(人教版教材)电解池精品系列推荐1.pptx
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1、【人教版教材】电解池精品系列推荐1 复习目标复习目标:电解池原理:电极判断、电极反应式书写、离子放电规律、电解质溶液变化。电解池应用:氯碱工业、电镀、铜的精炼、电解制钠、镁、铝等 重、难点重、难点:电解池工作原理,电解产物的判断方法及溶液变化规律。回忆原电池电解池的构成回忆原电池电解池的构成分析下图,哪个是原电池,哪个是电解池。分析下图,哪个是原电池,哪个是电解池。1、分析电解熔融的氯化钠(工业上制钠)、分析电解熔融的氯化钠(工业上制钠)电解法阳极阳极:阴极阴极:电解反应电解反应:e-2Cl2eCl2 氧化反应氧化反应2Na+2e-2Na 还原反应还原反应2NaCl 2Na+Cl2 e-2、将
2、熔融的氯化钠改为氯化钠溶液、将熔融的氯化钠改为氯化钠溶液阳极阳极:2Cl-2e-=Cl 2 阴极阴极:2H+2e-=H2 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2 +Cl2 电解电解四种离子如何判定谁在两极放电?电解后:溶液浓度溶液浓度如何变化?两极两极PH如何变化?溶液溶液PH如何变化?溶液怎样才能复原复原?惰性电极电解硫酸铜溶液3、在电解时使用非惰性电极,分析电镀及电、在电解时使用非惰性电极,分析电镀及电解精炼。解精炼。通过上面四个电解池分析比较,我们应该怎通过上面四个电解池分析比较,我们应该怎么分析电解池,并要注意哪些细节?么分析电解池,并要注意哪些细节?电解池分析的一般方法和步骤:电解池
3、分析的一般方法和步骤:一判一判(判断阴、阳极)、二看二看(看清阳极材料)、三分三分(分清放电离子)、四写四写(写出电极反应)注意注意:阴极阴极不管是什么材料,电极本身本身都不反应不反应,一定是溶液(或熔融电解质)中的阳离子放电阳离子放电,如:外加电源阴极保护法。阳极阳极材料,活泼金属先放电活泼金属先放电。熟练掌握常见离子离子放电顺序放电顺序 电解水溶液时,KAl3不可能在阴极放电,即不可能用电解水溶液的方法得到K、Ca、Na、Mg、Al等金属。复习过关复习过关1、下图是电解饱和NaCl溶液的实验装置,其中c、d为石墨电极。则下列有关判断中正确的是()Aa为正极、b为负极 Bc为阴极、d为阳极C
4、电解过程中,d电极质量增加 D电解过程中,氯离子浓度不变A2、下图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置,通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液。下列实验现象中正确的是()A逸出气体的体积:a电极的小于b电极的 B一电极逸出无味气体,另一电极逸出刺激性气味气体 Ca电极附近呈红色,b电极附近呈蓝色 Da电极附近呈蓝色,b电极附近呈红色D3、Cu2O是一种半导体材料,基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如下,电解总反应为:2CuH2O =Cu2OH2。下列说法正确的是()A石墨电极上产生氢气 B铜电极发生还原反应C铜电极接直流电源的负极D当有0.1 mol电子转移时,有0.
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