化学能与电能-课件(第2课时).pptx

1、2022-11-19下列装置哪些可以形成原电池?若能形成原电池写出电极反应式，并指出电子流动方向。3两极的名称及判断方法：两极的名称及判断方法：负极：发生氧化反应的一极，电子流出的一极；正极：发生还原反应的一极，电子流入的一极。判断方法：判断方法：根据组成原电池两极的电极材料判断：根据电流方向或电子流动方向判断：根据原电池里电解质溶液中离子的定向流动方向判断：根据原电池两极发生的变化来判断：根据现象判断：溶解的一极为负极，增重或有气泡产生的一极为正极。下图为由、两种金属和稀硫酸组成的原电池，表面无气泡、表面有气泡产生，与分别作什么极？谁的金属性更强？用镁、铝作电极构成原电池，分别插入稀硫酸、氢

2、氧化钠溶液中，判断原电池的正极、负极。用铜、铝作电极构成原电池，分别插入稀硫酸、浓硝酸溶液中，判断原电池的正极、负极，并写出相关电极反应。负极(铝片)：2Al6e=2Al3（氧化反应）正极(铜片)：6H6e=3H2（还原反应）总反应：2Al6H=2Al33H2负极负极(铜铜片片)：Cu2e=Cu2（氧化反应）氧化反应）正极正极(铝铝片片)：2NO3 4H2e=2NO22H2O（还原反应）还原反应）总反应总反应:Cu 2NO3 4H=Cu2 2NO2 2H2O2022-11-19二二、发展发展中的中的电源电源1.干电池锌锰电池负极：（锌筒）：Zn-2e-=Zn2+（氧化反应）正极：（碳棒）：2M

3、nO2+2NH4+2e-=Mn2O3+2NH3+H2O总反应：Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2+Mn2O3+2NH3+H2 2022-11-19负极：Pb-2e-+SO42-=PbSO4正极：PbO2+4H+2e-+SO42-=PbSO4+2H2O总反应：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O、充电电池、充电电池2022-11-19负极：负极：Li e-=Li+正极：正极：MnO2+2e-=MnO2-总反应：总反应：Li+MnO2=LiMnO2温度温度使用范围广，放电电压平坦，体积小，无电解液渗漏，使用范围广，放电电压平坦，体积小，无电解液渗漏，并且电压随放电并且电压随放电时

4、间缓慢时间缓慢下降，可预示电池使用寿命。适做下降，可预示电池使用寿命。适做心脏起搏器电源、高性能的手机和心脏起搏器电源、高性能的手机和笔记本电脑笔记本电脑电池等。电池等。3.锂电池锂电池2022-11-19碱性电池：电解质溶液为30%的氢氧化钾溶液：负极：2H2 4e-+4OH-=4H2O正极：O2+4e-+2H2O=4OH-酸性电池：电解质溶液为硫酸溶液：负极：2H2 4e-=4H+正极：O2+4e-+4H+=2H2O 反应物不是贮存在电池内部，而是由外设装备提供燃料和氧化剂。产物是水，无污染。一种高效、环境友好的发电装置。4.燃料电池燃料电池2022-11-191.X1.X、Y Y、Z Z

5、都是金属，把都是金属，把X X浸入浸入Z Z的硝酸盐溶液中，的硝酸盐溶液中，X X的表面有的表面有Z Z析析出，出，X X和和Y Y与稀硫酸组成与稀硫酸组成原电池时，原电池时，Y Y为电池的负极。为电池的负极。X X、Y Y、Z Z三三种种金属金属的的活动性活动性顺序为顺序为（）A AX XY YZ BZ BX XZ ZY CY CY YX XZ DZ DY YZ ZX X巩固练习巩固练习2.某原电池的离子方程式是某原电池的离子方程式是 Zn+Cu2+=Zn2+Cu，该原电池正，该原电池正确的组成是确的组成是（）正极负极电解质溶液ACuZnHClBZnCuCuSO4CCuZnCuSO4DCuZnZnCl22022-11-19.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是速率加快的是 （）A A、加热、加热 B B、不用稀硫酸，改用、不用稀硫酸，改用9898浓硫酸浓硫酸C C、滴加少量、滴加少量CuSO4CuSO4溶液溶液 D D、不用铁片，改用铁粉、不用铁片，改用铁粉6 6、利用、利用Fe Fe CuSOCuSO4 4 Cu Cu FeSOFeSO4 4设计一个原电池。画出实设计一个原电池。画出实验装置图。并指出：验装置图。并指出：正极为正极为 ，电极反应：，电极反应：；负极为负极为 ，电极反应：，电极反应：。