人教版高中化学选修4第三章第二节 水的电离和溶液的酸碱性课件.ppt

1、 第二节第二节 水的电离和溶液的酸碱性水的电离和溶液的酸碱性第三章第三章 水溶液中的离子平水溶液中的离子平衡衡H2O+H2O H3O+OH一、水的电离一、水的电离 简写为：简写为：H2O H+OH水是一种极弱的电解质，能够发生微弱的电离水是一种极弱的电解质，能够发生微弱的电离水的电离常数：水的电离常数：K电离电离=)()()(2OHcOHcHcK电离电离c(H2O)=C(H+)c(OH-)K K电离电离c(Hc(H2 2O)O)积为一新的常数，叫水的离积为一新的常数，叫水的离子积常数，简称水的离子积。记作子积常数，简称水的离子积。记作K Kw w实验数据：实验数据：室温下室温下1 L1 L水（

2、水（55.6mol H55.6mol H2 2O)O)中，中，只只 有有1 11010-7-7molmol水发生电离，此时水电离水发生电离，此时水电离出出c(Hc(H+)=c(OH)=c(OH-)=1)=11010-7-7mol/Lmol/L结论：电离前后结论：电离前后H H2 2O O的物质的量几乎不的物质的量几乎不变，因此变，因此c(Hc(H2 2O)O)可视为常数可视为常数（2 2）表达式：）表达式：Kw=c(H+).c(OH-)1、水的离子积、水的离子积K KW W（1 1）定义：在一定温度下，）定义：在一定温度下，稀溶液稀溶液中中 H H+与与OHOH-浓度的乘积，用浓度的乘积，用K

3、 Kw w表示。表示。（3 3）特例：）特例：室温下（室温下（25250 0C C）Kw=1 Kw=11010-7-71 11010-7-7=1.0=1.01010-14-14（4 4）水的离子积的影响因素）水的离子积的影响因素：水的离子积水的离子积不受溶液浓度的影响，只不受溶液浓度的影响，只受温度的影响，温度越高，受温度的影响，温度越高，K Kw w越大越大。（5 5）适用范围：适用范围：KwKw不仅适用于纯水，也不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液。适用于酸、碱、盐的稀溶液。（6 6）利用）利用K Kw w的定量计算的定量计算 KwKw表达式中的表达式中的C(HC(H)、C(OH C

4、(OH)指溶液中的指溶液中的氢离子、氢氧根浓度氢离子、氢氧根浓度，并不一定指水电离出，并不一定指水电离出来的氢离子、氢氧根浓度来的氢离子、氢氧根浓度。纯水中纯水中：C(H)=C(OH)=C(H)水水=C(OH)水水纯水中纯水中C(H)、C(OH)浓度的计算方法：浓度的计算方法：C（H）=C（OH）=Kw碱溶液中碱溶液中：C(OH)=C(OH)碱碱+C(OH)水水 C(OH)碱碱 C(H)=C(H)水水=C(OH)水水任何水溶液中任何水溶液中：C(H)水水=C(OH)水水酸溶液中酸溶液中：C(H)=C(H)酸酸+C(H)水水 C(H)酸酸 C(OH)=C(OH)水水=C(H)水水 1.1.常温下

5、浓度为常温下浓度为0.01mol/L0.01mol/L的盐酸溶液中的盐酸溶液中c(Hc(H+)和和c(OHc(OH-)为多少为多少?由水电离出来的由水电离出来的c(Hc(H+)和和c(OHc(OH-)为多少？为多少？2.2.常温下浓度为常温下浓度为0.01mol/L 0.01mol/L 的的NaOHNaOH溶液中溶液中c(Hc(H+)、c(OHc(OH-)为多少为多少?由水电离出来的由水电离出来的c(Hc(H+)和和c(OHc(OH-)为为多少？多少？例题例题3、已知、已知100时，时，Kw=110-12,分别求出该分别求出该温度下温度下,纯水、纯水、0.1mol/LHCl溶液、溶液、0.1m

6、ol/L的的NaOH溶液中由水电离出来的溶液中由水电离出来的c(H+)？4.4.常温下浓度为常温下浓度为 0.1mol/L0.1mol/L的硫酸溶液中的硫酸溶液中c(Hc(H+)和和c(OHc(OH-)为多少为多少?由水电离出来的由水电离出来的c(Hc(H+)和和c(OHc(OH-)为多少？为多少？活动：利用平衡移动原理分析对常温下的活动：利用平衡移动原理分析对常温下的纯水进行的下列操作，填写下表纯水进行的下列操作，填写下表加加NaOH加加HCl加热加热Kwc(H+)c(OH-)浓浓度大小关系度大小关系c(OH-)c(H+)水的电离平水的电离平衡移动方向衡移动方向酸碱性酸碱性 条件条件中性中性

7、 向右向右 增大增大 增增大大 c(H+)=c(OH-)增大增大酸性酸性 向左向左 增大增大 减小减小 c(H+)c(OH-)不变不变碱性碱性 向左向左 减小减小 增增大大 c(H+)c(OH-)不变不变1、水的离子积、水的离子积（1）表达式：表达式：（3）影响因素：影响因素：2、溶液的酸碱性与溶液中、溶液的酸碱性与溶液中c(H+)、c(OH-)的关系的关系一、水的电离一、水的电离 （2 2）特例：）特例：室温下（室温下（25250 0C C）Kw=1.0Kw=1.01010-14-14（4 4）利用）利用K Kw w的定量计算的定量计算1 1、水的电离过程为、水的电离过程为H H2 2O H

8、O H+OH+OH-，在不同温，在不同温 度下其离子积为度下其离子积为 K KW25W25=1=11010-14-14，K KW35 W35=2.1=2.11010-14-14。则下列叙述正确的是：。则下列叙述正确的是：A A、c(Hc(H+)随着温度的升高而降低随着温度的升高而降低B B、在、在3535时，纯水中时，纯水中 c(Hc(H+)c(OHc(OH-)C C、水的电离常数、水的电离常数K K25 25 K K35 35 D D、水的电离是一个吸热过程、水的电离是一个吸热过程3.25 时，水的电离达到平衡：时，水的电离达到平衡：H2O HOHH0，下列叙述，下列叙述 正确的是正确的是(

9、)A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增增大，大，Kw不变不变C降温，使平衡左移，降温，使平衡左移，c(H)减小，溶液呈减小，溶液呈碱性碱性D将水加热，将水加热，Kw增大，增大，pH不变不变4 4、常温下，某溶液中由水电离产生的、常温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)=10-9 mol/L，则此溶液有可能是（，则此溶液有可能是（）A.NaOH B.NaCl C.H2SO4 D.NH4ClAC水电离产生的水电离产生的c c(H(H+)=10)=10-9-9 mol/L 10 mol

10、/L 10-7-7 mol/L mol/L 说明常温下水的电离受到抑制说明常温下水的电离受到抑制酸、碱溶液中水的电离都受到抑制酸、碱溶液中水的电离都受到抑制5.5.常温下某溶液中由水电离产生的常温下某溶液中由水电离产生的c(Hc(H+)=10)=10-11-11 mol/L mol/L，判断该溶液呈酸性还，判断该溶液呈酸性还是碱性？并求算该溶液的是碱性？并求算该溶液的PHPH值？值？6、在在25，在某无色溶液中由水电离出来的在某无色溶液中由水电离出来的110-13，一定一定能大量共存的离子组能大量共存的离子组是是 （）A.NH4+K+NO3-Cl-B.NO3-CO3 2-K+Na+C.K+Na+Cl-SO42-D.Mg2+Cu2+SO42-Cl-C7、浓度均为浓度均为0.1mol/L的下列溶液中由水电离的的下列溶液中由水电离的c(H+)水水大小关系为大小关系为：盐酸盐酸 醋酸溶液醋酸溶液 硫硫酸溶液酸溶液 氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液 =8、下列五种溶液中下列五种溶液中c(H+)由大到小的排列顺序由大到小的排列顺序是是 A.0.1molL-1盐酸盐酸 B.0.1molL-1硫酸硫酸 C.0.1molL-1NaOH D.0.1molL-1HAc E.0.1molL-1NaCl B、A、D、E、C