电动势教学课件.ppt

1、第二章恒定电流第二章恒定电流第第2 2节节电动势电动势+-+一、电源的作用一、电源的作用1、电源的内部电场如、电源的内部电场如 何？何？2、如果接入导线，如、如果接入导线，如图所示，正电荷将怎样图所示，正电荷将怎样移动？移动？3、导线中的电流方向？、导线中的电流方向？4、电源正极的正电荷会不断流向负极，、电源正极的正电荷会不断流向负极，电源两极间的电压怎样变化？电源在这的电源两极间的电压怎样变化？电源在这的作用是什么？作用是什么？正极正极负极负极5、电源把正电荷从电源的负极搬到、电源把正电荷从电源的负极搬到正极，静电力做正功还是负功？正极，静电力做正功还是负功？6、什么力来克服电场力做功？从能

2、、什么力来克服电场力做功？从能量的角度看，电源的作用是什么？量的角度看，电源的作用是什么？+-+正极正极负极负极电源的作用电源的作用：从能量的角度看，电源是通过非静电从能量的角度看，电源是通过非静电力做功把其它形式的能转化为电势能力做功把其它形式的能转化为电势能的装置。的装置。思考思考不同的电源中，非静电力做功的不同的电源中，非静电力做功的本领相同吗？本领相同吗？二、电动势二、电动势1、定义：定义：电动势在数值上等于非静电电动势在数值上等于非静电力把力把1C的正电荷在电源内从负极移送的正电荷在电源内从负极移送到正极所做的功。到正极所做的功。WE=q2、定义式：、定义式：3、单位：、单位：V4、

3、物理意义：反映电源把其他形式的、物理意义：反映电源把其他形式的能转化为电能本领的大小。能转化为电能本领的大小。5 5、特点特点:电动势由电源中非静电电动势由电源中非静电力的特性决定，跟电源的体积无力的特性决定，跟电源的体积无关，也跟外电路无关。关，也跟外电路无关。6 6、电动势是标量！、电动势是标量！三、生活中的电池三、生活中的电池3 3、电池的、电池的容量容量:电池放电时能输出的总电池放电时能输出的总电荷量。电荷量。单位：安单位：安时时(Ah)毫安毫安时时(mAh)1、电源的、电源的电动势电动势手机待机时间长短和哪个参数有关手机待机时间长短和哪个参数有关?电源的重要参数电源的重要参数2、电源

4、的、电源的内阻内阻:电源内部导体的电阻电源内部导体的电阻.锂离子锂离子电池电池禁止投禁止投入火中入火中标称电标称电压压3.6V容量：容量：950mAh充电限制充电限制电压电压4.2V讨论：讨论：电动势电动势E与电压与电压U的区别的区别?W表示电源内部非静电表示电源内部非静电力做的功力做的功W表示电源外部电场力表示电源外部电场力做的功做的功1、两个公式中、两个公式中W分别表示什么力做功分别表示什么力做功?WE=qqWU 2、能量是如何转化的、能量是如何转化的?其它形式能转化为电势能其它形式能转化为电势能,E反映电源的特性反映电源的特性电势能转化为其它形式能电势能转化为其它形式能,U反映电场的特性

5、反映电场的特性WE=qqWU A.A.在电源内部把正电荷从负极移到正极，在电源内部把正电荷从负极移到正极，非静电力做功，电能增加非静电力做功，电能增加B.B.对于给定的电源，移动正电荷，非静电对于给定的电源，移动正电荷，非静电力做功越多，电动势就越大力做功越多，电动势就越大C.C.电动势越大，说明非静电力在电源内部电动势越大，说明非静电力在电源内部从负极向正极移送单位电荷量做功越多从负极向正极移送单位电荷量做功越多D.D.电动势越大，说明非静电力在电源内部电动势越大，说明非静电力在电源内部把正电荷从负极移送到正极的电荷量越多把正电荷从负极移送到正极的电荷量越多1 1、关于电动势，下列说法正确的

6、是、关于电动势，下列说法正确的是课堂训练课堂训练A.电路中每通过电路中每通过1C的电量，电源把的电量，电源把2J 的化学能转变为电能的化学能转变为电能B.蓄电池两极间的电压为蓄电池两极间的电压为2VC.蓄电池在蓄电池在1s内将内将2J的化学能转变成的化学能转变成 电能电能D.蓄电池将化学能转变为电能的本领蓄电池将化学能转变为电能的本领 比一节干电池（电动势为比一节干电池（电动势为1.5V）强）强2、铅蓄电池的电动势为、铅蓄电池的电动势为2V，这表示，这表示问题与练习问题与练习练习：练习：P45P45作业：作业：P45P45调查报告调查报告高一年级高一年级 化学必修化学必修1化学实验化学实验一、

7、混合物的分离和提纯一、混合物的分离和提纯 物质的分离物质的分离：利用物理或化学方法：利用物理或化学方法将混合物的各种成分分开将混合物的各种成分分开 物质的提纯物质的提纯：除去杂质：除去杂质过滤过滤 蒸馏蒸馏蒸蒸馏馏过过程程液态混合物液态混合物 气（易挥发）气（易挥发）液态纯净物液态纯净物 冷凝冷凝萃取和分液萃取和分液（1 1）不能引入新杂质，若引入，必）不能引入新杂质，若引入，必须进一步除去；须进一步除去；除杂原则：除杂原则：（2 2）提纯后物质质量不能损耗或减）提纯后物质质量不能损耗或减少（该成分的量若能增多则更好）；少（该成分的量若能增多则更好）；（3 3）实验过程和操作方法简单易行。）实

8、验过程和操作方法简单易行。2.主要仪器：主要仪器：1.操作步骤：操作步骤：计算计算称量称量(或量取或量取)溶解溶解(或稀释或稀释)冷却冷却转移转移 洗涤洗涤 定容定容 摇匀摇匀装瓶贴上标签。装瓶贴上标签。配制一定物质的量浓度的溶液配制一定物质的量浓度的溶液烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平或量筒。托盘天平或量筒。二、重要的定量实验二、重要的定量实验可能影响溶液浓度的操作可能影响溶液浓度的操作 固体药品的称量与液体药品的量取不固体药品的称量与液体药品的量取不准确；准确；把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了；把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了；未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了

9、量筒；未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒；定容时水加多了或加少了；定容时水加多了或加少了；定容时未平视刻度线。定容时未平视刻度线。在配制溶液中哪些操作可能引起溶液在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？浓度的误差？化学理论化学理论 与化学计算与化学计算 nN NANA MM VmVmmVC VVm三、物质的量与其他物理量之间的关系三、物质的量与其他物理量之间的关系例：科学家已发现一种新型氢分子，例：科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为其化学式为H H3 3，在相同条件下，等质量，在相同条件下，等质量的的H H3 3和和H H2 2相同的是相同的是A A原子数原子数 B B分子数分子数C C体

10、积体积 D D物质的量物质的量A物质的量在化学方程式中的应用物质的量在化学方程式中的应用1 1、丁达尔现象丁达尔现象四、胶体的性质四、胶体的性质2 2、布朗运动布朗运动3 3、电泳现象电泳现象4 4、胶体的聚沉胶体的聚沉五、酸碱盐在水溶液中的电离五、酸碱盐在水溶液中的电离写出下列物质的电离方程式：写出下列物质的电离方程式：NaHSONaHSO4 4 ，K K2 2SOSO4 4 ，NHNH4 4NONO3 3 。六、离子反应六、离子反应1、离子反应的类型、离子反应的类型复分解型复分解型 离子之间的交换反应离子之间的交换反应 氧化还原型氧化还原型 离子参加的氧化还原反离子参加的氧化还原反应如：溶

11、液中的置换反应等。应如：溶液中的置换反应等。2 2、离子方程式的书写及判断正误、离子方程式的书写及判断正误（20042004全国卷全国卷1 1）下列离子方程式正确的）下列离子方程式正确的是（是（）A A澄清的石灰水与稀盐酸反应澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)Ca(OH)2 2+2H+2H+=Ca=Ca2+2+2H+2H2 2O OB B钠与水的反应钠与水的反应 Na+2HNa+2H2 2O=NaO=Na+2OH+2OH-+H+H2 2C C铜片插入硝酸银溶液中铜片插入硝酸银溶液中 Cu+AgCu+Ag+=Cu=Cu2+2+Ag+AgD D大理石溶于醋酸的反应大理石溶于醋酸的反应 CaCO

12、CaCO3 3+2CH+2CH3 3COOH=CaCOOH=Ca2+2+2CH+2CH3 3COOCOO-+CO +CO2 2+H+H2 2O OD练习：下列离子方程式不正确的是练习：下列离子方程式不正确的是()()A.A.饱和的碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸：饱和的碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸：COCO3 32-2-+H+H+=HCO=HCO3 3-B.B.澄清的石灰水与醋酸反应：澄清的石灰水与醋酸反应：OHOH-+CH+CH3 3COOH=CHCOOH=CH3 3COOCOO-+H+H2 2O OC.C.铝粉溶于铝粉溶于NaOHNaOH溶液中：溶液中：Al+2OHAl+2OH-+2H+2H2 2

13、O=AlOO=AlO2 2-+3H+3H2 2D.D.金属铝溶于盐酸中：金属铝溶于盐酸中：Al+2HAl+2H+=Al=Al3+3+H+H2 2CD3 3、离子共存问题：、离子共存问题：离子之间不反应，就可以大量共存。离子之间不反应，就可以大量共存。只要离子间发生反应，就不能大量共存。只要离子间发生反应，就不能大量共存。4 4、离子反应的意义：、离子反应的意义：1 1、氧化还原反应的定义、氧化还原反应的定义定义：凡有定义：凡有电子转移电子转移(得失或偏移得失或偏移)的化学反应。的化学反应。实质实质：电子转移电子转移（微观）（微观）特征特征：化合价升降化合价升降（宏观）（宏观）氧化剂氧化剂+还原

14、剂还原剂 =还原产物还原产物+氧氧化产物化产物七、氧化还原反应七、氧化还原反应 例：在例：在FeFe3 3O O4 4 4CO=3Fe4CO=3Fe4CO4CO2 2的反的反应中，应中，是氧化剂，是氧化剂，是是还原剂，还原剂，元素被氧化，元素被氧化，元素元素被还原。被还原。FeFe3 3O O4 4COCOC CFeFe(1)(1)据据同一反应同一反应方程式的方向方程式的方向氧化剂氧化剂+还原剂还原剂=氧化产物氧化产物+还原产物还原产物 强强 强强 弱弱 弱弱氧化性：氧化剂氧化产物氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物还原性：还原剂还原产物 2 2、氧化性、还原性的、氧化性、还原性的比较

15、比较（2 2）据）据金属活动性顺序金属活动性顺序进行判断进行判断单质还原性逐渐减弱单质还原性逐渐减弱K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt AuK+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+(H+)Cu2+Hg2+Ag+阳离子氧化性逐渐增强阳离子氧化性逐渐增强据据非金属活动性顺序非金属活动性顺序进行判断进行判断 单质氧化性逐渐减弱单质氧化性逐渐减弱 F Cl Br I SF F-Cl Cl-Br Br-I I-S S2-2-阴离子还原性逐渐增强阴离子还原性逐渐增强元素化合物元素化合物八、钠及其化合物的相互关系八、钠及其化合物的相互关

16、系:NaClNaNaOHNa2CO3NaHCO3Na2O2Na2CO310H2ONa2O2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2焰色反应：焰色反应：NaNa黄色，黄色，KK紫色紫色(透过蓝透过蓝色钴玻璃色钴玻璃)九、铝的两性九、铝的两性2Al+6H+=2Al3+3H22Al+2OH+2H2O=2AlO23H2Al2O36H2Al3+3H2OAl2O32OH2AlO2+H2OAl(OH)33HAl3+3H2OAl(OH)3OHAlO2+2H2O两性两性金属金属两性氧两性氧化物化物两性氢两性氢氧化物氧化物例、下列物质中既能跟稀例、下列物质中既能跟稀H H2 2SOSO4 4反应反应,又又能跟氢氧化钠溶液反应的是能跟氢氧化钠溶液反应的是NaHCONaHCO3 3 AlAl2 2O O3 3Al(OH)Al(OH)3 3 AlAlA AB BC CD D全部全部D