弱电解质的电离-课件.ppt

1、1 1电解质与非电解质本质区别：在一定条件下(溶于水或熔化)能否电离。能电离则是电解质。(以能否导电来证明是否电离)电解质离子化合物或共价化合物，非电解质共价化合物。离子化合物与共价化合物鉴别方法：熔融状态下能否导电。注意：电解质、非电解质的前提都是化合物。单质不属于非电解质。2 2强电解质与弱电质的本质区别：在水溶液中是否完全电离(或是否存在电离平衡)。3强弱电解质通过实验进行判定的方法：(1)通过测定溶液的pH来确定；(2)可通过稀释后溶液的pH变化程度来确定；(3)可通过所对应的盐是否水解来确定；(4)可通过与强电解质的对比来确定。3 4弱电解质的电离方程式的书写注意两点：可逆符号、分步

2、电离。如H2S的电离方程式：H2S=2HS2(错误)，H2S HHS HSHS2(正确)。4 5影响弱电解质在水中电离平衡的因素 影响弱电解质在水中电离平衡的因素有：温度、浓度、压强(溶质为气体时)。弱电解质在水中电离一般为吸热反应，升温促进电离。弱电解质的稀溶液，浓度越大，电离程度越小。5 如1 molL1的醋酸溶液加水后：平衡右移，电离程度增大，n(H)、n(CH3COO)增大，n(CH3COOH)减小，但由于溶液体积增大的影响更大，c(H)、c(CH3COO)、c(CH3COOH)均减小，c(OH)增大。c(H)/c(CH3COOH)、n(H)/n(CH3COOH)均增大。氨水类似稀醋酸

3、。6 6强弱电解质的对比应特别注意两点：(1)前提条件：浓度相等或pH相等。(2)所比较的项目是与H浓度相关还是与总浓度相关。如等体积1 molL1的醋酸和1 molL1的盐酸相比：导电性盐酸强；与金属反应的速率盐酸大；与碱中和消耗的碱的量一样多；与金属反应产生的氢气一样多。7 又如pH等于2的醋酸和pH等于2的盐酸相比：与金属反应开始时速率一样；在产生同样多的氢气的前提下醋酸的c(H)减少的慢，反应速率快；与足量的碱反应，醋酸消耗的碱多，因为醋酸的总浓度比盐酸大很多。89 7酸碱恰好中和不等于中和到溶液呈中性，而是指按化学方程式化学计量数比恰好完全反应。盐酸与氨水恰好中和时，全部生成氯化铵，

4、溶液呈酸性；若中和至中性，说明碱过量。10 8溶液中粒子浓度的大小比较 (1)判断等式是否正确的两个依据：电荷守恒：任何溶液均显电中性，各阳离子浓度与其所带电荷数的乘积之和各阴离子浓度与其所带电荷数的乘积之和。物料守恒：某原子的总量(或总浓度)其以各种形式存在的所有粒子的物质的量(或浓度)之和。11 (2)判断不等式的方法：同浓度的醋酸和醋酸钠混合：醋酸的电离醋酸钠的水解，溶液呈酸性。同浓度的氨水和氯化铵混合：氨水的电离氯化铵的水解，溶液呈碱性。同浓度的某酸(HA)与NaA混合：若溶液呈酸性，则电离大于水解，c(HA)c()c(O H)c(H2CO3)c(H)c()。13 9电离常数表达式及其

5、应用 以氢硫酸为例：K只与温度有关，温度越高，K越大。K与浓度、压强无关。K越大，酸性越强。一般K1远大于K2。比较酸性强弱时，只看K1。14 常温下，将1 mL pH4的醋酸溶液加水稀释至1 L，下列说法不正确的是()A溶液的pHc(OH)，溶液的pHc(H)醋酸；B项两者均为一元酸，在同体积、同浓度的前提下，盐酸和醋酸中和氢氧化钠的能力相同；C项稀释后，盐酸的pH5，而醋酸电离平衡被促进，因为弱电解质是“越稀越电离”，故其pHV2V1 BV3V2V1CV3V2V1 DV1V2V3C25 H2SO4和HCl是强酸，pH相同时，氢离子浓度相同，消耗的碱一样多，而CH3COOH是弱酸，其物质的量

6、浓度大于HCl，消耗的碱最多。26 (2 0 1 0 江 苏)常 温 下，用0.1000 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 molL1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是()比较微粒浓度比较微粒浓度2728A点所示溶液中：c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)B点所示溶液中：c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)C点所示溶液中：c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)D滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH)29 本题主要考查的是粒子浓度大小的比较。A项，处于点时，酸过

7、量，根据电荷守恒，则有c(H)c(Na)c(OH)c(CH3COO)；B项，在点时，pH7，仍没有完全反应，酸过量，c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)；30D项，在滴定过程中，当NaOH的量少时，不能完全中和醋酸，则有c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH)。D311.25时，将0.02 molL1的HCOOH溶液与0.01 molL1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pHc(Na)Bc(HCOOH)c()BpH2的一元酸和pH12的一元强碱等体积混合：c(OH)c(H)C 0.1 m o l L 1的 硫 酸 铵 溶 液 中：c()c()c(H)D0.1 molL1的硫化钠溶液中：c(OH)c(H)c(HS)c(H2S)C35氨水和氯化铵混合溶液的pH7时，溶液中c(H)c(OH)，则c(Cl)c()，A错；由于pH2的酸的强弱未知，当其是强酸正确，当其是弱酸时，酸过量则溶液中c(H)c(OH)，B错；0.1 molL1的硫酸铵溶液中，铵根离子部分水解，根据物质的组成，可知：c()c()c(H)，C对；0.1 molL1的硫化钠溶液中，根据质子守恒，可知c(OH)c(H)c(HS)2c(H2S)，D错。36