专题四 有关化学方程式的计算 作业课件 2021年中考化学冲刺.ppt

1、专题四专题四 有关化学方程式的计算有关化学方程式的计算第六部分第六部分 专题复习专题复习类型类型1 1 文字叙述型文字叙述型1.（2020陕西）为测定某赤铁矿中Fe2O3的含量，取10g该赤铁矿样品于烧杯中，向其中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，测得剩余固体的质量为2g。（杂质不溶于水也不与酸反应）请完成下列分析及计算：（1）10g样品中杂质的质量为 g。【解析解析】测得剩余固体的质量为测得剩余固体的质量为2g2g，说明杂质质量，说明杂质质量是是2g2g，则，则10g10g样品中杂质的质量为样品中杂质的质量为2g2g。2 2（2）计算稀盐酸中溶质的质量分数。2.（2020宁夏）某实验小组的同

2、学完成“二氧化碳的实验室制取与性质”实验活动后，测得实验产生的废液pH6.5（已知：酸、碱废液pH在6.58.5之间达到排放标准）。为准确测得废液中氯化氢的质量分数，同学们取了200g废液，当加入1.48g熟石灰时，测得溶液pH=7。（1）试计算废液中氯化氢的质量分数。（2）实验室的这类废液不要倒入下水道，应该 （写一条）。加入氢氧化钙使加入氢氧化钙使pHpH达到排放标准再排放达到排放标准再排放3.（2020重庆）过氧化氢溶液俗称双氧水，是一种常见的消毒剂。实验员用以下方法制取了少量过氧化氢溶液，在低温下，向56.4g某浓度的稀硫酸中逐渐加入一定量的过氧化钡（BaO2），发生的化学反应为BaO

3、2+H2SO4=BaSO4+H2O2，当恰好完全反应时生成23.3g沉淀。计算：（1）加入BaO2的质量。加入加入BaO2的质量是的质量是16.9g。（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。反应后所得溶液中溶质质量分数反应后所得溶液中溶质质量分数6.8%。（3）医用双氧水常为溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液，如果将（2）中所得溶液稀释到医用双氧水浓度，计算需加入水的质量（结果精确到0.1g）。需加入水的质量需加入水的质量63.3g。4.（2020重庆）84消毒液的有效成分是次氯酸钠（NaClO），次氯酸钠工业制法的反应原理是Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O。某同学将Cl2通入18

4、5.8g NaOH溶液中（NaOH过量），充分反应后得到混合溶液200g。计算：（计算结果精确到0.1%）（1）参加反应的氯气质量是 g。【解析解析】参加反应的氯气质量是：参加反应的氯气质量是：200-185.8g=14.2g。14.2（2）混合溶液中次氯酸钠的质量分数。（3）84消毒液中起消毒作用的是次氯酸钠中的氯元素。已知某品牌84消毒液中起消毒作用的氯元素质量分数为6%，计算该84消毒液中次氯酸钠的质量分数。类型类型2 2 图像信息型图像信息型5.（2020邵阳）某学校化学实验室有一杯含盐酸和氯化铜的废液，该校化学兴趣小组的同学取109.8g废液于烧杯中，向其中逐滴加入一定溶质质量分数的

5、氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液与生成沉淀的质量关系如图所示。试计算：（1）产生沉淀的总质量是 g。（2）109.8g废液中氯化铜的质量是 g。9.89.813.513.5（3）计算加入100g氢氧化钠溶液并充分反应后烧杯内所得溶液中溶质的质量分数。6.（2020滨州）某校化学兴趣小组同学，将一定量的稀硫酸滴入9.3g氢氧化钠和碳酸钠的固体混合物中，产生气体质量与滴入稀硫酸的质量关系如图所示。试计算：2.2g（1）产生二氧化碳气体的质量为 。（2）混合物与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量是多少？类型类型3 3 表格信息型表格信息型7.（2020达州）为了测定某银、锌合金（假设合金中只含银

6、和锌）中银的质量分数，某同学称取20g银锌合金粉末进行实验，现将125g稀硫酸分五次加入合金粉末中，充分反应后测得生成气体的总质量如表所示：请完成下列问题：（1）表中m的值为 。0.100.10【解析解析】根据表中数据，第一、三、四次，每次都生根据表中数据，第一、三、四次，每次都生成成0.05g0.05g氢气，说明第二次没有完全反应，也生成氢气，说明第二次没有完全反应，也生成0.05g0.05g，所以，所以m m值是值是0.10g0.10g。（2）银、锌合金中银的质量分数为多少？（3）所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？（写出具体计算过程）类型类型4 4 流程图型流程图型8.（2020宜昌）小文用如图所示实验测量粗锌中锌的质量分数（粗锌中的杂质既不溶于水，也不与稀硫酸反应）。试计算：（1）生成氢气的质量。生成氢气的质量：生成氢气的质量：8g+93.7g-101.5g=0.2g8g+93.7g-101.5g=0.2g答：生成了答：生成了0.2g0.2g氢气。氢气。（2）粗锌中锌的质量分数。（3）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。