高中化学选修四难溶电解质的溶解平衡课件.ppt
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- 关 键 词:
- 高中化学 选修 四难溶 电解质 溶解 平衡 课件
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1、第四节第四节 难溶电解质的溶解平衡难溶电解质的溶解平衡思考:如何描述物质的溶解性?思考:如何描述物质的溶解性?定性定性定量定量资料卡片:资料卡片:易溶:易溶:10g可溶:可溶:1g S 10g微溶:微溶:0.01g S 1g难溶:难溶:S 0.01g难溶难溶易溶易溶难溶难溶微溶微溶难溶难溶易溶易溶可溶可溶难溶难溶微溶微溶微溶微溶难溶难溶难溶难溶 向盛有向盛有2 mL 0.1mol/LAgNO3溶液的试管中加入溶液的试管中加入2 mL 0.1 mol/L NaCl溶液。溶液。溶液中依然有溶液中依然有AgAg+、ClCl-存在存在问题问题1:反应物没有剩余?:反应物没有剩余?问题问题2:溶液中还有
2、没有:溶液中还有没有Ag+和和Cl-存在存在?如何证明?如何证明?取上层清液,滴加取上层清液,滴加KI/Na2S溶液,溶液中出现黄色溶液,溶液中出现黄色/黑色沉淀。黑色沉淀。思考与交流思考与交流第四节第四节 难溶电解质的溶解平衡难溶电解质的溶解平衡一、溶解平衡一、溶解平衡 1、在一定条件下,电解质固体溶解成离子的速率在一定条件下,电解质固体溶解成离子的速率等于离子重新结合成固体的速率,溶液中各离子的浓等于离子重新结合成固体的速率,溶液中各离子的浓度保持不变的状态,称为溶解平衡。度保持不变的状态,称为溶解平衡。AgCl(s)Ag(aq)+Cl(aq)思考:在饱和的食盐水中思考:在饱和的食盐水中,
3、加入一些食盐晶体。加入一些食盐晶体。一段时间后一段时间后,现象?现象?晶体的晶体的形状形状发生了发生了改变改变,但食盐晶体的,但食盐晶体的质量质量 并并没没有有变变化。化。第四节第四节 难溶电解质的溶解平衡难溶电解质的溶解平衡一、溶解平衡一、溶解平衡 1、在一定条件下,电解质固体溶解成离子的速率在一定条件下,电解质固体溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率,溶液中各离子的浓等于离子重新结合成沉淀的速率,溶液中各离子的浓度保持不变的状态。(也叫沉淀溶解平衡)度保持不变的状态。(也叫沉淀溶解平衡)AgCl(s)Ag(aq)+Cl(aq)NaCl(s)Na(aq)+Cl(aq)注意:注意:达到
4、溶解平衡的溶液为该物质的达到溶解平衡的溶液为该物质的饱和饱和溶液。溶液。AgCl(s)Ag(aq)+Cl(aq)AgCl=Ag+Cl区区 分:分:练习:书写下列难溶电解质的溶解平衡练习:书写下列难溶电解质的溶解平衡(1)AgI(2)CaCO3(3)Mg(OH)2(4)CuS2、影响难溶电解质溶解平衡的因素:、影响难溶电解质溶解平衡的因素:(1)内因:电解质本身的性质)内因:电解质本身的性质(2)外因:)外因:在在AgCl的饱和溶液中,有的饱和溶液中,有AgCl固体存在,当分别向固体存在,当分别向溶液中加入下列物质时,将有何种变化?溶液中加入下列物质时,将有何种变化?加入物质加入物质 平衡平衡
5、AgCl 溶液中浓度溶液中浓度 移动移动 溶解度溶解度 c(Ag+)c(Cl-)加少量浓加少量浓HClAgCl(s)Ag+Cl-不变不变 不变不变 不变不变 加少量加少量AgNO3溶液溶液 加少量浓加少量浓NaOH加加H2O 加少量加少量AgCl固体固体不移不移 不变不变 不变不变 不变不变 2、影响难溶电解质溶解平衡的因素:、影响难溶电解质溶解平衡的因素:(1)内因:电解质本身的性质)内因:电解质本身的性质(2)外因:)外因:浓度:加水,促进溶解。浓度:加水,促进溶解。温度:升温,温度:升温,多数多数促进溶解。促进溶解。同离子效应:向平衡体系中加入相同的离子,同离子效应:向平衡体系中加入相同
6、的离子,抑制溶解。抑制溶解。科学视野科学视野 溶度积溶度积1、定义:、定义:沉淀溶解平衡中,各离子浓度幂的乘积叫做沉淀溶解平衡中,各离子浓度幂的乘积叫做溶度积(溶度积(Ksp)。)。2、表达式、表达式:以以MmAn的饱和溶液为例:的饱和溶液为例:Ksqc(Mn)mc(Am)n3、意义、意义:(1)与难溶电解质的性质和温度有关与难溶电解质的性质和温度有关;(2)Ksp体现难溶电解质在水中的溶解能力体现难溶电解质在水中的溶解能力 对同类型物质,对同类型物质,Ksp越大在水中的溶解能力越大在水中的溶解能力越强,如越强,如AgCl AgBrAgI 对不同类型物质,对不同类型物质,Ksp差距不大时不能作
7、为差距不大时不能作为比较依据。如比较依据。如Al(OH)3和和Mg(OH)2判断:判断:AgCl的的Ksp为为1.810-10,Mg(OH)2的的Ksp为为5.610-12,则则Mg(OH)2溶解能力较强。溶解能力较强。4、应用、应用 Qc为离子积为离子积Qc Ksp,溶液,溶液超过饱和超过饱和,有沉淀析出。,有沉淀析出。QcKsp,溶液,溶液饱和饱和,沉淀与溶解平衡。,沉淀与溶解平衡。Qc Ksp,溶液,溶液未饱和未饱和,无沉淀析出,若加入过量难溶电,无沉淀析出,若加入过量难溶电解质,可以继续溶解直至饱和。解质,可以继续溶解直至饱和。科学视野科学视野 溶度积溶度积已知已知KspCu(OH)2
8、=2.0 x10-20(1)某某CuSO4溶液里,溶液里,c(Cu2+)=0.02mol/L,如要生成,如要生成Cu(OH)2沉淀,应调整溶液的沉淀,应调整溶液的pH,使之大于(,使之大于()才能达到目的。才能达到目的。(2)要使要使0.2 mol/L CuSO4溶液中溶液中Cu2+沉淀较为完全(使沉淀较为完全(使Cu2+浓度降至原来的千分之一),则应向溶液里加浓度降至原来的千分之一),则应向溶液里加入入NaOH溶液,使溶液的溶液,使溶液的pH为(为()。)。56【实验实验3-4】有白色沉淀析出有白色沉淀析出 白色沉淀转化为黄色白色沉淀转化为黄色黄色沉淀转化为黑色黄色沉淀转化为黑色AgClAg
9、IAg2SKINa2S写出对应的离子方程式写出对应的离子方程式思考思考:白色的:白色的氢氧化镁沉淀氢氧化镁沉淀加入氯化铁溶液后,加入氯化铁溶液后,为什么会有为什么会有红褐色沉淀红褐色沉淀生成?试用平衡移动原理解释之。生成?试用平衡移动原理解释之。Mg(OH)2(s)Mg2(aq)+2OH(aq),FeCl3静置静置Mg(OH)2Fe(OH)3有有黑色黑色沉淀析出沉淀析出黑色沉淀没变化黑色沉淀没变化黑色沉淀没变化黑色沉淀没变化如果将添加试剂的顺序颠倒进行进行,有何现象如果将添加试剂的顺序颠倒进行进行,有何现象?二、沉淀反应的应用二、沉淀反应的应用1 1、沉淀的转化、沉淀的转化白色白色黄色黄色黑色
10、黑色Ag+AgCl AgI Ag2SI I-S2-ClCl-白色白色红褐色红褐色OH-Mg(OH)2 Fe(OH)3 Mg2+Fe3+(1 1)沉淀转化的实质是)沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡移动沉淀溶解平衡移动。难溶难溶 更难溶更难溶 溶解度差异越大,越易转化。溶解度差异越大,越易转化。(2 2)沉淀转化的实例)沉淀转化的实例 6464页页 6565页页CaSO4 SO42+Ca2+CO32CaCO3锅炉中水垢中含有锅炉中水垢中含有CaSO4,可先用,可先用Na2CO3溶液处理,溶液处理,使之转化为疏松、易溶于酸的使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3。应用应用1:锅炉除水垢:锅炉除水垢P64化
11、学法除锅炉水垢的流程图化学法除锅炉水垢的流程图CaSO4+CO32-CaCO3+SO42-CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OMg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O水垢成分水垢成分CaCO3 Mg(OH)2 CaSO4 用用饱和饱和Na2CO3溶液浸泡数天溶液浸泡数天疏松的水垢疏松的水垢CaCO3Mg(OH)2写出除去水垢过程中发生的所有离子方程式写出除去水垢过程中发生的所有离子方程式用盐酸用盐酸或或饱氯化铵液饱氯化铵液除去水垢除去水垢应用应用2:一些自然现象的解释一些自然现象的解释:石灰石石灰石岩层在经历了数万年的岁月侵蚀之后,岩层在经历了数万年的岁月侵蚀之后,会形成各种奇形异状的会
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