2020届广东深圳高三化学二模综合练习(word版附答案).doc

1、 20202020 届广东深圳届广东深圳高三化学二模综合练习高三化学二模综合练习 第第卷（选择题卷（选择题 共共 74 分）分） 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 P31 S32 C135.5 Ca40 Fe56 Cu64 一、选择题（本题包括一、选择题（本题包括 8 小题，每小题小题，每小题 4 分，共分，共 32 分。每小题只有一个选项符合题意）分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 我国的“神舟五号”载人飞船己发射成功， “嫦娥”探月工程也已正式启动。 据科学家预测， 月球的土壤中吸附着数百万吨的 He 3 2 ，每百吨 H

2、e 3 2 核聚变所释放出的能量相当于目前人类 一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以 He 4 2 的形式存在。下列说法不正确的是 A He 4 2 原子核内含有2个质子 B He 3 2 和 He 4 2 互为同位素 C He 3 2 原子核内含有1个中子 D He 4 2 的最外层电子数为2，所以 He 4 2 具有较强的金属性 2 “在火星上找到水存在的证据”位居Science杂志评出的 2004 年 10 大科技突破之首。 下列关于水的说法中错误 的是 A水是生命活动必不可少的物质 B水是由极性键构成的极性分子 C水是一种极弱的电解质，温度越高电离程度越大 D高效催化剂可使水分解获得

3、氢气，同时释放能量 3有一位同学，在学完周期表的知识后，大胆预测了第 120 号元素可能具有的性质，但 其预测结果不正确的是 A该元素位于周期表中第八周期，第 IIA 族 B该元素最高价氧化物对应水化物具有强碱性 C该元素在自然界中并不存在，属人造元素，且具有放射性 D与同族已发现的其它元素相比，该元素原子半径大密度大，熔沸点高 4乙二酸，又称草酸，通常在空气中易被氧化变质，而其两分子结晶水（H2C2O42H2O） 却能在空气中稳定存在。在分析化学中常用 H2C2O42H2O 做 KMnO4的滴定剂，下列关 于 H2C2O4的说法正确的是 A草酸是二元弱酸，其电离方程式为 H2C2O42H+C

4、2O 2 4 B草酸滴定 KMnO4属于中和滴定，可用石蕊做指示剂 C乙二酸可通过乙烯经过加成、水解、氧化再氧化制得 D将乙二酸滴加到浓 H2SO4上使之脱水分解，分解产物是 CO2和 H2O 5A、B 两种化合物溶解度曲线如右图，现要求用结晶法 从 A、 B 混合物中提取 A（不考虑 A、B 共存时对各自溶 解度的影响） 。取 50 g 混合物将其溶于 100 g 热水中然后 冷却至 20 ，若要使 A 析出而 B 不析出，则混合物中 B 的质量分数最高不能超过( ) A.20 B.30 C.40 D.50 二、选择题二、选择题(本题本题包括包括 10 小题小题，每小题每小题 4 分分，共共

5、 40 分。每小题有一个或两个选项符合题分。每小题有一个或两个选项符合题 意。若正确答案只包括一个选项意。若正确答案只包括一个选项，多选时多选时，该小题为该小题为 0 分；若正确答案包括两个选项分；若正确答案包括两个选项，只只 选一个正确的给选一个正确的给 2 分分，选两个且都正确的给满分选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为但只要选错一个该小题就为 0 分分) 6用 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A17g 氨中共价键的数目为 NA BaL 标准状况下的 HCl 气体的分子数为 aNA22.4 C0.1molL 的 Na2CO3溶液中，单位体积内 CO32 的个数为 0.

6、1N AL D用情性电极电解 NaCl 溶液，每生成 NaOH ag，电路中通过的电子数为 aNA 7. 能正确表示下列反应的离子方程式是 A铜跟浓硝酸反应：Cu + 4HNO3Cu2+ + 2NO3 + 2NO 2 + 2H2O B二氧化锰与浓盐酸反应（加热） ：MnO2 + 4H+ + 2Cl Mn2+ + Cl2 + 2H2O C电解硫酸铜溶液（用惰性电极） ：Cu2+ + 2H2O 电解 Cu + H2+2OH D向硫酸铝溶液中加入小苏打：Al3+ + 3HCO3 3CO2+ Al（OH）3 8 臭氧分子的结构与 SO2（极性分子） 相似， 可读做二氧化氧， 在臭氧层中含量达 0.2

7、ppm （ppm 表示百万分之一） 。臭氧是氧气吸收了太阳的波长小于 242 nm 的紫外线形成的，不 过当波长在 220 nm320 nm 的紫外线照射臭氧时，又会使其分解。下列说法中正确的是 A打雷时也能产生臭氧，臭氧分子是直线型分子 B臭氧转化为氧气和氧气转化为臭氧均须吸收能量 C臭氧和氧气的相互转化能保持大气中臭氧的含量基本稳定 D向大气中排放氮的氧化物和氟氯代烃均能加快臭氧的分解 9口香糖中常用木糖醇做甜味剂，木糖醇可以防止龋齿，木糖醇的结构简式为 CH2CHCHCHCH2 OHOHOHOHOH ，下列有关木糖醇的说法中，正确的是 A木糖醇是一种单糖，不能发生水解反应 B木糖醇易溶解

8、于水，能发生酯化反应 CH CH O C CH CHO 糠醛 C木糖醇在口腔中不易被氧化为酸 D木糖醇脱去三分子水可得糠醛（结构如右图） 10草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1molL-1 KHC2O4溶液中，下列关系正 确的是 Ac（K+）+ c（H+）= c（HC2O4 ）+ c（OH）+ c（C 2O4 2-） Bc（HC2O4-）+ c（C2O42-）= 0.1 molL-1 Cc（C2O42-） c（H2C2O4） Dc（K+）= c（H2C2O4）+ c（HC2O4 ）+ c（C 2O4 2-） 11下列说法正确的是（ ） A某二元弱酸的酸式盐 NaHA 溶液中： c(H

9、+)+c(A2 )c(OH)十 c(H2A) B0.020 mol/L 的 HCN(aq)与 0.020 mol/L NaCN(aq)等体积混合得到碱性混合溶液中： c（Na+） c（CN ） C在物质的量浓度均为 0.01mol/L 的 CH3COOH 和 CH3COONa 的混合溶液中： c(CH3COOH)+c(CH3COO )0.01 mol/L22 Dc(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、NH4HCO3溶液、NH4Cl 溶液： c(NH4)2SO4 c(NH4HCO3) c(NH4Cl) 12A、B、C 分别是元素甲、乙、丙的 单质，它们都是常见的金 属或非金属。D、E、F 是

10、常见的三种氧化物，且有如图所示转化 关系：则下列说法不正确的是（ ） AD、E 中一定都含有 A 的元素 B单质 B 肯定是氧化剂 CA、B、C 中一定有一种是氧元素的单质 D若 A 是非金属，则 B 一定为金属 13向 100 mL 2.0 molL 1 NaOH 溶液中通入一定量 H 2S 气体，将所得溶液低温、减压蒸 干得到 7.9 g 固体，该固体的成分可能是 ANaOH 和 Na2S BNa2S CNa2S 和 NaHS DNaHS 14下列说法不正确 的是 A碱金属元素的原子序数之差可能为 2、8、18、32 B已知 20 种氨基酸的平均相对分子质量为 128，某种蛋白质由N条肽链

11、组成，共有M个 肽键，此蛋白质的相对分子质量接近于 128（M十N）18M C把 1 mL 甲醛气体溶于 1 mL 乙酸和 1g 甲酸甲酯组成的混合液中，然后加入 2g 葡萄糖 后的混合液中碳元素的质量分数为 40 D m aX 、 n bY 、 n cZ 、 m dR 四种元素的离子的电子层结构相同（a、b、c、d为元素 的原子序数） ，则mndb 15. 有五列同族元素的物质，在 101.3KP 时测定它们的沸点（）如下表所示： He He 268.8268.8 (a) (a) 249.5249.5 Ar Ar 185.8185.8 Kr Kr 151.7151.7 F F2 2 187.

12、0187.0 ClCl2 2 33.633.6 (b) 58.7(b) 58.7 I I2 2 184.0184.0 (c) 19.4(c) 19.4 HCl HCl 84.084.0 HBr HBr 67.067.0 HI HI 35.335.3 H H2 2O 100.0O 100.0 H H2 2S S 60.260.2 (d) (d) 42.042.0 H H2 2Te Te 1.81.8 CHCH4 4 161.0161.0 SiHSiH4 4 112.0112.0 GeHGeH4 4 90.090.0 (e) (e) 5252.0.0 对应表中内容，下列各项中正确的是 Aa、b、c

13、 的化学式分别为 Ne、Br2、HF B第列物质均有氧化性；第列物质对应水溶液均是强酸。 C系列中各化合物的稳定性顺序为：H OH SH SeH Te 2222 D上表中物质 HF 和 H2O 以外，由于氢键的影响，其分子特别稳定。 第第卷（非选择题卷（非选择题 共共 90 分）分） 三、 （本题包括三、 （本题包括 2 小题，共小题，共 18 分）分） 16 （8 分）现有下列仪器或用品：a铁架台(含铁圈、铁夹) b锥形瓶 c滴定管 d烧杯(若干) e玻璃棒 f胶头滴管 g托盘天平(含砝码) h滤纸 i量筒 j漏 斗 k.温度计 现有下列试剂：ANaOH 固体 B碳酸钠溶液 C氯化镁溶液 D

14、蒸馏水 试填空： 如图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分， 下述判断及读数（虚线刻度）不正确的是_ A是量筒，读数为 1.5mL B是量筒，读数为 2.5mL C是滴定管，读数为 2.50mL D是温度计，读数是 2.5 配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，还缺少的仪器是 。 除去 Mg(OH)2中混有的少量 Ca(OH)2：可以用的试剂是： (选填序号)，操作方法 是 、_洗涤。完成，上述仪器或用品用到的有_(从上述仪器 或用品中选择，并填上相应序号) 。 17 （10 分）根据初中化学知识，硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应可得到蓝色沉淀，进 0 1 2 3 4 1 2 3 4 5 4 3 2

15、 1 0 一步将沉淀加热可生成黑色物质。小明做了这个实验：他在试管中倒入 2mLCuSO4溶液，再 加入一定量的氢氧化钠溶液，结果得到的沉淀并不是蓝色的，而是浅绿色的；将此浊液加 热直至沸腾，观察不到有黑色 CuO 产生的现象。这是为什么呢?小明通过查找资料得知， 该浅绿色沉淀物可能是溶解度极小的碱式硫酸铜，其化学式为 Cu4(OH)6SO4。 请帮小明写出生成浅绿色沉淀的有关反应的化学方程式 。 请帮小明设计个实验，证明该浅绿色沉淀中含有硫酸根离子 。 根据溶解度曲线回答下列问题： 某溶液中含有一定量的 MgCl2、NaCl、MgSO4、KCl，可进一 步加工制得一些重要的产品。 将溶液加热

16、升温到 60以上，随着水分的蒸发，会逐渐析出 晶体，此晶体的主要成分是_ _； 过滤上述晶体后，将滤液降温到 30以下，还会逐渐析出晶 体，此晶体的主要成分_ _； 将第步操作得到的晶体用一定量的冷水洗涤，最后可得到 比较纯净的_ _晶体。 四、 （本题包括四、 （本题包括 2 小题，共小题，共 35 分）分） 18 （10 分）A、B、C、D、E、F 六种物质的相互转化关系如附图所示(反应条件未标出)。 (1) 若 A、D 为短周期元素单质，且所含元素的原子序数 A 是 D 的 2 倍，所含元素的原子最外层电子数 D 是 A 的 2 倍，与两 个反应中都有红棕色气体生成，则 A 的原子结构示

17、意图为 _，反应的化学方程式是 。 (2) 若 A、D、F 都是短周期非金属元素单质，且 A、D 所含元素 同主族，A、F、所含元素同周期，则，反应的化学方程式是 _； B 固体属于_晶体， E 固体与 B 固体比较， _熔点高(填 “B” 或 “E” )。 (3) 若 B、C、F 都是气态单质，且 B 有毒，和两个反应中都有水生成，反应需要放 电才能发生，A、D 相遇有白烟生成，则 C 的结构式为_反应和的化学方程 式分别是_、_。 19 （12 分）A、B、C、D 是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中 A、C 及 B，D 分别是同一主族元素，B、D 元素的原子核中质子数之和是 A

18、、C 两元素原子核中质 子数之和的两倍，又知四种元素的单质中有两种气体、两种固体。请回答： （1） C、D 组成的常见化合物，其水溶液呈碱性，原因是 ， （用离子方程式表示）。写出两种均含 A、B、C、D 四种元素的化合物相互间发生反应， 且生成气体的离子方程式 。 （2）D 的单质能跟 C 的最高价氧化物水化物的浓溶液发生氧化还原反应，生成的两种正 盐的水溶液均呈碱性，写出该氧化还原反应的离子方程式_ _。 （3） A、B、 D 间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子且甲有 18 个电子， 乙有 10 个电子，则甲与乙反应的离子方程式为 。 （4）4.0 g D 单质在足量的 B

19、 单质中完全燃烧，放出 37 kJ 热量，写出其热化学方程 式： 。 （5）用 A 元素的单质与 B 元素的单质可以制成电池，电池中装有 KOH 浓溶液，用多孔 的金属惰性电极浸入 KOH 溶液，两极均有特制的防止透过的隔膜，在 A 极通入 A 的 单质，B 极通入 B 的单质，则 A 极是该电池的 极；B 极的电极反应式 是 。 20 （13 分）碱式氯化铝Al2(OH)nCl6nm (1n6，m10) （商业代号 BAC） ， 是一种比 Al2(SO4)3效果更好的净水药剂。以下是用煤矸石（主要含 Al2O3， SiO2及少量铁的氧化物）为原料生产碱式氯化铝过程中遇到的情况： 在反应器中加

20、入 16的硫酸和 16的盐酸，在不断搅拌过程中再加入经过焙 烧后的煤矸石粉，反应器上部有一条长管子作为反应时气体的排放管。加热 至沸腾（102）并保持一段时间，期间不断用精密 pH 试纸在排气管口上方 检查排出气体的 pH，记录如下： 时间 起始 14min 后 30min 后 75min 后 pH 2.0 2.5 0） ，若以 x 表示原混合物中 Na2O2的物质的量，试建立 y=f(x)的函数 关系式，将 x 的取值和 y=f(x)关系式填写在表内（可填满，也可不填满或补充）并作图。 x 值 y=f(x) 0 x y 参考答案参考答案 1D 2D 3D 4C 5C 6B 7BD 8CD 9

21、BC 10CD 11B 12B 13AC 14A 15AC 16AD 容量瓶(2 分) C 或 CD(2 分)，加试剂、过滤 (每空 1 分)。a、d、e、h、 j(2 分，漏选或错选给 0 分) 17 （12 分）4CuSO46NaOH=Cu4(OH)6SO43Na2SO4(2 分) 将浅绿色的浊液过滤，并把得到的绿色沉淀用蒸馏水多次洗涤，至洗涤液中用 BaCl2溶 液检验不出 SO 2 4 后(2 分)，用足量稀盐酸溶解绿色沉淀，此时再用 BaCl2溶液检验，溶液 中有大量白色沉淀生成，表示浅绿色沉淀中有 SO 2 4 (2 分) MgSO4 , NaCl； MgCl2 , KCl； KC

22、l(各 2 分) 18、(10 分) (1) Mg C+4HNO3=CO2+4NO2+2H2O (2) 2C+SiO2=Si+2CO 原子晶体 B(1 分) (3) NN 2NH3+3Cl2=6HCl+N2 4NH3+5O24NO+6H2O (除标明外，其余每空 2 分，共 15 分) 19 （14 分） （1）S2 +H 2O HS +OH HSO3 + H+ H2O+SO2 （2）3S+6OH = 2S2+SO 3 2 +3H 2O （3）HS+OH= S2+H2O （4）S（S）+O2（g）=SO2(g) ；H= 296 kJ/mol （5）负极 ， O2 + 4e + 2H 2O =

23、4OH 20 （9 分） 由于盐酸受热蒸发出 HCl 气体所致,随着反应的进行,盐酸逐渐与煤矸石中的 物质反应而被消耗，因此，排气的 pH 从小逐渐变大，如果排气管加长一倍，意味 着排气被冷却的程度更高，HCl 更多被冷凝回流,故排气的 pH 有所增大。 （3 分） 煤矸石中的铁的氧化物有 Fe2O3和 FeO,与酸反应首先生成较多的是二价铁 盐,故呈黄绿色；由于 Fe2O3逐渐溶出，加之 Fe2+被氧化为 Fe3+，致使溶液中 Fe2+ 浓度逐渐降低，Fe3+浓度升高，并有部分 Fe3+水解，颜色呈所述变化。 （3 分） 沉淀物是水合硫酸钙（或硫酸钙） ，由于硫酸钙是微溶的，在稀 BAC 溶

24、液 中达到饱和，浓缩蒸发过程中变为过饱和，故形成细晶状析出。 （3 分） 21、 （12 分） 答案： CE D （每空 2 分） 22（12分）（1） A： CH2=CH2 B： CH3CH2CHO C： CH2=CHCHO D： H2CCHCHO （每空1分） （2）取代反应（1分） （3）CH3CHBrCHO+NaOH CH2=CHCHO+NaBr+H2O（2分） （4）防止CHO在第步被氧化（1分） （5）DE：H3CCHCOOH 浓硫酸 H2C=CHCOOH+H2O DF： 2H3CCHCOOH 浓硫酸 +H2O(每空2 分) 23 （6 分，每空 2 分） （1）5.4mol/L； （2）4C6H3(OH)3+12KOH+O2 2(KO)3C6H2C6H2(OK)3 + 14H2O （3）0.05mol 24 （12 分）0 x3；y=2x/3（4 分） ；3x3.2；y=3210x（4 分） OH OH C H3CHC O O C O O CHCH3 0 2 3 3.2 x y