2013-2019高考化学真题分类解析 专题10 元素周期表 元素周期律.docx

1、 专题 10 元素周期表和元素周期律 2019 年化学高考题年化学高考题 1. 【2019 浙江 4 月选考，14,2 分】2019 年是门捷列夫提出元素周期表 150 周年。根据元素周期律和元素周 A.第 35 B.位于第四周期第A C.第 84 号元素的最高化合价是+7 D.第七周期 0 族元素的原子序数为 118 1. C 本题考查元素周期表的结构，元素在周期表中的位置等。第 35 号元素为溴，溴单质在常温常压下 是液体，A 项正确；位于第四周期第A 族的元素为砷，砷为非金属元素，B 项正确；第 84 号元素位于第 六周期第A 族，最高化合价不可能是+7，C 项错误；第七周期 0 族元素

2、的原子序数为 118，D 项正确，故 选 C。 2. 【2019 全国理综，9，6 分】X、Y、Z 均为短周期主族元素,它们原子的最外层电子数之和为 10。X 与 Z 同族,Y 最外层电子数等于 X 次外层电子数,且 Y 原子半径大于 Z A.熔点:X 的氧化物比 Y B.热稳定性:X 的氢化物大于 Z C.X 与 Z 可形成离子化合物 ZX D.Y 的单质与 Z 2. B 本题考查元素“位构性”的关系，考查的核心素养是证据推理与模型认知。X、Y、Z 均为短周期 主族元素，它们原子的最外层电子数之和为 10，X、Z 同主族，Y 最外层电子数等于 X 次外层电子数，则 X 的次外层电子数为 2，

3、设 Xa，有 a+a+2=10，解得 a=4，又 Y 原子半径大于 Z,则 X 为 C 元素，Y 为 Mg 元素，Z 为 Si 元素。MgO 为离子晶体，碳的氧化物为分子晶体，故 Mg 的氧化物的熔点高于 碳的氧化物，A 错误；非金属性：CSi,故氢化物的热稳定性：CH4SiH4，B 正确；C、Si 形成的化合物 SiC 为 共价化合物，C 错误；Mg 能溶解在浓硝酸中，Si 不与浓硝酸反应，D 3. 【2019 全国理综，13，6 分】 科学家合成出了一种新化合物(如图所示),其中 W、X、Y、Z 为同一短周 期元素,Z 核外最外层电子数是 X A.WZ B.元素非金属性的顺序为 XYZ C

4、.Y D.该新化合物中 Y 不满足 8 电子稳定结构 3. C 本题考查元素推断与元素周期律，涉及元素非金属性强弱判断和最高价氧化物的水化物酸性强弱判 断等知识，考查的核心素养是证据推理与模型认知、宏观辨识与微观探析。该化合物由阴、阳离子组成， 说明它是离子化合物。从该化合物的结构式看出，W 为金属元素；1 个 Z 原子形成 1 个共价键，说明 Z 原子 最外层有 1 个或 7 个电子；1 个 X 原子形成 4 个共价键，说明 X 原子最外层有 4 个电子；Y 原子形成 2 个共 价键，阴离子得 1 个电子，说明 Y 原子最外层有 5 个电子；根据“Z 核外最外层电子数是 X 核外电子数的一

5、半”知，W、X、Y、Z 分别为 Na、Si、P、Cl。氯化钠是强酸强碱盐，其水溶液呈中性，A 项错误；元素非金 属性顺序为 Z(Cl)Y(P)X（Si） ，B 项错误；磷的最高价氧化物是 P2O5，其对应的水化物为 HPO3、H3PO4 它们均是中强酸，C 项正确；2 个硅原子和 1 个 P 原子形成 2 个共价键，阴离子得到 1 个电子，所以该化合 物中磷原子最外层达到 8 电子稳定结构，D 【教你解题】本题要依据原子最外层电子数与形成共价键数目的关系，联系短周期元素原子特点采用试推 法，结合题意 【走出误区】 （1）本题题干中“同一短周期元素”易误理解为“同为短周期元素” ，导致推断错误。

6、 （2）审 题时易漏掉阴离子和阳离子所带电荷数，导致错选 D 项。 （3）如果不能正确判断结构式中共价键与价电子 数关系，本题易推错元素。 （4）如果忽视 X 的核外电子数等于 Z 核外最外层电子数的 2 倍，易导致推断错 误。 4. 【2019 全国理综，9,6 分】今年是门捷列夫发现元素周期律 150 周年。如表是元素周期表的一部分,W、 X、Y、Z 为短周期主族元素,W 与 X 的最高化合价之和为 8 A.原子半径：Wr(Y)r(X) B.由 X、Y C.Z 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 W D.W 的简单气态氢化物的热稳定性比 X 的强 5. B 本题考查元素推断和元素周期律，考查

7、的核心素养是证据推理与模型认知。 “X 是地壳中含量最多的 元素” ，则 X 为 O 元素， “Y 原子的最外层有 2 个电子” ，Y 的原子序数大于 X，则 Y 为 Mg 元素， “Z 的单质 晶体是应用最广泛的半导体材料” ，则 Z 为 Si 元素， “W 与 X 位于同一主族” ，则 W 为 S 元素。A 项，原子 半径：r(Mg)r(Si)r(S)r(O)，错误；B 项，MgO 为离子化合物，正确；C 项，非金属性 SiS，则酸性 H2SiO3 H2SO4，错误；D 项，非金属性 SO，则热稳定性 H2SH2O，错误。 6.【2019 天津理综，7 ，14 分】氮、磷、砷(As)、锑(

8、Sb)、铋(Bi)、镆(Mc)为元素周期表中原子序数依次增大 的同族元素。回答下列问题: (1)=砷在元素周期表中的位置 。 的中子数为 已知: P(s,白磷) P(s,黑磷) H=-39.3 kJmol-1; P(s,白磷) P(s,红磷) H=-17.6 kJmol-1; 由此推知,其中最稳定的磷单质是 。 (2) 热稳定性:NH3 PH3(填“”或“”或“（1 分） （1 分） N2H4分子间存在氢键（1 (3)b、c（2 (4)SbCl3+H2OSbOCl+2HCl(“”写成“”亦可)（2 加盐酸,抑制水解（2 （5）（2 【解析】 本题考查原子结构与元素周期表、物质热稳定性及沸点比较

9、、盐类的水解及应用等，考查的核 心素养是变化观念与平衡思想。 （1）砷为第四周期第A 族元素。的中子数为 288-115173。将题给 两个已知热化学方程式相减，可得 P(s，红磷) P(s，黑磷) H-21.7 kJmol-1，则各物质能量白磷 红磷黑磷，根据能量越低越稳定，可知最稳定的磷单质为黑磷。 （2）非金属性：NP，故热稳定性： NH3PH3，N2H4、P2H4N2H4分子间可形成氢键，故沸点：N2H4P2H4。 （3）由 NH3 与 HI 反应生成 NH4I，类推 PH3与 HI 反应生成 PH4I，由 NH4I 含离子键、共价键，类推 PH4I 含离子键、共价 键，由 NH4I

10、能与 NaOH、H2O 反应，类推 PH4I 能与 NaOH、H2O 反应。 （4）SbCl3与水反应生成 SbOCl 和 HCl， 化学方程式为 SbCl3+H2OSbOCl+2HCl。配制 SbCl3 溶液时应加入盐酸，抑制 SbCl35）反 应生成的 n(HI)=体系中 n (HI)+2体系中 n(I2)(b+2c) moln(H2)体系中 n(H2)-反应中 生成的 n (H2)(d-c) mol， 体系中 n (PH3)=反应生成的 n(PH3)-反应中转化的 n (PH3) =mol，反应的平衡常数 K。 本题涉及多重平衡体系中平衡常数的计算，对于反应的平衡常数，一要注意 PH3、

11、HI 的平衡浓度由三个反 应共同作用决定，二要注意 PH3、HI 各自还存在反应、，二者的平衡浓度不同，三要注意运用元素守恒 进行平衡浓度的计算。 2018 年年 化学高考题化学高考题 1. （2018 全国理综，13，6 分） W、X、Y、Z 均为短周期元素且原子序数依次增大,元素 X 和 Z 同族。盐 YZW 与浓盐酸反应,有黄绿色气体产生,此气体同冷烧碱溶液作用,可得到含 YZW 的溶液。下列说法正确的是 A.原子半径大小为 WOF，A 项 错误；HF 是弱酸，HCl 为强酸，酸性：HFr(Y) B.由 X、Y 组成的化合物中均不含共价键 C.Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比 Z 的弱

12、 D.X 的简单气态氢化物的热稳定性比 W 的强 3. D 本题考查元素周期律，较易。地壳中含量最多的元素 X 为 O 元素；短周期元素 Y 的原子序数大于 X， 且 Y 原子的最外层只有一个电子，则 Y 为 Na 元素；Z 的原子序数大于 Na 且为第A 族短周期元素，则 Z 为 Al 元素；W 与 X 属于同一主族，且为短周期元素，则 W 为 S 元素。原子半径：NaAlS，A 项错误；Na2O2 中两个氧原子之间为共价键，B 项错误；Y 和 Z 的最高价氧化物的水化物分别为 NaOH、Al(OH)3,碱性： NaOHAl(OH)3，C 项错误；O 的非金属性强于 S，则气态氢化物的热稳定

13、性：H2O 强于 H2S，D 4. （2018 全国理综，12，6 分）主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，且均不大于 20。W、X、Z 最外层层电子数之和为 10；W 与 Y 同族；W 与 Z 形成的化合物可与浓硫酸反 应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是（ ） A常温常压下 X 的单质为气态 BZ 的氢化物为离子化合物 CY 和 Z 形成的化合物的水溶液呈碱性 DW 与 Y 具有相同的最高化合价 4B 本题考查元素推断与元素周期律。审题时抓住“主族元素” 、 “原子序数依次增加” 、 “均不大于 20” 等，切入点是 W 与 Z 形成的化合物与浓硫酸反应生成的产物可腐蚀玻璃，

14、则该产物为 HF。原子序数不大于 20，暗示可以等于 20。W 一定为氟元素，Y 一定为氯元素，Z 的原子序数大于 17 且为主族元素，Z 可能为 钾元素、钙元素，由 W、X、Z 的最外层电子数之和为 10 推知，X 可能为镁元素、钠元素。综上所述，W 为 氟元素，X 为钠元素（或镁元素） ，Y 为氯元素，Z 为钙元素（或钾元素） 。钠、镁单质在常温常压下均呈固 态，A 项错误；CaH2、KH 都是离子化合物，B 项正确；氯化钾溶液呈中性，C 项错误；氟没有正化合价，D 项错误。 5. （2018 海南，13,8 分）X、Y、Z 为短周期元素，X 原子的质子数等于 Z 与 Y 的质子数之和，Z

15、 与 Y 位 于同一周期，Y 原子核外有 3 个未成对电子，非金属 Z 的一种固体单质可导电。回答下列问题： (1) Y 在周期表中的位置是第_周期、第_族，其原子结构示意图为_；Y 与 Z 之间形 成的化学键属于_。 (2) X、Y、 Z 三种元素中子原半径最大的是_(填元素符号);X 单质既可与盐酸反应，又可溶于.氢 氧化钠溶液，产生的气体为 _(填分子式)，该气体与 Y 单质反应的化学方程式为 _。 (3) Z 高价氧化物的电子式为_。 5.第二同期、A、共价键；X、H2、N2+3H22NH3； 分析：短周期中原子核外有 3 个未成对的电子的元素是A 的 N 和 P，因为 X 的质子数=

16、 Y 原子的质子 数+z 原子的质子数，则 Y 应该为 N 元素，在元素周期表中位于第二周期，A 族；Z 为 C 元素，其最高价 氧化物为 CO2，电子式为；X 为 Al 元素，在 Al、N 与 C 三种元素中，原子半经最大的是 Al 原 子，其次为 C 原子，而 N 原子的半经最小，Al 是两性元素，其单质金属名品即能与稀盐酸反应，也能与 NaOH 溶液反应且均有 H2生成，氮气与氢气在用铁触媒作催化剂，并且在高温、高压等苛刻的条件下反应 生成氨气（合成氨工业反应原理） ，而且反应属于可逆反应。 2017 年年 化学高考题化学高考题 1.【2017 年高考全国卷】短周期主族元素 W、X、Y、

17、Z 的原子序数依次增大，W 的简单氢化物可用作制 冷剂，Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由 X、Y 和 Z 三种元素形成的一种盐溶于水后，加 入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是 A.X 的简单氢化物的热稳定性比 W 的强 B.Y 的简单离子与 X 的具有相同的电子层结构 C.Y 与 Z 形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 D.Z 与 X 属于同一主族，与 Y 属于同一周期 【答案】C 【解析】本题考查元素推断和元素周期律。(1)短周期主族元素；(2)原子序数依次增大；(3)常见的制冷剂有 NH3；(4)中学常见的黄色沉淀有硫、碘化银等，而盐与盐酸

18、反应产生有刺激性气味的气体和黄色沉淀，很容 易联想到硫代硫酸钠，反应式为:Na2S2O3+2HCl2NaCl+S+SO2+H2O。由题知，W 为氮，X 为氧，Y 为钠， Z 为硫。同周期元素从左至右，简单氢化物的热稳定性逐渐增强，H2O 的热稳定性比 NH3的强，A 项正确； 氧离子(O2-)和钠离子(Na+)核外都有 10 个电子， B 项正确； 钠和硫形成的化合物为硫化钠， 它是强碱弱酸盐， 其水溶液呈碱性，能使红色石蕊试纸变蓝色，不能使蓝色石蕊试纸变色，C 项错误；氧、硫位于同主族，钠 与硫位于第三周期，D 项正确。 【名师点晴】本题的难点是将化学反应中的现象作为推断题眼，因为硫代硫酸钠

19、与酸反应来自教材选修 4， 大多数考生忽视了这个反应。选修 4 还有一个重要的反应是酸性高锰酸钾溶液与草酸反应。启示考生在备 考时要关注教材边角知识。 2. 【2017 年高考全国卷】a、b、c、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与 b 原子次外层的电子数相同；c 所在周期数与族数相同；d 与 a 同族。下列叙述正确的是 A.原子半径:dcba B.4 种元素中 b 的金属性最强 C.c 的氧化物的水化物是强碱 D.d 单质的氧化性比 a 单质的氧化性强 【答案】B 【解析】本题考查元素周期表和元素周期律。解答本题的关键是确定 b 原子次外层有 2 个电子还是 8 个

20、电 子。若 b 原子次外层有 2 个电子，则 a 为 He，与 a 为主族元素不符，故 b 原子次外层应有 8 个电子，即 a 原子核外有 8 个电子，a 为 O；结合 c 所在周期数与族数相同，可确定 c 为 Al；再结合 b 原子次外层有 8 个 电子，可推出 b 可能为 Na 或 Mg，d 与 a 同族，则 d 为 S。同周期主族元素从左到右，金属性逐渐减弱，即 金属性:Na(或 Mg)Al，B 项正确。原子半径:Na(或 Mg)AlSO，A 项错误；Al2O3对应的水化物为 Al(OH)3， Al(OH)3是两性氢氧化物，C 项错误；同主族元素自上而下，非金属性逐渐减弱，则对应单质的氧

21、化性逐渐 减弱，即氧化性:O2S，D 项错误。 3. 【2017 年高考全国卷】短周期元素 W、X、Y 和 Z 在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的 最外层电子数之和为 21。下列关系正确的是 A.氢化物沸点:WW C.化合物熔点:Y2X3r(S)r(O)r(F)，D 项错误。 【考点定位】本题主要是考查元素推断、元素周期律的应用等 【名师点晴】正确推断出元素是解答的关键，注意元素周期律的灵活应用。位构性推断的核心是结 构，即根据结构首先判断其在元素周期表中的位置，然后根据元素性质的相似性和递变性预测其可能的性 质；也可以根据其具有的性质确定其在周期表中的位置，进而推断出其结构。该题

22、难度不大。 2 【2016 年高考新课标卷】短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增 加。m、p、r 是由这些元素组成的二元化合物，n 是元素 Z 的单质，通常为 黄绿色气体，q 的水溶液具有漂白性，0.01 mol L1 r 溶液的 pH 为 2，s 通 常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的 是（ ） A原子半径的大小 WY CY 的氢化物常温常压下为液态 DX 的最高价氧化物的水化物为强酸 【答案】C 【解析】短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加。m、p、r 是由这些元素组成的二元化合物，n 是 元素 Z 的单质，通常为黄绿色气体，则 Z 是氯元素

23、，n 是 Cl2；0.01 mol L1 r 溶液的 pH 为 2，说明 r 是一元 强酸，Cl2与两种元素组成的化合物反应会产生两种化合物，其中一种 r 是 HCl，另一种物质 q 的水溶液具 有漂白性， 则说明 W 是 H 元素； m 是 H2O， q 是 HClO； 两种元素组成的化合物 p 与 Cl2光照反应产生 HCl， 同时产生 s， s 通常是难溶于水的混合物， 根据转化关系图可知 p 是甲烷， 则 s 可能是 CH3Cl、 CH2Cl2、 CHCl3、 CCl4中的几种物质。因此 X 是碳元素，Y 是氧元素。A根据元素周期律的原子半径变化规律：同一周期 的元素，原子序数越大原子

24、半径越小，同一主族的元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大，则原子 半径的大小 WX， 错误； CY 元素的氢化物有 H2O 和 H2O2，二者在常温常压下都为液态，正确；DX 的最高价氧化物的水化物 是碳酸，该物质是二元弱酸，不是强酸，错误。 【考点定位】考查元素周期表、元素周期律的应用及和无机框图题推断的知识。 【名师点睛】元素周期表、元素周期律是学习化学的工具和基本规律。元素周期表反映了元素的原子结构、 元素的性质及相互转化关系的规律，是根据元素周期律的具体表现形式，元素周期律是元素周期表排布的 依据。元素的原子半径、元素的化合价、元素的金属性、非金属性、原子核外电子排布都随着原子序数

25、的 递增而呈周期性的变化。同一周期的元素原子核外电子层数相同，从左到右原子序数逐渐增大；同一主族 的元素，原子最外层电子数相同，从上到下原子核外电子层数逐渐增大。原子核外电子排布的周期性变化 是元素周期律变化的原因，掌握元素的单质及化合物的结构、反应条件、物质的物理性质、化学性质等是 进行元素及化合物推断的关键。本题难度较大，常由于物质的某个性质未掌握好导致失误、失分。 3 【2016 年高考新课标卷】四种短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W、X 的简单离子 具有相同电子层结构，X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W 与 Y 同族，Z 与 X 形成的离子化 合物的水溶

26、液呈中性。下列说法正确的是（ ） A简单离子半径：WY，ZW，B 项错误；C化合物 Z2Y 和 ZWY3分别是 Na2O、NaClO3，氯酸钠是含氧酸盐， 既存在离子键，也存在共价键，C 项错误；DY 的单质臭氧，W 的单质氯气，Y、W 的化合物 ClO2可作 水的消毒剂，D 项正确；答案选 D。 【考点定位】考查元素的推断，元素周期律的综合应用等知识。 【名师点睛】掌握原子的电子层结构特征。最外层电子数是电子层数的 2 倍的有氦、碳、硫，最外层电子 数是电子层数的 3 倍的有氧。最外层电子数是次外层电子数 2 倍的为碳，最外层电子数是次外层电子数 3 倍的为氧。最外层电子数是内层电子数一半的

27、为磷和锂。同主族元素原子序数是 2 倍关系的为硫和氧。 5 【2015 新课标卷理综化学】W、X、Y、Z 均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外 L 电 子层的电子数分别为 0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为 18。下列说法正确的是（ ） A单质的沸点：WX B阴离子的还原性：WZ C氧化物的水化物的酸性：YW。 错误； B、 H 元素的非金属性比 Cl 弱， 所以简单阴离子的还原性 WZ。 正确；C、未指明是最高价氧化物的水化物，故不能判断酸性（如：H3PO4HClO，但 H3PO4SiOF，故 B 错误；C、 Al 是金属，主要体现非金属性，故 C 错误；D、氢化物越稳定，

28、其非金属性越强，非金属性 FOSi，氢化 物稳定性：HFH2OSiH4，故 D 错误。 【考点定位】考查元素周期表的结构、元素周期律及元素性质。 【名师点睛】设计元素周期律、元素周期表的结构，以元素及其化合物性质作铺垫，进行考查元素周期表 和元素周期律，熟记元素及其化合物特殊的性质：氟是至今非金属性最强的元素，无正价，硅单质广泛用 于半导体材料等等，掌握基础知识，对知识熟练运用。 9 【2015 上海化学】短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和丁的原子核外均有两个未成对 电子，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应。下列说法错误的是（ ） A元素丙的单质可用于冶炼金属

29、B甲与丁形成的分子中由非极性分子 C简单离子半径：丁 乙 丙 D甲与乙形成的化合物均有氧化性 【答案】D 【解析】短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和丁的原子核外均有两个未成对电子，则甲 的核外电子排布是 1s22s22p2，甲是 C 元素，丁的核外电子排布可能是 1s22s22p63s23p2，或 1s22s22p63s23p4， 由于乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应则丁是核外电子排布的 1s22s22p63s23p4，是 S 元素，丙是 Al 元素，甲是 Na 元素。A由于 Al 元素的金属活动性较强，一般的还原剂不能把其从化合 物中置换出来，要用电解熔融的

30、 Al2O3的方法冶炼，正确。BC 与 S 元素形成的化合物 CS2中的化学键是 极性共价键，由于两个 S 原子在 C 原子的两侧，键角 180 ，所以形成的分子是非极性分子，正确。DC 形成的化合物 CO 有强的还原性，CO2有弱的氧化性； Na 形成的化合物 Na2O2有强的氧化性，而 Na2O 则 氧化性很弱，错误。 【考点定位】考查元素周期表、元素周期律的应用的知识。 【名师点睛】元素周期表是学习化学的工具，元素周期律是化学学习的重要规律。利用元素周期表、元素 周期律，结合元素的位、构、性三者的密切关系进行元素推断是化学重要的知识。元素原子的核外电子层 数是元素在周期表的周期数，最外层

31、电子数是元素原子所在的主族序数，同一周期随着元素原子序数的增 大，原子半径逐渐减小，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族的元素从上到下，原子半 径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。电子层结构相同的离子核电荷数越大，原子序 数越大，离子半径越小，电子层结构不同的离子，离子核外电子层数越多，离子半径就越大。金属的冶炼 方法与金属活动性强弱有关，要掌握金属活动性及冶炼方法，结合物质的性质进行判断，确定其正确性。 10 【2015 浙江理综化学】右下表为元素周期表的一部分，其中 X、Y、Z、W 为短周期元素，W 元素的核 电荷数为 X 元素的 2 倍。下列说法正确的是（ ）

32、 AX、W、Z 元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次增大 BY、Z、W 元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸 性依次增强 CYX2晶体熔化、液态 WX3气化均需克服分子间作用力 D根据元素周期律，可以推测 T 元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性 【答案】D 【解析】短周期元素中，同主族元素核电荷数具有 2 倍倍数关系的是 O 和 S，根据元素在周期表中的位置 可知 X 为 O，Y 为 Si，Z 为 P，W 为 S，T 为 As。原子半径 PSO，氢化物的热稳定性 PH3Na。即：Z XY。错误；B、Na 形成的金属晶体， S 形成的是分

33、子晶体，在室温下为固体， F 单质 F2形成的是分子晶体，在室温下是气态。晶体的熔点变化规律是：原子晶体离子晶体分子晶体。 因此它们形成的单质的沸点关系是：YX Z。错误。C、Na+、F-是电子层结构相同。对于电子层结构相同 的离子来说，核电荷数越大，离子的半径越小，S2-比 Na+、F-多一个电子层。对于电子层结构不同的离子来 说，电子层数越多，离子半径就越大。因此离子半径 X2- Z- Y+。错误；D、根据上述叙述可知：原子序数 XYZ。正确。 【考点地位】本题主要是考查因素推断、元素周期律的应用。 【名师点晴】元素周期表、元素周期律是化学学习的重要理论，也是化学学习的工具。元素的原子结构

34、决 定元素在周期表中的位置，原子结构决定元素的性质，元素在周期表中的位置体现了元素的原子结构。元 素之间结构的相似与不同， 使不同的元素之间既有相似性也有差异性。 掌握物质间的这种关系及变化规律， 可以使我们更好的认识世界，避免实践的盲目性，发挥拉拉队实践的指定作用。 14【2013 年高考江苏卷第 10 题】短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数 之和为 13。 X 的原子半径比 Y 的小， X 与 W 同主族， Z 是地壳中含量最高的元素。 下列说法正确的是 （ ） A原子半径的大小顺序: r(Y)r(Z)r(W) B元素 Z、W 的简单离子的电子层结构不同 C

35、元素 Y 的简单气态氢化物的热稳定性比 Z 的强 D只含 X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物 【答案】D 【解析】由题推知：X 为 H（氢），Y 为 N（氮），Z 为 O（氧），W 为 Na（钠）。D 项只含 X、Y、Z 三 种元素的化合物可以是共价化合物如：HNO3，也可以是离子化合物如：NH4NO3 ，D 项正确。A 项原子半 径大小应该是：r(W)r(Y)r(Z)，错误。B 项元素 Z、W 的简单离子分别为 O2-和 Na+，电子层结构相同。C 项，Y、Z 的气态氢化物分别是 NH3和 H2O，稳定性 H2O 大于 NH3 ，错误。 【考点定位】本题考查元

36、素周期表和元素周期律及其应用。中档题。 【名师点睛】 本题的知识点是元素周期表和元素周期律的应用， 推断元素是解题的关键， 短周期元素 X、 Y、 Z、W 的原子序数依次增大，Z 是地壳中含量最高的元素，Z 为氧元素，X 的原子半径比 Y 的小，则 X 不可 能与 Y 处于同一周期，Y 的原子序数小于氧元素，Y 处于第二周期，X 处于第一周期，则 X 为氢元素，X 与 W 同主族，W 为 Na 元素，四原子最外层电子数之和为 13，则 Y 原子的最外层电子数为 13-1-1-6=5，Y 为氮元素，注意利用同周期原子半径大小关系确定 X 为氢元素，难度中等。 15 【2013 年高考上海卷第 1

37、3 题】X、Y、Z、W 是短周期元素，X 元素原子的最外层未达到 8 电子稳定结 构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y 元素原子最外电子层上 s、p 电子数相等；Z 元素+2 价阳离子 的核外电子排布与氖原子相同；W 元素原子的 M 层有 1 个未成对的 p 电子。下列有关这些元素性质的说法 一定正确的是（ ） AX 元素的氢化物的水溶液显碱性 BZ 元素的离子半径大于 W 元素的离子半径 CZ 元素的单质在一定条件下能与 X 元素的单质反应 DY 元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点 【答案】C 【解析】通过液化空气法可分离得到 N2或 O2，则 X 可能为 N 或 O，O 的氢化

38、物 H2O 呈中性，A 错误。Y 元素原子最外层上 s、p 电子数相等，则最外层电子排布为 ns2np2，可能为 C 或 Si，C 的氧化物 CO、CO2 熔点和沸点都很低，D 错误。Z 元素的2 价阳离子核外电子排布与 z 氖原子相同，因此 Z 为 Mg；W 元素 M 层有一个未成对的 p 电子，则其最外层电子排布可能为 3s23p1或 3s23p5，因此 W 可能为 Al 或 Cl。Mg、 Al、Cl 均为第三周期元素，离子半径 Mg2 Al3，ClMg2，B 错误。Mg 在一定条件下可与 O 2或 N2 反应，C 正确。 【考点定位】本题考查物质结构和元素周期律。 【名师点睛】本题考查的

39、知识点是物质结构和元素周期律，侧重于考查结构性质位置关系、元素化合物性 质、半径比较、晶体结构与性质，难度中等，推断元素是解答本题的关键，解答过程中还应注意 W 元素的 不确定性，注意掌握核外电子排布规律。 16 【2013 年高考四川卷第 4 题】同周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W、X 原子的最外电子 层电子数之比为 43，Z 原子比 X 原子的核外电子数多 4。下列说法正确的是（ ） AW、Y、Z 的电负性大小顺序一定是 ZYW BW、X、Y、Z 的原子半径大小顺序可能是 WXYZ CY、Z 形成的分子的空间构型可能是正四面体 DWY2分子中 键与 键的数目之比是 2:1

40、【答案】C 【解析】根据 W、X 的最外层电子数比为 3：2，而且是原子序数递增的主族元素可知 W 是 C，X 是 Al， 则 Z 是 Cl。根据电负性的周期性变化：ClCSi 或 ClSC 等，A 项错误；根据原子半径的周期性变化可 知一定有 AlC，即 B 项错误；若 Y 是 Si，则 C 正确；若 Y 是 S 则 CS2中 键与 键的比为 1：1，D 项错 误。 【考点定位】本题考查物质结构和元素周期律。 【名师点睛】本题考查的知识点是元素的推断，元素电负性的大小比较，分子的空间构型和共价键类型等 知识，原子结构和元素周期律，为高频考点，元素的推断是解答本题的关系，注意短周期，不考虑稀有

41、气 体时电子层为 2 或 3 即可解答，题目难度不大。 17 【2016 年高考海南卷】 （8 分）短周期元素 X、Y、Z、M 的原子序数依次增大，元素 X 的一种高硬度单 质是宝石，Y2+电子层结构与氖相同，Z 的质子数为偶数，室温下 M 单质为淡黄色固体，回答下列问题： （1）M 元素位于周期表中的第_周期、_族。 （2）Z 元素是_，其在自然界中常见的二元化合物是_。 （3）X 与 M 的单质在高温下反应的化学方程式为_，产物分子为直线形，其化学键属_共价 键（填极性或非极性） 。 （4） 四种元素中的_可用于航空航天合金材料的制备， 其单质与稀盐酸反应的化学方程式为_。 【答案】（1）

42、 三 A （2） Si SiO2 （3） C+2SCS2 极性 （4） Mg Mg+2HCl=MgCl2+H2 【解析】短周期元素 X、Y、Z、M 的原子序数依次增大，元素 X 的一种高硬度单质是宝石，则 X 是 C 元 素；Y2+电子层结构与氖相同，则 Y 是 Mg 元素；Z 的质子数为偶数，室温下 M 单质为淡黄色固体，则 Z 是 Si 元素；M 是 S 元素。 （1）M 元素是 S，核外电子排布是 2、8、6，所以位于周期表中的第三周期、VIA 族； （2）Z 元素是 Si 元素，其在自然界中常见的二元化合物是 SiO2； （3）X 与 M 的单质在高温下反应产生 CS2，该反应的化学方

43、程式为 C+2SCS2，产物分子为直线形，结构与 CO2类似，由于是不同元素的原子形 成的共价键，所以其化学键属极性共价键； （4）四种元素中的只有 Mg 是金属元素，密度比较小，制成的合 金硬度大，所以可用于航空航天合金材料的制备，该金属是比较活泼的金属，可以与盐酸发生置换反应产 生氢气，其单质与稀盐酸反应的化学方程式为 Mg+2HCl=MgCl2+H2。 考点：考查元素及化合物的推断、元素的位置、物质化学键类型的判断、化学式、化学方程式的书写等。 【名师点睛】高考要求学生熟练掌握同一周期、同一主族的原子结构和元素性质的递变规律，了解元素原 子结构、元素在周期表中的位置、性质及其它们之间的关

44、系。高考命题中常将将元素周期表、元素周期律、 与元素性质结合进行考查，有时还会结合相应物质的性质和制备进行考查，该种题型是高考经典和必考题 型。 通过元素周期表考查元素性质 （主要包含元素主要化合价、 元素金属性非金属性、 原子或离子半径等） ， 充分体现了化学周期表中位置反映结构、结构决定性质这一基本原理，更突显了化学学科规律的特色。本 题基础性强，难度不大。主要是元素位、构、性三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知 识和灵活运用知识的能力。 18 【2016 年高考天津卷】(14 分)下表为元素周期表的一部分。 碳 氮 Y X 硫 Z 回答下列问题 （1）Z 元素在周期表中的位

45、置为 。 （2）表中元素原子半径最大的是(谢元素符号)_。 （3）下列事实能说明 Y 元素的非金属性比 S 元素的非金属性强的是_； aY 单质与 H2S 溶液反应，溶液变浑浊 b在氧化还原反应中，1mol Y 单质比 1mol S 得电子多 cY 和 S 两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高 （4） X 与 Z 两元素的单质反应生成 1molX 的最高价化合物， 恢复至室温， 放热 687kJ， 已知该化合物的熔、 沸点分别为-69和 58，写出该反应的热化学方程式 。 （5） 碳与镁形成的 1mol 化合物 Q 与水反应， 生成 2molMg(OH)2和 1mol 烃， 该烃分子中

46、碳氢质量比为 9:1， 烃的电子式为_。Q 与水反应的化学方程式为_。 （6）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由表中两种 气体组成，气体的相对分子质量都小于 50。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗 1L2.2mol/LNaOH 溶液和 1molO2，则两种气体的分子式及物质的量分别为_，生成硫酸铜物质的 量为_。 【答案】 （1）第三周期，A 族 （2）Si （3）ac （4）Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l) H=-687kJ/mol （5）；Mg2C3+4H2O=2 Mg(OH)2+C3H4 （6）NO 0.9m

47、ol；NO2 1.3mol；2mol 【解析】根据元素周期表的结构，可知 X 为 Si 元素，Y 为 O 元素；Z 为 Cl 元素； （1）Cl 元素在周期表中位于第三周期，A 族，故答案为：第三周期，A 族； （2）同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，表中元素原子 半径最大的是 Si，故答案为：Si； （3）下列事实能说明 Y 元素的非金属性比 S 元素的非金属性强的是；a.Y 单质与 H2S 溶液反应，溶液变浑浊，说明氧气的氧化性比硫强，从而说明 Y 元素的非金属性比 S 元素的非 金属性强，周期；b.氧化性的强弱与得电子的多少无关，错误；c.元素的

48、非金属性越强，氢化物越稳定，正 确 ； 故 选ac ；（ 4 ） 根 据 书 写 热 化 学 方 程 式 的 方 法 ， 该 反 应 的 热 化 学 方 程 式 为 Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l) H=-687kJ/mol，故答案为：Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l) H=-687kJ/mol； （5）该烃分子中碳氢质量比为 9:1，物质的量之比为 9/12 1/1 = 3 4 ，结合碳与镁形成的 1mol 化合物 Q 与水反 应，生成 2molMg(OH)2和 1mol 烃，Q 的化学式为 Mg2C3，烃的化学式为 C3H4，电子式为 ， Q 与水反应的化学方程式为 Mg2C3+4H2O=2 Mg(OH)2+C3H4， 故答案为：； Mg2C3+4H2O=2 Mg(OH)2+C3H4； （6）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应可能生成一氧化氮和二氧化氮，相对分子 质量都小于 50，符合题意，1molO2参与反应转移电子的物质的量为 4mol。假设二氧化氮的物质的量为 x， 一氧化氮