《第三节-电解池》第1课时课件.ppt

1、第三节-电解池第1课时课件探究实验探究实验甲甲碳棒无明碳棒无明显现象显现象乙乙丙丙CuCl2溶液溶液CuCl2溶液溶液CuCl2溶液溶液碳棒无明碳棒无明显现象显现象(丙丙)的现象：的现象：探究实验探究实验请你思考请你思考？ClClClClCu2+Cu2+CuCu2+2+、ClCl无规则运动无规则运动CuCu2+2+、ClCl定向运动定向运动ClClClClCu2+Cu2+CuCu2+2+、ClCl发生电子得失发生电子得失ClClClClCuCu阴阳两极上阴阳两极上生成生成CuCu、ClCl2 2Cl2Cl2ee+-+-+-7直流电源直流电源电极电极电解质电解质电极反应电极反应阴极阴极:阳极阳极

2、:总反应总反应:Cu2+ClClCu2+2e Cu2Cl2e Cl2 Cu2+2Cl电解电解CuCl2（还原还原反应）反应）（氧化氧化反应）反应）电解电解被还原被还原得得e失失e被氧化被氧化（放出（放出Cl2）（析出（析出Cu）CuCl2 Cu2+2ClII阴极阴极阳极阳极ee正极正极负极负极电电 源源Cu +Cl2Cu +Cl2（氧化还原氧化还原反应）反应）一、电解原理一、电解原理请你思考请你思考？e-e-+-Cl2Cl2阳极阳极 阴极阴极（还原反应）（还原反应）（氧化反应）（氧化反应）4.4.电子的流向电子的流向:电子从外加电子从外加电源的负极流出，流到电电源的负极流出，流到电解池的阴极，

3、再从阳极流解池的阴极，再从阳极流回电源正极。回电源正极。（注意：电（注意：电子只在外电路定向移动，子只在外电路定向移动，不能从溶液中移动）不能从溶液中移动）5.5.离子定向移动的方向离子定向移动的方向:阳离子阳离子向向阴极阴极移动移动,阴离子阴离子向向阳极阳极移动。移动。【思考思考4 4】电解质溶液导电的实质是什么？电解质溶液导电的实质是什么？eeCCCuCl2溶液溶液阴极阴极阳极阳极联系联系 特点特点 过程过程 条件条件电解电解 电离电离 形成形成条件条件定义定义装置装置实例实例电解池电解池原电池原电池装置装置电子电子流向流向电极电极反应反应电极电极名称名称电解池电解池原电池原电池装置装置F

4、eCu氯化铜氯化铜溶液溶液氯 化 铜氯 化 铜溶液溶液CCABFeCu盐酸溶盐酸溶液液1、分析下图，属于电解池的是（、分析下图，属于电解池的是（）CCu氯化铜氯化铜溶液溶液DCD C C 阳极阳极 阴极阴极+-17分析电解反应的一般思路：分析电解反应的一般思路：明确溶液中存在哪些离子明确溶液中存在哪些离子根据根据阳极氧化阳极氧化，阴极还原阴极还原分析得出产物分析得出产物阴阳两极附近有哪些离子阴阳两极附近有哪些离子18重重点点阳极：阳极：活性材料作电极时活性材料作电极时：金属在阳金属在阳极失电子被氧化成阳离子进入溶液，极失电子被氧化成阳离子进入溶液，阴离子不容易在电极上放电。阴离子不容易在电极上

5、放电。用惰性电极用惰性电极(Pt(Pt、AuAu、石墨、石墨、钛等钛等)时：时：溶液中阴离子的放电顺是：溶液中阴离子的放电顺是：19 无论是惰性电极还是活性电极都不参与电极反无论是惰性电极还是活性电极都不参与电极反应，发生反应的是溶液中的阳离子。应，发生反应的是溶液中的阳离子。阳离子在阴极上放电顺序是：阳离子在阴极上放电顺序是：阴极阴极:20想一想想一想：若若以以铜为阳极铜为阳极,铁为阴极铁为阴极,电解电解氯化铜溶液，情况又如何？氯化铜溶液，情况又如何？21练习：练习：完成下列溶液的电极反应。完成下列溶液的电极反应。(以石墨为电极电解以石墨为电极电解)硫酸溶液硫酸溶液：盐酸盐酸：NaOH溶液溶

6、液:CuBr2溶液：溶液：KCl溶液：溶液：CuSO4溶液溶液：Na2SO4溶液：溶液：电解质溶液用惰性电极电解的示例电解质溶液用惰性电极电解的示例：含氧酸含氧酸H2SO4强碱强碱NaOH活泼金属的活泼金属的含氧酸盐含氧酸盐Na2SO4无氧酸无氧酸HCl阴极阴极:4H+4e-=2H2阳极阳极:4OH-4e-=O2+2H2O减小减小增大增大不变不变H2O阳极阳极:2Cl-2e-=Cl2阴极阴极:2H+2e-=H2增大增大HCl不活泼金属不活泼金属的无氧酸盐的无氧酸盐CuBr2阳极阳极:2Br-2e-=Br2阴极阴极:Cu2+2e-=Cu增大增大CuBr2活泼金属的活泼金属的无氧酸盐无氧酸盐KCl阳极阳极:2Cl-2e-=Cl2阴极阴极:2H+2e-=H2增大增大HCl不活泼金属不活泼金属的含氧酸盐的含氧酸盐CuSO4阳极阳极:4OH-4e-=O2+2H2O阴极阴极:2Cu2+4e-=2Cu减小减小CuO放氢生碱放氧生酸