电离平衡123讲义课件.ppt

1、2022年年11月月19日星期六日星期六第三章水溶液中的离子平衡第三章水溶液中的离子平衡物质物质混合物混合物纯净物纯净物单质单质化合物化合物电解质电解质非电解质非电解质强电解质强电解质弱电解质弱电解质强碱强碱大多数盐大多数盐金属氧化物金属氧化物强酸强酸弱酸弱酸弱碱弱碱水水某些有机物某些有机物某些非金属氧化物某些非金属氧化物离子化合物离子化合物共价化合物共价化合物强电解质与弱电解质的比较强电解质与弱电解质的比较强电解质强电解质弱电解质弱电解质相同点相同点都是电解质，在水溶液中都能电离。都是电解质，在水溶液中都能电离。电离程度电离程度电离过程电离过程表示方法表示方法电解质在溶液电解质在溶液中微粒形

2、式中微粒形式完全电离完全电离部分电离部分电离不可逆过程不可逆过程可逆过程可逆过程电离方程式用等号电离方程式用等号电离方程式用可逆符号电离方程式用可逆符号水合离子水合离子分子、水合离子分子、水合离子二、弱电解质电离的V-t图像V电离V结合0t1t2V电离=V结合平衡状态tV 电离电离结合结合电离平衡电离平衡 1.定义定义：在一定条件（如温度、浓度）下，在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态达到了平衡状态动动 电离平衡是一种动态平衡电离平衡是一种动态

3、平衡 定定 条件不变，溶液中各分子、离子条件不变，溶液中各分子、离子 的浓度不变，溶液里既有的浓度不变，溶液里既有离子又有分子离子又有分子 变变 条件改变时，电离平衡发生移动。条件改变时，电离平衡发生移动。等等 V V电离电离=V=V分子化分子化=0=0逆逆 弱电解质的电离弱电解质的电离二、弱电解质的电离二、弱电解质的电离3.影响电离平衡的因素影响电离平衡的因素（1）温度）温度电离过程是电离过程是吸热吸热过程，温度升高，平过程，温度升高，平衡向电离方向移动。衡向电离方向移动。（2）浓度）浓度弱电解质浓度越大，电离程度越小。弱电解质浓度越大，电离程度越小。（3）其他因素）其他因素同离子效应同离子

4、效应(即在弱电解质溶液中加入即在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，同弱电解质具有相同离子的强电解质，使电离平衡向逆方向移动使电离平衡向逆方向移动)问题探讨问题探讨1.弱电解质加水稀释时，弱电解质加水稀释时，电离程度电离程度_,离子离子浓度浓度_?(填变大、变小、不变或不能填变大、变小、不变或不能确定）确定）变大变大不能确定不能确定 画出用水稀释冰醋酸时离子浓画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线度随加水量的变化曲线。问题：问题：怎样定量的比较弱电解质的相对怎样定量的比较弱电解质的相对强弱？电离程度相对大小怎么比较？强弱？电离程度相对大小怎么比较？三、电离平衡常数（三、

5、电离平衡常数（K）三、电离平衡常数（三、电离平衡常数（K）-弱电解质电离程度相弱电解质电离程度相对大小一种参数对大小一种参数对于一元弱酸对于一元弱酸 HA HHA H+A+A-，平衡时平衡时K=c(H+).c(A-)c(HA)：1、计算方法：、计算方法：K K值越大，电离程度越大，相应酸值越大，电离程度越大，相应酸 (或碱或碱)的的酸酸(或碱或碱)性越强。性越强。K值只随温度变化。值只随温度变化。弱电解质电离程度相对大小的另一种参弱电解质电离程度相对大小的另一种参数数电离度电离度 =已电离的分子数已电离的分子数 弱电解质分子总数弱电解质分子总数一、水的电离一、水的电离1、水是一种极弱的电解质，

6、能微弱的电离、水是一种极弱的电解质，能微弱的电离:+H2O+H2O H3O+OH (H2O H+OH)平衡常数：平衡常数：K 电离电离C(H+)C(OH-）C(H2O）在一定温度时：在一定温度时：C(H+)C(OH-)=Kw，叫，叫水的离子积水的离子积25时，时，2、水的、水的离子积离子积所以所以 K 电离电离 C(H2O)C(H+)C(OH-）=K WC(H+)=C(OH-)=110-7mol/L在室温下在室温下1L水中只有水中只有110-7mol水电离，电离前水电离，电离前后水的物质的量几乎不变，后水的物质的量几乎不变，C(H2O)的浓度为常数的浓度为常数Kw=110-14温度越高，温度越

7、高，Kw越大，水的电离是一个吸热过程越大，水的电离是一个吸热过程3、影响水电离的因素、影响水电离的因素（1）加入酸或碱，）加入酸或碱，抑制抑制水的电离，水的电离，Kw不变；不变；（2）升高温度，电离过程是一个）升高温度，电离过程是一个 吸热过程，促进水的电离，水吸热过程，促进水的电离，水 的离子积增大，在的离子积增大，在100时，时，KW=110-12。二、溶液的酸碱性二、溶液的酸碱性无论是无论是酸溶液酸溶液中还是中还是碱溶液碱溶液中都中都同时存在同时存在H+和和OH-,而且在一定温度下是定值！而且在一定温度下是定值！常温下，溶液的酸碱性跟常温下，溶液的酸碱性跟H+和和OH浓度的关系：浓度的关

8、系：中性溶液中性溶液酸性溶液酸性溶液碱性溶液碱性溶液H+=OH-H+OH-H+OH-H+=110-7mol/LH+110-7mol/LH+b=aCb=aCb=aCb=ab=aCb=aCCb=aCb=a六、六、pH值测定方法值测定方法测定方法：酸碱指示剂法、测定方法：酸碱指示剂法、pH试纸法、试纸法、pH计法等。计法等。pH1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14甲基橙甲基橙 红色红色 橙橙色色黄色黄色石蕊石蕊红色红色紫色紫色蓝色蓝色酚酞酚酞无色无色浅红浅红色色 红色红色3.14.45.08.08.210.02、原理：、原理：HCl+NaOH=H2O C1V1=C2V2C

9、1C2V2V11、定义：、定义：七、酸碱中和滴定七、酸碱中和滴定用已知浓度的酸（或碱）测定未知浓度的碱（或用已知浓度的酸（或碱）测定未知浓度的碱（或酸）浓度的方法叫酸碱中和滴定。酸）浓度的方法叫酸碱中和滴定。*已知浓度的溶液已知浓度的溶液标准液标准液*未知浓度的溶液未知浓度的溶液待测液待测液3、实验仪器、实验仪器酸式滴定管酸式滴定管碱式滴定管碱式滴定管铁架台铁架台滴定管夹滴定管夹锥形瓶锥形瓶你知道酸碱滴定管的区别吗？你知道酸碱滴定管的区别吗？常见量器简介常见量器简介量筒、滴定管、移液管量筒、滴定管、移液管（1 1）量筒：）量筒：粗粗量仪，量仪，10mL10mL量筒最小分刻度为量筒最小分刻度为0

10、.10.1mL mL 读数精确到读数精确到0.1mL0.1mL，无无“O”O”刻度刻度（2 2）滴定管）滴定管类型类型:酸式滴定管和碱式滴定管酸式滴定管和碱式滴定管标识标识:标有标有温度温度、规格规格、刻度刻度 （“0”0”刻度在最高刻度在最高点）点）(常用规格：常用规格：25mL25mL、50mL)50mL)最小分刻度：最小分刻度：0.1mL0.1mL，读数精确到，读数精确到0.01mL0.01mL（精量仪可估读一位，粗量仪不能估读）（精量仪可估读一位，粗量仪不能估读）思考：思考：25mL25mL量程滴定管只能盛放量程滴定管只能盛放25mL25mL的液体吗？的液体吗？4、滴定管的使用、滴定管

11、的使用 1.检查是否漏水检查是否漏水 2.洗涤：先水洗，再用待装液洗涤：先水洗，再用待装液润洗润洗2-3次次 3.排气泡，调液面：先装入液体至排气泡，调液面：先装入液体至“0”刻度以上刻度以上2-3厘米处，排净气泡后调整液面到厘米处，排净气泡后调整液面到“0”或或“0”以下，记下刻度，注意平视以下，记下刻度，注意平视不能仰视或俯视不能仰视或俯视 4.滴液：滴液：左手左手握住滴定管活塞（或挤压玻璃球）握住滴定管活塞（或挤压玻璃球）右手右手摇动锥形瓶，摇动锥形瓶，眼睛眼睛注视着锥形瓶颜色的变注视着锥形瓶颜色的变化化 酸式滴定管的用法酸式滴定管的用法 0刻度在上，上下部各有一段无刻度刻度在上，上下部

12、各有一段无刻度滴定管准确到滴定管准确到0.1ml，读到，读到0.01ml例例1、下列所述仪器、下列所述仪器“0”刻度位置正确的是（刻度位置正确的是（）A在量筒的上端在量筒的上端 B在滴定管上端在滴定管上端C容量瓶上端容量瓶上端B练练1：量取：量取25.00mL，KMnO4溶液可选用仪器溶液可选用仪器（）A50mL量筒，量筒，B100mL量筒量筒 C50mL酸式滴定管酸式滴定管，D50mL碱式滴定管碱式滴定管 C练练2：50ml的滴定管盛有溶液，液面恰好在的滴定管盛有溶液，液面恰好在20.00处，若把滴定管中溶液全部排出，则体积（处，若把滴定管中溶液全部排出，则体积（）A、等于等于30 B、等于

13、、等于20C、大于、大于30 D、小于、小于30 C5、指示剂的选择及滴定终点的判断、指示剂的选择及滴定终点的判断（1）指示剂）指示剂甲基橙甲基橙 3.1-4.4 红橙黄红橙黄酚酞酚酞 8-10 无粉红红无粉红红（2）滴定终点的判断）滴定终点的判断不用石蕊作指示剂原因：不用石蕊作指示剂原因：颜色变化不明显颜色变化不明显指示剂的颜色发生指示剂的颜色发生突变突变并且并且半分钟不变色半分钟不变色即达到即达到滴定终点，终点的判断是滴定实验是否成功的滴定终点，终点的判断是滴定实验是否成功的关关键键。6 6、实验步骤、实验步骤1)1)查漏查漏（用自来水）（用自来水）滴定管是否漏水、旋塞转动是否灵活滴定管是

14、否漏水、旋塞转动是否灵活2)2)洗涤洗涤滴定管：先用自来水滴定管：先用自来水冲洗冲洗再用蒸馏水再用蒸馏水清洗清洗2 2 3 3次次然后用然后用待装液待装液润洗润洗锥形瓶：自来锥形瓶：自来水冲洗水冲洗蒸馏水清洗蒸馏水清洗2 2 3 3次（不能次（不能用待盛液润洗）用待盛液润洗）3)装液装液滴定管中加入液体的操作滴定管中加入液体的操作 量取量取一定体积未知浓度一定体积未知浓度待测液待测液于锥形瓶于锥形瓶操作操作:向滴定管中装液向滴定管中装液挤气泡挤气泡调液调液面面记下起始读数记下起始读数放液放液记录终点读记录终点读数数滴入指示剂滴入指示剂 滴定管中滴定管中装入标准液装入标准液挤气泡挤气泡调液面调液

15、面记下起始读数记下起始读数4)滴定滴定 右手右手持锥形瓶颈部，向同一方向作圆持锥形瓶颈部，向同一方向作圆周运动，而不是前后振动周运动，而不是前后振动.左手左手控制活塞（或玻璃球）控制活塞（或玻璃球）滴加速度先快后慢滴加速度先快后慢 视线视线注视锥形瓶中颜色变化注视锥形瓶中颜色变化.滴定终点达到后，半分钟颜色不变，滴定终点达到后，半分钟颜色不变，再读数再读数.复滴复滴23次次检验滴定管是否漏水。检验滴定管是否漏水。用自来水、蒸馏水逐步将滴定管、锥形瓶洗浄。用自来水、蒸馏水逐步将滴定管、锥形瓶洗浄。分别用标准液和待测液润洗相应的滴定管。分别用标准液和待测液润洗相应的滴定管。向滴定管内注入相应的标准

16、液和待测液。向滴定管内注入相应的标准液和待测液。将滴定管尖嘴部分的气泡赶尽。将滴定管尖嘴部分的气泡赶尽。将滴定管内液面调至将滴定管内液面调至“0”或或“0”刻度以下，并记刻度以下，并记录初始体积。录初始体积。向锥形瓶中注入一定体积的待测溶液，并滴加酸向锥形瓶中注入一定体积的待测溶液，并滴加酸碱指示剂。碱指示剂。左手控制滴定管活塞，右手旋摇锥形瓶，眼睛注视左手控制滴定管活塞，右手旋摇锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液的变色情况，记录滴定中止体积。锥形瓶中溶液的变色情况，记录滴定中止体积。重复上述操作重复上述操作23。1、查漏：、查漏：2、洗涤：、洗涤：3、润洗：、润洗：4、注液：、注液：5、赶气：、赶

17、气：6、调液：、调液：7、加液：、加液：8、滴定：、滴定：9、复滴：、复滴：10、计算：、计算：6、中和滴定、中和滴定误差分析误差分析消耗标准液体积增多使待测液浓度偏大消耗标准液体积增多使待测液浓度偏大;损失待测液体积使待测液浓度偏小损失待测液体积使待测液浓度偏小俯视图俯视图仰视图仰视图正确正确视线视线仰视仰视视线视线正确正确读数读数仰视仰视读数读数读数偏大读数偏大正确正确视线视线俯视俯视视线视线正确正确读数读数俯视俯视读数读数读数偏小读数偏小滴定管读数误差滴定管读数误差先偏大先偏大后偏后偏小小先仰后俯先仰后俯V=V(V=V(后后)-V()-V(前前)，偏小，偏小实际读数实际读数正确读数正确读

18、数先俯后仰先俯后仰先偏小先偏小后偏后偏大大V=V(V=V(后后)-V()-V(前前)，偏大，偏大实际读数实际读数正确读数正确读数滴定管读数误差滴定管读数误差练练5 5：用标准盐酸滴定待测烧碱，下列错误操作：用标准盐酸滴定待测烧碱，下列错误操作将对将对V V（酸）和（酸）和C C（碱）有何影响？（偏大、偏（碱）有何影响？（偏大、偏小和无影响）小和无影响）A A、盛标准酸的滴定管尖嘴部分有气泡未排、盛标准酸的滴定管尖嘴部分有气泡未排除就开始滴定除就开始滴定 ，B B、振荡时液体飞溅出来、振荡时液体飞溅出来 ，C C、开始读标准酸时用仰视、开始读标准酸时用仰视 ，D D、终点读标准酸时用俯视、终点读

19、标准酸时用俯视 ，E E、滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水、滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥洗净后没有干燥 。偏大偏大偏小偏小偏小偏小偏小偏小无影响无影响 0 10 20 30 40 V(NaOH)mL 12 10 8 6 4 2 PH颜色突颜色突变范围变范围中和滴定曲线中和滴定曲线酚酞甲基橙在溶液中在溶液中盐盐电离出来的电离出来的离子离子跟跟水水所电离所电离出来的出来的H+或或OH-结合生成结合生成弱电解质弱电解质的的反应反应,叫做盐类的水解。叫做盐类的水解。一、定义：一、定义：二、实质：二、实质：盐组成中的离子与水作用生成盐组成中的离子与水作用生成弱电弱电解质解质

20、，促使水的电离平衡向，促使水的电离平衡向正正方向方向移动，使溶液显酸性、碱性或中性。移动，使溶液显酸性、碱性或中性。分析：分析：NaCl能否水解，能否水解，NaCl溶液为什么显中溶液为什么显中性？性？盐类的水解盐类的水解1、盐类水解表示方法盐类水解表示方法：CH3COO-H2O CH3COOH+OH-显碱性显碱性NH4+H2O NH3H2O+H+显酸性显酸性通式：通式：An-+H2O HA(n-1)-+OH-Bm+mH2O B(OH)m+mH+二、盐类水解实质：二、盐类水解实质：练习：练习：书写下列物质水解的方程式：书写下列物质水解的方程式：NaF、Na2CO3、NH4Cl、CuCl2 NaF

21、+H2O HF+NaOH离子方程式：离子方程式：F-+H2O HF+OH-Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH (主主)NaHCO3+H2O H2CO3+NaOH (次次)NH4Cl+H2O NH3.H2O+HClCuCl2+2H2O Cu(OH)2+2HCl2、酸、酸 碱碱 盐盐 水水 水解盐的水解反应是中和反应的逆反应，但一般不盐的水解反应是中和反应的逆反应，但一般不能进行能进行到底。到底。中和二、盐类水解实质：二、盐类水解实质：盐类别盐类别实例实例能否能否水解水解引起水引起水解的离解的离子子对水电离对水电离平衡的影平衡的影响响 溶液的溶液的 酸碱性酸碱性 CH3COONa能能弱酸

22、弱酸阴阴离子离子 促进水促进水的电离的电离碱性碱性NH4Cl能能弱碱弱碱阳阳离子离子 促进水促进水的电离的电离酸性酸性NaCl不能不能无无无无中性中性强碱强碱弱酸弱酸盐盐强强酸酸弱弱碱盐碱盐强强碱碱强强酸盐酸盐小结小结从表中反映的信息，你能否发现一些从表中反映的信息，你能否发现一些规律规律？讨论分析讨论分析判断：请大家利用水解规律推测判断：请大家利用水解规律推测Na2CO3，Al2(SO4)3，KNO3溶液的酸碱性。溶液的酸碱性。三、水解规律三、水解规律（五言绝句）（五言绝句）有弱才水解有弱才水解无弱不水解无弱不水解谁弱谁水解谁弱谁水解谁强显谁性谁强显谁性举例：你认为还有哪些盐溶液显酸性？哪举

23、例：你认为还有哪些盐溶液显酸性？哪些盐显碱性？些盐显碱性？都弱双水解都弱双水解越弱越水解越弱越水解练习：判断下列盐类是否能够水解，若能水解，则水解后的练习：判断下列盐类是否能够水解，若能水解，则水解后的酸碱性是怎样的？酸碱性是怎样的？NaCl K2SO4NaAc Na2CO3AlCl3CH3COONH4水解水解谁弱谁水解谁弱谁水解谁强显谁性谁强显谁性越弱越水解越弱越水解无弱不水解无弱不水解都弱双水解都弱双水解强酸强碱盐不水解，显中性强酸强碱盐不水解，显中性强碱弱酸盐水解显碱性强碱弱酸盐水解显碱性强酸弱碱盐水解显酸性强酸弱碱盐水解显酸性CH3COONH4=CH3COO-+NH4+H2O H+OH

24、-CH3COOH NH3H2O弱酸弱碱盐的弱酸弱碱盐的双水解双水解比单水解复杂，溶比单水解复杂，溶液酸碱性要由形成该盐的液酸碱性要由形成该盐的弱酸根离子弱酸根离子和和弱碱阳离子弱碱阳离子水解程度的相对强弱来决定，水解程度的相对强弱来决定，（即对应酸、碱谁强显谁性。）（即对应酸、碱谁强显谁性。）碱性碱性酸性酸性+双水解分为一般双水解和双水解分为一般双水解和完全双水解。一般双水解完全双水解。一般双水解通常比单水解要强，而完通常比单水解要强，而完全双水解进行得非常充分。全双水解进行得非常充分。水解程度水解程度(h):CO32-HCO3-CH3COO-NH4+四、盐类水解方程式的书写规律四、盐类水解方

25、程式的书写规律 1、盐类水解（单水解、一般双水解）一般是比较微、盐类水解（单水解、一般双水解）一般是比较微弱的，通常用弱的，通常用“”表示，同时表示，同时无沉淀无沉淀和和气体气体产生。产生。2、多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的，第一步、多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的，第一步水解程度比第二步水解程度大得多（与电离类似），水解程度比第二步水解程度大得多（与电离类似），（相同物质的量浓度的正盐比对应酸式盐的水解程度（相同物质的量浓度的正盐比对应酸式盐的水解程度大得多，故大得多，故Na2CO3溶液碱性比溶液碱性比NaHCO3强。）强。）3、多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂，通常写成、多元弱碱的阳

26、离子水解过程较为复杂，通常写成一步完成。（与多元弱碱的电离类似）一步完成。（与多元弱碱的电离类似）4、对于发生、对于发生“完全双水解完全双水解”的盐类，因水解彻底，的盐类，因水解彻底，故用故用“=”，同时有沉淀，同时有沉淀 和气体和气体 产生。产生。5、多元弱酸的酸式氢根离子，水解和电离同步进行。、多元弱酸的酸式氢根离子，水解和电离同步进行。多元弱酸的酸式氢根离子，多元弱酸的酸式氢根离子，水解和电离程度的比较水解和电离程度的比较H2PO4-、HSO3-电离强于水解，显酸性；电离强于水解，显酸性；HCO3-、HPO42-、HS-水解强于电离，显碱性；水解强于电离，显碱性；（注：此时溶液阳离子为强

27、碱阳离子）（注：此时溶液阳离子为强碱阳离子）在定量计算时，常只考虑第一步在定量计算时，常只考虑第一步水解，而后面的忽略不计；水解，而后面的忽略不计；在定性分析时，则必须考虑每一在定性分析时，则必须考虑每一步水解。步水解。以下为常见完全双水解以下为常见完全双水解Al3+与与AlO2-、HCO3-、CO32-、S2-、HS-、ClO-Fe3+与与AlO2-、HCO3-、CO32-NH4+与与SiO32-D下列水解离子方程式正确的是下列水解离子方程式正确的是 ()A、Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+B、Br-+H2O HBr+OH-C、CO32-+H2O H2CO3+2OH-D、NH4+H2

28、O NH3.H2O+H+随堂练习随堂练习 NH4Cl溶液中，离子浓度由大到小的是溶液中，离子浓度由大到小的是（）A.C(NH4+)C(Cl-)C(H+)C(OH-)B.C(Cl-)C(NH4+)C(H+)C(OH-)C.C(H+)C(OH-)C(NH4+)C(Cl-)D.C(Cl-)C(NH4+)C(OH-)C(H+)课堂巩固练习课堂巩固练习：B五、影响盐类水解的因素五、影响盐类水解的因素主要因素是盐本身的性质主要因素是盐本身的性质。另外还受。另外还受外在因素影响：外在因素影响：1、温度、温度：盐的水解反应是吸热反应，：盐的水解反应是吸热反应，升高温度水升高温度水解程度增大。（解程度增大。（与

29、电离相似）与电离相似）2、浓度、浓度：强酸弱碱盐、强碱弱酸盐的浓度越小，：强酸弱碱盐、强碱弱酸盐的浓度越小，水解程度越大，水解程度越大，加水稀释该盐，可以促进水解加水稀释该盐，可以促进水解（与电（与电离相似）；离相似）；*而事实上弱酸弱碱盐，水解程度与浓度而事实上弱酸弱碱盐，水解程度与浓度无关（如无特别说明，不作考虑）无关（如无特别说明，不作考虑）3、溶液的酸、碱性、溶液的酸、碱性：盐类水解后，溶液会呈不同：盐类水解后，溶液会呈不同的酸、碱性，因此控制溶液的酸、碱性，可以促进或的酸、碱性，因此控制溶液的酸、碱性，可以促进或抑制盐的水解，故在盐溶液中抑制盐的水解，故在盐溶液中加入酸或碱都能影响盐

30、加入酸或碱都能影响盐的水解。的水解。Na2CO3(1mol/L)溶液的重要守恒关系溶液的重要守恒关系 Na+CO32-OH-HCO3-H+(浓度关系）浓度关系）Na+=2 CO32-+HCO3-+H2CO3 (原子守恒原子守恒)Na+H+=2 CO32-+HCO3-+OH-(电荷守恒电荷守恒)OH-=HCO3-+2 H2CO3 +H+(由水电离的由水电离的H+.OH-守恒守恒)四、盐类水解的应用四、盐类水解的应用 1、判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱、判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱性的强弱时，通常需考虑盐的水解。性的强弱时，通常需考虑盐的水解。如：相同条件，相同物质的量浓度的下列八如：相

31、同条件，相同物质的量浓度的下列八种溶液：种溶液：Na2CO3、NaClO、NaAc、Na2SO4、NaHCO3、NaOH、(NH4)2SO4、NaHSO4、等溶液，等溶液，PH值由大到小的顺序为：值由大到小的顺序为：NaOHNaClONa2CO3NaHCO3NaAcNa2SO4(NH4)2SO4NaHSO4 盐类水解的应用盐类水解的应用2、比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时，当、比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时，当盐中含有易水解的离子，需考虑盐的水解。盐中含有易水解的离子，需考虑盐的水解。练：练：25时，在浓度均为时，在浓度均为1mo/L的的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)

32、2Fe(SO4)2三种溶液中，若测三种溶液中，若测得其中得其中NH4+分别为分别为a、b、c（单位为（单位为mo/L）,则下列判断正确的是（则下列判断正确的是（）A.a=b=c B.cab C.bac D.acb B巩固练习巩固练习相同浓度的下列溶液中，相同浓度的下列溶液中，CO32-的大小的大小关系依次为（关系依次为（）Na2CO3 NaHCO3 H2CO3 (NH4)2CO3 NH4HCO3 盐类水解的应用盐类水解的应用3、判断溶液中离子能否大量共存。当有弱碱判断溶液中离子能否大量共存。当有弱碱阳离子和弱酸阴离子之间能发生阳离子和弱酸阴离子之间能发生完全双水解完全双水解，则不能在溶液中大量

33、共存则不能在溶液中大量共存。如：如：Al3+、与、与HCO3-、CO32-，SiO32与与NH4-等，不能在溶液中大量共存。等，不能在溶液中大量共存。4、配制易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的配制易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解，如在配制强酸弱碱盐溶液时，需滴加水解，如在配制强酸弱碱盐溶液时，需滴加几滴对应的强酸，来抑制盐的水解几滴对应的强酸，来抑制盐的水解。如配制氯化铁溶液：先把氯化铁溶于适量稀盐如配制氯化铁溶液：先把氯化铁溶于适量稀盐酸，然后再加水稀释至适当浓度。酸，然后再加水稀释至适当浓度。盐类水解的应用盐类水解的应用5、选择制备盐的途径时，需考虑盐的水解。、选择制备盐的途径时，需考虑

34、盐的水解。如如制备制备Al2S3时，因无法在溶液中制取，会完全水时，因无法在溶液中制取，会完全水解，只能由干法直接反应制取。解，只能由干法直接反应制取。加热蒸干加热蒸干AlCl3、MgCl2、FeCl3等溶液时，得不等溶液时，得不到到AlCl3、MgCl2、FeCl3晶体，必须在蒸发过程晶体，必须在蒸发过程中不断通入中不断通入HCl气体，以抑制气体，以抑制FeCl3的水解，才的水解，才能得到其固体。能得到其固体。练：要制得较纯的练：要制得较纯的FeS沉淀，在沉淀，在FeCl2溶液中加溶液中加入的试剂是（入的试剂是（）ANa2S B.NaHS C.H2S D.(NH4)2S D6、利用盐类的水解

35、制备某些氧化物。、利用盐类的水解制备某些氧化物。如用如用TiCl4制备制备TiO2的反应可表示如下：的反应可表示如下：TiCl4+(x+2)H2O(过量过量)TiO2.xH2O+4HCl制备时加入大量的水，同时加热（为什么制备时加入大量的水，同时加热（为什么?)类似的方法也可用来制备类似的方法也可用来制备SnO、SnO2、Sn2O3、Sb2O3等。等。盐类水解的应用盐类水解的应用7、化肥的合理使用，有时需考虑盐的水解。、化肥的合理使用，有时需考虑盐的水解。如：铵态氮肥和草木灰不能混合施用；磷酸二氢如：铵态氮肥和草木灰不能混合施用；磷酸二氢钙和草木灰不能混合施用。因草木灰（有效成分钙和草木灰不能

36、混合施用。因草木灰（有效成分K2CO3）水解呈碱性。）水解呈碱性。8、某些试剂的实验室存放，需要考虑盐的水解、某些试剂的实验室存放，需要考虑盐的水解。如：如：Na2CO3、Na2SiO3等水解呈碱性，不能存放等水解呈碱性，不能存放在磨口玻璃塞的试剂瓶中；在磨口玻璃塞的试剂瓶中；NH4不能存放在玻不能存放在玻璃瓶中，应璃瓶中，应NH4水解应会产生水解应会产生HF，腐蚀玻璃，腐蚀玻璃。盐类水解的应用盐类水解的应用9、溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解、溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。练：为了除去氯化镁酸性溶液中的练：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可离子，可在加热搅拌下加入一种

37、试剂，过滤后再加入适在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是（量盐酸。这种试剂是（）A氧化镁氧化镁 B.氢氧化钠氢氧化钠 C.碳酸钠碳酸钠 D.碳酸镁碳酸镁 A、D10、推断现象、推断现象(或产物或产物)并解释原因并解释原因:（1）浓）浓NH4Cl溶液中加入溶液中加入Mg条条;（2）FeCl3溶液加热蒸干灼烧后最终产物是溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么什么?（3）Al2(SO4)3溶液加热蒸干后最终产物溶液加热蒸干后最终产物是什么是什么?（4）少量）少量Mg（OH）2不溶于水，溶于浓不溶于水，溶于浓NH4Cl溶液。溶液。（5）胃酸过多的人吃少量小苏打可中和胃）胃酸过多的人吃少

38、量小苏打可中和胃酸。酸。1、0.1mol/l下列溶液下列溶液PH值由大到小的顺序是值由大到小的顺序是 _H2SO4 NH3.H2O NaOH NH4Cl NaCl CH3COONa HCl CH3COOH Ba(OH)2 2、将、将10mL0.1mol/L氨水和氨水和10mL0.1mol/L盐酸混合后盐酸混合后,溶液里各种离子物质的量浓度的关系是溶液里各种离子物质的量浓度的关系是 ()A.C(Cl-)+C(OH-)=C(NH4+)+C(H+)B.C(Cl-)C(NH4+)C(H+)C(OH-)C.C(H+)C(OH-)C(Cl-)C(NH4+)D.C(Cl-)C(H+)C(NH4+)C(OH-

39、)AB练习：练习：大于大于10g，易溶，易溶1g10g，可溶，可溶0.01g1g，微溶，微溶小于小于0.01g,难溶难溶1、生成沉淀的离子反应能发生的原因、生成沉淀的离子反应能发生的原因生成物的溶解度很小生成物的溶解度很小2、AgCl溶解平衡的建立溶解平衡的建立当当v（溶解）（溶解）v(沉淀）沉淀）时，得到时，得到饱和饱和AgCl溶液溶液，建立，建立溶解平衡溶解平衡 溶解溶解 AgCl(s)Ag(aq)+Cl(aq)沉淀沉淀3、溶解平衡的特征、溶解平衡的特征逆、等、动、定、变逆、等、动、定、变4、生成难溶电解质的离子反应的限度、生成难溶电解质的离子反应的限度难溶电解质的难溶电解质的溶解度小于溶

40、解度小于0.01g，离子，离子反应生成难溶电解质，反应生成难溶电解质，离子浓度小于离子浓度小于1105mol/L时，认为反应完全，时，认为反应完全，但溶但溶液中还有相应的离子。液中还有相应的离子。石灰乳中存在下列平衡：石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq),加入下列溶液，可使加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的减少的是（是（）A、Na2CO3溶液溶液 B、AlCl3溶液溶液 C、NaOH溶液溶液 D、CaCl2溶液溶液AB三、沉淀反应的应用三、沉淀反应的应用1、沉淀的生成、沉淀的生成（1）应用）应用：生成难溶电解质的沉淀，是工：生成难溶电解质的沉淀，是工

41、业生产、环保工程和科学研究中业生产、环保工程和科学研究中除杂或提纯除杂或提纯物质的重要方法之一。物质的重要方法之一。（2）方法）方法a、调、调pH值值如：工业原料氯化铵中混有氯化铁，如：工业原料氯化铵中混有氯化铁，加氨水调加氨水调pH值至值至78Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4b、加沉淀剂：、加沉淀剂：如沉淀如沉淀Cu2+、Hg2+等，等，以以Na2S、H2S做沉淀剂做沉淀剂Cu2+S2=CuS Hg2+S2HgS2、沉淀的溶解、沉淀的溶解（1）原理）原理设法不断移去溶解平衡体系中的相应设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动离子，使平衡向沉淀溶解的方向

42、移动（2）举例）举例a 、难溶于水的盐溶于酸中、难溶于水的盐溶于酸中如：如：CaCO3溶于盐酸，溶于盐酸，FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2溶于强酸溶于强酸b、难溶于水的电解质溶于某些盐溶液、难溶于水的电解质溶于某些盐溶液如：如：Mg(OH)2溶于溶于NH4Cl溶液溶液思考与交流思考与交流用平衡移动的原理分析用平衡移动的原理分析Mg(OH)2溶于盐酸溶于盐酸和和NH4Cl溶液的原因溶液的原因 牙齿表面由一层硬的、组成为牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH（s）5Ca2+3PO43-

43、+OH-进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是 。已知已知Ca5(PO4)3F（s）的溶解度比上面的矿化产）的溶解度比上面的矿化产物更小、质地更坚固。用离子方程表示当牙膏物更小、质地更坚固。用离子方程表示当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因因 。生成的有机酸能中和生成的有机酸能中和OH-，使平衡向脱矿方向移动，加速腐蚀牙齿，使平衡向脱矿方向移动，加速腐蚀牙齿 5Ca23PO43FCa5(PO4)3F（1）沉淀转化的方法）沉淀转化的方法 对于一些用酸或其他

44、方法也不能溶解的沉淀对于一些用酸或其他方法也不能溶解的沉淀,可以可以先将其转化为另一种用酸或其他方法能溶解的沉淀。先将其转化为另一种用酸或其他方法能溶解的沉淀。（2）沉淀转化的实质）沉淀转化的实质 沉淀转化的实质是沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡移动沉淀溶解平衡移动。一般溶解度。一般溶解度小的沉淀转化成溶解度小的沉淀转化成溶解度更小更小的沉淀容易实现。的沉淀容易实现。（3）沉淀转化的应用）沉淀转化的应用 沉淀的转化在科研和生产中具有重要的应用价值。沉淀的转化在科研和生产中具有重要的应用价值。锅炉除水垢锅炉除水垢锅炉中水垢中含有锅炉中水垢中含有CaSO4，可先用，可先用Na2CO3溶液溶液处理，使处

45、理，使 之转化为疏松、易溶于酸的之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3。CaSO4 SO42-+Ca2+CO32-CaCO3对一些自然现象的解释对一些自然现象的解释1、下列说法中正确的是（、下列说法中正确的是（）A.不溶于水的物质溶解度为不溶于水的物质溶解度为0 B.绝对不溶解的物质是不存在的绝对不溶解的物质是不存在的 C.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0 D物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水2、下列各组离子，在水溶液中能以较高浓度大量共存的、下列各组离子，在水溶液中能以较高浓度大量共存的是（是（）I Cl

46、O NO3 H K NH4 HCO3 OH SO42 SO32-Cl OH Fe3+Cu2+SO42 Cl H K AlO2 HSO3 Ca2 Na SO42-CO32-ABCDBB3、以、以MnO2为原料制得的为原料制得的MnCl2溶液中常含有溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过等金属离子，通过添加过量难溶电解质量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2。根据上述实验事实，可推知根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关具有的相关性质是（性质是（）A.具有吸附性具有吸附性 B.溶解度与溶解度与CuS、PbS、CdS等相同等相同 C.溶解度大于溶解度大于CuS、PbS、CdS D溶解度小于溶解度小于CuS、PbS、CdSC