江苏省2021高考化学一轮复习高考提分微课15溶液中粒子浓度大小比较课件.pptx
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1、高考提分微课(15) 溶液中粒子浓度大小比较,-2-,判断电解质溶液中粒子浓度的关系,是高考常考题型,一般从单一溶液、混合溶液和不同溶液三个角度进行考查,其中反应过程中不同阶段粒子浓度关系的判断是近几年高考的热点和难点。电离理论和水解理论是比较电解质溶液中粒子浓度大小关系的重要依据,电荷守恒、物料守恒和质子守恒是判断电解质溶液中粒子浓度等量关系的重要依据,该类题目的解题关键是正确判断溶液中溶质成分及其量的关系,以及离子的电离程度和水解程度的大小。,-3-,一、重温两大理论,构建比较依据,-4-,二、抓住三种守恒,建立粒子浓度的定量关系,-5-,3.质子守恒 在电解质溶液中,由于电离、水解等过程
2、的发生,往往存在质子(H+)的得失,但得到的质子数等于失去的质子数。如Na2S水溶液中的质子转移图示如下: 它们之间有如下守恒关系:c(OH-)=c(HS-)+2c(H2S)+c(H+),质子守恒的关系式也可由电荷守恒和物料守恒推导得到。,-6-,三、分门别类,理清解题思路,-7-,四、分类示例,各个击破 1.单一溶质溶液中粒子浓度大小比较 典例1下列各溶液中,微粒的物质的量浓度表述正确的是( ),答案 D,-8-,2.混合溶液中粒子浓度大小比较 典例2(2017江苏化学,14)常温下,Ka(HCOOH)=1.7710-4, Ka(CH3COOH)=1.7510-5,Kb(NH3H2O)=1.
3、7610-5,下列说法正确的是( ) A.浓度均为0.1 molL-1的HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和:前者大于后者 B.用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点,消耗NaOH溶液的体积相等 C.0.2 molL-1 HCOOH与0.1 molL-1 NaOH等体积混合后的溶液中:c(HCOO-)+c(OH-)=c(HCOOH)+c(H+) D.0.2 molL-1 CH3COONa与0.1 molL-1盐酸等体积混合后的溶液中(pHc(Cl-)c(CH3COOH)c(H+),-9-,解析HCOONa溶液中存在c(Na+)+
4、c(H+)=c(HCOO-)+c(OH-), NH4Cl溶液中存在c(N H 4 + )+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),两溶液中c(Na+)= c(Cl-),只需比较HCOONa溶液中c(H+)与NH4Cl溶液中c(OH-)的大小即可,已知Ka(HCOOH)Kb(NH3H2O),越弱越水解,则前者溶液中c(OH-)小于后者溶液中c(H+),即前者溶液中c(H+)大于后者溶液中c(OH-),所以溶液中阳离子的浓度前者大于后者,A项正确;由于HCOOH的酸性强于CH3COOH,则pH均等于3的HCOOH和CH3COOH的两种溶液,后者浓度大,所以消耗NaOH溶液的体积后者多,B项错误;混
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