水的电离(第1课时)用课件.ppt
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- 电离 课时 课件
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1、第三章 水溶液中的离子平衡n第二节第二节 水的电离和溶液的酸碱性水的电离和溶液的酸碱性waterH2O(第(第1课时)课时)思考与交流思考与交流 研究电解质溶液时往往涉及研究电解质溶液时往往涉及溶液的酸碱性,而酸碱性与水的溶液的酸碱性,而酸碱性与水的电离有密切的关系。那么水是如电离有密切的关系。那么水是如何电离的呢何电离的呢?如何用实验证明水是一种极如何用实验证明水是一种极弱的电解质弱的电解质?G电源电源实验测定:实验测定:2525,1L,1L纯水中纯水中(55.6mol55.6mol)只有)只有1 110107 7molmol水发生水发生了电离了电离;100;100,1L,1L纯水中(纯水中
2、(55.6mol55.6mol)只有只有1 110106 6molmol水发生了电离水发生了电离H2O+H2O H3O+OH一、水的电离一、水的电离 水合氢离子水合氢离子简写为:简写为:H2O H+OH 纯水的组成微粒有哪些?纯水的组成微粒有哪些?作为弱电解质,水的电离平衡会受哪些外界因素影响?作为弱电解质,水的电离平衡会受哪些外界因素影响?温度、浓度温度、浓度H+OH-H2O思考思考1:纯水中纯水中c(H+)与与c(OH-)大小有何关系?大小有何关系?思考思考2:在在25下,下,c(H+)、c(OH-)等于多少等于多少?说明水的电离程度如何?说明水的电离程度如何?一、水的电离一、水的电离1、
3、水电离特点、水电离特点水是水是极弱极弱的电解质的电解质25 时,时,1L水中只水中只有有10-7molH2O分子分子发生电离发生电离阅读教材阅读教材P45H2O的电离常数K电离 K 电离电离c(H+)c(OH-)c(H2O)K电离电离.=c(H+).c(OH-)c(H2O)Kw=c(H+).c(OH-)Kw叫做水的叫做水的 离子积离子积2、水的离子积常数、水的离子积常数K KW W电离常数:电离常数:提问:根据前面所学知识,水的离子积会提问:根据前面所学知识,水的离子积会受什么外界条件影响?受什么外界条件影响?t0102025KW/10-140.1340.2920.6811.01t405090
4、100KW/10-142.925.4738.055.0温度越高,温度越高,KwKw越大;越大;水的电离是一个吸热过程水的电离是一个吸热过程.结论:结论:常温下:常温下:Kw=c(H+)c(OH)=1.010-14分析下表中的数据有何规律,并解释之分析下表中的数据有何规律,并解释之 已知已知KW100=10-12,则在,则在100 时纯水中的时纯水中的c(H+)等等于多少?于多少?任何水溶液中都存在任何水溶液中都存在 H+和和 OH-。Kw不仅适用于纯水,也适用于酸碱盐的稀溶液。不仅适用于纯水,也适用于酸碱盐的稀溶液。在溶液中,Kw中的C(H+)指中总的离子浓度.【归纳总结归纳总结】Kw只受温度
5、影响,只受温度影响,常温下:常温下:Kw=c(H+)c(OH)=1.010-14;KW100=10-12。不论是在中性溶液还是在酸碱性溶液中,C(H+)与C(OH)可能相等也可能不等,但c(H+)水电离水电离=c(OH-)水电离水电离纯水中纯水中C(H)、C(OH)浓度的计算方法:浓度的计算方法:C(H)=C(OH)=Kw1.1.含有含有H H+的溶液一定是酸,含的溶液一定是酸,含OHOH-的溶液一定是的溶液一定是碱吗?碱吗?思考与交流:思考与交流:3.在水中加入强酸或者强碱后,水的离子积是在水中加入强酸或者强碱后,水的离子积是否发生改变?水的电离是否受影响?否发生改变?水的电离是否受影响?2
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