察到红布条（）A、慢慢褪色、慢慢褪色 B、立即褪色、立即褪色C、先褪色后恢复原来颜色、先褪色后恢复原来颜色D、不褪色、不褪色SO2Cl22H2O=2HClH2SO4 D思考思考4 4、COC

41、O2 2和和SOSO2 2在化学性质上既有相似性又在化学性质上既有相似性又有差异性，如何区分这两种气体呢有差异性，如何区分这两种气体呢?能用澄能用澄清石灰水鉴别吗清石灰水鉴别吗?(1)品红溶液品红溶液(2)KMnO4溶液或溶液或Br2水水 SO2均褪色均褪色相似性：相似性：均为均为酸性氧化物酸性氧化物差异性：差异性：SO2具有还原性、漂白性具有还原性、漂白性区分：区分：思考思考5、已知炭与浓硫酸在加热条件下的反已知炭与浓硫酸在加热条件下的反应：应：C+2H2SO4=CO2+2SO2+2H2O 请设计实验来验证反应中的三种产物。请设计实验来验证反应中的三种产物。仪器连接如下仪器连接如下酸雨：指酸

42、雨：指pH5.6的酸性降水的酸性降水酸雨的危害酸雨的危害:1、影响水生生物的繁殖、影响水生生物的繁殖2、土壤中钙、镁、磷等营养元素溶出并、土壤中钙、镁、磷等营养元素溶出并迅速流失，导致土壤肥力下降并酸化迅速流失，导致土壤肥力下降并酸化3、农作物和树木生长遭到破坏、农作物和树木生长遭到破坏4、建筑物腐蚀加快、建筑物腐蚀加快3 3、SO2对环境的影响对环境的影响：硫酸型酸雨的形成过程硫酸型酸雨的形成过程 二氧化硫的作用二氧化硫的作用形成过程形成过程 SO2+H2O H2SO3 2H2SO3+O2=2H2SO4 2SO2+O2 2SO3 SO3+H2O=H2SO4酸雨的防治酸雨的防治1、含硫燃料预先

43、脱硫处理、含硫燃料预先脱硫处理2、释放出的二氧化硫进行处理或利用回收、释放出的二氧化硫进行处理或利用回收3、研究新能源、研究新能源4、大力提倡植树造林，尤其栽种吸收、大力提倡植树造林，尤其栽种吸收SO2较较多的柳杉、银槐、银杏等。多的柳杉、银槐、银杏等。5、提高全民的环境保护意识。从、提高全民的环境保护意识。从1974年起，年起，每年由联合国环境规划署确定一个主题，开展每年由联合国环境规划署确定一个主题，开展“世界环境日世界环境日”的活动，其中的活动，其中1983年的主题年的主题是防治酸雨。是防治酸雨。4、二氧化硫的用途：、二氧化硫的用途：制硫酸制硫酸漂白纸浆、毛、丝、草帽等漂白纸浆、毛、丝、

44、草帽等杀菌消毒杀菌消毒一分为二看问题！一分为二看问题！过关训练1、关于、关于SO2的叙述中正确的是的叙述中正确的是 ()A可采用排水集气法收集可采用排水集气法收集SO2 B它与水作用生成它与水作用生成H2SO4 C它能使溴水褪色，体现它能使溴水褪色，体现SO2 具有漂白性具有漂白性 D实验室可用氢氧化钠溶液处理含有二氧实验室可用氢氧化钠溶液处理含有二氧化硫的尾气化硫的尾气D过关训练2.下列变化中不属于化学变化的是（下列变化中不属于化学变化的是（）A.二氧化硫使品红褪色二氧化硫使品红褪色 B.氯水使有色布条褪色氯水使有色布条褪色 C.活性炭使红墨水褪色活性炭使红墨水褪色 D.漂白粉使某些染料褪色

45、漂白粉使某些染料褪色C3将将SO2通入显红色的酚酞试剂中，发现红色消通入显红色的酚酞试剂中，发现红色消失，主要是因为失，主要是因为SO2（）A.有漂白性有漂白性 B.有还原性有还原性 C.溶于水后显酸性溶于水后显酸性 D.有氧化性有氧化性C4.把少量的把少量的SO2分别通入下列浓度相分别通入下列浓度相等的等的Ba(NO3)2溶液溶液 Ba(OH)2溶液溶液溶有氨的溶有氨的BaCl2溶液中溶液中.预计能观察预计能观察到白色沉淀的溶液是到白色沉淀的溶液是()A.和和 B.只有只有C.和和 D.全部全部D5、与图中曲线相符合的是、与图中曲线相符合的是()A.向饱和向饱和H2SO3中通入中通入H2SB

46、.向澄清石灰水中通入向澄清石灰水中通入CO2C.向氯水中通入向氯水中通入SO2D.向饱和向饱和H2S溶液中通入溶液中通入SO2气体气体pHV(气气)D第第2课时课时 硫酸、硫酸根离子的检验8181【考纲要求】【考纲要求】1硫酸的强酸性和浓硫酸三大特性。硫酸的强酸性和浓硫酸三大特性。2硫酸根离子的检验。硫酸根离子的检验。重点难点重点难点浓硫酸三大特性、硫酸根离子的检验。浓硫酸三大特性、硫酸根离子的检验。8282（1）物理性质）物理性质1 1、纯、纯H H2 2SOSO4 4是是 液体。沸点高，难挥发液体。沸点高，难挥发无色油状无色油状应用：高沸点物质制取低沸点物质应用：高沸点物质制取低沸点物质2

47、022-11-162022-11-168383NaCl（s）+H2SO4 =NaHSO4 +HCl微热微热NaCl与浓与浓H2SO4加热可制加热可制HCl，推测，推测NaBr与浓与浓H2SO4加热可制加热可制HBr（1）物理性质）物理性质任意比任意比将浓将浓H2SO4沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌2、能与水以、能与水以 互溶，溶解时可放出大量的热。互溶，溶解时可放出大量的热。浓浓H H2 2SOSO4 4稀释的方法稀释的方法常见的浓硫酸质量分数为常见的浓硫酸质量分数为98%98%，密度为，密度为1.84g/cm1.84g/cm3 3,则则 c=c=

48、18.4mol/L2022-11-162022-11-168484（二）稀（二）稀H2SO4具有酸的通性具有酸的通性硫酸是强电解质，在水溶液中的电离方程式为硫酸是强电解质，在水溶液中的电离方程式为 H H2 2SOSO4 4=2H=2HSOSO4 42 2，能与指示剂、金属、碱性氧化物、碱、盐等物质发生反应。能与指示剂、金属、碱性氧化物、碱、盐等物质发生反应。铁：铁：MgO：Ba(OH)2：BaCl2：写出足量稀写出足量稀H2SO4与下列物质反应的离子方程式：与下列物质反应的离子方程式：Fe +2H+=Fe2+H2MgO +2H+=Mg2+H2OBa2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+

49、2H2OBa2+SO42-=BaSO42022-11-162022-11-168585白白脱水性、脱水性、强氧化强氧化脱水脱水吸水吸水强氧化强氧化黑黑蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭。疏松多孔的海绵状的炭。产生无产生无色刺激性气味的气体色刺激性气味的气体2022-11-162022-11-168686（三）浓（三）浓H2SO4的三特性的三特性1、吸水性、吸水性利用浓利用浓H2SO4的吸水性，其常用作的吸水性，其常用作_。干燥剂干燥剂（三）浓（三）浓H2SO4的三特性的三特性2 2、脱水性、脱水性浓浓H H2 2SOSO4 4能够将有机物里的氢、氧元素

50、按原子个能够将有机物里的氢、氧元素按原子个数数2121的比例脱去。的比例脱去。2022-11-162022-11-1687873、强氧化性、强氧化性2022-11-162022-11-168888C2022-11-162022-11-168989练习练习2将一定量的锌与将一定量的锌与100 mL 18.5 mol/L浓硫酸充分反浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6 L(标准状况标准状况)将将反应后的溶液稀释至反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的，测得溶液的pH1，则下列叙述，则下列叙述中错误的是中错误的是 ()A气体气体A为为SO2和和H2的混合