四川省内江市第六 2022-2023学年高二上学期第一次月考（创新班）化学试卷.pdf

1、第 1 页 共 6 页内江六中 20222023 学年(上)高 2024 届第 1 次月考28 班化学试题班化学试题满分：100 分考试时间：90 分钟可能用到的相对原子质量：H-1B-11C-12 N-14O-16Si-28S-32Ti-48 Fe-56Cu-64Zn-65第第卷 选择题卷 选择题(满分满分 44 分分)一、选择题一、选择题(下列各小题只有一个选项符合题意，共下列各小题只有一个选项符合题意，共 22 小题，每题小题，每题 2 分，共分，共 44 分分)1化学在生活中有着重要的应用。下列叙述不正确的是A肥皂中含有的表面活性剂在水中会形成亲水基团向外、疏水基团向内的胶束而达到去污

2、效果B电视和电脑的液晶显示器使用的液晶材料属于晶体，能体现晶体的各向异性C干冰升华可放出大量热，可作制冷剂D2022 年春节部分地方燃放的“烟花”应用了某些金属原子的电子跃迁2下列说法正确的是A元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从 ns1过渡到 ns2np6B 所有的非金属元素都分布在 p 区，元素周期表中 IIIB 族到 IIB 族的 10 个纵列的元素都是金属元素C 1s22s12px02py12pz1违背了洪特规则，是激发态原子的电子排布D22Ti 电子排布式 1s22s22p63s23p10违反了泡利原理3下列关于杂化轨道理论的说法正确的是A凡是中心原子采取 sp2杂化的分

3、子，其空间结构都是平面三角形BP4和 CH4都是正四面体形分子且键角都为109 28C在 BF3、SO3、NCl3分子中，各原子的最外层均满足 8 电子稳定结构D在 NH3BH3中，N 和 B 均采取 sp3杂化，且分子中有配位键4下列化学用语或图示表达正确的是ANaCl 的电子式BSO2的 VSEPR 模型Cp-p 键电子云轮廓图DNO-3的空间结构模型5高温结构陶瓷氮化硅可通过22343SiO+6C+2NSi N+6CO高温反应制备，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A60gSiO2中 SiO 键的数目为 2NAB常温下，14gN2中键的数目为 2NAC0.5molSi3N4（为原

4、子晶体）中 sp3杂化的原子数为 3.5NAD标准状况下，22.4L14C18O 中的质子数为 18NA6下列描述中正确的有_个a.CS2分子的立体构型为 V 形b.ClO3的立体构型为平面三角形c.SF6中每个原子均满足最外层 8 电子稳定结构第 2 页 共 6 页d.SiF4和 SO23的中心原子均采取 sp3杂化e.Ge 是A 族的一个主族元素，其核外电子排布式为 Ge：Ar 4s24p2，属于 p 区元素f.键角：COSBF3CH4NH3H2Og.物质熔、沸点的高低顺序是：晶体硅冰氖气h.粒子半径由大到小的顺序是 H+Li+H-i.金刚石的硬度、熔点、沸点都低于晶体硅j.冰中存在极性共

5、价键和氢键两种化学键的作用A2 个B3 个C4 个D5 个7化学上存在许多的递变关系，下列递变关系完全正确的是A熔沸点：LiNaKRb；硬度：LiNaKRbB稳定性：HFHClHBrHI；沸点：HFHClHBrHIC酸性：HClO4H2SO4H2CO3；非金属性：ClSCD第一电离能：PClS；电负性：PSCl82017 年 1 月 26 日，科学(Science)杂志报道哈佛大学实验室成功制造出金属氢：将氢气冷却到略高于绝对零度的温度，在极高压下用金刚石将其压缩，成功获得了一小块金属氢。2017 年 2 月 22 日，由于操作失误，世界上这块唯一的金属氢消失了。下列说法中，不正确的是A金属氢

6、与普通金属一样，具有较好的导电性B氢气变成金属氢的过程中，共价键转变为金属键C氢气变成金属氢没有形成新物质，因此该过程发生的是物理变化D金属氢是一种高密度、高储能材料，用它作燃料会大大减小火箭的体积和重量9下列说法不正确的是A金属键的本质是金属阳离子与自由电子间的相互作用BH2O 的热稳定性大于 H2S，这与 H2O 分子间易形成氢键无关C的沸点高于是因为其范德华力更大D离子键无方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性10.灰锡是金刚石型立方晶体，其结构如下图。下列说法不正确的是A灰锡是分子晶体BSn 原子间以共价键相结合C灰锡中 Sn 原子的配位数是 4DSn 原子围成的最小环上有 6 个

7、Sn 原子11法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，结构简式如图，下列说法错误的是A该分子中键与键之比为 7:2B该分子中 F 原子的最高能层符号为 LC该分子中CC键的键能大于CC键的键能D该分子中 N、O、F 的第一电离能由大到小的顺序为 FNO12以下有关元素性质的说法中不正确的是ANa、K、Rb，N、P、As，O、S、Se，Na、P、O 元素的电负性依次递增的是B 下列原子中，1s22s22p63s23p1，1s22s22p63s23p2，1s22s22p63s23p3，1s22s22p63s23p4对应的第一电离能最大的元素是C某短元素的逐级电离能(kJmol1)分别为 738、1451

8、、7733、10540、13630、17995、21703，该元素可能在第三周期A 族D以下原子中，1s22s22p63s23p2，1s22s22p3，1s22s22p2，1s22s22p63s23p4半径最大的是第 3 页 共 6 页13实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是气体试剂制备装置收集方法AO2KMnO4adBH2Zn+稀 H2SO4beCNOCu+稀 HNO3bcDCO2CaCO3+稀 H2SO4bc14下列指定反应的离子方程式正确的是ACl2通入水中制氯水：22ClH O2HClClOBNO2通入水中制硝酸：2232NOH O 2HNONOC10.1mol L

9、NaAlO2溶液中通入过量 CO2：22233AlOCO2H OAl(OH)HCO D10.1mol LAgNO3溶液中加入过量浓氨水：324AgNHH O AgOHNH15下列说法中正确的是A互为手性异构体的分子互为镜像，且分子组成相同，性质也相同B由酸性 FCH2COOHCH3COOH，可知酸性 ClCH2COOHCH3COOHC由 AgCl 和 AgBr 都能溶于氨水中，而 AgI 不能溶解在氨水中，可知 AgI 在水中的溶解度最大D干冰采取分子非密堆积，冰采取分子密堆积16某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z 五种短周期元素的原子序数依次增大，基态 Z 原子的电子填充了 3

10、 个能级，其中有 2 个未成对电子。下列叙述错误的是A最高价含氧酸的酸性：XYB该化合物阴、阳离子中均有配位键C第一电离能：YZXWD该化合物中 Z 元素的杂化方式为 sp317短周期主族元素 R、X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X2R6、Y2R4和 RZ-都是18 电子微粒。ZXY-常用于检验 Fe3+的存在。下列判断正确的是A(XY)2分子的空间构型为直线形BY2R4为非极性分子C元素的氧化物对应的水化物酸性：WZXD(ZXY)2分子中键和键数之比为 45第 4 页 共 6 页182021 年我国科学家实现了二氧化碳到淀粉的人工合成。有关物质的转化过程示意如图：下列说法不正确的是A反应

11、中分解 H2O 制备 H2需从外界吸收能量B反应中涉及到极性键、非极性键的断裂CC6淀粉的过程中只涉及 O-H 键的断裂和形成D1molC3分子中含极性共价键电子对数为 10NA19有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是A为简单立方堆积；、为体心立方堆积；为面心立方最密堆积B每个晶胞含有的原子数分别为：1 个，2 个，2 个，4 个C晶胞中原子的配位数分别为：6，8，8，12D空间利用率的大小关系为：20单质硫和氢气在低温高压下可形成一种新型超导材料，其晶胞如图。下列说法正确的是AS 位于元素周期表 s 区B该物质的化学式为 H2SC该晶体属于分子晶体D与 S 原子最近且

12、等距离的 H 原子数为 621下列有关物质结构的说法错误的是甲A石墨烯的结构如图甲所示，1mol 石墨烯中，含 3molC-C 键B碘晶胞如图乙所示，一个2I分子周围有 12 个紧邻的2I分子C四水合铜离子的模型如图丙所示，1 个四水合铜离子中有 4 个配位键D与金刚石结构类似的立方氮化硼晶胞如图丁所示，N 和 B 之间存在配位键22S 和 O 可组成一系列负二价阴离子，结构如图。下列说法正确的是硫酸根焦硫酸根连四硫酸根硫代硫酸根过二硫酸根A电负性OS，该系列离子中不存在非极性共价键B1mol 焦硫酸根在水溶液中得 2mol 电子可生成-42molHSOC2mol 硫代硫酸根被氧化为 1mol

13、 连四硫酸根转移 2mol 电子D过二硫酸根具有极强氧化性，原因是其中 S 元素处于+7 价第 5 页 共 6 页第第卷卷 非选择题非选择题(满分满分 56 分分)23核电荷数依次增大的 A、B、C、D、E、F 都是周期表中前四周期的元素，其中 A、B、C 是同一周期的非金属元素。化合物 DC 的晶体为离子晶体，D 的二价阳离子与 C的阴离子具有相同的电子层结构，AC2为非极性分子，B、C 的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高，E 原子的一种核素的质量数为 49，中子数为 27。F 元素是第四周期元素中未成对电子数最多的元素，FCl3能与 B、C 的氢化物形成六配位的配合物，且两

14、种配体的物质的量之比为 21，1 mol 配合物与足量的 AgNO3溶液反应能立即生成 3 mol AgCl。请根据以上情况，回答下列问题：(1)B 氢化物与 HCl 反应生成的含有 B 元素粒子的空间构型是_。(2)B-3的空间构型为_；B-3还可以和某一价阴离子互为等电子体，该阴离子化学式为_，这种阴离子常用于检验日常生活中的一种金属阳离子，则金属阳离子符号为_。(3)B 的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与 D 的单质反应时，B 被还原到最低价，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是_。(4)F3+的核外电子排布式是_，FCl3形成的六配位的配合物化学式为_。(5)E 的一种氧化物晶胞结

15、构(长方体)如图所示，该氧化物的化学式为_；若该晶胞的三个晶胞参数分别为：a pm、b pm、c pm，则该氧化物的密度为_gcm-3(写出表达式即可)24I.2ClO是国际公认的一种安全、低毒的绿色消毒剂。熔点为59.5，沸点为 11.0，高浓度时极易爆炸，极易溶于水，遇热水易分解。实验室可用如图所示的装置制备2ClO(装置 A 的酒精灯加热装置略去)。回答下列问题：(1)下列关于2ClO分子结构和性质的说法错误的是_。A分子中只含键B分子具有极性C分子的空间结构为 V 形(2)实验开始即向装置 A 中通入氮气，目的是_。(3)装置 A 中反应的化学方程式为_，装置 B 的作用是_。(4)装

16、置 D 中吸收尾气的反应也可用于制备 NaClO2，反应的离子方程式为_。II我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用 R 代表)。经 X 射线衍射测得化合物 R 的晶体结构，其局部结构如图所示。(5)R 中阴离子-5N中的键总数为_个。分子中的大键可用符号nm表示，其中 m 代表参与形成大键的原子数，n 代表参与形成大键的电子数(如苯分子中的大键可表示为66)，则-5N中的大键应表示为_。图中虚线代表氢键，其表示式为(+4NH)NHCl、_、_。第 6 页 共 6 页25黄铜矿有关转化关系如图所示。回答下列问题：(1)尾气 SO2可以制备一种二

17、元强酸，它是_(填化学式，下同)；也可以制备一种具有还原性的钠盐(正盐)，该盐是_。(2)在实验室完成操作 X，宜选择的仪器有_(填标号)。(3)Cu2S 与 O2在高温下反应的化学方程式为_。(4)在上述转化中，能证明氯的非金属性比硫强的化学方程式为_。(5)某黄铜矿(主要成分是 CuFeS2，含少量 SiO2)中 S 元素的质量分数为32%。现有 100kg 该黄铜矿，按上述流程转化，理论上最多可制得Fe2O3_kg。(6)某含 S、Fe、Cu 的物质，其晶胞如图所示，请写出该物质的化学式。26碳族元素中的碳、硅、锗及其化合物在诸多领域有重要用途。(1)碳族元素位于周期表_区，基态锗原子外

18、围电子的轨道表示式为_。(2)科学家以 H2DPB、H2DPN 等双吡唑有机物为原料，制备了可去除痕量苯的吸附剂。H2DPB、H2DPN 结构中含氮碳环均为平面结构，则 N 的杂化方式是_。(3)金刚石(甲)、石墨(乙)、C60(丙)的结构如下图所示：12g 金刚石和石墨中含有的键数目之比为_。金刚石的熔点高于 C60，但低于石墨，原因是_。C60的晶胞呈分子密堆积，下列晶体中，与 C60具有相同晶体结构的是_。A CO2B 冰C ZnD AgE.NaCl(4)六方氮化硼的结构与石墨结构相类似（如图甲），上、下层平行，B、N 原子相互交替，层内 BN 核间距为 acm，层间距为kcm，晶体密度为-3 g cm，晶胞如图乙所示。六方氮化硼晶体中硼原子的杂化类型为_，其结构与石墨相似却不导电，原因是_，阿伏加德罗常数AN=_。（用含ak、的式子表示）。图甲图乙