浙教版科学中考二轮复习:八下化学复习课件.ppt
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1、1、现有Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的混合物,经测定其中硫元素的质量分数为32%,则该混合物中氧元素的质量分数为 。22%【解析】分析Na2SO4、Na2SO3、Na2S三个化学式的特点可知,不管混合物中各组分的质量关系如何,其中的钠原子和硫原子的个数比始终是21;根据元素质量比的计算公式可得,该混合物中钠元素和硫元素的质量比为(232)(321)4632,又因为该混合物中硫元素的质量分数是32%,所以该混合物中钠元素的质量分数是46%,因此,该混合物中氧元素的质量分数是146%32%22%。2在FeO、Fe2O3和CaCO3的混合物中,已知铁元素的质量分数为56%,则CaCO3的
2、质量分数可能是()A10%B25%C30%D35%B【解析】假设混合物共100g,设混合物中只有FeO和CaCO3,则含Fe 56g,则与Fe结合的O质量为16g,CaCO3的质量为100g56g16g28g,故CaCO3质量分数为28%;同理若混合物中只有Fe2O3和CaCO3,则含Fe 56g,与Fe结合的O质量为56g24g,CaCO3的质量为100g56g24g20g,CaCO3的质量分数为20%,所以CaCO3的质量分数介于20%28%之间。3一个N2O3分子的质量为a千克,一个N2O5分子的质量为 b千克;若以氧原子质量的1/16作为标准,则NO2的相对分子质量为()A4.在CO、
3、HCOOH、OHCCOOH的混合物中,H%y,则C%为()AA.B.C.D.)91(73y7)1(6y)61(73y71yA1小乐利用图甲所示装置测定空气中氧气的含量,其中燃烧匙内的白磷用电加热装置点燃,瓶内气压用气体压强传感器测定,其变化如图乙所示。则下列分析合理的是()At1时刻后的一段时间内瓶内气压显著增加,其原因是白磷燃烧产生大量白雾B从瓶内气压达到最高点直至t2时刻,瓶内温度始终保持不变C通过t2时刻瓶内的气压值,可以计算得出氧气约占空气质量的1/5Dt3时刻后的一段时间内瓶内气压又显著增加,其原因是气体的体积减小D2实验是科学探究的重要方法,如图是测定空气中氧气含量实验的两套装置图
4、,请结合图示回答有关问题。(1)根据下表提供的实验数据,完成下表。硬质玻璃管中空气的体积反应前注射器中空气体积反应后注射器中气体体积实验测得空气中氧气的体积分数25mL15mL9mL (2)装置一和装置二中气球的位置不同,(填“装置一”或“装置二”)更合理,理由是 。(3)若实验测得的结果偏小(氧气的体积分数小于21%),可能的原因有哪些?(列举两条)、。装置二15%能让空气更易流通,全部通过铜粉,使氧气与铜粉充分反应;铜粉的量不足;未待装置完全冷却至室温就读数3.15%的的H2O2溶液在二氧化锰催化作用下会剧烈反应产生溶液在二氧化锰催化作用下会剧烈反应产生O2。实验室欲利用实验室欲利用15%
5、的的H2O2溶液制取溶液制取O2,则下列装置中,仪器,则下列装置中,仪器选择和药品放置最合理的是选择和药品放置最合理的是()D4.二氧化锰和过氧化氢酶均能催化过氧化氢分解制取氧气。为了比较两者的二氧化锰和过氧化氢酶均能催化过氧化氢分解制取氧气。为了比较两者的催化能力,小明按图甲所示装置进行了如下实验。催化能力,小明按图甲所示装置进行了如下实验。取取1.5毫克过氧化氢酶和毫克过氧化氢酶和8毫升蒸馏水加入容器中,搅拌后塞紧橡皮塞。毫升蒸馏水加入容器中,搅拌后塞紧橡皮塞。用注射器用注射器A从容器中抽出从容器中抽出2毫升气体,用注射器毫升气体,用注射器B将将2毫升毫升H2O2溶液注入容溶液注入容器中,
6、采集数据,直至反应结束。器中,采集数据,直至反应结束。用用3.1毫克、毫克、5.6毫克过氧化氢酶及毫克过氧化氢酶及1.5毫克、毫克、5.6毫克、毫克、10.7毫克二氧化锰重毫克二氧化锰重复上述实验,获取数据如图乙。复上述实验,获取数据如图乙。(1)步骤将注射器步骤将注射器B中的中的2毫升毫升H2O2溶液全部注入容器前,用溶液全部注入容器前,用注射器注射器A先从容器中抽出先从容器中抽出2毫升气体,其目的是毫升气体,其目的是_。(2)小明分析相关数据,得出小明分析相关数据,得出“过氧化氢酶对过氧化氢的催化过氧化氢酶对过氧化氢的催化能力比二氧化锰强能力比二氧化锰强”这一结论,其依据是这一结论,其依据
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