新人教版选修4化学第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性-课件.ppt

1、第二节第二节 水的电离和溶液的酸碱性水的电离和溶液的酸碱性20222022年年1111月月1919日星期六日星期六 目的目的：1.1.使学生了解水的电离和水的离子积；使学生了解水的电离和水的离子积；2.2.使学使学生了解溶液的酸碱性与生了解溶液的酸碱性与pHpH的关；的关；3.3.通过水的离子积和溶液酸碱性等内容的教学通过水的离子积和溶液酸碱性等内容的教学,对学生进行矛盾的对立统一对学生进行矛盾的对立统一 、事物间的相互关系事物间的相互关系和和相互制约等辨证唯物主义观点的教育。相互制约等辨证唯物主义观点的教育。重点重点:水的离子积水的离子积,溶液酸碱性和溶液溶液酸碱性和溶液pHpH值的关系值的

2、关系;酸碱中和滴定的原理、仪器、步骤、指示剂。酸碱中和滴定的原理、仪器、步骤、指示剂。难点难点:水的离子积；水的离子积；pH计算、误差分析等。计算、误差分析等。2.2.水是不是电解质？水是不是电解质？思考与交流思考与交流 1 1、研究电解质溶液时往往涉及溶液的酸碱性，、研究电解质溶液时往往涉及溶液的酸碱性，而酸碱性与水的电离有密切的关系。那么水是如何电而酸碱性与水的电离有密切的关系。那么水是如何电离的呢离的呢?探究实验探究实验精确的纯水导电性实验精确的纯水导电性实验精确的纯水导电实验精确的纯水导电实验GG现象：现象：指针摆动指针摆动不亮不亮结论：结论：水是水是 电解质电解质 极弱极弱 能发生能

3、发生 电离电离 微弱微弱灵敏电流计灵敏电流计灯泡灯泡探究实验探究实验 H2O+H2O H3O+OH简写为：简写为：H H2 2O O H H+OH+OH一一.水的电离：水的电离：水是水是极弱极弱的电解质，那么的电解质，那么多少个水分子才有多少个水分子才有1个电离？个电离？(水电离出的水电离出的H、OH浓度相等浓度相等)实验测定：实验测定：25 C(H25 C(H+)+)=C(OH=C(OH-)=1)=11010-7-7mol/L mol/L 100 C(H 100 C(H+)=C(OH)=C(OH-)=1)=11010-6-6mol/Lmol/L思考：既然一定温度下纯水中思考：既然一定温度下纯

4、水中C(HC(H+)和和C(OHC(OH-)浓度是浓度是定值，那么乘积呢？定值，那么乘积呢？H2O+H2O H3O+OH简写为：简写为：H H2 2O O H H+OH+OH一一.水的电离：水的电离：水是水是极弱极弱的电解质，那么的电解质，那么多少个水分多少个水分子才有子才有1个电离？个电离？1L2525的水里的水里只有只有1010-7molHmolH2 2O O分子发生电离分子发生电离55.655.610107 7个个(水电离出的水电离出的H、OH浓度相等浓度相等)实验测定：实验测定：25 C(H25 C(H+)+)=C(OH=C(OH-)=1)=11010-7-7mol/L mol/L 1

5、00 C(H 100 C(H+)=C(OH)=C(OH-)=1)=11010-6-6mol/Lmol/L思考：既然一定温度下纯水中思考：既然一定温度下纯水中C(HC(H+)和和C(OHC(OH-)浓度是浓度是定值，那么乘积呢？定值，那么乘积呢？注：注：c(H2O)=1 L1000 g18 gmol-1K.=c(H+).c(OH-)c(H2O)Kw=c(H+).c(OH-)其中常数其中常数K电离电离与常数与常数c(H2O)的积记为的积记为Kw,称为水称为水的的离子积常数离子积常数,简称为简称为离子积离子积 已知已知 K 电离电离c(H+)c(OH-）c(H2O）H H2 2O O H H+OH+

6、OHKw室温下室温下55.6mol H2O中有中有110-7mol H2O电离，电离，因此因此c(H2O)可视可视为常数。为常数。c(H2O)Kw=CKw=C（H H+）C C（OHOH-）1.Kw1.Kw在一定温度下是个常数在一定温度下是个常数,一般不写单位一般不写单位 2.2.常温（常温（25 25）Kw=1Kw=1 10 10-14-14 ，100100时时 Kw=Kw=110-12 3.3.温度升高温度升高,Kw,Kw变大变大（为什么？）（为什么？）2.2.水的离子积水的离子积(常数常数)：(1)(1)定义：在定义：在一定温度下一定温度下，水（稀溶液）中，水（稀溶液）中H H+与与OH

7、OH-浓度的乘积，用浓度的乘积，用KwKw表示。表示。温度温度002020252550509090100100KwKw1.141.141010-15-156.816.811010-15-151 11010-14-145.475.471010-14-143.83.81010-13-131 11010-12-12结论结论（定值）（省去单位）（定值）（省去单位）2)影响影响KW的因素的因素KW只与只与温度有关温度有关（与浓度无关）（与浓度无关）:温度升高，温度升高，KW值增大值增大如：如：25 KW=10-14 100 KW=10-122.水的离子积常数水的离子积常数注意：注意：对于中性水对于中性水

8、，尽管温度升高，尽管温度升高KwKw增大增大,电离电离程度增大，但仍是程度增大，但仍是。温度升高时温度升高时KwKw增大，所以说增大，所以说KwKw时要强调温度。时要强调温度。加入酸：加入酸：增大增大C(OHC(OH-)减少减少平衡逆向移动平衡逆向移动但但KwKw保持不变保持不变H H2 2O HO H+OH+OH-C(HC(H+)C(OHC(OH-)问题与讨论问题与讨论1.1.在水中加入强在水中加入强酸酸(HCl)(HCl)后，后，对水的电离平衡有何影响？对水的电离平衡有何影响？水的离子积是否发生改变？水的离子积是否发生改变？加入碱：加入碱：C(HC(H+)减小减小增大增大平衡逆向移动平衡逆

9、向移动但但KwKw保持不变保持不变H H2 2O HO H+OH+OH-C(HC(H+)C(OHC(OH-)2.2.在水中加入强在水中加入强碱碱(NaOH)(NaOH)后，后，对水的电离平衡有何影响？对水的电离平衡有何影响？水水的离子积是否发生改变？的离子积是否发生改变？升温升温呢？呢？问题与讨论问题与讨论升高温度：升高温度：平衡正向移动平衡正向移动 C C（H H+）和）和C C（OHOH-）都增大）都增大 Kw Kw增大增大（正反应吸热）（正反应吸热）H H2 2O HO H+OH+OH-二、影响水的电离平衡的因素二、影响水的电离平衡的因素改变条件平衡移动方向电离程度c(H+)c(OH-)

10、c(H+)和 c(OH-)大小比较Kw 升高温升高温度度通入少量通入少量HCl气体气体加入少量加入少量NaOH固固体体加入少量加入少量NaCl固固体体加入少加入少量量Na增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大减小减小减小减小减小减小减小减小正向正向移动移动正向正向移动移动逆向逆向移动移动逆向逆向移动移动不移动不移动不变不变不变不变不变不变不变不变不变不变不变不变不变不变大于大于小于小于等于等于小于小于等于等于减小减小二、影响水的电离平衡的因素二、影响水的电离平衡的因素1.1.酸酸2.2.碱碱3.3.温度温度抑制抑制水的电离，水的电离，KwKw保持不变保持不变升高温度促

11、进水的电离，升高温度促进水的电离，KwKw增大增大 （1 1）KwKw是一个温度函数，只随温度的升高而增大，是一个温度函数，只随温度的升高而增大，与与c(H+)c(H+)、c(OH-)c(OH-)无关无关.（2）在任何水溶液中，均存在水的电离平衡，也就是任何）在任何水溶液中，均存在水的电离平衡，也就是任何水溶液中都是水溶液中都是H+、OH-共存的。共存的。任何水溶液中都存在任何水溶液中都存在Kw=c(H+).c(OH-)且且25时时Kw=1Kw=1 10 10-14-14。4 4、盐、盐（下一节再讲）（下一节再讲）结论结论 纯水在纯水在10和和50的的H+浓度，前者与浓度，前者与后者的关系是（

12、后者的关系是（）A.前者大前者大B.后者大后者大C.相等相等D.不能确定不能确定B问题与讨论问题与讨论3.3.在酸碱溶液中，水电离出来的在酸碱溶液中，水电离出来的C(HC(H+)和和C(OHC(OH-)是否相等？是否相等？4.1004.100时，纯水中水的离子积为时，纯水中水的离子积为1010-12-12，求，求C(HC(H+)为多少？为多少？此时溶液为酸性、碱性还是中性？此时溶液为酸性、碱性还是中性？（3 3）Kw适用于一定温度下适用于一定温度下稀的电解质溶液，稀的电解质溶液，在水溶液中在水溶液中c(H+)和和c(OH-)的关系是反比例关系，的关系是反比例关系，即即“此消彼长此消彼长”，但，

13、但结论结论仍为中性仍为中性结论结论（4 4）纯水中溶液）纯水中溶液C(H C(H)、C(OHC(OH)浓度的计算方法：浓度的计算方法：C C（H H）=C=C（OHOH）=10-6mol/LKw1.水的电离过程为水的电离过程为H2O H+OH-，在不同温度，在不同温度下其离子积为下其离子积为KW25=110-14，KW35=2.1 10-14。则下列叙述正确的是：则下列叙述正确的是：A、c(H+)随着温度的升高而降低随着温度的升高而降低B、在、在35时，纯水中时，纯水中 c(H+)c(OH-)C、水的电离常数、水的电离常数K25 K35 D、水的电离是一个吸热过程、水的电离是一个吸热过程练习练

14、习D如：如：25时，在时，在10 mL蒸馏水中蒸馏水中c(H+)和和 c(OH-)各是多少？向其中各是多少？向其中加加入入10 mL0.2 mol/L 盐酸盐酸，c(H+)和和 c(OH-)如何变化？如何变化？c(H+)c(H+)酸酸=10-1mol/Lc(H+)=c(OH-)=10-7mol/L中性中性酸性酸性=c(H+)水水酸溶液中也存在：酸溶液中也存在：Kw=c(H+)c(OH-)（5 5）水的离子积不仅适用于）水的离子积不仅适用于纯水纯水，也适用于，也适用于稀的稀的电解质水溶液电解质水溶液且均存在且均存在Kw=Kw=c c(H(H+)c c(OH-),(OH-),此时此时c(H+)、c

15、(OH-)均指溶液中的，而不再指水电离出均指溶液中的，而不再指水电离出来的。来的。结论结论5.5.在酸溶液中水电离出来的在酸溶液中水电离出来的C(HC(H+)和酸电离出来的和酸电离出来的C(HC(H+)有有什么什么关系关系？纯水中：纯水中：加酸后：加酸后：c(OH-)=10-13mol/Lv.思考讨论（思考讨论（250C）1、0.01mol/L盐酸溶液中盐酸溶液中,c(H+)、c(OH-)分别为多少？由分别为多少？由水电离出的水电离出的 c(H+)H2O 、c(OH-)H2O分别是多少？分别是多少？c(H+)=0.01mol/Lc(OH-)=110-12mol/Lc(H+)H2O=c(OH-)

16、H2O=110-12mol/L2、0.01mol/L NaOH溶液中溶液中,c(H+)、c(OH-)分别为多少分别为多少？由水电离出的？由水电离出的c(H+)H2O、c(OH-)H2O分别是多少？分别是多少？c(H+)=110-12mol/Lc(OH-)=0.01mol/Lc(H+)H2O=c(OH-)H2O=110-12mol/L归纳总结：归纳总结：纯水中：纯水中：K Kw w=c(H=c(H+)H2OH2Oc(OHc(OH-)H2OH2O酸溶液中酸溶液中:K Kw w=c(H=c(H+)总总c(OHc(OH-)总总 c(Hc(H+)酸酸c(OHc(OH-)H2OH2O碱溶液中碱溶液中:K

17、Kw w=c(H=c(H+)总总c(OHc(OH-)总总 c(Hc(H+)H2OH2Oc(OHc(OH-)碱碱思考：当思考：当水电离水电离出来的出来的c(H+)=110-12mol/L时，那时，那该溶液呈酸性还是呈碱性？该溶液呈酸性还是呈碱性？2、判断正误：、判断正误：1)任何水溶液中都存在水的电离平衡。任何水溶液中都存在水的电离平衡。2)任何水溶液中（不论酸、碱或中性）任何水溶液中（不论酸、碱或中性）都存在都存在Kw=10-14。3)某温度下，某液体某温度下，某液体c(H+)=10-7mol/L，则该溶液一定，则该溶液一定是纯水。是纯水。4)4)任何水溶液中均有任何水溶液中均有Kw=c(H+

18、)Kw=c(H+)H2O H2O.c(OH-).c(OH-)H2OH2O3、25：A、B、C 三种溶液，其中三种溶液，其中A中中c(H+)=103mol/L，B 中中 c(OH-)=5107mol/L，C中中c(H+)/c(OH-)=106,则三种溶液的酸性则三种溶液的酸性强弱顺序强弱顺序如如何？何？A C BB中中c(H+)=KW/c(OH-)=2 10-8mol/L C中中c(H+)=10-4mol/L 4.在在25，在某无色溶液中，在某无色溶液中由水电离由水电离出出的的110-13，一定能大量共存一定能大量共存的离子组是（的离子组是（）A.NH4+K+NO3-Cl-B.NO3-CO3 2

19、-K+Na+C.K+Na+Cl-SO42-D.Mg2+Cu2+SO42-Cl-C高考链接高考链接A（08上海卷上海卷改编改编）常温下，某溶液中由水电离出）常温下，某溶液中由水电离出来的来的c(H)1.010-13 ，该溶液可能是，该溶液可能是()()二氧化硫二氧化硫 氯化钾水溶液氯化钾水溶液 硝酸钠水溶液硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液氢氧化钠水溶液 A B C D三、溶液的酸、碱性跟三、溶液的酸、碱性跟C(HC(H+)、C(OHC(OH-)的关系的关系当当C(HC(H+)=10)=106 6mol/Lmol/L时，此时溶液时，此时溶液一定是酸性溶液吗？一定是酸性溶液吗？三、溶液的酸、碱性跟三、溶

20、液的酸、碱性跟C(HC(H+)、C(OHC(OH-)的关系的关系1 1、关系、关系(2525)：中性中性溶液：溶液：酸性酸性溶液：溶液：碱性碱性溶液：溶液：注注 意意水溶液中水溶液中H H+与与OHOH-始终共存始终共存酸性溶液：酸性溶液：C(HC(H+)C(OH)C(OH-);C(H);C(H+)越大酸性越强越大酸性越强碱性溶液：碱性溶液：C(HC(H+)C(OH)C(OH)C(OH-)C(H)C(H+)1)11010-7-7mol/Lmol/LC(HC(H+)C(OH)C(OH-)C(H)C(H+)1)n1、有相同、有相同pH的三种酸的三种酸HX、HY、HZ的溶液，稀释相同倍数后，的溶液，

21、稀释相同倍数后，pH的变化值依次增大，则的变化值依次增大，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是的酸性由强到弱的顺序是 （）A、HX.HY.HZ B、HZ.HY.HX C、HX.HZ.HY D、HY.HZ.HX2、pH=2的的A、B两种酸溶液各两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到，分别加水稀释到1000mL，其，其pH值与溶液体积值与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是：的关系如图所示。下列说法正确的是：A.A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等两酸溶液的物质的量浓度一定相等B.稀释后，稀释后，A溶液的酸性比溶液的酸性比B溶液强溶液强C.a=5时，时，A是强酸，是强酸，B是弱酸是弱酸D.若

22、若A、B都是弱酸，则都是弱酸，则5a2a721pHV/mL1000ABBC、D练习练习（1）强酸与强酸混合）强酸与强酸混合vpH=2的盐酸和的盐酸和pH=4的盐酸溶液以体积比为的盐酸溶液以体积比为1：10混合混合后，所得溶液的后，所得溶液的pH。vpH=2的盐酸和的盐酸和pH=5的硫酸溶液的硫酸溶液等体积等体积混合后，所得溶混合后，所得溶液的液的pH。1、两种、两种pH值不同的强酸等体积混合时，抓住值不同的强酸等体积混合时，抓住H+来运算；来运算；2、pH2时，时，等体积混合可忽略等体积混合可忽略pH大的大的H+的影响。的影响。4、溶液混合的、溶液混合的pH计算计算C(H+)=510-3mol

23、/LC(H+)=110-3mol/L（2）强碱与强碱混合）强碱与强碱混合例：将例：将pH=8的氢氧化钠溶液与的氢氧化钠溶液与pH=10的氢氧化钠溶液等体积的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液中的氢离子浓度最接近于混合后，溶液中的氢离子浓度最接近于 （）A、molL-1 B、molL-1C、(10-810-10)molL-1 D、210-10 molL-1 210101082101046OH-=（1 106+1104)/(1+1)=510-5 mol/L=10-lg2=-lg(10-14/510-5)=9.7=-lg(210-10)pH=-lgKW/OH关键：抓住关键：抓住OH-进行计算！再转化为进

24、行计算！再转化为H+D4、溶液混合的、溶液混合的pH计算计算关键：关键：1、是酸抓住氢离子进行计算！如果是碱则先求、是酸抓住氢离子进行计算！如果是碱则先求c(OH-)，再由再由Kw求求c(H+)2、当酸或碱提供的、当酸或碱提供的c(H+)、c(OH-)很小时，不能忽略水电很小时，不能忽略水电离出的离出的c(H+)、c(OH-)结论结论例例8.0.1L pH=2盐酸和盐酸和0.1L pH=11的的NaOH溶液相混合，溶液相混合，求混合后溶液的求混合后溶液的pH值。值。例例9.pH=2盐酸和盐酸和pH=12的的Ba(OH)2溶液等体积相混合，求溶液等体积相混合，求混合后溶液的混合后溶液的pH值。值

25、。3)、强酸、强碱溶液的混合、强酸、强碱溶液的混合方法：方法：1.先反应先反应2.若混合酸碱恰好反应，则抓住若混合酸碱恰好反应，则抓住n(H+)=n(OH-)按过量的计算，若酸过量，按过量的计算，若酸过量，求求c（H+），），再算再算pH值。值。若碱过量，若碱过量，先求先求c（OH-），），然后求然后求c（H+），再算），再算pH值值结论结论u有关有关pH的计算的计算 强酸、强碱溶液强酸、强碱溶液混合混合后溶液的计算后溶液的计算 两强酸混合两强酸混合两强碱混合两强碱混合一者过量一者过量212211)()()(VVVHcVHcHc混212211)()()(VVVOHcVOHcOHc混混混HcOH

26、c)()(碱酸碱碱酸酸VVVOHcVHc|)()(|v把把pH=12 的的NaOH溶液溶液V1 和和 pH=2的的HCl溶液溶液V2混合后，溶液混合后，溶液呈中性呈中性。则。则V1：V2=_；v把把pH=11的的NaOH溶液溶液V1 和和 pH=2的的HCl溶液溶液V2混合后，溶液混合后，溶液呈中性呈中性。则。则V1：V2=_；v把把pH=13 的的NaOH溶液溶液V1 和和 pH=2的的HCl溶液溶液V2混合后，溶液混合后，溶液呈中性呈中性。则。则V1：V2=_；1：110：11：10两溶液等体积混合两溶液等体积混合稀释后所得溶稀释后所得溶液的液的PH甲溶液甲溶液乙溶液乙溶液PH=3的的HC

27、lPH=5的的HClPH=2的的HClPH=5的的HClPH=9的的NaOHPH=11的的NaOHPH=9的的NaOHPH=12的的NaOHPH=4的的HClPH=10的的NaOHPH=3的的HClPH=9的的NaOHPH=5的的HClPH=11的的NaOH3.32.310.711.773.310.7知识小结知识小结:混合溶液混合溶液P PH H计算的有关规律计算的有关规律1、强酸或强碱溶液的等体积混合，当、强酸或强碱溶液的等体积混合，当PH相差相差两个或两个以上的单位时，两个或两个以上的单位时，（酸）（酸）=PH小小+0.3（碱）（碱）=PH大大 0.3PH混混 2、强酸和强碱的等体积混合、

28、强酸和强碱的等体积混合若若PH酸酸+PH碱碱=14，则，则PH混混=7若若PH酸酸+PH碱碱，则，则PH混混=PH酸酸+0.3若若PH酸酸+PH碱碱1，则，则PH混混=PH碱碱0.33、强酸和强碱混合呈中性时，二者的体积比、强酸和强碱混合呈中性时，二者的体积比（1 1）若）若pH酸酸+pH碱碱=14，则，则V酸酸：V碱碱=1：1（2 2）若）若pH酸酸+pH碱碱14，则，则V酸酸：V碱碱=10（pH酸酸+pH碱碱-14）：1（3 3）若）若pH酸酸+pH碱碱14，则，则V酸酸：V碱碱=1：1014-（pH酸酸+pH碱碱）例：室温时将例：室温时将pH=3的强酸与的强酸与pH=12的强碱混合，当混

29、合的强碱混合，当混合液的液的pH=7时，强酸与强碱的体积比为时，强酸与强碱的体积比为 （）A 10：1 B 3：1 C 1：2 D 2：5A己 知己 知 X+Y=14，它 们 等 体 积 相 混 合，混 合 液 的它 们 等 体 积 相 混 合，混 合 液 的 P H 值值 _（填（填“7”、“7”或或“=7”）。己 知己 知 X+Y 14，它 们 等 体 积 相 混 合，混 合 液 的它 们 等 体 积 相 混 合，混 合 液 的 P H 值值 _。（同上）。（同上）盐酸的盐酸的PH值为值为X，NaOH溶液的溶液的PH为为Y混合，则混合液混合，则混合液PH：变换变换等于7小于7大于7练习：练

30、习：PH=13PH=13的强碱溶液和的强碱溶液和PH=2PH=2的强酸溶液混合，的强酸溶液混合，所得混合液的所得混合液的PH=11,PH=11,则强碱与强酸的体积比是则强碱与强酸的体积比是（）A 11:1 B 9:1 A 11:1 B 9:1 C 1:11 D 1:9C 1:11 D 1:9D3.判断下列说法是否正确：判断下列说法是否正确：（1）pH=7的溶液是中性溶液。的溶液是中性溶液。()（2）H2S溶液中溶液中c(H+)：c(S2-)=2：1。()（3）0.1 mol/L的的HAc中中c(H+)是是0.2 mol/L HAc中中c(H+)的的1/2。()（4）0.1 mol/L的的HAc

31、中中c(H+)c(HAc)大于大于0.01 mol/L 的的HAc中中 c(H+)c(HAc)。()（5）0.1 mol/L的的HAc中中c(OH-)c(HAc)大于大于0.01 mol/L的的HAc中中c(OH-)c(HAc)。()（6）中性溶液中）中性溶液中c(H+)=c(OH-)。()第三课时第三课时酸碱中和滴定酸碱中和滴定一、酸碱中和滴定一、酸碱中和滴定1.定义：定义：用用已知已知物质的量的浓度的酸（或碱）来物质的量的浓度的酸（或碱）来测定未知测定未知浓浓度的碱（或酸）的方法度的碱（或酸）的方法 2.原理：原理：在酸碱中和反应中，使用一种已知物质的量浓度的在酸碱中和反应中，使用一种已知

32、物质的量浓度的酸或碱溶液跟未知浓度的碱或酸溶液完全中和，测出二者酸或碱溶液跟未知浓度的碱或酸溶液完全中和，测出二者的体积，根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值，就的体积，根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值，就可以计算出碱或酸的溶液浓度。可以计算出碱或酸的溶液浓度。3.公式：公式：4.实验的关键实验的关键:(1)准确测量参加反应的两种溶液的体积准确测量参加反应的两种溶液的体积(2)准确判断中和反应是否恰好完全反应准确判断中和反应是否恰好完全反应c酸酸v酸酸=c碱碱v碱碱(一元酸和一元碱一元酸和一元碱)用用0.1000mol/L的的NaOH溶液，滴定溶液，滴定20.00ml 0.1000mo

33、l/L的的HCl 溶液，求随溶液，求随VNaOH的增大，的增大，pH=？滴定过程的滴定过程的pHpH变化变化误差：误差：0.0240=0.0005=0.05%思考思考VNaOH(mL)0.005.0010.0015.0018.0019.0019.5019.98pH1.001.221.481.843.123.603.904.30VNaOH(mL)20.0020.0220.0820.1021.0025.0030.0035.00pH7.009.7010.3010.4011.3812.0512.3012.44突跃范围突跃范围20.02mL19.98mL加入加入NaOH溶液的体积溶液的体积V(mL)溶溶

34、液液的的pHpH酸式滴定管酸式滴定管 碱式滴定管碱式滴定管 锥形瓶锥形瓶 铁架台铁架台 滴定管夹滴定管夹 移液管移液管 洗耳球洗耳球 5 5、酸碱中和滴定所需的仪器和试剂酸碱中和滴定所需的仪器和试剂 试剂：试剂：标准液、标准液、待测液、待测液、指示剂指示剂仪器：仪器：1 1、如何判断酸式滴定管和碱式滴定管？、如何判断酸式滴定管和碱式滴定管？4 4、滴定管准确读到多少毫升？可、滴定管准确读到多少毫升？可估读到多少毫升？估读到多少毫升？2 2、量筒和滴定管的、量筒和滴定管的“0”“0”刻度位置是否一致？刻度位置是否一致？3 3、量筒和滴定管哪个更精确一些？、量筒和滴定管哪个更精确一些？想一想：想一

35、想：中和滴定中和滴定主要实验仪器主要实验仪器量取液体常用仪器：量筒、移液管、滴定管量取液体常用仪器：量筒、移液管、滴定管v量筒：量筒：粗量仪，粗量仪，10mL量筒最小分刻度为量筒最小分刻度为0.1mL、读数精确到读数精确到0.1mL，无，无“O”刻度。刻度。v移液管：移液管：精量仪，读数精确到精量仪，读数精确到0.01mL准确量取一准确量取一定量的试液定量的试液(中和滴定时用来量取待测液）中和滴定时用来量取待测液）v滴定管滴定管标有温度、容积、标有温度、容积、“0”刻度在最高点刻度在最高点常用规格：常用规格：25mL、50mL最小分刻度：最小分刻度：0.1mL，读数精确到，读数精确到0.01m

36、L（精量仪可估读一位，粗量仪不能估读）（精量仪可估读一位，粗量仪不能估读）中和滴定中和滴定主要实验仪器主要实验仪器v滴定管滴定管标有温度、容积、标有温度、容积、“0”刻度在最高点刻度在最高点思考：思考：“0”刻度在最高点的构造有何好处？刻度在最高点的构造有何好处？常用规格：常用规格：25mL、50mL思考：思考：25mL量程的滴定管只能盛放量程的滴定管只能盛放25mL的液体吗？的液体吗？最小分刻度：最小分刻度：0.1mL，读数精确到，读数精确到0.01mL（精量仪可估读一位，粗量仪不能估读）（精量仪可估读一位，粗量仪不能估读）中和滴定中和滴定主要实验仪器主要实验仪器2.酸碱指示剂：一般是有机弱

37、酸或有机弱碱（定性测定）酸碱指示剂：一般是有机弱酸或有机弱碱（定性测定）种类种类 对应溶液对应溶液 的的 颜颜 色色变色范围变色范围甲基橙溶液甲基橙溶液橙色橙色红红3.1橙橙4.4黄黄酚酞溶液酚酞溶液无色无色无无8浅红浅红10红红石蕊溶液石蕊溶液紫色紫色红红5 紫紫 8蓝蓝 1.原则：原则：1）酸碱恰好完全中和的时刻叫滴定终点，选）酸碱恰好完全中和的时刻叫滴定终点，选颜色变化明显，颜色变化明显，变色范围的变色范围的pH与恰好中和时的与恰好中和时的pH吻合的指示剂。吻合的指示剂。2）变色范围越窄越好，对溶液的酸碱性变化较灵敏）变色范围越窄越好，对溶液的酸碱性变化较灵敏二、指示剂的选择：二、指示剂

38、的选择：（1）甲基橙和酚酞的变色范围较小：）甲基橙和酚酞的变色范围较小：4.4-3.1=1.3 10-8.2=1.8 对溶液的酸碱性变化较灵敏，对溶液的酸碱性变化较灵敏，故一般不故一般不用石蕊作指示剂。用石蕊作指示剂。（2）溶液使指示剂改变颜色，发生的化学变化。指）溶液使指示剂改变颜色，发生的化学变化。指示剂滴加太多将消耗一部分酸碱溶液，所以不能加示剂滴加太多将消耗一部分酸碱溶液，所以不能加的太多的太多（一般为（一般为12滴）滴）。（1）强酸强碱间的滴定：）强酸强碱间的滴定：（2）强酸滴定弱碱）强酸滴定弱碱(暂了解暂了解)两者正好完全反应，生成强酸弱碱盐，溶液呈酸两者正好完全反应，生成强酸弱碱

39、盐，溶液呈酸性选用性选用甲基橙甲基橙作指示剂作指示剂（3）强碱滴定弱酸（暂了解）强碱滴定弱酸（暂了解）3.酸碱中和滴定中指示剂的选择：酸碱中和滴定中指示剂的选择：两者正好完全反应，生成强碱弱酸盐，溶液呈碱两者正好完全反应，生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性选用性选用酚酞酚酞作指示剂作指示剂酚酞溶液、甲基橙酚酞溶液、甲基橙三、实验步骤：三、实验步骤：1.查漏查漏：检查两滴定管是否漏水、堵塞和活塞转动是否灵：检查两滴定管是否漏水、堵塞和活塞转动是否灵活；活；2.洗涤洗涤：用水洗净后，各用少量待装液：用水洗净后，各用少量待装液润洗润洗滴定管滴定管23次；次；3.装液装液：用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液注入酸、

40、碱滴：用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液注入酸、碱滴定管中，使液面高于定管中，使液面高于“0”刻度刻度2-3cm4.赶气泡赶气泡：酸式滴定管：快速放液酸式滴定管：快速放液碱式滴定管：橡皮管向上翘起碱式滴定管：橡皮管向上翘起5.调液调液：调节滴定管中液面高度，并记下读数。调节滴定管中液面高度，并记下读数。6.取液取液：（1）从碱式滴定管中放出）从碱式滴定管中放出25.00ml氢氧化钠溶液于锥形瓶中氢氧化钠溶液于锥形瓶中（2）滴入）滴入2滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方，滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方，并在瓶底衬一张白纸。并在瓶底衬一张白纸。7.滴定滴定：左手：左手_，右手，右手_眼睛眼睛

41、_控制酸式滴定管活塞控制酸式滴定管活塞拿住锥形瓶瓶颈，拿住锥形瓶瓶颈，边滴入盐酸，边不断顺时针方向摇动，边滴入盐酸，边不断顺时针方向摇动，要始终注视锥形瓶溶液的颜色变化。要始终注视锥形瓶溶液的颜色变化。9.计算计算：整理数据进行计算。：整理数据进行计算。8.记录记录：当看到加一滴盐酸时，锥形瓶中溶液红色突变无：当看到加一滴盐酸时，锥形瓶中溶液红色突变无色时，停止滴定，准确记下盐酸读数，并准确求得滴定用色时，停止滴定，准确记下盐酸读数，并准确求得滴定用去的盐酸体积。重复去的盐酸体积。重复23次。次。当有一组数据误差较大时，要舍弃当有一组数据误差较大时，要舍弃 例题：用例题：用标准盐酸标准盐酸滴定

42、未知浓度的滴定未知浓度的氢氧氢氧化钠溶液化钠溶液（氢氧化钠放于锥形瓶中）下（氢氧化钠放于锥形瓶中）下列操作（其它操作均正确），对氢氧化列操作（其它操作均正确），对氢氧化钠溶液浓度有什么影响？钠溶液浓度有什么影响？一、酸式滴定管一、酸式滴定管1.未用标准液未用标准液(HCl)润洗酸式滴定管润洗酸式滴定管 （）2.滴定管内壁不干净，滴定后，酸式滴定管内壁挂水滴定管内壁不干净，滴定后，酸式滴定管内壁挂水珠珠 （）3.滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失（滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失（）4.滴定操作时，有少量盐酸滴于锥形瓶外（滴定操作时，有少量盐酸滴于锥形瓶外（）5.滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度

43、（滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度（）偏高偏高偏高偏高偏高偏高偏高偏高偏低偏低滴定前仰视，滴定后俯视。滴定前仰视，滴定后俯视。分析：分析：V标偏小，导致标偏小，导致C测测偏小。偏小。滴定前滴定前滴定后滴定后读读出出值值实实际际值值滴定前俯视，滴定后仰视。滴定前俯视，滴定后仰视。分析：分析：V标偏大，导致标偏大，导致C测测偏大。偏大。滴定前滴定前滴定后滴定后实际实际值值读读出出值值二、锥形瓶二、锥形瓶6.锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢氧锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢氧化钠润洗化钠润洗 2-3次，将润洗液倒掉，再装次，将润洗液倒掉，再装NaOH溶液（溶液（）7.锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装锥

44、形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装NaOH溶液溶液（）8.滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分。（液溅出一部分。（）9.指示剂滴加过多（指示剂滴加过多（）偏高偏高无影响无影响偏低偏低偏低偏低 三、碱式滴定管三、碱式滴定管 10.碱式滴定管用水洗后，未用待测液润洗碱式滴定管用水洗后，未用待测液润洗 （）11.取待测液时，未将盛待测液的碱式滴定取待测液时，未将盛待测液的碱式滴定管尖嘴的气泡排除。取液后滴定管尖嘴充满管尖嘴的气泡排除。取液后滴定管尖嘴充满溶液（溶液（）偏低偏低偏低偏低 四、含杂质四、含杂质12.在配制待测氢氧化钠溶液过程中，称取一在配制待测氢氧化钠溶液过程中，称取一定质量的氢氧化钠时，内含少量的氢氧化定质量的氢氧化钠时，内含少量的氢氧化钾，用标准盐酸溶液进行滴定。（钾，用标准盐酸溶液进行滴定。（）13.同上情况，若氢氧化钠中含有少量的碳酸同上情况，若氢氧化钠中含有少量的碳酸钠，结果如何（钠，结果如何（）偏低偏低偏低偏低