《自然科学基础知识》第六单元模板课件.ppt

1、自然科学基础知识主 编 王换成第六单元酸、碱、盐和常见元素Contents酸、碱、盐及电解质常见的非金属和金属元素微量元素和非金属材料【学习目标】1了解酸、碱、盐的初步概念，掌握酸、碱、盐的组成、命名和通性 2了解常见元素的初步知识 3了解电解质溶液的导电性，理解电解质溶液的组成和性质 4掌握微量元素和非金属材料的定义及其用途模块一酸、碱、盐及电解质事实聚焦自制灭火器在水杯里放两汤匙小苏打（NaHCO3），再倒入适量的醋。杯里立刻发生剧烈反应，翻腾着大量泡沫，说明有气体产生。这时，把点燃的火柴放到杯口，火焰将熄灭。如果把上述两种物质放在一个较大的钢瓶内，再在钢瓶开口处装上开关和导管就成了一个简

2、易灭火器。课题一酸 一、酸的分类及命名（1）酸的分类根据组成酸的元素分为含氧酸，如硫酸（H2SO4）；无氧酸，如盐酸（HCl）。根据酸电离时能产生氢离子的数目，可将酸分为一元酸，如盐酸（HCl）；二元酸，如硫酸（H2SO4）；三元酸，如磷酸（H3PO4）。二元酸以上的酸称为多元酸。（2）酸的命名 含氧酸的命名。含氧酸除氢和氧两种元素外，还含有另一元素，一般按照这一元素的名称而称为某酸，如碳酸（H2CO3）、硫酸（H2SO4）。如果成酸元素有可变化合价，则按成酸元素化合价的高低来命名，把较稳定的常见化合价的酸叫某酸（正酸），比正酸少一个氧原子（低二价）的酸叫亚某酸，比亚某酸少一个氧原子（又低二价

3、）的酸叫次某酸。含氧酸是酸性氧化物的水化物。例如，H2SO4是SO3溶于水生成的，反应式如下：SO3H2OH2SO4 无氧酸的命名。无氧酸一般是非金属氧化物的水溶液，它的命名方法一般是在氢元素后加一元素的名称，称为“氢某酸”。例如，HF的水溶液叫氢氟酸，H2S的水溶液叫氢硫酸。H2S是一种无色具有臭鸡蛋味的有毒气体，是一种大气污染物，空气里如果含有微量的H2S，就会使人感到头疼、头晕和恶心，吸入较多的硫化氢，会使人昏迷甚至死亡。二、典型的酸（1）盐酸（HCl）。盐酸是一种无氧酸，它是HCl气体的水溶液，浓盐酸具有很强的挥发性和强烈的刺激性，有酸味（人体的胃酸主要是盐酸），它还有腐蚀性，是重要的

4、无机化工原料，广泛用于医药、食品、印染、皮革、冶金等行业。盐酸能用于制造氯化锌等氯化物，也可用于从矿石中提取镭、钒、钨、锰等金属，制成氯化物。（2）硫酸（H2SO4）。硫酸是含氧酸，也是二元酸，是SO3和水反应形成的，具有很强的腐蚀性，能灼伤皮肤、衣物等，如不慎接触衣物或皮肤，应立即用大量的水冲洗，再用稀碳酸钠溶液冲洗。硫酸是一种难挥发的稳定酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。浓硫酸具有强烈的吸水性、脱水性和氧化性。（3）硝酸（HNO3）。纯硝酸是一种无色、易挥发、有刺激性气味的液体。硝酸是一种强酸，具有酸的通性，能与碱及碱性氧化物等反应生成硝酸盐和水。它也是一种强氧化性酸，具有极强的腐蚀性和强

5、氧化性，它和浓盐酸的混合物（体积比为13）叫做王水，能使一些不溶于硝酸的金属，如金、铂等溶解，所以使用时应特别小心，注意安全。万一不慎将硝酸溅到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再用小苏打或肥皂水洗涤。三、酸的通性（1）酸能使指示剂变色。分别给两个盛有稀硫酸的试管中滴入几滴紫色石蕊试液或橙色甲基橙试液，发现稀硫酸能使试液变成红色。另外，一切酸的水溶液还能使蓝色石蕊试纸变成红色，但不能使无色的酚酞溶液变色。（2）酸能和金属氧化物反应，生成盐和水。例如：3H2SO4Fe2O3Fe2(SO4)33H2O（3）酸能和碱起中和反应，生成盐和水。例如：HClKOHKClH2O（4）酸能和盐起反应，生成一种新的

6、酸和盐。例如：H2SO4BaCl2BaSO42HCl（5）酸能和活泼金属发生置换反应，生成盐和氢气。例如：2HClFeFeCl2H2课题二碱 一、碱的组成及命名 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱，如NaOH、KOH、Ba(OH)2都属于碱。碱通常叫做“氢氧化X”，如NaOH叫做氢氧化钠，Ba(OH)2叫做氢氧化钡。二、典型的碱1氢氧化钠（NaOH）氢氧化钠俗称烧碱、火碱或苛性钠，它是一种白色固体，极易溶于水，溶解时放出大量的热。化学反应式如下：2NaOHSiO2Na2SiO3H2O2氢氧化钙Ca(OH)2氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰。反应式如下：CaCO3高温CaOCO2生石灰遇

7、水放出大量的热，并转化成熟石灰Ca(OH)2，反应式如下CaOH2OCa(OH)23氨水（NH3H2O）氨水是氨气的水溶液，氨气和水的反应可用下式表示：NH3H2ONH3H2O氨水很不稳定，受热就会分解生成氨气和水，反应式如下：NH3H2OH2ONH3 三、碱的通性（1）碱能使酸碱指示剂变色。分别给两只盛有少量氢氧化钠溶液的试管中滴入几滴紫色石蕊试液和无色酚酞试液，发现滴入石蕊试液的试管变成蓝色，滴入酚酞试液的试管变成红色。（2）碱能和非金属氧化物发生反应，生成盐和水，例如：2NaOHSiO2Na2SiO3H2O（3）碱能和酸起中和反应，生成盐和水。例如：Ba(OH)2H2SO4BaSO42H

8、2O（4）碱能和盐发生反应，生成新盐和新碱。例如：2KOHCuSO4K2SO4Cu(OH)2不溶性的碱能发生分解反应，生成金属氧化物和水。例如：Cu(OH)2 CuOH2O课题三盐 一、盐的组成 电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫盐，其中金属离子所带正电荷的总数等于酸根离子所带负电荷的总数。碳酸钠、硫酸钡、碳酸钾、硝酸银都是常见的盐。二、盐的分类及命名1正盐 正盐是酸与碱完全中和的产物，如氯化钠（NaCl）、氯化钙（CaCl2）、硫酸钡（BaSO4）等都是正盐。2酸式盐酸式盐是酸中的氢离子部分被中和的产物，如NaHCO3、KHSO4都是酸式盐。3碱式盐碱式盐是碱中的氢氧根离子部分被中和的产

9、物，如Cu2(OH)2CO3。三、典型的盐 1食盐（NaCl）纯净的食盐为无色晶体，易溶于水，但不潮解，我们食用的食盐常常发生潮解现象，是由于它含有易潮解的氯化镁、氯化钙等杂质的缘故。2纯碱（Na2CO3）纯碱即碳酸钠，俗称苏打。纯净的无水碳酸钠为白色粉末，易溶于水，其水溶液呈碱性，能使酸碱指示剂变色。4碳酸钙（CaCO3）自然界中的碳酸钙，都以石灰石、大理石等多种形态存在，大理石是很好的建筑材料。石灰石是炼铁的溶剂，能促进赤铁矿的快速熔化，提高炼铁速度。碳酸钙也是生产石灰、水泥、玻璃等物质的原料。5碳酸氢钠（NaHCO3）碳酸氢钠俗称小苏打，是白色晶体，微溶于水，水溶液呈弱碱性。碳酸氢钠受热

10、易分解放出二氧化碳，能使面团胀大而疏松多孔。反应式如下 2NaHCO3 Na2CO3H2OCO2四、盐的化学性质 1盐跟某些金属的反应 CuSO4FeCuFeSO4 Hg（NO3）2+Cu=Hg+Cu（NO3）2 2盐和酸的反应 H2SO4BaCl2BaSO42HCl CaCO32HClCaCl2H2OCO2 3盐和碱的反应 3NaOHFeCl33NaClFe(OH)3(NH4)2SO4Ca(OH)2CaSO42H2O2NH3 施用(NH4)2SO4肥料时，不能跟草木灰或石灰等碱性物质混合，否则，由于氨气的逸出会使肥效大大降低。4盐之间的反应 CaCl2Na2CO3CaCO32NaCl课题四电

11、解质溶液 一、强电解质和弱电解质在水溶液里全部电离为离子的电解质称为强电解质，在水溶液里只有少部分电离为离子的电解质称为弱电解质。强酸、强碱以及大多数的盐都是强电解质。例如，盐酸、硫酸、氢氧化钠、氯化钠都是强电解质。强电解质的电离方程式如下：NaClNa+Cl-NaOHNa+OH-弱酸、弱碱都是弱电解质，如CH3COOH、H2CO3、H2S。在弱电解质溶液里，弱电解质分子电离成离子的同时，离子又相互结合成分子，弱电解质的电离是个可逆过程，电离方程式用可逆符号表示。课题四电解质溶液 二、水的电离和溶液的pH值在纯水里，因为氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等，所以溶液为中性；在酸的稀溶液里，氢离子的浓

12、度大于氢氧根离子的浓度；在碱的稀溶液里，氢氧根离子的浓度大于氢离子的浓度。溶液的酸碱性与H+和OH-的关系表示如下：酸性溶液H+OH-pH7中性溶液H+=OH-pH=7碱性溶液H+7测定溶液pH值方法，通常是用酸碱指示剂或pH试纸。酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱，它们的颜色变化是在一定pH值范围内发生的。指示剂发生颜色变化的pH值范围叫做指示剂的变色范围。课题四电解质溶液 三、盐的水解例如，醋酸钠的水解过程：CH3COONa Na+CH3COO-H2OOH-H+CH3COOH醋酸钠在溶液里全部电离成钠离子和醋酸根离子，同时水分子电离出极少量的氢离子和氢氧根离子。醋酸根能与氢离子结合生成

13、较难电离的醋酸，随着溶液里氢离子浓度减小，水的电离平衡向右移动，于是氢氧根离子浓度相对增大，直到建立新的平衡为止。由于H+OH-，所以溶液显碱性。醋酸钠的水解方程式是：CH3COONaH2ONaOHCH3COOH水解离子方程式是：CH3COO-H2OOH-CH3COOH强碱弱酸盐的水解，是弱酸根和水电离出的氢离子结合生成弱酸的反应，结果使溶液显碱性。1强碱弱酸生成的盐课题四电解质溶液 三、盐的水解2强酸弱碱生成的盐例如，氯化铵的水解过程：NH4ClNH+4Cl-H2OOH-H+NH3H2O氯化铵在溶液里全部电离成NH+4、Cl-，同时水分子电离出极少量的OH-、H+。铵离子能结合OH-生成较难

14、电离的一水合氨，随着溶液里氢氧根离子浓度的减少，水的电离平衡向右移动，氢离子浓度相对增大，直到建立新的平衡为止，所以溶液显酸性。氯化铵的水解方程式是：NH4ClH2ONH3H2OHCl水解离子方程式是：NH+4H2ONH3H2OH+强酸弱碱盐的水解是弱碱的阳离子跟水中氢氧根离子结合生成弱碱的反应，结果使溶液显酸性。课题四电解质溶液 三、盐的水解3弱酸弱碱生成的盐例如，醋酸铵的水解过程：CH3COONH4NH+4CH3COO-H2OOH-H+NH3H2O CH3COOH由于醋酸铵在溶液里电离的铵离子和醋酸根离子，能跟水电离出来的氢离子和氢氧根离子结合生成较难电离的醋酸和一水合氨，所以这类盐的水解

15、程度要比前两类盐的水解程度大些。醋酸铵的水解方程式是：CH3COONH4H2ONH3H2OCH3COOH水解离子方程式是：NH+4CH3COO-H2ONH3H2OCH3COOH弱酸弱碱盐的酸碱性，取决于水解后生成的弱酸和弱碱的相对强弱。课题四电解质溶液 三、盐的水解4强酸强碱生成的盐这类盐不发生水解，因为这类盐在溶液里电离的离子，不能跟水电离出来的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质，水的电离平衡不发生移动，所以溶液显中性，如NaCl、NaNO3、Na2SO4、BaCl2。盐类水解的程度的大小，主要由盐的本性决定，其次也受溶液温度、浓度、酸度等因素的影响。5盐类水解的意义盐类的水解在化工生产、科

16、学研究和日常生活中经常遇到。在工业上或生活中常把碳酸钠当做碱用，就是利用它的水解反应；升高温度能促进盐类的水解，例如，用热的纯碱溶液去油污的效果好，就是因为加热能促进纯碱水解，增强了去油污的能力；医疗上用小苏打来中和病人过多的胃酸；用硫酸铝和碳酸氢钠的饱和溶液来制灭火剂；自来水常用明矾等净化；治疗碱中毒时使用氯化铵就是利用它水解后呈酸性的性质。这都是盐类水解反应的应用。但是盐的水解也会带来不利的影响。例如，某些药物容易因水解而变质，对这些药物应密闭保存在阴凉干燥处，以防止水解变质。模块二常见的非金属和金属元素 化学元素周期律揭示了各种元素之间的内在联系，给新元素的寻找、元素性质的探索和新材料的

17、研制提供了可遵循的规律，为现代化学的快速发展铺平了道路。1869年2月，俄国化学家门捷列夫发现了化学元素周期律。根据元素周期性排列，他还大胆预言了十几种未知元素的存在及它们的性质。这些预言多数为后来的实验所证实。1869年10月，德国的迈尔通过独立研究，也发现了化学元素周期律。事实聚焦元素周期律的发现课题一常见的非金属元素 一、氢氢元素是对人类有重要意义的元素之一。自然界中的氢主要以水、有机物等化合态的形式存在。经科学实验的测定，已知在0、101.3 kPa的条件下，1 L氢气的质量为0.090 g，只有同条件下同体积空气质量的2/29，氧气质量的1/16，是物质世界里最轻的气体。通常状况下，

18、氢气是一种无色、无味，极难溶于水的气体。在压强为1013 kPa，温度为-252时，呈液态；温度为-259时，变成雪花状的固体。氢气完全燃烧时，跟空气里的氧气化合生成水，同时放出大量的热。所以氢气是既洁净又高能的理想燃料。氢气燃烧的反应式是：2H2O2点 燃2H2O 二、氧氧气是维持生命不可缺少的气体。在通常状况下，氧气是一种无色、无味的气体，当温度降至-183时，凝结为淡蓝色的液体，再降至-218时，凝固为淡蓝色、雪花状的固体。氧气的密度略大于空气，是1.429 g/L。在0、101.3 kPa的条件下，1 L水只能溶解30 mL氧气，水中生物就是靠溶解在水里的氧气呼吸的。氧气是一种化学性质

19、比较活泼的气体，能够跟许多物质发生化学反应。氧元素构成的单质有氧气（O2）和臭氧（O3）两种，它们分子中所含的氧原子个数不同。像这样由同种元素组成的性质不同的单质，称为这种元素的同素异形体。课题一常见的非金属元素 三、碳碳在自然界的含量不多，但碳是地球上形成化合物最多的元素，是组成生命现象的基本元素，也是给人类提供能源的主要元素。大气中的二氧化碳，地壳中的碳酸盐、煤和石油，动植物中的蛋白质、脂肪和糖类等，都是碳的化合物。碳在氧气不足的情况下，燃烧是不完全的，生成一氧化碳。2CO2 2CO碳在氧气充足的情况下，完全燃烧生成二氧化碳，放出大量的热。CO2 CO2此外，在高温条件下，炽热的碳可将二氧

20、化碳还原成一氧化碳。CCO2 2CO 四、硫自然界中的硫以游离态和化合态的形式存在。游离态的硫又称天然硫，在自然界含量很少，硫主要存在于化合物中。硫是我国古代四大发明之一“黑火药”的重要原料。单质硫俗称“硫磺”，为淡黄色晶体，不溶于水，易溶于二硫化碳。硫的密度是2.078 g/cm3,在加热到112左右时熔化，在444.6时变为气态。硫的蒸气迅速冷却不经过液态而直接凝成晶体粉末，称为硫华，也称升硫华。硫有多种同素异形体，最常见的有斜方硫、单斜硫和弹性硫。硫的化学性质较为活泼，主要有以下三方面的表现。点 燃高 温课题一常见的非金属元素1硫跟金属反应除金、铂等少数金属外，硫在常温下能跟大多数金属直

21、接化合生成硫化物。例如：FeS FeSHgS HgS 2硫跟非金属反应硫跟多数非金属加热时可发生反应。例如：SO2 SO2煤中含有有机硫化物，在燃烧过程中，有机硫化物被氧化释放到空气中。生成的二氧化硫在空气中的金属氧化物粉尘作用下，被进一步氧化成三氧化硫。三氧化硫溶于水形成硫酸，硫酸是“酸雨”的主要成分，反应方程式如下：SO2 SO2SO3H2O H2SO4硫还能跟其他非金属反应，例如，硫蒸气能与氢气直接反应生成硫化氢。H2S H2S3硫跟酸、碱、盐的反应硫能跟浓硫酸、浓硝酸等强氧化剂反应，也能跟强碱反应，还能跟某些盐反应。例如：S2H2SO4(浓)3SO22H2O3S6NaOH 2Na2SN

22、a2SO33H2OSNa2SO3 Na2S2O3点 燃课题一常见的非金属元素 五、氮氮气是一种无色、无味的气体，不溶于水。通常情况下，氮气冷却到-195.8时变成无色的液体，冷却至-209.89时变成雪花状的固体。氮以气态形式大量存在于空气中，约占空气体积的78%。氮元素也以化合态存在于很多无机物和有机物中。氮是有机体蛋白质的主要组成元素，有机体分解后，氮以NH3或NO的形式进入土壤，随后转化为一系列氮氧离子，是植物生长的重要养分。六、磷磷在自然界中总是以化合态存在于矿物质中，如磷酸盐。磷是生物体不可缺少的元素之一。单质磷有多种同素异形体，主要有白磷、红磷和黑磷。纯白磷是无色、透明的晶体，遇光

23、变为黄色，又称黄磷。黄磷有剧毒，误食0.1 g或接触皮肤都会引起中毒甚至死亡。白磷难溶于水。实验室里取用白磷时，不能直接用手接触，应用镊子。若不慎接触到皮肤，可立即涂0.2 mol/L的硫酸铜溶液。课题二常见的金属元素 一、钾和钠1钾和钠的物理性质和用途 钾和钠的性质十分相似，金属钾因其沸点低、易挥发、难分离，用电解其熔融盐法制取。钾是著名的英国化学家戴维在1807年发现的，是银白色的金属，非常柔软，用小刀可以像切石蜡似的，把它切成块。钾的熔点很低，只有63.25。也就是说，在比沸水还要低的温度下，金属钾就熔化成水银般的液体了。沸点为760，相对密度为0.86 g/cm3（20），比水轻。钾的

24、化学性质活泼，与其他元素以离子键结合，易失去一个电子而呈+1价氧化态。钾最重要的化合物是氢氧化钾，俗称苛性钾。氢氧化钾是白色的固体，易溶解在水里，具有很强的腐蚀性，是最强的碱之一。在工业上，人们用氢氧化钾制造肥皂、精炼石油与制造各种化工产品。用氢氧化钾制造的“钾肥皂”是一种液态肥皂，如理发店里用的软肥皂。特别重要的是，钾是植物的必需营养元素，广泛存在于土壤中，在动物体内也具有重要功能。钾的重要化合物有氯化钾、碳酸钾、硝酸钾、氯酸钾等。课题二常见的金属元素 一、钾和钠2钾和钠的化学性质钾和钠的化学性质非常活泼。刚刚切开的金属钾、钠的表面是银白色的，可是在空气中暴露几分钟，便变灰暗了。因此，钾、钠

25、平时总是被小心地浸在煤油里。如果把它扔进水里，立即会吱吱发响，发生猛烈的化学反应，甚至燃烧、爆炸。（1）钾、钠与氧气的反应4Na+O2 2Na2O（白色）4K+O2 2K2O（2）钾、钠与氯气的反应2Na+Cl2 点 燃 2NaCl（冒白烟）（3）钾、钠与水的反应 2Na+2H2O 2NaOH+H22K+2H2O 2KOH+H2课题二常见的金属元素 二、钙钙是人和动物必不可少的元素，也是人和动物骨骼的主要成分。血液中也含有一定量钙离子，没有它，皮肤划破了，血液将不易凝结。据测定，人一昼夜需摄取0.7 g钙。在食物中，以豆腐、牛奶、蟹、肉类含钙较多。在工业上，金属钙的用途有限，如制备其他金属时作

26、为还原剂；制造无水酒精时做脱水剂；在石油工业上，做脱硫剂。钙的化合物有着广泛的用途，特别是建筑业，如水泥、石灰、人造石等都是钙的化合物。三、镁和铝镁是一种银白色、质轻、强导电性金属。粉状或细条状的镁，在空气中很易燃烧，燃烧时发出耀眼的白光。镁与氟化物、氢氟酸和铬酸不发生作用，也不受苛性碱侵蚀，但极易溶解于有机和无机酸中。镁能直接与氮、硫和卤素等化合。金属镁无磁性，且有良好的热消散性。镁在生物化学上非常重要，是构成叶绿素的特征元素，在生物体内也具有重要功能。铝是银白色金属，熔点为660.1。地壳中铝含量约8%左右，仅次于氧和硅，居第三位。铝的密度是2.7 g/cm3，其导电导热性均较好，仅次于银

27、、金和铜，居第四位。铝的化学性质活泼，能与非金属、酸、碱、氧化物作用。镁铝课题二常见的金属元素 四、锌锌是一种银白色金属，密度为7.14 g/cm3，熔点为419.5。在室内温度下，性较脆，100150时，变软，超过200后，又变脆。锌的化学性质活泼，常温下在潮湿的空气中，表面生成一层薄而致密的碱式碳酸锌薄膜，可阻止进一步氧化。当温度达到225，锌氧化激烈，当加热至1000时燃烧，发出蓝绿色火焰。锌的最重要的用途是制造锌合金和作为其他金属的保护层。五、铁铁是自然界中分布最广的金属元素，铁在地壳中的含量仅次于氧、硅和铝。它是一种历史悠久、应用最广泛、用量最大的金属。铁是人体健康、植物生长必需的元

28、素之一，人体必须保证足够的铁的摄入，如果长时间供铁不足，就会患缺铁性贫血。因此，应多吃一些含铁丰富的食物。含铁较多的食物有动物的肝脏、苋菜、芹菜、番茄等。植物生长也离不开铁，铁是植物制造叶绿素时不可缺少的催化剂。模块三微量元素和非金属材料事实聚焦加 碘 食 盐 我国是碘缺乏病高发地区，1979年起，国家通过立法，在碘缺乏地区推行食盐加碘，使地方性甲状腺肿等碘缺乏病得到了有效控制。1996年起，我国采用全民食盐碘化的方法防治碘缺乏病。2001年我国国家标准规定的食盐加碘浓度为3515 mg/kg。课题一微 量 元 素 一、碘（I）人体中的碘主要存在于甲状腺内。甲状腺内的甲状腺球蛋白是一种含碘的蛋

29、白质，是人体的碘库。碘是合成甲状腺激素的主要原料，甲状腺激素有促进体内物质和能量代谢，促进生长发育，提高神经系统的兴奋性等生理功能。食物中长期缺碘会造成地方性甲状腺肿。三、钴（Co）钴是维生素B的组成成分，维生素B参与核酸代谢和造血过程，能促进红细胞生长发育，缺乏维生素B会出现巨幼细胞性贫血。二、硒（Se）硒是人体必需的微量元素，有抗癌之王的说法。有抗氧化、增强人体免疫功能、清除胆固醇等作用。近些年来各国学者对硒的研究有了突破性进展，发现硒对防治心血管疾病、大骨节病、肿瘤等有一定作用。四、锰（Mn）锰是人体必需的微量元素，人体内糖及脂肪的代谢、凝血过程、生长发育、神经及内分泌功能、酶的激活等均

30、与锰的生物学作用有关。五、铬（Cr）铬能促进葡萄糖的利用，与胰岛素的作用机制有关，对胆固醇的代谢影响较大。铬缺乏可造成糖尿病、心血管疾病，并影响视力。课题二非金属材料 一、无机非金属材料的定义与分类无机非金属材料是以某些元素的氧化物、碳化物、氮化物、卤素化合物、硼化物以及硅酸盐、铝酸盐、磷酸盐、硼酸盐等物质组成的材料，是除有机高分子材料和金属材料以外的所有材料的统称。无机非金属材料是与有机高分子材料和金属材料并列的三大材料之一。通常把它们分为传统的和新型的无机非金属材料两大类。二、传统无机非金属材料1水泥水泥呈粉末状，与水混合后，经过物理化学过程能由可塑性浆体变成坚硬的石状体，并能将散粒材料胶

31、结成为整体，是一种良好的矿物胶凝材料。2玻璃玻璃是以纯碱、石灰石、石英为原料，在高温下发生复杂的物理、化学变化，在玻璃窑熔融反应后形成的。3陶瓷陶瓷是我国古代的伟大发明，分为陶器和瓷器两种，两者都是粘土通过烧制制得的，瓷器的土质、原料和烧制方法更为精细。课题二非金属材料 三、新型无机非金属材料新型无机非金属材料的特性有：能承受高温，强度高；具有电学特性；具有光学特性；具有生物功能。1高温结构陶瓷高温结构陶瓷的出现弥补了金属材料的弱点。这类材料具有耐高温、不怕氧化、耐酸碱腐蚀、硬度大、耐磨损、密度小等优点，作为高温结构材料，非常合适。2光导纤维 光导纤维简称光纤，是一种能高质量传导光的玻璃纤维。将许多根经过技术处理的光纤绕在一起，就形成了光缆。谢 谢！感 谢谢谢，精品课件资料搜集