(人教版高中化学系列)必修一第二章第一节 物质的分类课件.pptx

1、第一节 物质的分类第二章 化学物质及变化1.对下列化合物进行分类：NaClHClCaCl2CuOH2OFe2O3(1)依据 为标准，可分为固体：液体：气体：。(2)依据物质的 为标准，可分为氯化物：氧化物：。(3)依据物质的 为标准，可分为酸：盐：氧化物：。通常状况下物质的存在状态元素组成组成和性质一元酸二元酸无氧酸含氧酸2.试从不同的角度对下列各组物质进行分类，将其类别名称分别填在相应的空格内。钡盐钾盐硫酸盐碳酸盐 2.将下列中的物质与中的物质类型用短线连起来。Na2SO4 含氧酸盐KHSO4 无氧酸盐NaCl 钠盐BaSO4 硫酸盐NaHCO3 酸式盐物质01物质的分类纯净物混合物单质化合

2、物金属单质非金属单质酸碱盐氧化物将Ba(OH)2 NaHCO3 K2O CuO NaCl 进行分类酸01物质的分类含氧酸无氧酸一元酸二元酸易挥发的酸多元酸难挥发的酸易分解的酸 HNO3 HCl H2SO4 H3PO4 H2CO3 H2SO3 可溶性碱碱难溶性碱可溶性碱的氧化物和水反应生成碱 如:Na2O+H2O=2NaOH Cu(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2 Zn(OH)2 如:Cu(OH)2=CuO+H2O 难溶性碱 加热易分解盐正盐可溶性盐难可溶性盐酸式盐碱式盐NaCl FeS MgCl2 NaHCO3 Ca(HCO3)2 NaH2PO4 Cu2(OH)2CO3 MgOHCl

3、02分类法的应用硫酸型酸雨的形成过程途径1：SO2+O2=SO3 SO3+H2O=H2SO4亚硫酸属于 。途径2：SO2+H2O=H2SO3 H2SO3+O2=H2SO4什么是酸类化合物？它们的通性是什么？亚硫酸能否发生下列反应？A.H2SO3+Cu=CuSO3+H2B.H2SO3+Ca(OH)2=CaSO3+2H2OC.H2SO3能使酚酞变红推断物质性质02分类法的应用1234CO2SO2SO2H2O =SO2CaO =SO2Ca(OH)2 =特性例1.已知NO2+NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O,NO2是酸性氧化物吗？SO2+O2=SO3例2.单质、氧化物、酸、碱和盐的相互关系，可

4、以如图所示。选择适宜反应物，将图中指定序号的转变用化学方程式表示。例2.Fe3O4是碱性氧化物吗？确定转化关系02分类法的应用推断物质性质类比找出物质之间转化的方法根据通性类比同类物质注意特性！属于同一类的物质必定会有某一共同的性质确定转化关系02分类法的应用推断物质性质 ，；，；，；，；，；，。化合反应化合反应化合反应复分解反应复分解反应复分解反应2CaO2=2CaOCaOH2O=Ca(OH)2CaOCO2=CaCO3Ca(OH)2CO2=CaCO3H2OCa(OH)22HCl=CaCl22H2OCaCO32HCl=CaCl2CO2H2O确定转化关系02分类法的应用推断物质性质单质、氧化物、

5、酸、碱、盐之间的转化关系图单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系图 实验的锥形瓶内都是混合气体，为什么用 激光笔照射后产生的现象不一样呢？将锥形瓶倒扣于铁架台铁圈，用激光笔照射。先点燃报纸，后熄灭，用倒立的锥形瓶收集烟雾，再用激光笔照射。指出指出溶液、悬浊液、乳浊液的共同点：溶液、悬浊液、乳浊液的共同点：1、溶液、溶液是是一种或几种物质一种或几种物质分散到分散到另一种物质另一种物质里，形里，形成均一、稳定的成均一、稳定的混合物混合物。2、悬浊液、悬浊液是是固体小颗粒固体小颗粒悬浮于悬浮于液体液体里形成的里形成的混合物混合物。3、乳浊液、乳浊液是是小液滴小液滴分散到分散到液体液体里形成的里形成的

6、混合物混合物。共同点共同点：一：一种或几种物质种或几种物质分散分散到另一种到另一种物质物质里，里，形成的形成的混合物混合物03分散系及其分类概念：把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系。组成：分散质：被分散的物质分散剂：容纳分散质的物质量少量少 类比类比溶质溶质量多量多 类比类比溶剂溶剂乳浊液乳浊液(油水油水)悬浊液悬浊液(泥水泥水)溶液溶液(NaCl(NaCl溶液溶液)分散剂分散剂分散质分散质分散系分散系水水小小油油滴滴 水水小土粒小土粒水水NaNa+和和ClCl03分散系及其分类分散质分散质分散剂分散剂气气 态态液液 态态固固 态态固固 态态液液 态态气气 态态空气空

7、气云云 雾雾烟烟 灰尘灰尘盐酸盐酸酒精的水溶液酒精的水溶液糖水糖水泡沫塑料泡沫塑料珍珠（包藏着水的碳酸钙珍珠（包藏着水的碳酸钙）有色玻璃有色玻璃 合金合金晨雾烟白云烟水晶烟水晶有色玻璃有色玻璃03分散系及其分类分散剂是水或其他液体，按照分散质粒子大小分类：溶液溶液胶体胶体浊液浊液利用逐层过滤（滤纸、半透膜原理）利用逐层过滤（滤纸、半透膜原理）探究探究:不同分散系的本质不同分散系的本质区别区别血液透析04胶体的制备和性质实验现象：烧杯中液体呈 色化学方程式：1Fe(OH)3胶体的制备红褐红褐FeCl3+3H2O Fe(OH)3（胶体）（胶体）+3HCl煮沸煮沸浊液浊液Fe(OH)3胶体胶体泥水泥

8、水胶体胶体过滤过滤 的滤纸上的滤纸上无残留物；过滤无残留物；过滤 的滤纸的滤纸上有残留物上有残留物 的的分散质粒子能通过分散质粒子能通过滤纸，滤纸，的分散质离子不能通过。的分散质离子不能通过。CuSO4溶液溶液Fe(OH)3胶体胶体有有一条光亮一条光亮的的“通路通路”无此现象无此现象当用光束照射时当用光束照射时，盛盛Fe(OH)3胶体的胶体的烧杯中烧杯中盛盛CuSO4溶液的烧杯溶液的烧杯中中胶体能够胶体能够发生发生丁达尔效应丁达尔效应，溶液，溶液无此无此性质。性质。可用于区分可用于区分胶体和溶液胶体和溶液丁达尔效应产生的原因粒径粒径 1nm 1nm1nm 1nm 粒径粒径 100nm100nm

9、100nm光线通过光线通过光线散射光线散射光线反射光线反射溶液溶液胶体胶体浊液浊液04胶体的制备和性质(1)介稳性介稳性胶体的稳定性介于胶体的稳定性介于 和和 之间，在一定条件下能之间，在一定条件下能稳定存在，属于稳定存在，属于 体系体系(2)丁达尔效应丁达尔效应内容：当光束通过胶体时，可以看到内容：当光束通过胶体时，可以看到 这这是由于胶体粒子对光线是由于胶体粒子对光线 形成的形成的如：放如：放电影的光柱。电影的光柱。应用：丁达尔效应可用来区分应用：丁达尔效应可用来区分 和和 溶液溶液浊液浊液介稳介稳一一条条光亮的通路光亮的通路溶液溶液散射散射胶体胶体04胶体的制备和性质在在外加电场作用下外

10、加电场作用下,胶体粒子在分散剂里向电胶体粒子在分散剂里向电极极(阴极或阳极阴极或阳极)作作定向移动定向移动的的现象。现象。-阴极阴极+阳极阳极Fe(OH)3胶体向阴极移动胶体向阴极移动 带正电荷带正电荷 （3）电泳胶粒带电的原因胶粒带电的原因:胶粒具有较大的表面积胶粒具有较大的表面积,能吸附离子而带电能吸附离子而带电.注意：胶体粒子带电但胶体体系不带电。注意：胶体粒子带电但胶体体系不带电。不是不是所有的胶体粒子都带电。所有的胶体粒子都带电。同种胶体粒子胶体粒子带同种电荷，相互排斥阻碍了胶体粒子变大而不易聚集，这是胶体介稳性的的主要原因主要原因。离子（溶液）聚集较小的固体颗粒（胶体）聚集较大的固

11、体颗粒（沉淀）聚沉中和胶体微粒表面吸附的电荷，减弱胶粒间的电中和胶体微粒表面吸附的电荷，减弱胶粒间的电性排斥，从而使之聚集成大颗粒沉淀下来。性排斥，从而使之聚集成大颗粒沉淀下来。应用：应用：豆浆里加盐卤或石膏豆浆里加盐卤或石膏(CaSO(CaSO4 42H2H2 2O)O)溶液使溶液使之凝聚成豆腐。之凝聚成豆腐。加入少量电解质加入少量电解质（4 4）胶体的聚沉胶体的聚沉使胶体粒子聚集成为较大的颗粒，从而使胶体粒子聚集成为较大的颗粒，从而形成沉形成沉淀淀从分散剂里析出的从分散剂里析出的过程。过程。带不同电荷胶粒的胶体微粒相互吸引发生电性中和，带不同电荷胶粒的胶体微粒相互吸引发生电性中和，从而在胶

12、粒碰撞时发生凝聚，形成沉淀。从而在胶粒碰撞时发生凝聚，形成沉淀。实例实例：用明矾等净水。用明矾等净水。加入带相反电荷胶粒的胶体加入带相反电荷胶粒的胶体 加热加热加速胶粒碰撞，减弱胶粒的吸附能力使得胶粒在加速胶粒碰撞，减弱胶粒的吸附能力使得胶粒在碰撞时容易结合成大颗粒，形成沉淀。碰撞时容易结合成大颗粒，形成沉淀。实例实例：淀粉溶液加热后凝聚成了浆糊凝胶。淀粉溶液加热后凝聚成了浆糊凝胶。胶体胶体的应用的应用(1)改进材料的机械性能和光学性能：如制作有色改进材料的机械性能和光学性能：如制作有色玻璃（固溶胶玻璃（固溶胶）。）。(2)医学上的应用：如疾病的治疗医学上的应用：如疾病的治疗血液透析血液透析,

13、血清血清纸上电泳纸上电泳,利用电泳分离各种氨基酸和利用电泳分离各种氨基酸和蛋白质。蛋白质。(3)农业上的应用：如土壤的保肥农业上的应用：如土壤的保肥作用。作用。土壤土壤里许里许多物质如粘土多物质如粘土,腐殖质等常以胶体形式存在腐殖质等常以胶体形式存在(4)日常生活中的应用：如用明矾净水、制日常生活中的应用：如用明矾净水、制豆腐。豆腐。(5)解释一些自然现象：如江河入海口形成解释一些自然现象：如江河入海口形成三角洲。三角洲。05三种分散系性质比较分散系分散系溶液溶液胶体胶体浊液浊液外观外观分散质微粒组成分散质微粒组成微粒直径微粒直径能否透过滤纸能否透过滤纸 能否能否透过透过半透膜半透膜 均一、稳定、透明均一、稳定、透明不均一、不稳定、不透明分子、离子大分子、离子的集合体固体颗粒、液体小液滴100nm能能不能能不能不能