苏教版高中化学必修2课件-化石燃料与有机化合物课件2.ppt

1、第一单元 化石燃料与有机化合物第1课时 天然气的利用 甲烷专题3 有机化合物的获得与应用西气东输中输送的气体是天然气西气东输中输送的气体是天然气,天天然气的主要成分是甲烷。目前然气的主要成分是甲烷。目前,农村农村普遍使用的沼气的主要成分也是甲普遍使用的沼气的主要成分也是甲烷烷,而且而且,科学家从海底发现了一种新科学家从海底发现了一种新能源能源“可燃冰可燃冰”,实际上是甲烷实际上是甲烷的水合物。据估计的水合物。据估计,可燃冰的贮存量能提供人类社会可燃冰的贮存量能提供人类社会1 0001 000年的能源使用。所以年的能源使用。所以,为了合理开发并利用这些为了合理开发并利用这些能源能源,我们今天要来

2、研究天然气的利用以及它的主要我们今天要来研究天然气的利用以及它的主要成分成分甲烷的性质。甲烷的性质。1.1.了解甲烷的存在、物理性质、用途了解甲烷的存在、物理性质、用途,掌握甲烷分子掌握甲烷分子的化学式、电子式、结构式、空间构型的化学式、电子式、结构式、空间构型。2.2.掌握甲烷的化学性质（通常掌握甲烷的化学性质（通常情况下情况下稳定、取代反应、稳定、取代反应、氧化反应氧化反应、高温分解、高温分解）。）。（重点）（重点）3.3.理解取代反应的概念理解取代反应的概念,以及初步了解烷烃的相关知识以及初步了解烷烃的相关知识。一、甲烷一、甲烷 甲烷是我们日常生活中接触到的最简单的有机物，甲烷是我们日常

3、生活中接触到的最简单的有机物，是动植物残体在隔绝空气情况下分解而产生的。是动植物残体在隔绝空气情况下分解而产生的。瓦斯、天然气及农村的沼气池中的主要成分都是瓦斯、天然气及农村的沼气池中的主要成分都是甲烷。甲烷。1.1.甲烷的存在甲烷的存在已知在标准状况下甲烷的密度是已知在标准状况下甲烷的密度是0.717gL0.717gL-1-1，含碳，含碳75%75%，含氢含氢25%25%。利用这些数据怎样确定甲烷的分子式？。利用这些数据怎样确定甲烷的分子式？22.4L22.4Lmolmol-1-10.717g0.717gL L-1-1=16g16gmolmol-1-1摩尔质量：摩尔质量：16g16g25%2

4、5%1g1gmolmol-1-1=4mol=4mol1mol1mol该烃中该烃中C C的物质的量的物质的量:1mol1mol该烃中该烃中H H的物质的量的物质的量:CHCH4 4分子式：分子式：【解题过程解题过程】16g16g75%75%12g12gmolmol-1-1=1mol=1mol【思考与交流思考与交流】分子式分子式CHCH4 4电子式电子式结构式结构式空间结构空间结构球棍摸型球棍摸型比例模型比例模型正四面体正四面体C CH HH HH HH HH HH C HH C HH H2.2.甲烷的分子组成与结构甲烷的分子组成与结构 3.3.甲烷的性质甲烷的性质（1 1）物理性质。）物理性质。

5、甲烷是无色、无味的气体，密度是甲烷是无色、无味的气体，密度是0.717 gL0.717 gL-1-1（标准状况），（标准状况），比空气小比空气小，难溶于水。难溶于水。（2 2）化学性质。）化学性质。现象：明亮的淡蓝色火焰，放出大量的热。现象：明亮的淡蓝色火焰，放出大量的热。甲烷的燃烧甲烷的燃烧注意注意:甲烷在点甲烷在点燃之前要验纯，燃之前要验纯，否则可能发生否则可能发生爆炸。爆炸。CHCH4 4爆炸极爆炸极限：限：4.9%4.9%16%16%CHCH4 4+2O+2O2 2 CO CO2 2+2H+2H2 2O O点燃点燃 【提示提示】用一只冷而且干燥的烧杯罩在火焰上方，烧用一只冷而且干燥的烧

6、杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水珠出现，证明有水生成。把烧杯迅速倒转杯内壁有水珠出现，证明有水生成。把烧杯迅速倒转过来，立即向杯内注入少量澄清石灰水振荡，石灰水过来，立即向杯内注入少量澄清石灰水振荡，石灰水变浑浊，证明有变浑浊，证明有二氧化碳二氧化碳生成。生成。你能设计一个实验验证你能设计一个实验验证CHCH4 4燃烧的产物是什么吗？燃烧的产物是什么吗？甲烷通入酸性高锰酸钾溶液，溶液不甲烷通入酸性高锰酸钾溶液，溶液不褪色，说明甲烷在常温下性质如何？褪色，说明甲烷在常温下性质如何？【提示提示】通常情况下，甲烷性质稳通常情况下，甲烷性质稳定，如与强酸、强碱和强氧化剂等定，如与强酸、强碱和强氧化剂等一般

7、不发生化学反应。一般不发生化学反应。酸酸性性高高锰锰酸酸钾钾溶溶液液甲烷的稳定性甲烷的稳定性甲烷的取代反应甲烷的取代反应现象：量筒内黄绿色褪去，瓶壁上有油状液体，水面上升。现象：量筒内黄绿色褪去，瓶壁上有油状液体，水面上升。CHCH4 4+Cl+Cl2 2 CH CH3 3Cl+HClCl+HCl光照光照CHCH3 3Cl+ClCl+Cl2 2 CH CH2 2ClCl2 2+HCl+HCl光照光照CHCH2 2ClCl2 2+Cl+Cl2 2 CHCl CHCl3 3+HCl+HCl光照光照CHClCHCl3 3+Cl+Cl2 2 CCl CCl4 4+HCl+HCl光照光照有机化合物分子中

8、的某种原子（或原子团）被另一有机化合物分子中的某种原子（或原子团）被另一种原子（或原子团）所取代的反应，叫做种原子（或原子团）所取代的反应，叫做取代反应。取代反应。甲烷与氯气反应的化学方程式：甲烷与氯气反应的化学方程式：一氯甲烷一氯甲烷:无色气体无色气体二氯甲烷：难溶于水、密度比水大的无色液体二氯甲烷：难溶于水、密度比水大的无色液体三氯甲烷：又叫氯仿，无色不溶于水、密度比水大的三氯甲烷：又叫氯仿，无色不溶于水、密度比水大的 液体，常用作有机溶剂液体，常用作有机溶剂四氯甲烷：又叫四氯化碳，无色不溶于水、密度比水四氯甲烷：又叫四氯化碳，无色不溶于水、密度比水大的液体，常用作有机溶剂、灭火剂大的液体

9、，常用作有机溶剂、灭火剂产物简介产物简介甲烷的取代反应对反应条件和反应物有什么要求？反甲烷的取代反应对反应条件和反应物有什么要求？反应产物有什么特点？应产物有什么特点？【提示提示】反应条件为光照，反应物为卤素单质。反应条件为光照，反应物为卤素单质。如甲烷与氯气的反应，反应产物是如甲烷与氯气的反应，反应产物是CHCH3 3ClCl、CHCH2 2ClCl2 2、CHClCHCl3 3和和CClCCl4 4四种有机物与氯化氢形成的混合物，其中四种有机物与氯化氢形成的混合物，其中HClHCl的量最大。虽然反应物的比例、反应时间长短等的量最大。虽然反应物的比例、反应时间长短等因素会造成各产物的比例不一

10、，但很难出现全部是某因素会造成各产物的比例不一，但很难出现全部是某一种产物的现象。一种产物的现象。取代反应取代反应置换反应置换反应实例实例定义定义反应物反应物生成物生成物 电子电子 转移转移 反应反应 特点特点Zn+HZn+H2 2SOSO4 4=ZnSO=ZnSO4 4+H+H2 2有机物分子里的某些原子或原有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代子团被其他原子或原子团所代替的反应。替的反应。一种单质跟一种化合物反一种单质跟一种化合物反应，生成另一种化合物和应，生成另一种化合物和另一种单质的反应。另一种单质的反应。一种化合物和一种单质或化一种化合物和一种单质或化合物（反应物中至少

11、有一种合物（反应物中至少有一种是有机物）是有机物）一种单质和一种化合物一种单质和一种化合物一般生成两种化合物一般生成两种化合物另一种化合物和另一种单质另一种化合物和另一种单质不一定发生电子转移，因此不一定发生电子转移，因此不一定是氧化还原反应不一定是氧化还原反应一定发生电子转移一定发生电子转移很多反应是可逆反应，副反很多反应是可逆反应，副反应较多，用应较多，用“”连接连接一般是不可逆反应，一般是不可逆反应，用用“=”连接连接取代反应与置换反应的比较：取代反应与置换反应的比较：CHCH4 4+Cl+Cl2 2 CH CH3 3Cl+HClCl+HCl光照光照在隔绝空气的情况下，加热至在隔绝空气的

12、情况下，加热至1 5001 500以上，以上，甲烷分解生成炭黑和氢气。甲烷分解生成炭黑和氢气。甲烷的分解反应甲烷的分解反应CHCH4 4C+2HC+2H2 2 高温高温 4.4.甲烷的用途甲烷的用途（4 4）甲烷在一定条件下被氧化生成一氧化碳和氢气）甲烷在一定条件下被氧化生成一氧化碳和氢气的混合物，用它们可以合成甲醇。的混合物，用它们可以合成甲醇。（1 1）作气体燃料）作气体燃料西气东输。西气东输。（2 2）甲烷热分解的产物炭黑是橡胶工业的重要原）甲烷热分解的产物炭黑是橡胶工业的重要原料，也可用于制造颜料、油墨和油漆等。料，也可用于制造颜料、油墨和油漆等。（3 3）甲烷可以制得氯仿和氟利昂。）

13、甲烷可以制得氯仿和氟利昂。CHClCHCl3 3+HF CHFCl+HF CHFCl2 2+HCl+HCl从石油炼制的产品中可以获得一系列和甲烷结构相似从石油炼制的产品中可以获得一系列和甲烷结构相似的化合物，如：的化合物，如：乙烷乙烷(CH(CH3 3CHCH3 3)丙烷丙烷(CH(CH3 3CHCH2 2CHCH3 3)丁烷丁烷(CH(CH3 3CHCH2 2CHCH2 2CHCH3 3)戊烷戊烷(CH(CH3 3CHCH2 2CHCH2 2CHCH2 2CHCH3 3)以上分子结构有什么特点？以上分子结构有什么特点？【提示提示】1.1.均由碳、氢两种元素组成均由碳、氢两种元素组成2.2.碳

14、原子之间均以单键结合碳原子之间均以单键结合【思考与交流思考与交流】C C 烃烃tntnH H二、烷烃二、烷烃碳碳氢氢1.1.烃：仅含碳和氢两种元素的有机物称为烃，又称碳烃：仅含碳和氢两种元素的有机物称为烃，又称碳氢化合物。氢化合物。t tnnq qnn2.2.烷烃烷烃 在烃的分子里，碳原子之间都以在烃的分子里，碳原子之间都以碳碳单键碳碳单键结合成结合成链状，碳原子剩余的价键全部跟氢原子相结合，使每链状，碳原子剩余的价键全部跟氢原子相结合，使每个碳原子的化合价都充分利用，都达到个碳原子的化合价都充分利用，都达到“饱和饱和”。这。这样的烃叫做饱和烃，又叫烷烃。样的烃叫做饱和烃，又叫烷烃。3.3.结

15、构特点结构特点饱和（碳周围有四个原子）饱和（碳周围有四个原子）链烃（不是环状）链烃（不是环状）所有碳原子不在一条直线上所有碳原子不在一条直线上,是锯齿形的。是锯齿形的。4.4.烷烃的通式烷烃的通式C Cn nH H2n+22n+2(n1)(n1)5.5.烷烃的命名烷烃的命名（2 2）n10n10时：直接时：直接根据碳原子数命名为根据碳原子数命名为某烷，如某烷，如C C1717H H3636为十七为十七烷。烷。（1 1）n10n10时：按时：按分子中碳原子数依分子中碳原子数依次用甲、乙、丙、次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸表示为辛、壬、癸表示为某烷，如某烷，如C C7

16、7H H1616命名命名为庚烷。为庚烷。6.6.同系物同系物结构相似，在分子组成上相差一个或若干个结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CHCH2 2原子团的有机化合物互称为同系物。原子团的有机化合物互称为同系物。烷烃的结构相似是指：烷烃的结构相似是指：通式通式_；是是_类物质类物质:碳碳以单键形成链状；碳碳以单键形成链状；相对分子质量相差相对分子质量相差14n14n；化学性质相似。化学性质相似。相同相同同同同素异形体同素异形体同系物同系物同分异构体同分异构体适用对象适用对象判断依据判断依据性质性质实例实例单质单质有机物有机物有机物、无机物有机物、无机物a.a.同一种元素同一种元素b.b.单质

17、之间单质之间a.a.结构相似的同一类结构相似的同一类物质。物质。b.b.符合同一通式。符合同一通式。c.c.相对分子质量不同相对分子质量不同a.a.分子式相同分子式相同b.b.结构不同结构不同c.c.不一定是同一不一定是同一类物质类物质化学性质相似，化学性质相似，物理性质差别物理性质差别较大较大化学性质相似，化学性质相似，熔、沸点、密度熔、沸点、密度呈规律性变化呈规律性变化化学性质可能相化学性质可能相似也可能不同，似也可能不同，物理性质不同物理性质不同红磷、白磷红磷、白磷甲烷与丁烷甲烷与丁烷戊烷有正、异、戊烷有正、异、新戊烷三种新戊烷三种【小结小结】三、有机物的表示方法三、有机物的表示方法结构

18、简式结构简式 例：例：C C6 6H H1414 省略省略CHCH键键 把同一个把同一个C C上的上的H H合并合并省略横线上省略横线上CCCC键键 CHCH3 3CHCHCHCH2 2CHCH2 2CHCH3 3CHCH3 3CHCHCHCH2 2CHCH2 2CHCH3 3 或者或者:(CH:(CH3 3)2 2CHCHCHCH2 2CHCH2 2CHCH3 3CHCH3 3CHCH3 3甲烷的存在甲烷的存在甲烷的用途甲烷的用途物理性质物理性质甲烷的性质甲烷的性质定义定义燃烧燃烧化学性质化学性质稳定性稳定性结构特点结构特点取代反应取代反应有机物的表示方法有机物的表示方法通式通式甲烷分子组成

19、与结构甲烷分子组成与结构烷烃烷烃分解反应分解反应命名命名同系物同系物1.1.（双选）下列物质在一定条件下，可与（双选）下列物质在一定条件下，可与CHCH4 4发生发生化学反应的（化学反应的（）.氯气氯气 .溴水溴水.氧气氧气 .酸性酸性KMnOKMnO4 4溶液溶液ACAC B B2.2.物质的量相同的甲烷和氯气的混合气体，光照后物质的量相同的甲烷和氯气的混合气体，光照后生成物质的量最多的是生成物质的量最多的是()()A A一氯甲烷一氯甲烷 B B氯化氢氯化氢C C三氯甲烷三氯甲烷 D D四氯化碳四氯化碳 3.3.甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，而不甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结

20、构，而不是正方形的平面结构，理由是是正方形的平面结构，理由是（）B BA.CHA.CH3 3ClCl只存在一种结构只存在一种结构B.CHB.CH2 2ClCl2 2只存在一种结构只存在一种结构C.CHClC.CHCl3 3只存在一种结构只存在一种结构D.CClD.CCl4 4中四个价键的键角和键长都相等中四个价键的键角和键长都相等4.4.两种气态烃的混合物共两种气态烃的混合物共1 L1 L，在空气中完全燃烧，在空气中完全燃烧得到得到1.5 L CO1.5 L CO2 2,2 L,2 L水蒸气水蒸气(相同状况下测定相同状况下测定)，下列，下列说法合理的是说法合理的是 ()A A一定含甲烷，不含乙

21、烷一定含甲烷，不含乙烷 B B一定含乙烷，不含甲烷一定含乙烷，不含甲烷C C一定是甲烷和乙烷的混合物一定是甲烷和乙烷的混合物 D D以上说法都不正确以上说法都不正确A A不轻易献出成功的皇冠乃是困难的天性。不轻易献出成功的皇冠乃是困难的天性。第第2 2课时课时 石油炼制石油炼制 乙烯乙烯视频中果农们是用什么催熟香蕉的？乙烯利为什么视频中果农们是用什么催熟香蕉的？乙烯利为什么能够催熟香蕉？能够催熟香蕉？1.1.了解石油了解石油的工业地位及的工业地位及炼制炼制,掌握乙烯的主要性质；掌握乙烯的主要性质；认识乙烯在生产、生活中的重要作用认识乙烯在生产、生活中的重要作用。（重点）（重点）2.2.通过实验

22、探究，理解乙烯的化学性质；由乙烯的通过实验探究，理解乙烯的化学性质；由乙烯的双键入手，探究甲烷和乙烯两种物质的鉴别方法。双键入手，探究甲烷和乙烯两种物质的鉴别方法。3.3.学习乙炔的分子结构及其相关的物理化学性质和学习乙炔的分子结构及其相关的物理化学性质和用途用途。（重点）（重点）石油化工石油化工一、石油工业一、石油工业石油石油工业的血液工业的血液石油是一种黑色或暗深棕色的黏稠的油状液体，不石油是一种黑色或暗深棕色的黏稠的油状液体，不溶于水，有特殊气味，密度小于水，没有一定的熔溶于水，有特殊气味，密度小于水，没有一定的熔点和沸点。点和沸点。（1 1）组成元素。）组成元素。除除C C、H H元素

23、外，还含有少量的元素外，还含有少量的 O O、N N、S S 等元素。等元素。1.1.石油概述石油概述（3 3）状态：大部分是液态烃，同时溶有少量的气）状态：大部分是液态烃，同时溶有少量的气态烃、固态烃。没有固定的沸点。态烃、固态烃。没有固定的沸点。注意：石油的化学成分随产地的不同而不同。注意：石油的化学成分随产地的不同而不同。（2 2）组成化合物：主要是由各种烷烃、环烷烃和）组成化合物：主要是由各种烷烃、环烷烃和芳香烃所组成的混合物。芳香烃所组成的混合物。2.2.石油蒸馏石油蒸馏实验室蒸馏石油实验室蒸馏石油蒸蒸 馏馏 烧烧 瓶瓶冷冷 凝凝 管管牛角管牛角管 锥锥 形形 瓶瓶 温度计温度计酒酒

24、 精精 灯灯铁架台铁架台冷凝水出口冷凝水出口冷凝水进口冷凝水进口铁圈、铁圈、石棉网石棉网(2)(2)蒸馏烧瓶中除了加入石油外还要加入什么蒸馏烧瓶中除了加入石油外还要加入什么?为什么？为什么？(3)(3)冷凝水的流动方向如何？为什么？冷凝水的流动方向如何？为什么？(4)(4)得到的汽油、煤油是纯净物吗得到的汽油、煤油是纯净物吗?(1)(1)温度计的水银球插在什么位置温度计的水银球插在什么位置?温度计的水银球应与蒸馏烧瓶支管口水平温度计的水银球应与蒸馏烧瓶支管口水平碎瓷片碎瓷片,防止暴沸防止暴沸下口进下口进,上口出，冷凝效果好上口出，冷凝效果好不是不是原理：原理：各种纯净物都有自已固定的熔、沸点，

25、当加热时，各种纯净物都有自已固定的熔、沸点，当加热时，沸点低的物质先挥发变成气态，沸点高的物质不易沸点低的物质先挥发变成气态，沸点高的物质不易挥发，而仍留在烧瓶内，从而达到分离的目的。挥发，而仍留在烧瓶内，从而达到分离的目的。蒸馏：蒸馏：适用于不同物质之间沸点相差较大的混合物的分适用于不同物质之间沸点相差较大的混合物的分 离，精确蒸馏可得到离，精确蒸馏可得到纯净物纯净物。分馏：分馏：适用于不同物质之间沸点较为接近的混合物的分离，适用于不同物质之间沸点较为接近的混合物的分离，得到的物质为混合物。得到的物质为混合物。注意：注意：蒸馏与分馏的原理是一致的，都是蒸馏与分馏的原理是一致的，都是物理变化物

26、理变化。混合物混合物 气体气体 冷凝冷凝液体液体汽化汽化（常压分馏）（常压分馏）原油原油分馏塔分馏塔石油气石油气(含含C C4 4以下烃以下烃)汽油汽油(含含C C5 5C C1212的烃的烃)煤油煤油(含含C C1212C C16 16 的烃的烃)柴油柴油(含含C C1515C C1818的烃的烃)重油重油(含含C C2020以上的烃以上的烃)润滑油润滑油(含含C C1616C C2020的烃的烃)3.3.石油炼制石油炼制（减压分馏）（减压分馏）重油重油 凡士林凡士林 液态烃和固态烃的混合物液态烃和固态烃的混合物石石 蜡蜡 (含含C C2020C C3030的烃的烃)沥沥 青青 (含含C C

27、3030C C4040的烃的烃)注意：注意：减压分馏是利用外界压强越大，物质的沸点越减压分馏是利用外界压强越大，物质的沸点越高的原理，降低分馏塔里的压强，使重油在低温下能高的原理，降低分馏塔里的压强，使重油在低温下能充分分馏，防止重油在高温下碳化结焦。充分分馏，防止重油在高温下碳化结焦。（1 1）石油的裂化。）石油的裂化。目的：目的：提高汽油的产量和质量；提高汽油的产量和质量；原理：原理：在一定条件下，将相对分子质量较大、沸在一定条件下，将相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程；点较低的烃的过程；类型：类型：热裂化（热裂化（

28、500500）和催化裂化；）和催化裂化；C C1616H H3434 催化剂催化剂加热、加热、加压加压C C8 8H H1818辛烷辛烷+C+C8 8H H1616 辛烯辛烯故裂化汽油中含有不饱和烃。故裂化汽油中含有不饱和烃。原料：原料：重油或石蜡；重油或石蜡；4.4.石油的裂化和裂解石油的裂化和裂解目的：目的：为了获得更多的短链的不饱和气态烃为了获得更多的短链的不饱和气态烃(主要是主要是乙烯乙烯衡量石油化工发展水平的重要标志衡量石油化工发展水平的重要标志)原理：原理：采用比裂化更高的温度采用比裂化更高的温度(700(7001 000)1 000)，把，把具有长链的分子烃断裂成各种短链的气态烃

29、的过程。具有长链的分子烃断裂成各种短链的气态烃的过程。深度的裂化。深度的裂化。注意：注意：裂解气的成分主要是乙烯还含有丙烯、异丁烯、裂解气的成分主要是乙烯还含有丙烯、异丁烯、甲烷、乙烷、异丁烷、硫化氢和碳的氧化物等。甲烷、乙烷、异丁烷、硫化氢和碳的氧化物等。（2 2）石油的裂解）石油的裂解丁烷丁烷 丁烯丁烯乙烯乙烯 乙烷乙烷甲烷甲烷 丙烯丙烯C C4 4H H8 82C2C2 2H H4 4 催化剂催化剂加热、加热、加压加压乙烯乙烯C C4 4H H1010CHCH4 4 +C+C3 3H H6 6 催化剂催化剂加热、加热、加压加压C C8 8H H1818C C4 4H H10 10 +C+

30、C4 4H H8 8 催化剂催化剂加热、加热、加压加压C C4 4H H1010C C2 2H H4 4 +C+C2 2H H6 6 催化剂催化剂加热、加热、加压加压5.5.石油分馏产品及用途石油分馏产品及用途二、乙烯二、乙烯1.1.乙烯的结构乙烯的结构乙烷的模型：乙烷的模型：分子式分子式C C2 2H H4 4C C2 2H H6 6电子式电子式结构式结构式结构简式结构简式分子内各原子分子内各原子的相对位置的相对位置H-C-C-HH-C-C-HH H H HH H H HH-C=C-HH-C=C-HH H H HH H H HH HH-C=C-HH-C=C-HH HH HH:C:C:HH:C

31、:C:HH HH H.CHCH2 2=CH=CH2 2CHCH3 3-CH-CH3 32 2个碳原子和个碳原子和4 4个氢个氢原子在同一平面上原子在同一平面上2 2个碳原子和个碳原子和6 6个氢个氢原子不在同一平面上原子不在同一平面上.H H H HH H H H H:C:C:H H:C:C:H（1 1）碳碳双键的键能和键长并不是碳碳单键的两倍，）碳碳双键的键能和键长并不是碳碳单键的两倍，说明碳碳双键中有一个键不稳定，容易断裂，有一个说明碳碳双键中有一个键不稳定，容易断裂，有一个键较稳定。键较稳定。（2 2）链烃分子里含有碳碳双键的不饱和烃称为烯烃。）链烃分子里含有碳碳双键的不饱和烃称为烯烃。

32、（3 3）乙烯是最简单的烯烃。）乙烯是最简单的烯烃。不饱和烃：不饱和烃：分子里含有碳碳双键或碳碳叁键，碳原子所分子里含有碳碳双键或碳碳叁键，碳原子所结合的氢原子数少于饱和链烃里的氢原子数的烃。结合的氢原子数少于饱和链烃里的氢原子数的烃。说明说明2.2.乙烯的性质乙烯的性质氧化反应氧化反应常温下为无色、稍有气味的气体，密度比空气小，常温下为无色、稍有气味的气体，密度比空气小，难溶于水。难溶于水。（1 1）物理性质。）物理性质。（2 2）化学性质。）化学性质。乙烯燃烧乙烯燃烧（产生黑烟是因为含碳量高，燃烧不充分；火焰明（产生黑烟是因为含碳量高，燃烧不充分；火焰明亮是碳微粒受灼热而发光）亮是碳微粒受

33、灼热而发光）现象：现象：火焰明亮，有黑烟。火焰明亮，有黑烟。化学方程式：化学方程式：点燃点燃 CHCH2 2=CH=CH2 2+3O+3O2 2 2CO 2CO2 2+2H+2H2 2O O实验实验1 1：把乙烯气体通入酸性高锰酸钾溶液中。：把乙烯气体通入酸性高锰酸钾溶液中。【活动与探究活动与探究】酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去。酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去。乙烯可被酸性高锰酸钾溶液氧化，化学性质比烷烃活泼。乙烯可被酸性高锰酸钾溶液氧化，化学性质比烷烃活泼。KMnOKMnO4 4 +H+H2 2SOSO4 4+C+C2 2H H4 4 MnSO MnSO4 4+K+K2 2SOSO4 4+CO+CO

34、2 2+H+H2 2O O现象：现象：结论：结论：实验实验2 2：把乙烯气体通入溴水中。：把乙烯气体通入溴水中。乙烯与溴水反应的实质乙烯与溴水反应的实质现象：现象：溴水褪色。溴水褪色。乙烯的加成反应乙烯的加成反应有机物分子中双键（或叁键）两端的碳原子与其他原有机物分子中双键（或叁键）两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应叫做子或原子团直接结合生成新的化合物的反应叫做加成加成反应。反应。CH CH2 2=CH=CH2 2+H+H2 2CHCH3 3CHCH3 3催化剂催化剂 CH CH2 2=CH=CH2 2+H+H2 2O O催化剂催化剂CHCH3 3CHCH2 2OHOH

35、聚合反应聚合反应 n n值不确定，聚乙烯为混合物值不确定，聚乙烯为混合物2 22 2 3.3.乙烯用途乙烯用途:（1 1）有机化工原料。）有机化工原料。（2 2）植物生长调节剂，催熟）植物生长调节剂，催熟剂。剂。三、乙炔三、乙炔 H C C H H C C H 分子式分子式：C C2 2H H2 2电子式：电子式：结构式：结构式：H H C C C C H H1.1.乙炔的结构乙炔的结构（1 1）物理性质。）物理性质。纯的乙炔是没有颜色、没有气味的气体。密度是纯的乙炔是没有颜色、没有气味的气体。密度是1.16gL1.16gL-1-1，比空气稍轻。微溶于水，易溶于有机溶剂。，比空气稍轻。微溶于水

36、，易溶于有机溶剂。提示：用排水法收集。提示：用排水法收集。2.2.乙炔的性质乙炔的性质根据乙炔物理性质如何收集乙炔气体？根据乙炔物理性质如何收集乙炔气体？乙炔跟空气的混合物遇火会发生爆炸，在生产和使用乙炔跟空气的混合物遇火会发生爆炸，在生产和使用乙炔时，必须注意安全。乙炔时，必须注意安全。氧化反应氧化反应 a.a.在空气或在氧气中燃烧在空气或在氧气中燃烧完全氧化完全氧化 （2 2）化学性质。）化学性质。b.b.被氧化剂氧化被氧化剂氧化使酸性使酸性KMnOKMnO4 4溶液褪色（部分氧化）溶液褪色（部分氧化）点燃点燃 2C2C2 2H H2 2+5O+5O2 2 4CO 4CO2 2+2H+2H

37、2 2O O加成反应加成反应乙炔可以使溴水褪色。乙炔可以使溴水褪色。1,21,2二溴乙烯二溴乙烯1 1，1,2,21,2,2四溴乙烷四溴乙烷1.1.检验不饱和烃的方法有哪些？检验不饱和烃的方法有哪些？【提示提示】检验不饱和烃通常可用酸性检验不饱和烃通常可用酸性KMnOKMnO4 4溶液或溴溶液或溴的四氯化碳溶液的四氯化碳溶液(或溴水或溴水)。2.2.在在 结构中有多少原子共平面？结构中有多少原子共平面？【提示提示】上述结构可看作是乙炔取代了乙烯中的上述结构可看作是乙炔取代了乙烯中的1 1个个H H，共有，共有8 8个原子共平面，即所有的个原子共平面，即所有的C C、H H原子一定在原子一定在同

38、一平面上。同一平面上。3.3.乙炔的用途乙炔的用途(1)(1)乙炔是一种重要的基本有机原料，可以用来制备氯乙炔是一种重要的基本有机原料，可以用来制备氯乙烯、聚氯乙烯和乙醛等。乙烯、聚氯乙烯和乙醛等。CHCH2 2=CHCl=CHClCHCH CH+HClCH+HCl 催化剂催化剂nCHnCH2 2=CH=CHClCl高温、高压高温、高压催化剂催化剂 CH CH2 2 CHCH Cl Cln n(2)(2)乙炔燃烧时产生的氧炔焰可用来切割或焊接金属。乙炔燃烧时产生的氧炔焰可用来切割或焊接金属。石油概述石油概述用途用途蒸馏与分馏蒸馏与分馏石油炼制石油炼制分子结构分子结构物理性质物理性质石油的裂化和

39、裂解石油的裂化和裂解氧化反应氧化反应性质性质加成反应加成反应乙炔乙炔用途用途乙烯乙烯聚合反应聚合反应化学性质化学性质分子结构分子结构性质性质物理性质物理性质化学性质化学性质氧化反应氧化反应加成反应加成反应1.1.下列说法正确的是（下列说法正确的是（）A.A.石油属于可再生矿物能源石油属于可再生矿物能源 B.B.石油主要含有碳、氢两种元素石油主要含有碳、氢两种元素C.C.石油的裂化是物理变化石油的裂化是物理变化 D.D.石油分馏的各馏分均是纯净物石油分馏的各馏分均是纯净物B B2.2.下列物质不可能是乙烯加成产物的是（下列物质不可能是乙烯加成产物的是（）A ACHCH3 3CHCH3 3 B B

40、CHCH3 3CHCH2 2OHOHC CCHCH3 3CHCH2 2Cl DCl DCHCH3 3CHBrCHBr2 2 D D 3.3.既可以用来鉴别甲烷和乙炔，又可以用来除去甲烷既可以用来鉴别甲烷和乙炔，又可以用来除去甲烷中混有的乙炔气体，得到纯净的甲烷的方法是（中混有的乙炔气体，得到纯净的甲烷的方法是（）A A通入足量的溴水通入足量的溴水 B B通入足量的酸性高锰酸钾溶液通入足量的酸性高锰酸钾溶液C C燃烧燃烧 D D使乙炔在一定条件下与氢气发生加成反应使乙炔在一定条件下与氢气发生加成反应 A A4.4.要获得要获得CHCH3 3CHCH2 2ClCl有两种方法：有两种方法：方法一：方

41、法一：CHCH3 3CHCH3 3和和ClCl2 2取代；取代；方法二：方法二：CHCH2 2=CH=CH2 2和和HClHCl加成，讨论哪种方法好？为加成，讨论哪种方法好？为什么？什么？方法二比较好，因为方法一的副产物太多了。方法二比较好，因为方法一的副产物太多了。不谦虚的话只能有这个辩解，即缺少谦虚就不谦虚的话只能有这个辩解，即缺少谦虚就是缺少见识。是缺少见识。富兰克林富兰克林第3课时 煤的综合利用 苯在上课之前，我们先来猜一个字谜在上课之前，我们先来猜一个字谜“有人说有人说我笨，其实并不笨；脱去竹笠换草帽，化工生产我笨，其实并不笨；脱去竹笠换草帽，化工生产逞英豪逞英豪”，猜一字。，猜一字

42、。【提问提问】大家知道这是什么字吗？大家知道这是什么字吗？【学生学生】苯苯【思考思考】（1 1）为何说苯）为何说苯“化工生产逞英豪化工生产逞英豪”？（2 2）苯具有什么样的性质？）苯具有什么样的性质？1.1.了解煤的了解煤的气化、液化和气化、液化和干馏干馏的原理及主要产物的原理及主要产物。2.2.认识苯的分子组成和结构认识苯的分子组成和结构特征特征。（重点）（重点）3.3.认识认识苯的化学性质苯的化学性质及其应用及其应用。（重点）（重点）煤是有机物和无机物组成的复杂混合物，含煤是有机物和无机物组成的复杂混合物，含C(C(主主)，H H和和O(O(次次)，S S、P P、N(N(少少)。一、煤的

43、综合利用一、煤的综合利用1.1.煤的组成煤的组成（1 1）煤和碳表示的是同一种物质吗？）煤和碳表示的是同一种物质吗？【提示提示】煤是混合物，碳是单质。煤是混合物，碳是单质。（2 2）煤的燃烧有什么缺点？）煤的燃烧有什么缺点？【提示提示】煤燃烧产生大量的煤灰、煤渣、废气（二氧煤燃烧产生大量的煤灰、煤渣、废气（二氧化硫、氮的氧化物、碳的氧化物和烟雾等），污染环化硫、氮的氧化物、碳的氧化物和烟雾等），污染环境，燃烧效率低！境，燃烧效率低！煤的综合利用有哪些主要方法？利用这些加工手段可煤的综合利用有哪些主要方法？利用这些加工手段可以从煤中得到什么物质？以从煤中得到什么物质？煤的干馏：煤的干馏：煤的液化

44、：煤的液化：提示提示 煤的气化：煤的气化：焦炭、煤焦油、焦炉煤气焦炭、煤焦油、焦炉煤气氢气、一氧化碳、甲烷氢气、一氧化碳、甲烷液态烃和含氧有机化合物液态烃和含氧有机化合物2.2.煤的综合利用煤的综合利用（1 1）煤的气化和液化。）煤的气化和液化。（2 2）煤的干馏。）煤的干馏。把煤隔绝空气加强热使它分解的过程，叫做煤的干馏。把煤隔绝空气加强热使它分解的过程，叫做煤的干馏。煤的干馏实验装置煤的干馏实验装置玻璃管中的煤烟粉最后玻璃管中的煤烟粉最后变成黑色固体物质，这变成黑色固体物质，这是焦炭。是焦炭。点燃导管尖嘴处，有淡蓝色点燃导管尖嘴处，有淡蓝色火焰燃烧。焦炉煤气主要含火焰燃烧。焦炉煤气主要含氢

45、气、甲烷、乙烯、一氧化氢气、甲烷、乙烯、一氧化碳。碳。U U形管底部还有一种黑形管底部还有一种黑褐色黏稠的油状物生成，褐色黏稠的油状物生成，这是煤焦油。这是煤焦油。3.3.煤及其产物的用途煤及其产物的用途 19 19世纪，欧洲许多国家都使用煤气世纪，欧洲许多国家都使用煤气照明。煤气通常是压缩在桶里贮运的，照明。煤气通常是压缩在桶里贮运的，人们发现这种桶里总有一种油状液体，人们发现这种桶里总有一种油状液体，但长时间无人问津。英国科学家法拉第但长时间无人问津。英国科学家法拉第对这种液体产生了浓厚的兴趣，他花了对这种液体产生了浓厚的兴趣，他花了整整五年时间提取这种液体，从中得到整整五年时间提取这种液

46、体，从中得到了苯：一种无色油状液体。了苯：一种无色油状液体。苯的发现史苯的发现史1.1.苯的物理性质苯的物理性质 【提示提示】无色，有特殊气味的液体，密度小于水且不无色，有特殊气味的液体，密度小于水且不溶于水。常用作萃取剂。熔沸点较低，易挥发，苯蒸溶于水。常用作萃取剂。熔沸点较低，易挥发，苯蒸气有毒。气有毒。先向试管中加入先向试管中加入1mL1mL苯，观察苯的颜色、状态苯，观察苯的颜色、状态,并闻并闻气味气味（注意正确闻法）（注意正确闻法），再加入，再加入2mL2mL水，振荡，观水，振荡，观察现象。察现象。二、苯二、苯【观察与思考观察与思考】2.2.苯的结构苯的结构 法拉第发现苯以后，法国化学

47、家日拉尔立即对苯法拉第发现苯以后，法国化学家日拉尔立即对苯的组成进行测定，他发现苯仅由碳、氢两种元素组成的组成进行测定，他发现苯仅由碳、氢两种元素组成,其中碳元素的质量分数为其中碳元素的质量分数为92.3%92.3%。苯蒸气的相对分子质。苯蒸气的相对分子质量为量为7878，你能确定苯的分子式吗？，你能确定苯的分子式吗？苯的分子式：苯的分子式：C C6 6H H6 6。德国化学家德国化学家凯库勒提出两个假说：凯库勒提出两个假说：a.a.苯的苯的6 6个碳原子形成环状，即平面六边形。个碳原子形成环状，即平面六边形。b.b.各碳原子之间存在单双键交替形式。各碳原子之间存在单双键交替形式。苯与溴水、酸

48、性高锰酸钾溶液混合苯与溴水、酸性高锰酸钾溶液混合【观察与思考观察与思考】苯中不存在类似烯烃的碳碳双键或类似炔烃的碳碳苯中不存在类似烯烃的碳碳双键或类似炔烃的碳碳叁键。叁键。实验操作实验操作现象现象结论结论1.1.在试管中加入在试管中加入1 mL1 mL溴水，再加入溴水，再加入2mL2mL苯，振荡后静置，苯，振荡后静置，观察现象。观察现象。2.2.在试管中加入在试管中加入2 mL2 mL酸性高锰酸钾溶液酸性高锰酸钾溶液,再加入再加入1 mL1 mL苯，振荡苯，振荡后静置，观察现象。后静置，观察现象。分层，上层无色，分层，上层无色，下层紫红色下层紫红色分层，上层橙分层，上层橙红色，下层接红色，下层

49、接近无色近无色苯不和酸苯不和酸性高锰酸性高锰酸钾反应钾反应不反应不反应仅萃取仅萃取a.a.不能解释苯为何没有类似烯烃的性质不能解释苯为何没有类似烯烃的性质凯库勒式的缺陷凯库勒式的缺陷解释：解释：苯分子中，六个碳原子连接成平面正六边形，苯分子中，六个碳原子连接成平面正六边形，每个碳原子分别结合一个氢原子，分子中六个碳原子每个碳原子分别结合一个氢原子，分子中六个碳原子和六个氢原子完全等价，这种特殊结构为苯环结构。和六个氢原子完全等价，这种特殊结构为苯环结构。b.b.与与CHCH3 3CHCH3 3CHCH3 3CHCH3 3性质完全相同，是同种物质性质完全相同，是同种物质这种表示方法更这种表示方法

50、更接近真实情况！接近真实情况！（3 3）特点。）特点。苯分子具有平面正六边形结构。分子中的六个碳苯分子具有平面正六边形结构。分子中的六个碳原子和六个氢原子均在同一平面内，原子和六个氢原子均在同一平面内，苯分子中苯分子中六个碳六个碳原子原子之间的键完全相同，是一种介于碳碳单键和碳碳之间的键完全相同，是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊的键。双键之间的特殊的键。（1 1）分子式：分子式：最简式最简式：（2 2）结构式：结构式：，结构简式：结构简式：或或 。C C6 6H H6 6，CHCH。3.3.苯的化学性质苯的化学性质用玻璃棒蘸一些苯，在酒精灯上点燃，观察燃烧的现象。用玻璃棒蘸一些苯，在酒精