广东省揭阳市2019届高三第一次模拟考试化学试卷（含答案）.doc

1、 揭阳市 2019 年高中毕业班高考第一次模拟考试 理 科 综 合 化学 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 Na 23 Al 27 Cu 64 7下列有关说法正确的是 A加酶洗衣粉可以很好地洗涤毛织品上的污渍 B生物柴油与由石油炼得的柴油都属于烃类物质 C氯水放置数天后，漂白性和酸性均减弱 D绿色化学的核心是从源头上减少和消除化工生产对环境的污染 8工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反应： 下列说法正确的是 A乙苯、苯乙烯都能够发生氧化反应和还原反应 B苯乙烯中所有原子一定共平面 C平衡后，在恒温恒容条件下，再充入乙苯，平衡正向移动，平衡常数增大 D苯、乙苯的主要来源是石油的分

2、馏 9设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A25，101kPa 条件下，5.6L 甲烷和乙烯的混合气体中含氢原子数为 NA B将 4.6g 钠用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反应生成 H2分子数为 0.1NA C将 1mol Cl2通入到足量的水中，则 N(HClO)+N(Cl)+N(ClO)=2NA(N 表示粒子数) D50时，1L pH=1 的 H2SO4溶液中，含有 H+的数目为 0.1NA 10按如图装置进行实验，下列推断正确的是 11短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数。 X 与 Y 位于不同周期， X 与 W 的最高化合

3、价之和为 8， 元素 Z 的单质是目前使用量最大的主族 选项 I 中试剂 II 中试剂及现象 推 断 A 铁粉与湿棉花 肥皂水冒泡 铁粉与水蒸气 发生了反应 B 硫酸亚铁 品红溶液褪色 FeSO4分解生成 FeO 和 SO2 C 涂有石蜡油的 碎瓷片 酸性高锰酸钾溶液 褪色 石蜡油分解产物中 含有不饱和烃 D 氯化铵 酚酞溶液不变红色 氯化铵不分解 金属元素单质。下列说法中正确的是 A化合物 YX4W 溶于水后，得到的溶液呈碱性 B化合物 YW3为共价化合物，电子式为 CY、Z 形成的一种化合物强度高，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料 D原子半径大小：WZYX 12目前研究比较热门的 AlH

4、2O2电池，其电池总反应为 2Al3HO2= 2AlO2OHH2O。现 以 AlH2O2电池电解尿素CO(NH2)2的碱性溶液制备氢气(装置 2 中隔膜仅阻止气体通过，b、c、 d 均为惰性电极)。下列说法错误的是 装置 1 装置 2 A装置 1 中 Na+移向电极 b B电极 c 的电极反应式：CO(NH2)26e 6OH= CO 2N25H2O C电解时，电子流动路径：Al 极导线d 极，c 极导线b 极 D通电 2 min 后，Al 电极的质量减轻 2.7 g，则产生 H2的体积为 3.36 L(标准状况) 13常温下，向 50mL 溶有 0.1molCl2的氯水中滴加 2mol/L 的

5、 NaOH 溶液，得到溶液 pH 随所加 NaOH 溶液体积的变化图像如右。下列说法正确的是 A若 a 点 pH=4，且 c(Cl )= m c (ClO)，则 Ka(HClO)=10 m+1 4 B若 x=100，b 点对应溶液中：c(OH )c(H+)，可用 pH 试 纸测定其 pH C若 y=200，c 点对应溶液中：c(OH )c(H+)=2c(Cl)c(HClO) Dbc 段，随 NaOH 溶液的滴入， () c HClO c ClO 逐渐增大 26 （15 分）叠氮化钠(NaN3)常用作汽车安全气囊中的药剂。实验室制取叠氮化钠的原理、实验装 置及实验步骤如下： 打开装置 D 导管上

6、的旋塞，加热制取氨气。 再加热装置 A 中的金属钠，使其熔化并充分反应后，再停止加热装置 D 并关闭旋塞。 向装置 A 中 b 容器内充入加热介质并加热到 210220，然后通入 N2O。 冷却，向产物中加入乙醇（降低 NaN3的溶解度） ，减压浓缩结晶后，再过滤，并用乙醚洗涤， 晾干。 已知：INaN3是易溶于水的白色晶体，微溶于乙醇，不溶于乙醚； IINaNH2熔点 210，沸点 400，在水溶液中易水解。 请回答下列问题： （1）装置 B 中盛放的药品为_；装置 C 的主要作用是_。 （2）步骤中先加热通氨气的目的是_；步骤 氨气与熔化的钠反应生成 NaNH2的化学方程式为_。步骤中最

7、适宜的加热方式为 （填“水浴加热”，“油浴加热”） 。 （3）N2O 可由 NH4NO3在 240245分解制得(硝酸铵的熔点为 169.6)，则可选择的气 体发生装置是（填序号） 。 （4）生成 NaN3的化学方程式为 。 （5）图中仪器 a 用的是铁质而不用玻璃，其主要原因是_。 （6）步骤中用乙醚洗涤的主要目的是_。 （7）实验室用滴定法测定叠氮化钠样品中NaN3的质量分数：将2.500 g 试样配成500.00 mL 溶液。取50.00 mL 溶液置于锥形瓶中，加入50.00 mL 0.1010 mol L-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液。充分反 应后，将溶液稍稀释，向溶液中加入

8、8 mL 浓硫酸，滴入 3 滴邻菲啰啉指示液，用 0.0500mol L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定过量的 Ce4+，消耗溶液体积为 29.00mL。测定过程的反应方 程式为：2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2；Ce4+Fe2+=Ce3+Fe3+；试样 中 NaN3的质量分数为 。 27. (14 分)CoCO3主要用作选矿剂、 伪装涂料的颜料等。 用钴矿石(含 Co2O3 CoO 及少量 Fe2O3、 Al2O3、 MnO2等)生产 CoCO3的流程如下： 下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的 pH(“沉淀完全

9、”是指溶液中离子浓度低于1.0 10-5 mol L-1) Al3 Fe3 Fe2 Mn2 Co2 开始沉淀的 pH 4.0 2.7 7.6 7.7 7.6 沉淀完全的 pH 5.2 3.7 9.6 9.8 9.2 （1）写出“浸取”步骤 Co2O3 CoO 发生反应的离子方程式 。 （2）“浸取”步骤除 Co2O3 CoO 外，钴矿石中还能被 Na2SO3还原的物质有 (填化学式)。 （3）加 NaClO3的目的是氧化 Fe2 ，NaClO 3的用量过多会造成的不良后果是 。 （4）“沉钴”步骤向 CoCl2溶液加入 NH4HCO3溶液需要 5557 条件下进行，温度控制在 5557 的原因

10、为 。 （5）已知金属萃取剂对金属离子的萃取率与 pH 的关系 如图所示。请补充完整由“氧化”后的溶液制备 CoCO3的实验 方案：向“氧化”后的溶液中加入 ， 得较纯 CoCl2溶液，加入 NH4HCO3溶液沉钴得 CoCO3。(实 验中须使用试剂：Na2CO3溶液、金属萃取剂、盐酸)。 28(14 分)丙烯(C3H6)是重要的有机化工原料。丙烷脱氢制丙烯 发生的主要反应及能量变化如下图。 图 1 （1）丙烷脱氢制丙烯为强吸热过程。 为提供反应所需热量，恒压时若向原料气中掺入水蒸气，则 K(主反应) (填“增大”、 “减小”或“不变”，下同)，转化率 (C3H8) 。 温度升高，副反应更容易

11、发生的主要原因是 。 （2）下图为丙烷直接脱氢法中丙烷和丙烯的平衡体积分数与温度、压强的关系(图中的压强分 别为 104 Pa 和 105 Pa)。 104 Pa 时，图中表示丙烯的曲线是 (填“”、“”、“”或“”)。 104 Pa、 500 时， 主反应用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数 Kp= (已知： 气体分压=气体总压 体积分数)。 （3）利用 CO2的弱氧化性，开发了丙烷氧化脱氢制丙烯的新工艺。 该工艺可采用铬的氧化物为催化剂，其反应机理如右图。 已知：CO 和 H2的燃烧热分别为 H =283.0 kJ mol-1、H =285.8 kJ mol-1。 右图中催化剂为 。

12、298 K 时，该工艺总反应的热化学方程式为 。 该工艺可以有效消除催化剂表面的积炭，维持催化剂活性，原因是 。 （二）选考题：共（二）选考题：共 45 分。请考生从分。请考生从 2 道物理题、道物理题、2 道化学题、道化学题、2 道生物题中道生物题中每科任选一题作答。如每科任选一题作答。如 果多做，则每学科按所做的第一题计分。果多做，则每学科按所做的第一题计分。 35 【化学选修 3：物质结构与性质】 （15 分） 氮及其化合物与人类生产、生活息息相关。 （1）在现代化学中，常利用_上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析。 （2） 基态 N 原子的价电子占据的能量最高的能级是_， 价电子在该能

13、级上的排布遵循的 原则是_。 （3）NH4BF4（氟硼酸铵）是合成氮化硼纳米管的原料之一。l mol NH4BF4含有_mol 配位 键。 （4）化肥(NH4)2SO4中会含有 N4H4(SO4)2，该物质在水中电离出 SO4 2-和 N 4H4 4+，N 4H4 4+遇到碱性溶液 会生成一种形似白磷(P4)的 N4分子。N4比 P4的沸点_，原因为_。 （5）尿素（H2NCONH2）也是一种常用的化肥，其分子中原子的杂化轨道类型有_， 键 和 键数目之比为_。 （6）Cu3N 具有良好的电学和光学性能，其晶胞结构如右图。 Cu +半径为 a pm，N3-半径为 b pm，Cu+和 N3-都是

14、紧密接触的 刚性小球，则 N 3-的配位数为_，Cu 3N 的密度为_ gcm -3。（阿伏加德罗常数用 N A表示） 36化学选修 5：有机化学基础（15 分） 聚乙烯醇肉桂酸酯(M)可用作光刻工艺中的抗腐蚀涂层，其合成路线如下： 请回答： （1）B 的化学名称为 ；M 中含氧官能团的名称为 ； FG 的反应类型为 。 （2）CD 的化学反应方程式为 。 （3）E 的结构简式为 ；H 的顺式结构简式为 。 （4）同时满足下列条件的 F 的同分异构体有 种（不考虑立体异构） ：属于芳香族 化合物；能发生水解反应和银镜反应。写出其中一种核磁共振氢谱有 4 种吸收峰，其峰面积之比 为 6:2:1:

15、1 的物质的结构简式 。 （5）参照上述合成路线和相关信息，以乙烯和乙醛为原料(无机试剂任选)合成有机物 CH-CH2-CHO CH-CH2-CHO HO HO ， 设计合成路线 。 揭阳市 2019 年高中毕业班高考第一次模拟考试 理科综合参考答案 一、二、选择题：一、二、选择题：第 118 小题只有 1 个正确选项， 每小题 6 分。 第 1921 题有多项符合题目要求。 全部选对的得 6 分，选对但不全的得 3 分，有选错的得 0 分。 题号 7 答案 D 题号 8 9 10 11 12 13 答案 A D C C B C 三、非选择题三、非选择题 26. (15 分) （1）碱石灰（或

16、氢氧化钠固体）（1 分）；冷凝分离出水（1 分） （2）排尽装置中的空气（1 分）；2Na+2NH32NaNH2+H2（2 分）；油浴加热（1 分） （3）I、 IV（2 分。答对 1 个给 1 分） （4） NaNH2+N2ONaN3+H2O （2 分） （5）反应过程中可能生成的 NaOH 能腐蚀玻璃（1 分） （6）NaN3不溶于乙醚，能减少NaN3的溶解损耗；且乙醚易挥发，有利于产品快速干燥（2 分） （7）93.60%（0.9360）（有效数字不作要求）（2 分） 27. (14 分) （1）Co2O3 CoOSO2 36H =3Co2SO2 43H2O(2 分) （2）Fe2O3、

17、MnO2(2 分) （3）与 Cl 反应生成 Cl 2污染环境或将 Co 2氧化成 Co3(2 分。答对其中一点即可) （4）温度过高 NH4HCO3易分解，温度过低反应速率缓慢(2 分) （5）Na2CO3溶液(1 分)，调节溶液的 pH 至 5.27.6(1 分)，过滤(1 分)，向滤液中加入盐酸(1 分)调 pH 至 3.5 左右(3.04.0 均可) (1 分)，加入金属萃取剂萃取 23 次，静置后分液(1 分)。 (共 6 分) 28(14 分) （1）增大 （1 分） 增大（1 分） 副反应的活化能低于主反应的活化能（2 分） （2）（2 分） 3.3 103Pa（2 分） （3）

18、CrO3 （2 分） C3H8(g)+CO2 C3H6(g)+CO(g)+H2O(l) H =+121.5kJ/mol（2 分） 碳与 CO2反应生成 CO，脱离催化剂表面（2 分） 35.（15 分） （1）原子光谱（1 分） （2）2p （1 分） 洪特规则（1 分） （3）2 （2 分） （4）低（1 分） N4和 P4都为非极性分子，N4的相对分子质量低于 P4，分子间作用力比 P4 弱（2 分） （5）sp2 sp3 （2 分） 7:1 （2 分） （6）6（1 分） 1.03 1032 4NAab3（2 分） 36(15 分) （1）氯乙烯（1 分） 酯基（1 分） 消去反应（1 分） （2） （2 分） （3） CHO （1 分） C H C COOH H （2 分） （4）14（2 分） HCOO H3C H3C 或 HCOO CH3 CH3（1 分） （5） （4 分） CH-CH2-CHO CH-CH2-CHO HO HO CH2=CH2 Br2/CCl4 CH2-CH2 BrBr NaOH/H2O CH2-CH2 OH OH O2/Cu OHC-CHO CH3CHO 一定条件 欢迎访问“高中试卷网”http:/sj.fjjy.org