电离能与电负性优秀课件.pptx

1、选修三第一章第二节选修三第一章第二节 原子结构原子结构与元素的与元素的性质性质 第第2 2课时课时 电离能与电负性电离能与电负性 教材教材P17-19 1、探究第一电离能的变化规律探究第一电离能的变化规律【活动一活动一】探究电离能的变化规律探究电离能的变化规律从周期表中，能否直接比较Li与Al的金属性强弱？LiAl1 1、探究第一电离能的变化规律探究第一电离能的变化规律 教材教材P17 P17 定义定义：气态气态电中性电中性基态基态原子原子失去一个电子失去一个电子转化为转化为气态基态正离子所需要的最低能量。气态基态正离子所需要的最低能量。用符号用符号I I1 1表示，单位：表示，单位：kJ/m

2、olkJ/mol。M（g）-e-M+（g）I1 kJ/mol1 1、探究第一电离能的变化规律探究第一电离能的变化规律根据第一电离能根据第一电离能I1的定义，一般来说，第一电的定义，一般来说，第一电离能越离能越小小，金属活动性越，金属活动性越 。预测同一周期从左往右，同一主族从上往下，预测同一周期从左往右，同一主族从上往下，第一电离能的变化趋势第一电离能的变化趋势如何如何？强强 阅读图表，思考学案上的问题。阅读图表，思考学案上的问题。H 1310He 2369Li 520Be 896B 799C1088N 1397O 1310F 1676Ne2081Na 491Mg 732Al 578Si 79

3、0P 1011S 1002Cl 1252Ar 1521K 414Ca 588 讨论讨论1同一主族从上到下第一电离能同一主族从上到下第一电离能逐渐逐渐 ，原因是原因是 _ 讨论讨论2 同周期从左到右第一电离能总体上同周期从左到右第一电离能总体上有有 _趋势，趋势，原因是原因是_ 讨论讨论3仔细仔细观察第一电离能变化图，同一周观察第一电离能变化图，同一周期期中中_主族主族有反常现象有反常现象?可能的原因是什么？可能的原因是什么？A族、族、A族。族。减小减小半径增大，核对外层电子吸引力减弱半径增大，核对外层电子吸引力减弱增大增大核电荷数增多，半径减小核电荷数增多，半径减小核对外层电子吸引力增强核对外

4、层电子吸引力增强Li B Be C O NFNe Na Al Mg Si S P Cl Ar (三周期三周期)半满半满全满全满LiBeBCNOFNe（二周期）（二周期）价电子构型影响电离能价电子构型影响电离能全满、半满较稳定，全满、半满较稳定，I较大。较大。小结：影响电离能大小的主要因素小结：影响电离能大小的主要因素 原子核电荷原子核电荷（同一周期）即电子层数相同，（同一周期）即电子层数相同，核电荷数越多、半径越小、核对外层电子引力核电荷数越多、半径越小、核对外层电子引力越大、越不易失去电子，电离能越大。越大、越不易失去电子，电离能越大。原子半径原子半径（同主族元素）原子半径越大、（同主族元素

5、）原子半径越大、原子核对外层电子的引力越小，越容易失去电原子核对外层电子的引力越小，越容易失去电子，电离能越小。子，电离能越小。外围电子层结构外围电子层结构较稳定的电子结构（外围较稳定的电子结构（外围能级半满或全满）电离能较大。能级半满或全满）电离能较大。【迁移应用】（1）如何比较Li与Al的金属性强弱？（2）【2017年全国3卷】元素Mn和O中，第一电离能较大的是_（3）【2018年全国3卷】黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能1（Zn）_1（Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是_。O大于大于Zn是是3d104s2，全满，全满（1）如何理解第二电离能）如何理解第二

6、电离能I2、第三电离能、第三电离能I3、I4、I5？2、理解逐级电离能的意义、理解逐级电离能的意义 气态基态气态基态+1价正离子再失去一个电子形成气态基价正离子再失去一个电子形成气态基态态+2价正离子所需最低能量叫第二电离能（价正离子所需最低能量叫第二电离能（I2）；）；气态基态气态基态+2价正离子再失去一个电子形成气态基价正离子再失去一个电子形成气态基态态+3价正离子所需最低能量叫第三电离能（价正离子所需最低能量叫第三电离能（I3）；）；第四电离能（第四电离能（I4）等依次类推）等依次类推（2）阅读并阅读并分析下表分析下表同一元素原子电离能同一元素原子电离能逐渐逐渐_：I I1 1 I I2

7、 2 I I3 3 IGeZn(3)(3)判断判断化合物中元素的化合价化合物中元素的化合价 在化合物中，电负性在化合物中，电负性大大的元素显的元素显负负价。价。电负性电负性小小的元素显的元素显正正价价标出下列化合物中各元素的化合价Si3N4 HClO ICl CH3OH(4)(4)估计估计化学键的类型化学键的类型 在化合物中，可以根据电负性的差值大小，在化合物中，可以根据电负性的差值大小，估计化学键的类型。估计化学键的类型。电负性差越大，离子性越强，电负性差越大，离子性越强，一般说来一般说来，电负性差大于电负性差大于1.71.7时，可以形成离子键，小于时，可以形成离子键，小于1.71.7时形成

8、共价键。时形成共价键。判断下列物质哪些是离子化合物，哪些是共价化合物？Al2O3 AlCl3 MgCl2 SiO2 CH4总结：总结：元素周期律元素周期律核外电子排布呈现周期性变化的结果核外电子排布呈现周期性变化的结果原子半径原子半径主要化合价主要化合价元素的金属性和非金属性元素的金属性和非金属性电离能电离能电负性电负性思考与探究思考与探究 在元素周期表中，某些主族在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似，被元素与右下方的主族元素的性质有些相似，被称为称为“对角线规则对角线规则”,如何用电负性解释对角如何用电负性解释对角线规则？线规则？原因：它们的电负性基本相近。所以有原因

9、：它们的电负性基本相近。所以有 些性质相似。些性质相似。根据周期律对角线规则，金属铍与铝单质及其化根据周期律对角线规则，金属铍与铝单质及其化合物的性质相似，又知合物的性质相似，又知AlClAlCl3 3熔沸点较低，易升华，熔沸点较低，易升华，试回答下列问题：试回答下列问题：(1)(1)写出写出BeBe与与NaOHNaOH溶液反应的离子方程式：溶液反应的离子方程式：(2)Be(OH)(2)Be(OH)2 2和和Mg(OH)Mg(OH)2 2可用试剂可用试剂 鉴别，其鉴别，其离子方程式为：离子方程式为：(3)BeCl(3)BeCl2 2是是 化合物化合物(填填“离子离子”或或“共价共价”)，其电子式其电子式为为 Be+2OH-BeO22-+H2NaOH溶液溶液Be(OH)2+2OH-BeO22-+2H2O共价共价 Cl Be Cl