2020版高考帮 化学 专题17 水的电离和溶液的酸碱性课件.pptx

1、目 录 Contents考情精解读考点1考点2考点3A.知识全通关B.题型全突破C.能力大提升考法1考法2考法4考法3方法1高考化学考情精解读考纲解读命题趋势命题规律考情精解读1 高考帮化学 专题十七水的电离和溶液的酸碱性专题十七水的电离和溶液的酸碱性1.了解水的电离、离子积常数。2.了解溶液pH的含义及其测定方法,能进行pH的简单计算。知识体系构建考纲解读命题规律考情精解读2命题趋势 高考帮化学 专题十七水的电离和溶液的酸碱性考查内容2016全国2015全国2014全国自主命题区域水的电离平衡和离子积常数2015广东,11,4分2015天津,5,6分2015江苏,6,2分2014山东,13,

2、5分溶液的酸碱性与pH全国,13全国,26（4）全国,112015天津,5,6分2015江苏,11,4分2015浙江,12,6分2014上海,21,4分知识体系构建考纲解读命题规律考情精解读3命题趋势 高考帮化学 专题十七水的电离和溶液的酸碱性考查内容2016全国2015全国2014全国自主命题区域酸碱中和滴定全国,12全国,28(2)2016天津,6,6分2015广东,12,4分2015江苏,7,2分2014北京,27(2)知识体系构建考纲解读命题规律考情精解读41.热点预测高考对本专题内容的考查仍将以外界条件对水的电离平衡的影响、溶液pH的计算及中和滴定原理在物质含量测定中的应用为主,题型

3、多为选择题,分值约为36分。2.趋势分析预计pH调控、中和滴定等在生产、生活、物质的提纯等方面的应用在高考中出现的可能性较大,考生应予以重视。命题趋势 高考帮化学 专题十七水的电离和溶液的酸碱性知识体系构建考纲解读命题规律考情精解读5返回目录命题趋势 高考帮化学 专题十七水的电离和溶液的酸碱性知识体系构建知识全通关知识全通关1考点1水的电离继续学习 高考帮化学 有机化学基础（选修五）1.水的电离平衡水是一种极弱的电解质,能发生微弱的电离:H2O+H2O H3O+OH-,可简写为H2O H+OH-。2.水的离子积常数(1)概念:在一定温度下,c(H+)与c(OH-)的乘积是一个常数,称为水的离子

4、积常数,简称水的离子积。(2)表达式:水的离子积用Kw表示。实验测得,25 时,1 L水中只有 1.010-7 mol H2O电离。所以该温度时的纯水中c(H+)=c(OH-)=1.010-7 molL-1,Kw=c(H+)c(OH-)=1.010-14,室温下Kw一般也取这个值。(3)影响因素:Kw只与温度有关。温度升高,Kw增大。高考帮化学 专题十七水的电离和溶液的酸碱性知识全通关2 高考帮化学 有机化学基础（选修五）外界条件改变,水的电离平衡发生移动,但任何时候水电离出的c(H+)和c(OH-)总是相等的。(1)水的离子积不仅适用于纯水,也适用于稀的电解质水溶液,不适用于含水很少的物质(

5、如浓硫酸)。(2)在室温时,任何物质的水溶液的Kw=10-14。Kw与溶液的酸碱性无关,只与温度有关。(3)水的电离是吸热过程,升高温度,水的电离平衡向电离方向移动,c(H+)和c(OH-)都增大,故Kw增大,但溶液仍呈中性;对于Kw,若未注明温度,一般认为是在常温下(25)。注意返回目录 高考帮化学 专题十七水的电离和溶液的酸碱性知识全通关3考点2溶液的酸碱性与pH 高考帮化学 有机化学基础（选修五）继续学习 1.溶液的酸碱性2.溶液的pH(1)定义:pH=-lg c(H+)。(2)pH 与溶液中c(H+)的关系25 时,纯水的pH=7,溶液呈中性;pH7的溶液呈碱性。pH表示溶液的酸碱性及

6、其强弱:25 时,pH(7)越大,溶液的碱性越强。高考帮化学 专题十七水的电离和溶液的酸碱性知识全通关4 高考帮化学 有机化学基础（选修五）继续学习(3)pH的适用范围常温下,当溶液的酸碱性用pH表示时,一般情况下,110-14 molL-1c(H+)pH0。pH=0的溶液中并非无H+,而是c(H+)=1 molL-1;pH=14的溶液中并非无OH-,而是c(OH-)=1 molL-1。高考帮化学 专题十七水的电离和溶液的酸碱性知识全通关5 注意 高考帮化学 有机化学基础（选修五）继续学习当c(H+)1 molL-1时,一般不用pH表示溶液的酸碱性,用c(H+)或c(OH-)直接表示溶液的酸碱

7、性更方便。(1)未指明温度时,pH=7不代表溶液呈中性,如100 时,pH=6为中性溶液。(2)溶液的酸碱性也可以用pOH表示:pOH=-lg c(OH-)。因为常温下,c(OH-)c(H+)=10-14,若两边均取负对数得:pH+pOH=14。高考帮化学 专题十七水的电离和溶液的酸碱性知识全通关6 高考帮化学 有机化学基础（选修五）继续学习3.pH的测定方法(1)pH试纸法pH试纸的使用方法:取一片pH试纸,放在洁净的表面皿或玻璃片上,用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液点于试纸中央,然后与标准比色卡对照读出数值。pH试纸的种类:常用的pH试纸有广泛pH试纸(pH范围为114或010,可识别的pH差

8、值约为1)和精密pH试纸(pH范围较窄,可识别的pH差值为0.2或 0.3)。(2)pH计法常用pH计来精确测量溶液的pH,读数时应保留两位小数。高考帮化学 专题十七水的电离和溶液的酸碱性知识全通关7 高考帮化学 有机化学基础（选修五）(3)常用酸碱指示剂及其变色范围指示剂pH及变色范围甲基橙pH减小3.14.4pH增大 红色橙色黄色石蕊pH减小58pH增大红色 紫色蓝色酚酞pH减小8.210pH增大无色 浅红色红色(1)pH试纸不能伸入待测液中。(2)pH试纸不能事先润湿(润湿相当于将溶液稀释)。用pH试纸测定的是一个粗略结果。(3)用广泛pH试纸测出溶液的pH是整数,而不会是3.1、5.2

9、等小数。返回目录 高考帮化学 专题十七水的电离和溶液的酸碱性考点3酸碱中和滴定 1.概念用已知浓度的酸(碱)来测定未知浓度的碱(酸)的实验方法叫作酸碱中和滴定。酸碱中和滴定实验是中学化学中重要的定量实验之一。2.原理(1)H+OH-H2O,即中和反应中酸提供的H+(总量)与碱提供的OH-(总量)的物质的量相等。在中和反应中,虽然表面上观察不到明显现象,但溶液的pH发生了很大的变化,在滴定过程中会因pH突变而使指示剂发生颜色变化。通过溶液的颜色变化判断终点,测出酸(或碱)溶液的体积,根据化学方程式中酸碱物质的量之比求出未知溶液的浓度。(2)在酸碱中和滴定过程中,开始时由于被滴定的酸(或碱)浓度较

10、大,滴入少量的碱(或酸)对其pH的影响不大。当滴定接近终点(pH=7)时,很少量(一滴,约0.04 mL)的碱(或酸)就会引起溶液pH突变(如图所示)。高考帮化学 有机化学基础（选修五）知识全通关8继续学习 高考帮化学 专题十七水的电离和溶液的酸碱性 高考帮化学 有机化学基础（选修五）知识全通关9继续学习注意酸碱恰好中和时溶液不一定呈中性,最终溶液的酸碱性取决于生成盐的性质,强酸强碱盐的溶液呈中性,强碱弱酸盐的溶液呈碱性,强酸弱碱盐的溶液呈酸性。3.主要仪器和试剂 仪器 试剂:标准液、待测液、指示剂、蒸馏水 高考帮化学 专题十七水的电离和溶液的酸碱性 高考帮化学 有机化学基础（选修五）知识全通

11、关10继续学习(1)酸式滴定管下端为玻璃塞,能耐酸和氧化剂的腐蚀,可用于盛装酸性和氧化性溶液,但不能盛装碱性溶液。(2)碱式滴定管下端为橡胶管和玻璃珠,橡胶易被酸性或氧化性溶液腐蚀,所以碱式滴定管只能盛装碱性或非氧化性溶液。(3)滴定管的“0”刻度在上,越往下数值越大,因为下端有一部分没有刻度,滴定管的全部容积大于它的最大刻度值。滴定过程中,所用溶液不得超过最低刻度,也不得向滴定管中添加溶液。4.实验操作(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例)(1)滴定前的准备滴定管:查漏洗涤润洗装液排气泡调液面记录。锥形瓶:洗涤装液加指示剂。高考帮化学 专题十七水的电离和溶液的酸碱性 高考帮化学 有机化学基础

12、（选修五）知识全通关11继续学习(2)滴定(3)终点判断当滴入最后一滴标准液,溶液变色,且半分钟内不恢复为原来的颜色,视为滴定终点并记录消耗标准液的体积。高考帮化学 专题十七水的电离和溶液的酸碱性 高考帮化学 有机化学基础（选修五）知识全通关12继续学习注意最后一滴:必须说明是滴入“最后一滴”溶液。颜色变化:必须说明滴入“最后一滴”溶液后溶液“颜色的变化”。半分钟:必须说明溶液颜色变化后“半分钟内不恢复原来的颜色”。读数时,要平视滴定管中凹液面的最低点读取溶液的体积。高考帮化学 专题十七水的电离和溶液的酸碱性返回目录 高考帮化学 有机化学基础（选修五）知识全通关13(4)数据处理按上述操作重复

13、二至三次,求出用去标准盐酸体积的平均值及待测碱液体积的平均值,根据c(NaOH)=计算。对量器读数的巧记(1)量筒量筒的小刻度在下面,因此仰视时读数偏低,俯视时读数偏高,如图甲所示。(2)滴定管滴定管的“0”刻度在上面,因此仰视读数,视线将液面“下压”,读数偏高;俯视读数,视线将液面“上提”,读数偏低,如图乙所示。(3)容量瓶容量瓶定容时,视线应与容量瓶上的刻度线相平。若仰视定容,则结果偏低;若俯视定容,则结果偏高,如图丙所示。高考帮化学 专题十七水的电离和溶液的酸碱性题型全突破考法1 水的电离平衡的影响因素和有关计算继续学习 高考帮化学 有机化学基础（选修五）题型全突破1考法透析1.外界因素

14、对水的电离的影响改变条件电离平衡溶液中c(H+)溶液中c(OH-)pH溶液的酸碱性Kw升高温度右移增大增大减小中性增大加入酸、碱加入酸,如稀硫酸、醋酸左移增大减小减小酸性不变加入碱,如NaOH溶液、氨水左移减小增大增大碱性不变加入盐加入强碱弱酸盐,如Na2CO3溶液右移减小增大增大碱性不变加入强酸弱碱盐,如AlCl3溶液右移增大减小减小酸性不变加入强酸强碱盐,如NaCl溶液不移动不变不变不变中性不变加入活泼金属如Na右移减小增大增大碱性不变 高考帮化学 专题十七水的电离和溶液的酸碱性 高考帮化学 有机化学基础（选修五）继续学习题型全突破22.水电离出的c(H+)或c(OH-)的计算(25 时)

15、(1)中性溶液c(OH-)=c(H+)=10-7 molL-1(2)酸溶液酸溶液中,H+来源于酸的电离和水的电离,而OH-只来源于水的电离。(3)碱溶液碱溶液中,OH-来源于碱的电离和水的电离,而H+只来源于水的电离。(4)盐溶液水解呈酸性或碱性的盐溶液中,H+和OH-均来源于水的电离。高考帮化学 专题十七水的电离和溶液的酸碱性 高考帮化学 有机化学基础（选修五）【考法示例1】继续学习题型全突破3在不同温度下,水溶液中c(H+)与c(OH-)的关系如图所示。下列有关说法中正确的是 高考帮化学 专题十七水的电离和溶液的酸碱性 高考帮化学 有机化学基础（选修五）题型全突破4A.若从a点到c点,可采

16、用在水中加入酸的方法B.b点对应的醋酸中由水电离出的c(H+)=10-6 molL-1C.c点对应溶液的Kw大于d点对应溶液的KwD.T 时,0.05 molL-1 Ba(OH)2溶液的pH=11解析a点对应的c(H+)和c(OH-)相等,c点对应的c(H+)和c(OH-)也相等,溶液一定呈中性,从a点到c点,可以采用升温的方法,A错误;Kw只与温度有关,同温度下不同酸碱性溶液的Kw相同,a点和b点的Kw都是10-14,c点和d点的Kw都是10-12,酸和碱溶液都会抑制水的电离,酸溶液中由水电离出的c水(H+)与溶液中的c(OH-)相等,即b点时c水(H+)=c(OH-)=10-8 molL-

17、1,B、C均错误;T 时,Kw=10-12,0.05 molL-1 Ba(OH)2溶液中c(H+)=10-11 molL-1,pH=11,D正确。答案D继续学习 高考帮化学 专题十七水的电离和溶液的酸碱性 高考帮化学 有机化学基础（选修五）题型全突破51.水电离出来的c(H+)与c(OH-)始终相等。2.当抑制水的电离时(如酸或碱溶液),c(H+)、c(OH-)中数值较小的是水电离出来的。具体如表所示:溶液(25)c(H+)c(OH-)水电离出来的c(H+)或c(OH-)pH=2的盐酸10-210-1210-12pH=13的NaOH溶液10-1310-110-13 3.当促进水的电离时(如盐的

18、水解),c(H+)、c(OH-)中数值较大的是水电离出来的。具体如表所示:溶液(25)c(H+)c(OH-)水电离出来的c(H+)或c(OH-)pH=5的NH4Cl溶液10-510-910-5pH=10的Na2CO3溶液10-1010-410-4返回目录 高考帮化学 专题十七水的电离和溶液的酸碱性考法2 溶液的酸碱性判断及pH的计算继续学习 高考帮化学 有机化学基础（选修五）题型全突破6考法透析1.溶液pH的计算(1)基本思路 高考帮化学 专题十七水的电离和溶液的酸碱性继续学习 高考帮化学 有机化学基础（选修五）题型全突破7(2)方法单一溶液溶液类型相关计算强酸(HnA)设HnA的浓度为c m

19、ol/L,则c(H+)=nc mol/L,pH=-lg c(H+)=-lg nc强碱B(OH)n溶液设B(OH)n的浓度为c mol/L,则c(OH-)=nc mol/L,c(H+)=mol/L,pH=-lg c(H+)=14+lg nc 混合溶液溶液类型相关计算两种强酸混合c(H+)=pH两种强碱混合c(OH-)=c(H+)=pH 高考帮化学 专题十七水的电离和溶液的酸碱性继续学习 高考帮化学 有机化学基础（选修五）题型全突破8续表溶液类型相关计算强酸强碱混合恰好完全反应pH=7(25)酸过量c(H+)=pH碱过量c(OH-)=c(H+)=pH2.酸碱混合的有关规律(1)等体积的强酸(pH1

20、)与强碱(pH2)混合(25)若混合前pH1+pH214,则混合后溶液呈碱性,pH混7;若混合前pH1+pH2=14,则混合后溶液呈中性,pH混=7;若混合前pH1+pH214,则混合后溶液呈酸性,pH混7。(2)强酸(pH1)与强碱(pH2)混合呈中性时,二者的体积关系(25)若pH1+pH2=14,则V酸=V碱;高考帮化学 专题十七水的电离和溶液的酸碱性 高考帮化学 有机化学基础（选修五）【考法示例2】继续学习题型全突破9t 时,某Ba(OH)2稀溶液中c(H+)=10-a mol/L,c(OH-)=10-bmol/L,已知a+b=12。向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸,测得混合溶液的部分

21、pH如下表所示:序号 Ba(OH)2溶液的体积/mL 盐酸的体积/mL 溶液的pH22.000.00822.0018.00722.0022.006 假设溶液混合前后的体积变化忽略不计,则c为A.3B.4C.5D.6 高考帮化学 专题十七水的电离和溶液的酸碱性 高考帮化学 有机化学基础（选修五）题型全突破10思路分析解答的关键是根据题目信息得出该温度下水的Kw,然后根据Kw判断出反应后混合溶液呈中性,否则易错解。解析Ba(OH)2溶液的pH=8,即a=8,再根据a+b=12,则b=4,该温度下Kw=10-12;当恰好完全中和时,溶液的pH=6,即加盐酸的体积为22.00 mL时,恰好完全中和,根

22、据c(H+)22.00 mL=c(OH-)22.00 mL,又c(OH-)=10-4mol/L,则盐酸c(H+)=10-4mol/L,pH=4,即c=4。答案B返回目录 高考帮化学 专题十七水的电离和溶液的酸碱性考法3 溶液稀释时pH的变化规律继续学习 高考帮化学 有机化学基础（选修五）题型全突破11考法透析1.酸、碱的稀释规律溶液稀释前溶液pH加水稀释到体积为原来的10n倍稀释后溶液pH酸强酸pH=a pH=a+n 弱酸 apHa+n碱强碱pH=b pH=b-n 弱碱 b-npHb注:表中a+n7。2.酸、碱的无限稀释规律常温下任何酸或碱溶液无限稀释时,溶液的pH都不可能大于7或小于7,只能

23、接近7。高考帮化学 专题十七水的电离和溶液的酸碱性 高考帮化学 有机化学基础（选修五）注意继续学习题型全突破12(1)对于pH相同的强酸和弱酸(或强碱和弱碱)溶液稀释相同的倍数,强酸(或强碱)溶液的pH变化幅度大。这是因为强酸(或强碱)已完全电离,随着加水稀释,溶液中的H+(或OH-)的数目(水电离出的除外)不会增多,而弱酸(或弱碱)随着加水稀释,电离平衡正向移动,溶液中H+(或OH-)的数目还会增多。将pH相同的强酸和弱酸稀释后pH仍相同,则弱酸中所加的水比强酸中的多。(2)对于物质的量浓度相同的强酸和弱酸(或强碱和弱碱),稀释相同的倍数,pH的变化幅度不同,强酸(或强碱)稀释后pH的变化幅

24、度大。高考帮化学 专题十七水的电离和溶液的酸碱性 高考帮化学 有机化学基础（选修五）【考法示例3】继续学习题型全突破13(1)体积相同,浓度均为0.2 mol/L的盐酸和CH3COOH 溶液,分别加水稀释10倍,溶液的pH分别变成m和n,则m与n的关系为。(2)体积相同,浓度均为0.2 mol/L的盐酸和CH3COOH溶液,分别加水稀释m倍、n倍,溶液的pH都变成3,则m与n的关系为。(3)体积相同,pH均等于1的盐酸和CH3COOH溶液,分别加水稀释m倍、n倍,溶液的pH都变成3,则m与n的关系为。(4)体积相同,pH均等于13的氨水和NaOH溶液,分别加水稀释m倍、n倍,溶液的pH都变成9

25、,则m与n的关系为。高考帮化学 专题十七水的电离和溶液的酸碱性 高考帮化学 有机化学基础（选修五）题型全突破14解析(1)等浓度的盐酸和醋酸稀释过程的图像如图甲所示:分别加水稀释10倍后,二者的浓度仍相同,由于HCl是强电解质,CH3COOH是弱电解质,HCl的电离程度大于CH3COOH的电离程度,因此盐酸中的氢离子浓度大于醋酸中的氢离子浓度,因此有mn。(3)由于醋酸中存在电离平衡,在稀释过程中CH3COOH会继续电离出H+,其稀释过程中的图像如图乙所示。若稀释后溶液的pH都变成3(画一条平行于x轴的水平线),易得mn。答案(1)mn (3)mn返回目录 高考帮化学 专题十七水的电离和溶液的

26、酸碱性考法4 中和滴定指示剂的选择和误差分析继续学习 高考帮化学 有机化学基础（选修五）题型全突破15考法透析1.常见滴定类型中指示剂的选择滴定种类选用的指示剂达滴定终点时颜色变化指示剂用量强酸滴定强碱甲基橙黄色橙色23滴强碱滴定强酸酚酞无色浅红色强酸滴定弱碱甲基橙黄色橙色强碱滴定弱酸酚酞无色浅红色 高考帮化学 专题十七水的电离和溶液的酸碱性 高考帮化学 有机化学基础（选修五）注意继续学习题型全突破16石蕊不能用作中和滴定的指示剂。指示剂的选择要考虑以下因素:变色范围与终点pH吻合或接近;指示剂变色范围越窄越好;指示剂在滴定终点时颜色变化明显,容易观察(一般来说指示剂颜色由浅变深较由深变浅易于

27、观察)判断;一般来讲,产物有KMnO4的反应通常不用其他指示剂,有碘单质参加或生成的反应,可用淀粉作指示剂。2.中和滴定的误差分析(1)原理cB=,VB是准确量取的待测液的体积,cA是标准溶液的浓度,它们均为定值,所以cB的大小取决于VA的大小,VA大则cB大,VA小则cB小。(2)误差分析以标准酸溶液滴定未知浓度的碱溶液(酚酞作指示剂)为例,常见的因操作不当而引起的误差有:高考帮化学 专题十七水的电离和溶液的酸碱性 高考帮化学 有机化学基础（选修五）继续学习题型全突破17步骤操作VAcB洗涤 酸式滴定管未用标准溶液润洗变大偏高碱式滴定管未用待测溶液润洗变小偏低锥形瓶用待测溶液润洗变大偏高锥形

28、瓶洗净后还留有蒸馏水不变无影响取液 量取碱液的滴定管开始有气泡,放出液体后气泡消失变小偏低滴定酸式滴定管滴定前有气泡,滴定终点时气泡消失变大偏高 振荡锥形瓶时部分液体溅出变小偏低酸式滴定管中部分酸液滴出锥形瓶外变大偏高溶液颜色较浅时滴入酸液过快,停止滴定后反加一滴NaOH溶液无变化变大偏高读数滴定前读数正确,滴定后俯视读数(或“前仰后俯”)变小偏低 滴定前读数正确,滴定后仰视读数(或“前俯后仰”)变大偏高两次滴定所消耗酸液的体积相差太大 无法判断 高考帮化学 专题十七水的电离和溶液的酸碱性 高考帮化学 有机化学基础（选修五）【考法示例4】继续学习题型全突破18某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来

29、滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液,选择甲基橙作指示剂。(1)用标准盐酸滴定待测的NaOH溶液时,左手控制酸式滴定管的活塞,右手振荡锥形瓶,眼睛注视。直到当加入一滴盐酸后,溶液由黄色变为橙色,并为止。(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度偏低的是。A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失D.读取盐酸体积时,开始时仰视读数,滴定结束时俯视读数(3)若滴定开始和结束时,酸式滴定管中的液面如图所示,则起始读数为mL,终点读数为mL,所用盐酸的体积为mL。高考帮化学 专题十七水的电离和溶液

30、的酸碱性继续学习 高考帮化学 有机化学基础（选修五）题型全突破19思路分析明确酸碱中和滴定的操作步骤、关键步骤的注意点,引起误差的原因及导致的结果等几个方面,就能顺利地解答本题。解析(1)滴定实验中规范操作:左控塞,右摇瓶,眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。(2)误差分析应根据c(NaOH)=。酸式滴定管未用标准盐酸润洗,内壁附着水,可将加入的盐酸稀释,滴定相同量的碱,所需盐酸的体积偏大,结果偏高;待测液的体积一旦确定,倒入锥形瓶后,加蒸馏水不影响OH-的物质的量,也就不影响滴定结果;若排出气泡,液面下降,故读取的盐酸的体积偏大,结果偏高;正确读数和错误读数如图所示,使所测结果偏低。(3)读数时

31、,以凹液面的最低点为基准。答案(1)锥形瓶内溶液颜色的变化半分钟内不恢复原来的颜色 (2)D(3)0.1025.9025.80 高考帮化学 专题十七水的电离和溶液的酸碱性返回目录 高考帮化学 有机化学基础（选修五）题型全突破20酸碱中和滴定实验口诀:水液洗器切分明,查漏赶气再调零;待测液中加试剂,左手控制右手动;瓶下垫纸眼观色,读数要与切面平;酚酞试剂常相识,强酸弱碱甲基橙;使用酸式滴定管,不盛碱液切记清。高考帮化学 专题十七水的电离和溶液的酸碱性能力大提升方法1 酸碱中和滴定的拓展应用继续学习 高考帮化学 有机化学基础（选修五）能力大提升1中和滴定操作不仅适用于酸碱中和反应,还可以迁移应用于

32、氧化还原反应、NaOH和Na2CO3混合溶液与盐酸的反应及沉淀反应。1.氧化还原滴定法(1)原理以氧化剂或还原剂为滴定剂,直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质。高考帮化学 专题十七水的电离和溶液的酸碱性 高考帮化学 有机化学基础（选修五）能力大提升2(2)实例酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液原理:2Mn+6H+5H2C2O4 10CO2+2Mn2+8H2O指示剂:酸性KMnO4溶液本身呈紫色,不用另外选择指示剂,当滴入一滴酸性KMnO4溶液后,溶液由无色变为浅红色,且半分钟内不褪色,说明到达滴定终点。Na2S2O3溶液滴定碘液原理:2Na2S2O3+I2 Na2S4O6+2NaI指示剂:

33、用淀粉作指示剂,当滴入一滴Na2S2O3溶液后,溶液的蓝色褪去,且半分钟内不恢复原色,说明到达滴定终点。注意因酸性KMnO4溶液具有强氧化性,能腐蚀碱式滴定管的橡胶管,故酸性KMnO4溶液通常用酸式滴定管来盛装。继续学习 高考帮化学 专题十七水的电离和溶液的酸碱性 高考帮化学 有机化学基础（选修五）能力大提升32.双指示剂滴定法(以盐酸滴定NaOH和Na2CO3的混合溶液为例)酚酞作指示剂:NaOH+HCl NaCl+H2O Na2CO3+HCl NaCl+NaHCO3甲基橙作指示剂:NaHCO3+HCl NaCl+CO2+H2O3.沉淀滴定法(利用生成沉淀的反应)应用最多的是银量法,即利用A

34、g+与卤素离子的反应来测定Cl-、Br-或I-的含量。继续学习 高考帮化学 专题十七水的电离和溶液的酸碱性 高考帮化学 有机化学基础（选修五）能力大提升4示例5氧化还原滴定同中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现有 0.001 molL-1酸性KMnO4溶液和未知浓度的无色NaHSO3溶液。反应的离子方程式为2Mn+5HS+H+2Mn2+5S+3H2O。请完成下列问题:(1)该滴定实验所需仪器是。A.酸式滴定管(50 mL)B.碱式滴定管(50 mL)C.量筒(10 mL)D.锥形瓶E.铁架台F.滴定管夹G.烧杯H.白纸I.胶头滴管J.漏斗(2)实验中不用(填

35、“酸”或“碱”)式滴定管盛装酸性KMnO4溶液,原因是。(3)本实验(填“需要”或“不需要”)使用指示剂,理由是。(4)滴定前平视液面,刻度为a mL,滴定后俯视刻度为b mL,则(b-a)mL比实际消耗KMnO4溶液的体积(填“大”或“小”),根据(b-a)mL计算得到的待测液浓度比实际浓度 (填“高”或“低”)。继续学习 高考帮化学 专题十七水的电离和溶液的酸碱性 高考帮化学 有机化学基础（选修五）能力大提升5解析(1)氧化还原滴定同中和滴定类似,由中和滴定实验所需仪器的选用进行迁移可得出正确答案。(2)由于酸性KMnO4溶液具有强氧化性,能腐蚀橡胶管,故不能用碱式滴定管盛装酸性KMnO4

36、溶液。(3)Mn为紫色,Mn2+为无色,可用这一明显的颜色变化来判断滴定终点。(4)滴定后俯视液面,所读KMnO4溶液体积偏小,故所测待测液浓度比实际浓度低。答案(1)ADEFH(2)碱酸性KMnO4溶液具有强氧化性,能腐蚀碱式滴定管的橡胶管(3)不需要MnMn2+时紫色褪去,现象明显(4)小低继续学习 高考帮化学 专题十七水的电离和溶液的酸碱性 高考帮化学 有机化学基础（选修五）能力大提升6示例6莫尔法是一种沉淀滴定法,以K2CrO4为指示剂,用标准硝酸银溶液滴定待测液,进而测定溶液中Cl-的浓度。已知:继续学习银盐性质AgClAgBrAgCNAg2CrO4AgSCN颜色白浅黄白砖红白溶解度

37、(mol/L)1.3410-67.110-71.110-86.510-51.010-6(1)滴定终点的现象是。(2)若用AgNO3溶液滴定NaSCN溶液,可选为滴定指示剂的是。A.NaClB.BaBr2C.Na2CrO4刚好达到滴定终点时,发生反应的离子方程式为 。高考帮化学 专题十七水的电离和溶液的酸碱性 高考帮化学 有机化学基础（选修五）能力大提升7解析(1)根据沉淀滴定法的原理,可知溶液中Ag+和Cl-先反应,Cl-消耗完后再和指示剂反应生成Ag2CrO4砖红色沉淀,由此可知滴定终点时的颜色变化。(2)当用AgNO3溶液滴定NaSCN溶液时,所选择的指示剂和Ag+反应所生成沉淀的溶解度应

38、大于AgSCN的溶解度,由题给数据可以看出溶解度比AgSCN大的有AgCl和Ag2CrO4,但是由于AgCl是白色沉淀,所以应选择Na2CrO4为指示剂,这样在滴定终点时沉淀的颜色发生明显的变化(白色砖红色),以指示滴定刚好达到终点,此时发生反应的离子方程式为2Ag+Cr Ag2CrO4。答案(1)滴入最后一滴标准溶液,生成砖红色沉淀(2)C2Ag+Cr Ag2CrO4继续学习 高考帮化学 专题十七水的电离和溶液的酸碱性 高考帮化学 有机化学基础（选修五）能力大提升8易混易错 水的电离和溶液的酸碱性误点辨析继续学习误点1某溶液的pH=7,该溶液一定呈中性吗?辨析 不一定。在25 时,水的离子积

39、常数Kw=1.010-14,c(H+)=1.010-7 mol/L,pH=7。但Kw受温度的影响,当温度升高时,Kw增大,c(H+)和c(OH-)都增大,pH减小;同理当温度降低时,pH增大。但无论pH如何变化,纯水一定呈中性。误点2pH=14的溶液,碱性最强。辨析 错误。常温下,pH的使用范围在014之间,pH=14的溶液,c(H+)=1.010-14 mol/L,c(OH-)=1 mol/L,而c(OH-)1 mol/L的溶液都比pH=14的溶液的碱性强,只是这时用pH表示溶液酸碱性时不方便。高考帮化学 专题十七水的电离和溶液的酸碱性返回目录 高考帮化学 有机化学基础（选修五）能力大提升9误点3中和滴定原理是酸的物质的量与碱的物质的量相等时,二者恰好反应。辨析 错误。酸碱完全反应时,n(H+)=n(OH-),但酸与碱的物质的量不一定相等,因为酸有一元酸、多元酸之分,碱也有一元碱和多元碱之别。误点4酸碱中和滴定实验中,达到滴定终点时酸碱恰好反应。辨析 错误。酸碱恰好反应是指酸提供的H+与碱提供的OH-恰好完全反应,此时溶液可能呈中性,也可能呈酸性或碱性;而滴定终点是指示剂颜色恰好变化的点,二者不完全相同,选择指示剂时,应使酸碱恰好反应时溶液的pH落在指示剂变色的pH范围之内。高考帮化学 专题十七水的电离和溶液的酸碱性