福建省福州市八县市区2022-2023高三上学期期中联考化学试题+答案.pdf

1、高三化学1（共 4 页）20222023 学年度第一学期八县（市）一中期中联考学年度第一学期八县（市）一中期中联考高中 三 年 化学 科试卷命题学校：连江一中 命题教师：高三备课组 审核教师：高三备课组命题学校：连江一中 命题教师：高三备课组 审核教师：高三备课组考试日期：11 月 11 日 完卷时间：75 分钟 满分：100 分考试日期：11 月 11 日 完卷时间：75 分钟 满分：100 分可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 Fe-56 Na-23 C-12 O-16 Mg-24 S-32 Y-89 V-51 Cl-35.5I 卷卷一、选择题（每题只有一个正

2、确选项，每题一、选择题（每题只有一个正确选项，每题 3 分，共分，共 42 分）1.2022 年 6 月 5 日，神州十四号飞船发射成功，我国空间站建设又迈出实质性一步。下列说法错误的是（）A“天和”核心舱中使用的氮化硼陶瓷基复合材料属于高分子化合物B当光束通过空间站热控材料使用的纳米气凝胶时可观察到丁达尔效应C太阳能电池帆板是载人航天工程中飞行器的动力源泉，其核心材料为硅D航天服壳体使用的铝合金材料熔点比纯铝低2.N分）1.2022 年 6 月 5 日，神州十四号飞船发射成功，我国空间站建设又迈出实质性一步。下列说法错误的是（）A“天和”核心舱中使用的氮化硼陶瓷基复合材料属于高分子化合物B当

3、光束通过空间站热控材料使用的纳米气凝胶时可观察到丁达尔效应C太阳能电池帆板是载人航天工程中飞行器的动力源泉，其核心材料为硅D航天服壳体使用的铝合金材料熔点比纯铝低2.NA A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.标准状况下 11.2LCO为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.标准状况下 11.2LCO2 2全溶于水，溶液中的 HCO全溶于水，溶液中的 HCO3-3-、CO、CO32-32-、H、H2 2COCO3 3的数目之和为0.5N的数目之和为0.5NA AB.18g 的 DB.18g 的 D2 2O 中所含质子数目和中子数目均为 10NO 中所含质子数目和中子数目均为 1

4、0NA AC.0.1mol/L KAl(SOC.0.1mol/L KAl(SO4 4)2 2溶液中，SO溶液中，SO42-42-的个数为 0.2N的个数为 0.2NA AD.15.6gNaD.15.6gNa2 2S 和 NaS 和 Na2 2O O2 2固体混合物中，阴离子数为 0.2N固体混合物中，阴离子数为 0.2NA A3.为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是（）序号物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法MgCl3.为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是（）序号物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法MgCl2 2溶液AlCl溶液AlCl3 3在 MgCl

5、在 MgCl2 2溶液中加过量 NaOH 溶液搅拌、过滤FeSO溶液中加过量 NaOH 溶液搅拌、过滤FeSO4 4溶液CuSO溶液CuSO4 4加入过量铁粉并过滤CO加入过量铁粉并过滤CO2 2SOSO2 2依次通过盛有 Na依次通过盛有 Na2 2COCO3 3溶液和浓硫酸的洗气瓶NaNO溶液和浓硫酸的洗气瓶NaNO3 3CaCOCaCO3 3加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶A B C D4.常温下，在指定溶液中下列各组离子可能大量共存的是()A.滴加 KSCN 显红色的溶液：NHA B C D4.常温下，在指定溶液中下列各组离子可能大量共存的是()A.滴加 K

6、SCN 显红色的溶液：NH4+4+、Cl、Cl-、K、K+、HCO、HCO3-3-B.KB.K2 2S 溶液中：SOS 溶液中：SO42-42-、K、K+、Cl、Cl-、Cu、Cu2+2+C.由水电离出的 C(OHC.由水电离出的 C(OH-)=10)=10-12-12 mol/L 的溶液：Al mol/L 的溶液：Al3+3+、H、H+、Cl、Cl-、Na、Na+D.D.(-)(+)=10=10-12-12的溶液中:的溶液中:ClCl-、Na、Na+、S、S2 2O O32-32-、SO、SO42-42-5.下列实验装置能达到相应实验目的的是（）甲 乙 丙 丁A.用装置甲验证 Na 和水反应

7、是否为放热反应B.用装置乙验证 SO5.下列实验装置能达到相应实验目的的是（）甲 乙 丙 丁A.用装置甲验证 Na 和水反应是否为放热反应B.用装置乙验证 SO2 2的漂白性C.用装置丙除去氯气中的少量氯化氢D.用装置丁除去 Na的漂白性C.用装置丙除去氯气中的少量氯化氢D.用装置丁除去 Na2 2COCO3 3固体中少量的 NaHCO固体中少量的 NaHCO3 36.为防治雾霾，设计如下流程吸收工业尾气SO6.为防治雾霾，设计如下流程吸收工业尾气SO2 2和NO，同时获得连二亚硫酸钠(Na和NO，同时获得连二亚硫酸钠(Na2 2S S2 2O O4 4)和 NH)和 NH4 4NONO3 3

8、产品，以变“废”为宝。下列说法错误的是（）A.S产品，以变“废”为宝。下列说法错误的是（）A.S2 2O O42-42-中既存在非极性键又存在极性键B.装置 I 的作用是吸收 SO中既存在非极性键又存在极性键B.装置 I 的作用是吸收 SO2 2，装置 II 的作用是吸收 NOC.装置中生成 Ce，装置 II 的作用是吸收 NOC.装置中生成 Ce4+4+与 S与 S2 2O O42-42-的物质的量之比为 6:1的物质的量之比为 6:1高三化学2（共 4 页）D.氧化装置 IV 中 1L 2molLD.氧化装置 IV 中 1L 2molL1 1 NONO2-2-，至少需要标准状况下 22.4

9、LO，至少需要标准状况下 22.4LO2 27.已知有如下反应：K7.已知有如下反应：K2 2CrCr2 2O O7 7+14HCl(浓)=2KCl+2CrCl+14HCl(浓)=2KCl+2CrCl3 3+3Cl+3Cl2 2+7H+7H2 2O；Cr+2HCl(稀)=CrClO；Cr+2HCl(稀)=CrCl2 2+H+H2 2；2KMnO；2KMnO4 4+16HCl(稀)=2KCl+2MnCl+16HCl(稀)=2KCl+2MnCl2 2+5Cl+5Cl2 2+8H+8H2 2O，下列说法错误的是()A.氧化性：KMnOO，下列说法错误的是()A.氧化性：KMnO4 4KK2 2CrC

10、r2 2O O7 7ClCl2 2B.反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1：5C.向 CrB.反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1：5C.向 Cr2 2(SO(SO4 4)3 3溶液中滴入酸性 KMnO溶液中滴入酸性 KMnO4 4溶液，可发生反应：10Cr溶液，可发生反应：10Cr3+3+6MnO+6MnO4-4-+11H+11H2 2O=5CrO=5Cr2 2O O72-72-+6Mn+6Mn2+2+22H+22H+D.向金属 Cr 中滴入浓硝酸无明显变化，说明两者不能发生反应8500mL 稀溶液中 c(KNOD.向金属 Cr 中滴入浓硝酸无明显变化，说明两者不能发生反应8500m

11、L 稀溶液中 c(KNO3 3)=0.8mol/L，c(H)=0.8mol/L，c(H2 2SOSO4 4)=0.5mol/L，向其中加入 8.4g 铁粉，充分反应（已知 NO)=0.5mol/L，向其中加入 8.4g 铁粉，充分反应（已知 NO3-3-被还原为 NO）。下列说法正确的是()A.反应后生成 NO 的体积为 2.8LB.所得溶液中 c(Fe被还原为 NO）。下列说法正确的是()A.反应后生成 NO 的体积为 2.8LB.所得溶液中 c(Fe2+2+):c(Fe):c(Fe3+3+)=1:1C.所得溶液中的溶质为 FeSO)=1:1C.所得溶液中的溶质为 FeSO4 4、Fe(NO

12、、Fe(NO3 3)3 3D.反应后铁粉有剩余9下列离子方程式书写正确的是()AMg(HCOD.反应后铁粉有剩余9下列离子方程式书写正确的是()AMg(HCO3 3)2 2溶液与足量的 NaOH 溶液反应：Mg溶液与足量的 NaOH 溶液反应：Mg2+2+2HCO+2HCO3-3-+2OH+2OH-=MgCO=MgCO3 3+CO+CO32-32-+2 H+2 H2 2OB 将 2mol ClOB 将 2mol Cl2 2通入到含 1mol FeBr通入到含 1mol FeBr2 2的溶液中：2Fe的溶液中：2Fe2+2+2Br+2Br-+2Cl+2Cl2 2=2Fe=2Fe3+3+4Cl+4

13、Cl-+Br+Br2 2C少量 SOC少量 SO2 2通入到 NaClO 溶液中：SO通入到 NaClO 溶液中：SO2 2+H+H2 2O+ClOO+ClO-=Cl=Cl-+SO+SO42-42-+2H+2H+D1mol/L 的 NaAlOD1mol/L 的 NaAlO2 2溶液和 2.5mol/L 的 HCl 溶液等体积混合：2AlO溶液和 2.5mol/L 的 HCl 溶液等体积混合：2AlO2-2-+5H+5H+=Al=Al3+3+Al(OH)+Al(OH)3 3+H+H2 2O10.X、Y、Z、W、R 属于短周期主族元素。X 的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y元素的单质常通过分离

14、液态空气得到，Z 元素的单质是常见的半导体材料，W 与 Z同族，R 与 Y 同族，其单质有杀菌作用。下列叙述不正确的是()A.X 与 Y 形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为 12，且均能与水反应B.由 W 元素的单质制得 Z 元素的单质,可以得出非金属性：W ZC.Y 的简单氢化物的沸点和热稳定性均大于 R 的简单氢化物D.向两份 BaClO10.X、Y、Z、W、R 属于短周期主族元素。X 的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y元素的单质常通过分离液态空气得到，Z 元素的单质是常见的半导体材料，W 与 Z同族，R 与 Y 同族，其单质有杀菌作用。下列叙述不正确的是()A.X 与 Y 形成

15、的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为 12，且均能与水反应B.由 W 元素的单质制得 Z 元素的单质,可以得出非金属性：W ZC.Y 的简单氢化物的沸点和热稳定性均大于 R 的简单氢化物D.向两份 BaCl2 2溶液中分别通入 RY溶液中分别通入 RY2 2、WY、WY2 2，均无白色沉淀生成，但一段时间后，通入 RY，均无白色沉淀生成，但一段时间后，通入 RY2 2的一份中可能产生沉淀11.下列各组物质中，满足表中图示物质在一定条件下不能一步转化实现的是()序号XYZWAAl NaAlO的一份中可能产生沉淀11.下列各组物质中，满足表中图示物质在一定条件下不能一步转化实现的是()序号XYZW

16、AAl NaAlO2 2AlClAlCl3 3Al(OH)Al(OH)3 3BSOBSO2 2NaNa2 2SOSO3 3H H2 2SOSO4 4NaHSONaHSO3 3CNCN2 2NONONONO2 2NaNONaNO2 2DHClFeClDHClFeCl2 2ClCl2 2FeClFeCl3 312.某试液中只可能含有 K12.某试液中只可能含有 K+、NH、NH4+4+、Fe、Fe2+2+、Fe、Fe3+3+、Cl、Cl-、SO、SO42-42-、NO、NO3-3-、AlO、AlO2-2-中的若干种离子，离子浓度均为 0.1 molL中的若干种离子，离子浓度均为 0.1 molL-

17、1-1。某同学进行了如下实验，下列说法正确的是()A.无法确定原试液中是否含有 Fe。某同学进行了如下实验，下列说法正确的是()A.无法确定原试液中是否含有 Fe3+3+、K、K+B.滤液 X 中大量存在的阳离子有 NHB.滤液 X 中大量存在的阳离子有 NH4+4+、Fe、Fe3+3+、H、H+和 Al 和 Al3+3+C.原溶液中一定存在的离子为 NHC.原溶液中一定存在的离子为 NH4+4+、Fe、Fe2+2+、SO、SO42-42-、NO、NO3-3-D.无法确定沉淀 B 的成分13.NSR 技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的 NOD.无法确定沉淀 B 的成分13.NSR 技术

18、可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的 NOx x排放，NO排放，NOx x的储存和还原在不同时段交替进行，工作原理如图所示，下列说法不正确的是()A.NO的储存和还原在不同时段交替进行，工作原理如图所示，下列说法不正确的是()A.NOx x的储存和还原的总反应催化剂为 BaO 和 Ba(NO的储存和还原的总反应催化剂为 BaO 和 Ba(NO3 3)2 2B.BaO 转化为 Ba(NOB.BaO 转化为 Ba(NO3 3)2 2的过程实现 NO的过程实现 NOx x的储存C.在储存和还原过程中体现氧化性的物质有：O的储存C.在储存和还原过程中体现氧化性的物质有：O2 2和和Ba(NOBa(N

19、O3 3)2 2高三化学3（共 4 页）D.D.用氢气模拟研究反应消耗用氢气模拟研究反应消耗 Ba(NOBa(NO3 3)2 2的催化还原过程，该过程分两步进行，的催化还原过程，该过程分两步进行，如图如图 b b，第一步反应消耗，第一步反应消耗 H H2 2与与 Ba(NOBa(NO3 3)2 2的物质的量之比是的物质的量之比是 8 8：1 114.14.某化学兴趣小组为探究酸性高锰酸钾与铜的反应，设计实验如下，在培养皿中加某化学兴趣小组为探究酸性高锰酸钾与铜的反应，设计实验如下，在培养皿中加入足量的酸性高锰酸钾溶液，放入铜珠，实验结果如下，下列说法正确的是入足量的酸性高锰酸钾溶液，放入铜珠，

20、实验结果如下，下列说法正确的是()()实验实验现象现象一段时间后一段时间后,培养皿中由铜珠向外侧依次呈现培养皿中由铜珠向外侧依次呈现:I I 区澄清且紫色褪色明显区澄清且紫色褪色明显区底部覆盖棕黑色固体区底部覆盖棕黑色固体区澄清且紫色变浅区澄清且紫色变浅已知：已知：CuCu+在酸性溶液中不能稳定存在：在酸性溶液中不能稳定存在：2Cu2Cu+=Cu+Cu=Cu+Cu2+2+2MnO2MnO4 4-+3Mn+3Mn2+2+2H+2H2 2O=5MnOO=5MnO2 2 +4H+4H+A.IA.I 区铜反应后的主要产物是区铜反应后的主要产物是 CuCu2+2+，不可能是，不可能是 CuCu+B.B.

21、区棕黑色固体是区棕黑色固体是 MnOMnO2 2，由铜和酸性高锰酸钾溶液反应产生，由铜和酸性高锰酸钾溶液反应产生C.C.区紫色变浅说明在区区紫色变浅说明在区 MnOMnO4 4-也发生了氧化还原反应也发生了氧化还原反应D.D.如果酸性高锰酸钾溶液量少，所有反应完全后，产物中没有如果酸性高锰酸钾溶液量少，所有反应完全后，产物中没有 MnMn2+2+IIII 卷卷二、填空题（二、填空题（4 4 小题，共小题，共 5858 分）分）15.15.（1414 分）锑分）锑(Sb)(Sb)及其化合物在工业上有许多用途。以辉锑矿（主要成分为及其化合物在工业上有许多用途。以辉锑矿（主要成分为 SbSb2 2S

22、 S3 3，还含有还含有 PbS PbS、AsAs2 2S S3 3、CuOCuO、SiOSiO2 2等）为原料制备金属锑的工艺流程如图所示：等）为原料制备金属锑的工艺流程如图所示：已知：已知：浸出液中除含过量盐酸和浸出液中除含过量盐酸和 SbClSbCl5 5外，还含有外，还含有 SbClSbCl3 3、PbClPbCl2 2、AsClAsCl3 3、CuClCuCl2 2等；等；常温下：常温下：Ksp(CuS)=1.2710Ksp(CuS)=1.2710-36-36，Ksp(PbS)=9.0410Ksp(PbS)=9.0410-29-29；溶液中离子浓度小于或等于溶液中离子浓度小于或等于

23、1.0101.010-5-5mol/Lmol/L 时，认为该离子沉淀完全。时，认为该离子沉淀完全。(1)(1)将辉锑矿粉碎的目的为将辉锑矿粉碎的目的为_，滤渣，滤渣 1 1 中除了中除了 S S 之外，还有之外，还有_（填化学（填化学式）。式）。(2)“(2)“浸出浸出”时，时，SbSb2 2S S3 3发生反应的化学方程式为发生反应的化学方程式为_。(3)(3)浸出液中加入适量浸出液中加入适量 Sb Sb 的目的是的目的是_。(4)(4)常温下，常温下，“除铜、铅除铜、铅”时时 CuCu2+2+和和 PbPb2+2+均沉淀完全，此时溶液中均沉淀完全，此时溶液中 c(Sc(S2-2-)不低于不

24、低于_mol/L_mol/L。NaNa2 2S S也不宜过多，其原因为也不宜过多，其原因为_。(5)“(5)“电解电解”时，被氧化的时，被氧化的 SbSb 元素与被还原的元素与被还原的 SbSb 元素的质量之比为元素的质量之比为_。1616（1414 分）六氨合氯化镁分）六氨合氯化镁(MgCl(MgCl2 26NH6NH3 3)具有极好的可逆吸、放氨特性，是一种优良具有极好的可逆吸、放氨特性，是一种优良的储氨材料。某研究小组以的储氨材料。某研究小组以 MgClMgCl2 26H6H2 2O O 为原料在实验室制备为原料在实验室制备 MgClMgCl2 26NH6NH3 3，并测定所得，并测定所

25、得产品中氯化镁的含量。产品中氯化镁的含量。I I制备无水制备无水 MgClMgCl2 2。利用。利用 SOClSOCl2 2与与 MgClMgCl2 26H6H2 2O O 混合并加热混合并加热,可制得无水可制得无水 MgClMgCl2 2，实验装，实验装置如下图置如下图(加热及夹持装置略去加热及夹持装置略去)：已知：已知：SOClSOCl2 2：熔点：熔点105、沸点105、沸点76；遇水剧烈水解生成两种酸性气76；遇水剧烈水解生成两种酸性气体。体。（1 1）三颈瓶中发生反应的化学方程式）三颈瓶中发生反应的化学方程式为为 _。（2 2）该实验装置中的不足之处为）该实验装置中的不足之处为_。（

26、3 3）改进装置后，向三颈瓶中缓慢滴加）改进装置后，向三颈瓶中缓慢滴加 SOClSOCl2 2时，需打开活塞时，需打开活塞 b b，此时，此时_(_(填填“需要需要”或或“不需要不需要”)”)打开玻璃塞打开玻璃塞 a a，原因为，原因为_。.制备制备 MgClMgCl2 26NH6NH3 3。将。将 NHNH3 3通入无水通入无水 MgClMgCl2 2的乙醇溶液中，充分反应后，过滤、洗的乙醇溶液中，充分反应后，过滤、洗涤并自然风干，制得粗品。相关物质在不同溶剂中的溶解性如表：涤并自然风干，制得粗品。相关物质在不同溶剂中的溶解性如表：NHNH3 3MgClMgCl2 2MgClMgCl2 26

27、NH6NH3 3水水易溶易溶易溶易溶易溶易溶甲醇甲醇(沸点 65)沸点 65)易溶易溶易溶易溶难溶难溶乙二醇乙二醇(沸点 197)沸点 197)易溶易溶易溶易溶难溶难溶(4)(4)洗涤产品时，应选择的洗涤剂为洗涤产品时，应选择的洗涤剂为_(_(填字母填字母)。A A冰浓氨水冰浓氨水 B B乙二醇和水的混合液乙二醇和水的混合液C C氨气饱和的甲醇溶液氨气饱和的甲醇溶液 D D氨气饱和的乙二醇溶液氨气饱和的乙二醇溶液.测定产品中氯化镁的含量，步骤如下：测定产品中氯化镁的含量，步骤如下：高三化学4（共 4 页）称取 1.80g 样品，加入足量稀硝酸溶解，配成 250mL 溶液；取 25.00mL 待

28、测液于锥形瓶中，以 K称取 1.80g 样品，加入足量稀硝酸溶解，配成 250mL 溶液；取 25.00mL 待测液于锥形瓶中，以 K2 2CrOCrO4 4为指示剂，用 0.20mol/L 的 AgNO为指示剂，用 0.20mol/L 的 AgNO3 3标准液滴定溶液中 Cl标准液滴定溶液中 Cl-，记录消耗标准液的体积；重复步骤 2 操作 2，记录消耗标准液的体积；重复步骤 2 操作 23 次，平均消耗标准液 10.00 mL。(5)步骤 1 中，用稀硝酸溶解样品的目的为_。(6)该样品中 MgCl3 次，平均消耗标准液 10.00 mL。(5)步骤 1 中，用稀硝酸溶解样品的目的为_。(

29、6)该样品中 MgCl2 2的质量分数为_(保留小数点后 2 位)。17.（14 分）草酸亚铁晶体(FeC的质量分数为_(保留小数点后 2 位)。17.（14 分）草酸亚铁晶体(FeC2 2O O4 42H2H2 2O，相对分子质量为 180)呈淡黄色，可用作照相显影剂。某实验小组对其进行了一系列探究。I.采用如下装置(可重复选用)进行实验探究纯净草酸亚铁晶体受热分解的产物。（1）装置 D 的名称为_，作用是_。（2）按照气流从左到右的方向，上述装置的连接顺序为 a_debc尾气处理装置。(填仪器接口的小字母编号)（3）能证明分解产物中存在 CO 的现象是_。II.将 54.0g 草酸亚铁晶体

30、在氮气的氛围中加热分解，得到分解产物的热重曲线(样品质量随温度的变化情况)如图所示：（4）B 点时，固体只含有一种铁的氧化物，则所得固体的化学式为_。.文献表明：相同条件下，草酸根(CO，相对分子质量为 180)呈淡黄色，可用作照相显影剂。某实验小组对其进行了一系列探究。I.采用如下装置(可重复选用)进行实验探究纯净草酸亚铁晶体受热分解的产物。（1）装置 D 的名称为_，作用是_。（2）按照气流从左到右的方向，上述装置的连接顺序为 a_debc尾气处理装置。(填仪器接口的小字母编号)（3）能证明分解产物中存在 CO 的现象是_。II.将 54.0g 草酸亚铁晶体在氮气的氛围中加热分解，得到分解

31、产物的热重曲线(样品质量随温度的变化情况)如图所示：（4）B 点时，固体只含有一种铁的氧化物，则所得固体的化学式为_。.文献表明：相同条件下，草酸根(C2 2O O42-42-)的还原性强于 Fe)的还原性强于 Fe2+2+。为检验这一结论进行以下实验。资料：.草酸（H。为检验这一结论进行以下实验。资料：.草酸（H2 2C C2 2O O4 4）为二元弱酸。.三水三草酸合铁酸钾 K）为二元弱酸。.三水三草酸合铁酸钾 K3 3Fe(CFe(C2 2O O4 4)3 33H3H2 2O 为翠绿色晶体，光照易分解。其水溶液中存在：Fe(CO 为翠绿色晶体，光照易分解。其水溶液中存在：Fe(C2 2O

32、 O4 4)3 3 3 3FeFe3+3+3C+3C2 2O O4242K6.310K6.3102121通过 Fe通过 Fe3+3+和 C和 C2 2O O42-42-在溶液中的反应比较 Fe在溶液中的反应比较 Fe2+2+和 C和 C2 2O O42-42-的还原性强弱操作现象在避光处，向 10mL0.5mol的还原性强弱操作现象在避光处，向 10mL0.5molL L-1-1FeClFeCl3 3溶液中缓慢加入 0.5mol溶液中缓慢加入 0.5molL L-1-1K K2 2C C2 2O O4 4溶液至过量，搅拌，充分反应后，冰水浴冷却，过滤得到翠绿色溶液和翠绿色晶体溶液至过量，搅拌，

33、充分反应后，冰水浴冷却，过滤得到翠绿色溶液和翠绿色晶体（5）取实验中的少量晶体洗净，配成溶液，滴加 KSCN 溶液，不变红。继续加入硫酸，溶液变红。加硫酸后溶液变红的原因是_。（6）经检验，翠绿色晶体为 K（5）取实验中的少量晶体洗净，配成溶液，滴加 KSCN 溶液，不变红。继续加入硫酸，溶液变红。加硫酸后溶液变红的原因是_。（6）经检验，翠绿色晶体为 K3 3Fe(CFe(C2 2O O4 4)3 33H3H2 2O。请设计实验，确认实验中没有发生氧化还原反应的操作和现象是_。18（16 分）钒酸钇(YVOO。请设计实验，确认实验中没有发生氧化还原反应的操作和现象是_。18（16 分）钒酸钇

34、(YVO4 4)广泛应用于光纤通信领域，一种用废钒催化剂(含 V)广泛应用于光纤通信领域，一种用废钒催化剂(含 V2 2O O5 5、K、K2 2O、SiOO、SiO2 2、少量 Fe、少量 Fe2 2O O3 3)制取 YVO)制取 YVO4 4的工艺流程如下：已知：V的工艺流程如下：已知：V2 2O O2 2(OH)(OH)4 4既能与强酸反应，又能与强碱反应。回答下列问题：（1）V既能与强酸反应，又能与强碱反应。回答下列问题：（1）V2 2O O2 2(OH)(OH)4 4中 V 元素的化合价为_。（2）“还原酸浸”时，钒以 VO中 V 元素的化合价为_。（2）“还原酸浸”时，钒以 VO

35、2+2+浸出，“浸出液”中还含有的金属离子是_。V浸出，“浸出液”中还含有的金属离子是_。V2 2O O5 5被还原的离子方程式为_。（3）常温下，“钒、钾分离”时，pH 对钒的沉淀率的影响如左下图所示：pH7 时，随 pH 增大钒的沉淀率降低的原因可能是_。被还原的离子方程式为_。（3）常温下，“钒、钾分离”时，pH 对钒的沉淀率的影响如左下图所示：pH7 时，随 pH 增大钒的沉淀率降低的原因可能是_。高三化学5（共 4 页）（4 4）常温下，各种形态五价钒粒子总浓度的对数）常温下，各种形态五价钒粒子总浓度的对数lglgc c总总(V)(V)与与 pHpH 关系如图甲。关系如图甲。pH=4

36、pH=4时 增 大 钒 粒 子 总 浓 度，粒 子 间 转 化 反 应 的 离 子 方 程 式 为时 增 大 钒 粒 子 总 浓 度，粒 子 间 转 化 反 应 的 离 子 方 程 式 为 _、5327102825H V OHV O+7H O（5 5）结合）结合“碱溶碱溶”和和“沉钒沉钒”可知，可知，ClOClO3 3-、VOVO3 3-氧化性更强的是氧化性更强的是_，“沉钒沉钒”时时发生反应的化学方程式为发生反应的化学方程式为_。（6 6）某废钒催化剂中）某废钒催化剂中 V V2 2O O5 5的含量为的含量为 26.0%26.0%，某工厂用，某工厂用 1 1 吨该废钒催化剂且用该工艺流吨该

37、废钒催化剂且用该工艺流程生产程生产 YVOYVO4 4，整个流程中，整个流程中 V V 的损耗率为的损耗率为 30%30%，则最终得到，则最终得到 YVOYVO4 4_kg_kg。20222023 学年度第一学期八县（市）一中期中联考学年度第一学期八县（市）一中期中联考高中三年化学科试卷评分细则一、选择题（每题只有一个正确选项，每题一、选择题（每题只有一个正确选项，每题 3 3 分，共分，共 4242 分）分）备注：备注：化学方程式与离子方程式书写未配平、反应条件错、沉淀号错、气标错扣 1 分，但只要反应物和生成物化学式都正确至少得 1 分。化学式写错不得分。二、填空题（二、填空题（4 4 小

38、题，共小题，共 5858 分）分）15（14 分）（1）增大固体接触面积，提高反应速率，使反应更充分（2 分）SiO2（2 分）（2）Sb2S33SbCl5=5SbCl33S（2 分）（3）将过量的 Sb5+(SbCl5)还原为 Sb3+(SbCl3)（2 分）（4）9.041024（2 分）产生 H2S 等污染性气体(或生成 Sb2S3)（2 分）（5）3：2 （2 分）16.（14 分）(1)MgCl26H2O+6SOCl2MgCl2+6SO2+12HCl （2 分）(2)尾气吸收时未采取防倒吸措施（2 分）(3)不需要（1 分）滴液漏斗支管可维持漏斗与三颈烧瓶内压强一致，使 SOCl2顺

39、利滴下 （2 分）(4)C （2 分）(5)将 NH3转化为 NH4NO3，防止滴定时与 AgNO3反应 （2 分）(6)52.78%（3 分）17（14 分）（1）(球形)干燥管（2 分）；检验分解产物是否有水（2 分）（2）gfbchi(或 ih)（2 分）（3）装置 C 硬质试管中固体由黑变红，第二个连接的澄清石灰水装置出现白色浑浊 （2 分）（4）Fe3O4 （2 分）（5）溶液中存在平衡：Fe(C2O4)33-Fe3+3C2O42-，加入硫酸后，H+与 C2O42-题号1234567答案ADACACD题号891011121314答案BDBCCAA高三化学6（共 4 页）结合可使平衡正向移动，c(Fe3+)增大，遇 KSCN 溶液变红（2 分）（6）取少量实验中的翠绿色溶液于试管中，滴加 K3Fe(CN)6溶液，不出现蓝色沉淀（2 分）18.（16 分）（1）+4（2 分）（2）Fe2+、K+（2 分）+2-2+2-253424HV OSO=2VOSO2H O（2 分）（3）V2O2(OH)4能与与强碱反应，碱性越强，V2O2(OH)4损耗率越大（2 分）（4）-+-2432722H VO+HH V O+H O（2 分）（5）ClO3-（2 分）NH4Cl+NaVO3=NH4VO3+NaCl（2 分）（6）408（2 分）