《电离平衡》课件人教版1.pptx

1、第第1 1讲弱电解质的电离平衡讲弱电解质的电离平衡第八单元第八单元考点一考点二核心素养专项提升-2-考纲要求:1.了解电解质的概念,了解强电解质和弱电解质的概念。2.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。3.理解弱电解质在水中的电离平衡,能用电离平衡常数进行相关计算。第八单元第八单元考点一考点二核心素养专项提升考点一-3-必备知识自主预诊关键能力考向突破强电解质与弱电解质的比较与判断强电解质与弱电解质的比较与判断导学诱思导学诱思现有下列物质:NaCl晶体液态SO2冰醋酸硫酸钡铜酒精(C2H5OH)熔融的KClNaOH溶液氨水NaHCO3粉末请用以上物质回答下列问题。(填序号)(1)属于

2、强电解质且在上述状态下能导电的是。(2)属于弱电解质的是。(3)属于非电解质,但溶于水后的水溶液能导电的是。(4)分别写出的电离方程式_。第八单元第八单元考点一考点二核心素养专项提升考点一-4-必备知识自主预诊关键能力考向突破落实基础落实基础1.强电解质与弱电解质熔融状态完全部分完全部分第八单元第八单元考点一考点二核心素养专项提升考点一-5-必备知识自主预诊关键能力考向突破极性第八单元第八单元考点一考点二核心素养专项提升考点一-6-必备知识自主预诊关键能力考向突破共价化合物共价化合物第八单元第八单元考点一考点二核心素养专项提升考点一-7-必备知识自主预诊关键能力考向突破注意:(1)电解质的强弱

3、与其溶解性没有直接关系,只与电离程度有关。某些难溶或微溶性盐,它们的溶解度虽然很小,其溶液的导电能力很弱,但是其溶解的部分是完全电离的,故仍然属于强电解质,如CaCO3、BaSO4等。某些溶解度大的电解质不一定是强电解质(如醋酸)。(2)判断电解质和非电解质的标准是:化合物在水溶液或熔融状态能否导电。判断强电解质和弱电解质的标准是:电解质在水溶液中是否完全电离。溶液导电性的强弱不能作为强弱电解质的判断标准。第八单元第八单元考点一考点二核心素养专项提升考点一-8-必备知识自主预诊关键能力考向突破(3)电解质溶液的导电性取决于溶液中自由移动离子浓度和离子所带电荷的多少。一般说来,相同浓度的强电解质

4、溶液的导电性明显强于弱电解质。弱酸与弱碱发生反应生成了强电解质,溶液的导电性会明显增强。(4)溶液导电能力中的几个“不一定”:强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强(需考虑浓度、离子所带电荷数等因素);浓溶液的导电能力不一定比稀溶液的导电能力强(要考虑电离程度、离子所带电荷数等);多元弱酸溶液的导电能力不一定比一元弱酸溶液的导电能力强(要考虑浓度、电离程度等)。第八单元第八单元考点一考点二核心素养专项提升考点一-9-必备知识自主预诊关键能力考向突破第八单元第八单元考点一考点二核心素养专项提升考点一-10-必备知识自主预诊关键能力考向突破易错辨析判断正误,正确的画“”,错误的画“

5、”。(1)BaSO4的水溶液的导电性很差,故BaSO4不是电解质()(2)Cl2的水溶液能导电,Cl2是电解质()(3)HClO是弱酸,所以NaClO是弱电解质()(4)CO2、SO2、NH3既不是电解质也不是非电解质()(5)NaH2PO4电离方程式为第八单元第八单元考点一考点二核心素养专项提升考点一-11-必备知识自主预诊关键能力考向突破考查角度一强弱电解质的判断例1下列叙述中,能证明某物质是强电解质或弱电解质的是()A.某物质熔融时不导电,则该物质为弱电解质B.某物质不是离子化合物,而是共价化合物,则该物质为弱电解质C.某一元酸2mol与足量Zn完全反应生成1molH2,则该酸为强酸D.

6、溶液中溶质已电离的离子和未电离的分子共存,则该溶质为弱电解质 答案解析解析关闭A项中物质熔融时不导电,说明没有自由移动的离子,但不是弱电解质的特征,如蔗糖是非电解质,HCl为强电解质,它们熔融时均不导电,故A错误;B项中电解质的强弱是根据其在水中的电离程度划分的,与离子化合物或共价化合物无关,如HCl为共价化合物,但属于强电解质,故B错误;C项中无论强酸还是弱酸,2mol一元酸与足量Zn完全反应均生成1molH2,故C错误;D项溶液中溶质电离出的离子与未电离的分子共同存在,说明该溶质只有部分电离,所以为弱电解质,故D正确。答案解析关闭D第八单元第八单元考点一考点二核心素养专项提升考点一-12-

7、必备知识自主预诊关键能力考向突破方法指导方法指导 强电解质在溶液中完全电离,弱电解质部分电离。据此可判断HA是强酸还是弱酸的主要方法有:第八单元第八单元考点一考点二核心素养专项提升考点一-13-必备知识自主预诊关键能力考向突破考查角度二电离方程式的书写与正误判断例2在以下各种情形下,下列电离方程式的书写正确的是()答案解析解析关闭 答案解析关闭第八单元第八单元考点一考点二核心素养专项提升考点一-14-必备知识自主预诊关键能力考向突破方法指导方法指导 电离方程式的正确书写是判断离子方程式的基础,书写电离方程式应注意以下几点:(1)注意该电解质为强电解质还是弱电解质,二者的连接符号分别为“”或“”

8、。(2)明确电离的条件是“水溶液”还是“熔融”。(3)多元弱酸的电离方程式分步书写。(4)电离方程式中电荷要守恒。(5)要符合事实。第八单元第八单元考点一考点二核心素养专项提升考点一-15-必备知识自主预诊关键能力考向突破跟踪训练跟踪训练1.下列说法中正确的是()A.电解质溶液的浓度越大,其导电性能一定越强B.强酸和强碱一定是强电解质,不论其水溶液浓度大小,都能完全电离C.强极性共价化合物不一定都是强电解质D.多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强 答案解析解析关闭溶液的导电能力与离子浓度及离子的电荷有关,浓度越大、所带电荷越多,导电能力越强,故A、D错误;98.3%硫酸是强酸的

9、溶液,硫酸大部分以硫酸分子的形式存在,故B错误;氟的非金属性最强,HF为强极性共价化合物,但HF在水溶液中部分电离,为弱电解质,故C正确。答案解析关闭C第八单元第八单元考点一考点二核心素养专项提升考点一-16-必备知识自主预诊关键能力考向突破2.下列事实中不能证明CH3COOH是弱电解质的是()A.常温下某CH3COONa溶液的pH=8B.常温下0.1molL-1CH3COOH溶液的pH=2.8C.CH3COONa溶液与稀盐酸反应生成CH3COOH和NaClD.CH3COOH属于共价化合物 答案解析解析关闭A项,CH3COONa溶液显碱性,说明其为弱酸强碱盐,故CH3COOH为弱电解质;B项,

10、常温下0.1molL-1CH3COOH溶液的pH不等于1,说明CH3COOH没有完全电离,则应为弱电解质;C项,根据“强酸制弱酸”的原则可知,醋酸为弱酸;D项,电解质的强弱与是否为共价化合物无必然联系,强电解质也可能为共价化合物,如HCl。答案解析关闭D第八单元第八单元考点一考点二核心素养专项提升考点一-17-必备知识自主预诊关键能力考向突破3.0.1molL-1HIO3溶液加水稀释的图像如下,下列对该溶液叙述正确的是()A.若使溶液的pH升高1,可提高溶液的温度B.若使溶液的pH升高1,将溶液稀释到原体积的10倍C.0.1molL-1HIO3溶液稀释到原体积的10倍后,溶液中c(H+)c()

11、c(HIO3)D.加水稀释过程中n(HIO3)+n()减小 答案解析解析关闭 答案解析关闭第八单元第八单元考点一考点二核心素养专项提升考点一-18-必备知识自主预诊关键能力考向突破4.pH=12的X、Y两种碱溶液各10mL,分别稀释至1000mL,其pH与溶液体积(V)的关系如图所示,下列说法正确的是()A.若10aV(Y)D.稀释后,X溶液的碱性比Y溶液的碱性强 答案解析解析关闭若X为强碱,则10mLpH=12的X溶液稀释至1000mL,pH应该为10,故若10a12,则X、Y均为弱碱,A项正确;两种碱稀释相同倍数,pH变化不同,说明两种碱的强弱不同,则pH相同时,二者的物质的量浓度一定不同

12、,B项错误;当pH相同时,c(X)c(Y),所以完全中和这两种碱时,消耗相同浓度的盐酸的体积:V(X)c(A-)c(OH-)c(H+)D.若将0.1molL-1的BOH溶液稀释至0.001molL-1,则溶液的pH=9 答案解析解析关闭 答案解析关闭第八单元第八单元考点一考点二核心素养专项提升考点一-35-必备知识自主预诊关键能力考向突破电离平衡常数电离平衡常数导学诱思导学诱思已知,25时0.01molL-1的HClO2(亚氯酸)溶液中,c(H+)为6.310-3molL-1,则HClO2的电离平衡常数表达式为;25时HClO2的电离平衡常数为;此时0.01molL-1的HClO2溶液的pH=

13、。1.0710-2molL-13-lg6.3第八单元第八单元考点一考点二核心素养专项提升考点一-36-必备知识自主预诊关键能力考向突破各种离子的浓度的乘积未电离第八单元第八单元考点一考点二核心素养专项提升考点一-37-必备知识自主预诊关键能力考向突破2.电离平衡常数的特点(1)弱电解质的电离平衡常数只与有关,与浓度无关。由于电离过程为过程,所以升高温度,K值。(2)相同条件下,K值越大,表示该弱电解质越电离,所对应的溶液的酸碱性。(3)多元弱酸是分步电离的,每一步电离都有各自的电离平衡常数。各级电离常数逐级且一般相差很大。Ka1Ka2,故以第一步电离为主,H+主要由第一步电离产生。3.电离平衡

14、常数的意义弱酸、弱碱的电离常数能够反映弱酸、弱碱酸碱性的相对强弱。在一定温度下,当弱酸的浓度相同时,电离平衡常数越大,弱酸的电离程度就,弱酸的酸性,溶液中的氢离子浓度也。温度吸热增大容易越强减小越大越强越大第八单元第八单元考点一考点二核心素养专项提升考点一-38-必备知识自主预诊关键能力考向突破4.电离度()一般情况下,弱电解质浓度越大,电离度越,弱电解质浓度越小,电离度越。小大第八单元第八单元考点一考点二核心素养专项提升考点一-39-必备知识自主预诊关键能力考向突破易错辨析判断正误,正确的画“”,错误的画“”。(1)不同浓度的同一弱电解质,其电离平衡常数(K)不同()(2)电离平衡常数(K)

15、越小,表示弱电解质电离能力越弱()(3)多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为K1K2HNO2HCN,电离平衡常数越大,说明酸性越强,是HF,是HNO2,是HCN,故选项A正确。答案解析关闭A第八单元第八单元考点一考点二核心素养专项提升考点一-49-必备知识自主预诊关键能力考向突破3.25时,部分物质的电离平衡常数如表所示:请回答下列问题:(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为。(2)同浓度的CH3COO-、ClO-结合H+的能力由强到弱的顺序为。第八单元第八单元考点一考点二核心素养专项提升考点一-50-必备知识自主预诊关键能力考向突破(3)体积为10mLpH=2的醋酸溶

16、液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL,稀释过程中pH变化如图所示,则HX的电离平衡常数(填“大于”“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数;理由是。第八单元第八单元考点一考点二核心素养专项提升考点一-51-必备知识自主预诊关键能力考向突破答案:(1)CH3COOHH2CO3HClO(3)大于稀释相同倍数,HX的pH变化比CH3COOH的pH变化大,酸性强,电离平衡常数大解析:电离平衡常数越小,其对应酸根离子结合H+能力越强。(3)根据图像分析知,起始时两种溶液中c(H+)相同,故c(较弱酸)c(较强酸),稀释过程中较弱酸的电离程度增大得多,故在整个稀释过程中较弱酸的c(H+)一直大于较强酸的

17、c(H+),稀释相同倍数,HX的pH变化比CH3COOH的大,故HX酸性强,电离平衡常数大。第八单元第八单元考点一考点二核心素养专项提升考点一-52-碱强弱方法的实验探究碱强弱方法的实验探究强、弱电解质的比较是历年高考的热点,主要考查强、弱电解质的判断及电离平衡理论,把理论知识与实验探究结合起来考查是今后高考命题的趋势。探究酸是强酸还是弱酸,碱是强碱还是弱碱,实质是看它在水溶液中的电离程度,完全电离即为强酸(或强碱),部分电离即为弱酸(或弱碱),设计实验时要注意等物质的量浓度和等pH的两种酸(或碱)溶液的性质差异,常用的实验方法有:(1)从溶液的导电性角度探究。相同条件下,比较两种酸(或碱)溶

18、液的导电性。(2)从相应盐的水解角度探究。取其钠盐(NaA)溶于水,测其pH,若pH7,则说明HA是弱酸,若pH=7,则说明HA是强酸。第八单元第八单元考点一考点二核心素养专项提升考点一-53-(3)从是否完全电离的角度探究。配制一定物质的量浓度HA溶液(如0.1molL-1),测其pH,若pH1,则说明HA是弱酸,若pH=1,则说明HA是强酸。(4)从电离平衡移动的角度探究。将一定pH的酸(或碱)溶液稀释到原体积的100倍,测定pH的变化。向HA溶液中加入NaA晶体,溶液中的pH变化的是弱酸。第八单元第八单元考点一考点二核心素养专项提升考点一-54-例某探究学习小组的甲、乙、丙三位同学分别设

19、计了如下实验方案探究某酸HA是否为弱电解质。甲:称取一定质量的HA配制0.1molL-1的溶液100mL;25时,用pH试纸测出该溶液的pH为pH1,由此判断HA是弱电解质。乙:用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸,分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL;各取相同体积的上述pH=1的溶液分别装入两支试管,同时加入纯度相同的过量锌粒,观察现象,即可得出结论。丙:用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸,分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL;分别取这两种溶液各10mL,加水稀释至100mL;25时,用pH试纸分别测出稀释后的HA溶液、盐酸的pH分别为pH2、pH3,即可得出结论。第八单元第八单元考点

20、一考点二核心素养专项提升考点一-55-(1)在甲方案的第步中,必须用到的标有刻度的仪器是。(2)甲方案中,判断HA是弱电解质的依据是。乙方案中,能说明HA是弱电解质的选项是(填字母选项)。A.开始时刻,装盐酸的试管放出H2的速率快B.开始时刻,两支试管中产生气体速率一样快C.反应过程中,装HA溶液的试管中放出H2的速率快D.反应结束后,装HCl溶液的试管中放出H2的质量少E.装HA溶液的试管中较装盐酸的试管中的反应先停止(3)丙方案中,能说明HA是弱电解质的依据是pH2(填“”“1CDE(3)7,证明HA为弱酸解析:(1)配制一定物质的量浓度的溶液必须用到的标有刻度的仪器有:用于配制溶液的10

21、0mL容量瓶、用于稀释溶液的烧杯、用于称量的托盘天平。(2)如果HA是强电解质,则0.1molL-1HA溶液的pH=1,如果HA是弱电解质,则pH11;乙方案:A项,开始时刻,两种酸中氢离子浓度相等,则反应生成氢气的速率相等,且不能说明HA是弱电解质,故错误;B项,开始时刻,两支试管中产生气体速率一样快,不能说明HA的电离程度,故错误;第八单元第八单元考点一考点二核心素养专项提升考点一-57-C项,反应过程中,装HA溶液的试管中放出H2的速率快,说明随着反应的进行,HA中的氢离子浓度大于HCl,则HA中存在电离平衡,所以HA是弱电解质,故正确;D项,反应结束后,装HCl溶液的试管中放出H2的质

22、量少,说明HA中酸的物质的量大于HCl,所以HA中存在电离平衡,则HA是弱电解质,故正确;E项,装HA溶液的试管中较装盐酸的试管中的反应先停止,说明HA的反应速率快,则HA在反应过程中继续电离,所以HA在溶液中存在电离平衡,则HA是弱电解质,故正确。第八单元第八单元考点一考点二核心素养专项提升考点一-58-(3)相同pH的HA和HCl,稀释相同的倍数,如果稀释后盐酸的pH大于HA的,则HA是弱电解质,即pH27。配制NaA溶液,如果溶液的pH7,则该HA为弱酸。第八单元第八单元考点一考点二核心素养专项提升考点一-59-对点训练对点训练1.常温下,向100mL0.01molL-1HA溶液中逐滴加

23、入0.02molL-1MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计),下列说法中,不正确的是()A.HA为一元强酸B.MOH为一元弱碱C.N点水的电离程度小于K点水的电离程度D.K点时有c(MOH)+c(OH-)-c(H+)=0.005molL-1 答案解析解析关闭由V(MOH)=0时0.01molL-1的HA溶液pH=2可知该酸为强酸,A说法正确;由V(MOH)=51mL时pH=7可知加入的碱为弱碱,因为MOH为强碱则V(MOH)=50mL时pH=7,B说法正确;K点碱过量溶液显碱性,对水电离的作用是抑制,而N点显中性,水的电离作用没有受到影响,故C说法不正确;K

24、点,由电荷守恒有c(A-)+c(OH-)=c(H+)+c(M+),由元素守恒有c(MOH)+c(M+)=0.01molL-1,两式相加得:c(MOH)+c(A-)+c(OH-)=c(H+)+0.01molL-1,又因c(A-)=0.005molL-1,故c(MOH)+c(OH-)-c(H+)=0.005molL-1,D项说法正确。答案解析关闭C第八单元第八单元考点一考点二核心素养专项提升考点一-60-2.(1)在仅有0.1molL-1的HA溶液和0.1molL-1的NaA溶液两种试剂的条件下,甲、乙两位同学利用pH试纸和实验室中的一些常用仪器,分别做了两个最简单的实验,证明了某酸(HA)属于弱

25、电解质。甲同学测定了0.1molL-1的HA溶液的pH。试简述测定溶液pH的实验操作过程:。乙同学测定了0.1molL-1的NaA溶液的pH。若,则证明某酸(HA)属于弱电解质。第八单元第八单元考点一考点二核心素养专项提升考点一-61-(2)用0.10molL-1的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸(用酚酞作指示剂)。滴定达到终点的实验现象是。在其他操作无误时,以下操作对所测待测液的浓度有何影响?(填“偏大”“偏小”或“无影响”)A.向锥形瓶中加入待测盐酸前,用待测盐酸润洗锥形瓶23次:。B.达到滴定终点后,俯视观察滴定管读数:。答案解析解析关闭(2)A.向锥形瓶中加入待测盐酸前,用待测盐酸润洗锥

26、形瓶23次,使加入氢氧化钠溶液的体积增大,则测定溶液的浓度偏大。B.达到滴定终点后,俯视观察滴定管读数,导致读出氢氧化钠溶液的体积偏小,则测定盐酸浓度偏小。答案解析关闭(1)用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液,滴在干燥的pH试纸上,与比色卡对照,读出溶液的pH所测溶液的pH大于7(2)当滴入最后1滴氢氧化钠溶液时,溶液由无色变为粉红色,且半分钟内不褪色偏大偏小第八单元第八单元考点一考点二核心素养专项提升考点一-62-3.为了证明一水合氨(NH3H2O)是弱电解质,甲、乙、丙三人分别选用下列试剂在常温下进行实验:0.010molL-1氨水、0.1molL-1NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞溶液、p

27、H试纸、蒸馏水。(1)甲用pH试纸测出0.010molL-1氨水的pH为10,则认定一水合氨是弱电解质,你认为这一方法是否正确?(填“正确”或“不正确”),并说明理由:。(2)乙取出10mL0.010molL-1氨水,用pH试纸测其pH=a,然后用蒸馏水稀释至1000mL,再用pH试纸测其pH=b,若要确认NH3H2O是弱电解质,则a、b值应满足什么关系?(列等式或不等式表示)。电离平衡PPT课件人教版1电离平衡PPT课件人教版1第八单元第八单元考点一考点二核心素养专项提升考点一-63-(3)丙取出10mL0.010molL-1氨水,滴入2滴酚酞溶液,溶液显粉红色,再加入少量NH4Cl晶体,颜

28、色变(填“深”或“浅”)。你认为这一方法能否证明NH3H2O是弱电解质?(填“能”或“否”),并说明原因:。(4)请你根据所提供的试剂,再提出一个合理又简便的方案证明NH3H2O是弱电解质:。电离平衡PPT课件人教版1电离平衡PPT课件人教版1第八单元第八单元考点一考点二核心素养专项提升考点一-64-答案:(1)正确若是强电解质,则0.010molL-1氨水中c(OH-)应为0.01molL-1,pH=12(2)7a-2ba(4)取一片pH试纸,用玻璃棒蘸取0.1molL-1NH4Cl溶液,滴在pH试纸上,显色后与标准比色卡比较,测出pH7(方案合理即可)电离平衡PPT课件人教版1电离平衡PP

29、T课件人教版1第八单元第八单元考点一考点二核心素养专项提升考点一-65-解析:(1)若NH3H2O是强电解质,则0.010molL-1氨水中c(OH-)应为0.010molL-1,pH=12。用pH试纸测出0.010molL-1氨水的pH为10,说明NH3H2O没有完全电离,应为弱电解质。(2)若NH3H2O是强电解质,用蒸馏水稀释至1000mL,其pH=a-2。因为NH3H2O是碱性弱电解质,不能完全电离,a、b应满足7a-2b”“”或“=”)1。(3)实验结果是HA属于弱电解质,则HA的电离方程式是。(4)在加水稀释HA的过程中,随着水量的增加而减小的是(填字母)。(5)在体积相等、pH相等的HA溶液与盐酸中加入足量Zn,HA溶液中产生的气体比盐酸中产生的气体(填“多”“少”或“相等”)。电离平衡PPT课件人教版1电离平衡PPT课件人教版1第八单元第八单元考点一考点二核心素养专项提升考点一-68-电离平衡PPT课件人教版1电离平衡PPT课件人教版1