江苏南京市2018年中考化学真题试题（含答案）.docx

1、江苏南京市2018年中考化学真题试题注意事项：1本试卷1至15题为选择题，共30分。16至21题为非选择题，共50分。全卷满分80分考试时间为60分钟。考生答题全部答在答题卡上，答在本试卷上无效。2.请认真核对监考教师在答题卡上所粘贴条形码的姓名、考试证号是否与本人的相符合，再将自己的姓名、考试证号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡及本试卷上。3答选择题必须用2B铅笔将答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后再选涂其他答案。答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔写在答题卡的指定位置。在其他位置答题一律无效。可能用到的相对原子质量：H-I C- 12 O-16 Na-23 S

2、-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分）1在人体所含的元素中，质量分数最高的是A氢B氧C钙D铁2今年5月31日是第31个世界无烟日，下列图标中表示禁止吸烟的是3下列属于天然有机高分子材料的是A塑料B棉花C涤纶D不锈钢4通常状况下，颜色呈紫红色的金属是A铁B银C铜D铝5下列做法有利于保护水资源的是A生活污水直接排放B生活中节约用水C大量开采使用地下水D大量使用化肥和农药6北京大学生命科学学院蒋争凡教授研究组发现，锰离子是细胞内天然免疫激活剂和警报素。在元素周期表中锰元素的某些信息如图所示，下列有关锰的说

3、法不正确的是A原子序数为25 B.属于金属元素C原子核内质子数为25 D相对原子质量为54.94g7下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是8碳酸钠的俗称是A烧碱B消石灰C纯碱D小苏打9炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭，其主要的灭火原理是A隔绝空气B降低可燃物的着火点C清除可燃物D升高可燃物的着火点10.下列物质所对应的用途不正确的是A大理石用作建筑材料B钛合金制造人造骨C氢氧化钠治疗胃酸过多D熟石灰改良酸性土壤11.在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，玻璃棒的用途不正确的是A称取粗盐后，把粗盐研磨细B溶解时搅拌，加速粗盐溶解C称量精盐前，把精盐固体转移到纸上D蒸发时搅拌，防止凶局部温度过高，造成液滴飞

4、溅12下列叙述正确的是A用活性炭可将硬水软化B用甲醛水溶液做食品保鲜剂C.用食盐水除去热水壶内壁的水垢D用汽油可除去衣服上的油污13.下图为三种不同浓度的氢氧化钠溶液与对应浓度的盐酸反应的曲线。下列说法正确的是A.在a、b、c三种曲线所示的实验中，所用盐酸浓度越大，V时所得溶液的pH越大B在a曲线所示的实验中，若用酚酞做指示剂，酚酞溶液由红色变为无色C在a、b、c三种曲线所示的实验中，反应速率相同D在a、b、c三种曲线所示的实验中，溶液酸性由强到弱的顺序是abc14.下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是A. Cu2+、H+、SO42-、CI-B. Ba2+、Na+、CI-、NO

5、3-C. K+、Ca2+、OH-、CO32-D. Na+、H+、HCO3-、NO3-15.在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质、在一定条件下反应，测得反应前及反应过程中的两个时刻各物质的质量分数如下图所示。图中a、b、c、d分别表示相应物质的质量分数。下列数据正确的是A. a=56%B. b=6%C. c=17%D. d=8%二、（本题包括2小题，共13分）16.（9分）某同学在学习中构建了“氮及其化合物的价、类关系图”。(1)写出图中A、B、C点对应物质的化学式各个：_ 、_ 、_。(2)与图中的点对应物质不相符合的化学式是_。(3)在纯净物中，根据_ ，可以把它们分成单质和化合物。(4)氮

6、气是由_（填“分子”、“原子”或“离子”）构成的。(5)完成鉴别硫酸钾和硫酸铵两种固体化肥的实验报告。17（4分）201 8年5月9日我国成功发射高分五号卫星，它是世界首颗实现对大气和陆地综合观测的全谱段高光谱卫星，可通过对大气污染气体、温室气体等物理要素的监测，动态反映我国空气质量状况。(1)下列属于空气污染物的是_。A臭氧 B.一氧化碳CPM2.5 D.PM10(2)化石燃料是_（填“可再生能源”或“不可再生能源”），它们燃烧会造成空气污染，应合理利用与开发。(3)下列气体排放到空气中会形成酸雨的是_。A二氧化硫B氮气C二氧化氮D一氧化碳(4)小明同学收集刚降到地面的雨水水样，用pH计每隔

7、几分钟测一次pH，其数据如下图所示，则所降雨水_（填“是”或“不是”）酸雨。18.（5分）下表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度：(1)根据表中的数据,在坐标纸上绘制出氯化钠和硝酸钾两种物质的溶解度曲线。（在答题卡的坐标纸上绘图）(2)根据绘制的氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线判断，温度大约在_时，两种物质的溶解度大小相等。(3)20时，在50 g水中加入12.5 g硝酸钾固体，允分搅拌后得到_（填“饱和”或“不饱和”）溶液，此时该溶液中溶质的质量分数为_。(4)在60时，硝酸钾的溶解度是110g。这句话的含义是_。四、（本题包括2小题，共l 8分）19.（12分）碳及其氧化物性质的应用。(1

8、)如右图所示，向盛有红棕色二氧化氮气体的集气瓶里投入几小块烘烤过的木炭，红棕色消失，说明木炭具有_能力，其原因是木炭具有_的结构。(2)在书写具有保存价值的档案时，规定应使用碳素墨水，原因是_。(3)将一定质量的金刚石在足量的氧气中充分燃烧，固体全部消失，写出反应的化学方程式_；将生成的产物用足量的氢氧化钠溶液来充分吸收并测定其质量，当金刚石的质量恰好等于_时，则可证明金刚石是由碳元素组成的单质。(4)在实验室里，检验二氧化碳一般用澄清石灰水，而吸收二氧化碳常用氢氧化钠溶液，理由是_。(5)写出碳在高温时还原氧化铜的化学方程式，并计算要使80 g氧化铜完全还原，需要碳的质量至少是多少？（在答题

9、卡上写出计算过程）20.（6分）图中AM是初中化学常见的物质，且分别由H、C、O、Na、S、Cl、K、Fe中一种或几种元素组成。B、C、E、F、M均由两种元素组成，B中两种元素质量之化为7：3固态E叫做“干冰”；A、D、H均由三种元素组成，H在实验室可用于制取氧气；G是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。图中“”表示两端的物质问能发生化学反应；“”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。(l)写出化学式：G_，B_。(2)写小HI反应的化学方程式_。(3)写出A与D反应的化学方程式_。五、(本题包括l小题，共14分）21.（14分）兴趣小组的同学对铝的某些性质进行相关探究。

10、【实验回顾】(l)铝与稀盐酸反应。用图1所示装置制取氢气。铝与稀盐酸反应的化学方程式为_。用B装置收集氢气的原因是_。(2)在金属活动性顺序里，金属能否置换出盐酸和稀硫酸中的氢，判断的依据是_。【提出问题】铝能否与水反应生成氢气？【查阅资料】【交流与讨论】(I)铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，起到保护膜的作用。如生活中可用铝壶烧水。铝与氧气反应的化学方程式为_。(2)除去铝表面氧化铝薄膜的方法（举一例）_。除上述方法外，还可以将铝片浸入氯化汞( HgCI2)溶液中，形成铝汞齐（铝汞合金）破坏铝表面致密的氧化膜且防止其重新生成。【实验探究】(1)将铝片完全浸入氯化汞(HgC

11、l2)溶液中1分钟左右，取出，立即用流水冲洗干净后加入到蒸馏水中（如图2），其表面生成大量气泡、周围出现白色沉淀。铝与氯化汞溶液发生置换反应的化学方程式为_。(2)在导管口a处涂肥皂水，发现导管口有气泡形成，当气泡离开导管后，气泡_（填“下沉”或“上升”），用燃着的木条点燃气泡，发出爆鸣声。【实验结论】铝能与水反应生成氢气。写出铝与水反应生成氢氧化铝和氢气的化学方程式_。【实验反思】(1)图2装置内，在铝与水反应的过程中，若关闭导管上的活塞K，反应停止，其原理是_。当再次打开活塞K，反应继续，产生气泡。铝未能生成氧化铝，其原因是_。(2)汞有毒，会污染环境，兴趣小组的同学用硫粉处理单质汞，用饱

12、和硫化钠溶液处理使用过的氯化汞废液。答案一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分）1.B2.D3.B4.C5.B6.D7.C8.C9.A 10.C 11.A 12.D 13.A 14.B 15.A说明：主观性试题，答案合理均给分。二、（本题包括2小题，共13分）16（本题共9分）(1)N2O HNO3 NH3H2O；(2) NaNO3；(3)组成元素的异同；(4)分子；(5)17（本题共4分）(1)ABCD；(2)不可再生能源；(3)AC；(4)是三、（本题包括1小题，共5分）18.（本题共5分）(2)24；(3)不饱和；20%(4)在60时，100 g水里

13、最多能溶解110 g硝酸钾。四、（本题包括2小题，共18分）19（本题共I 2分）(1)吸附；疏松多孔(2)碳素墨水中含有碳，在常温下，碳的化学性质不活泼。(3)C+O2CO2，生成的二氧化碳中碳元素的质量(4)答题要点：澄清石灰水、氢氧化钠溶液分别与二氧化碳反应的现象不同；氢氧化钠、氢氧化钙溶解性的大小，氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液分别吸收二氧化碳的能力不同。(5) 6g。20.（本题共6分）(1) NaHCO3；Fe2O3(2)2KClO32KCl+3O2(3)K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2五、（本题包括1小题，共14分）21（本题共14分）【实验回顾】(1)2Al+6HCl=2AlCl3+3H2氢气难溶于水，不与水反应。(2)答题要点：金属是否位于氢前面。【交流与讨论】(1)4Al+3O2=2A12O3(2)用砂纸打磨【实验探究】(1)2Al+3HgCl2=2AlCl3+3Hg(2)上升【实验结论】2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2【实验反思】(1)关闭活塞K，容器内压强增大，把液体压回烧杯，固体与液体分离，反应停止。容器内充满氢气，铝无法与氧气接触。