2021高考化学新增分大一轮复习第36讲微粒间作用力与物质的性质讲义含解析苏教版.docx

1、 第第 3636 讲讲 微粒间作用力与物质的性质微粒间作用力与物质的性质 考纲要求 1.理解离子键的含义，能说明离子键的形成。2.了解 NaCl 型和 CsCl 型离子晶体 的结构特征，能用晶格能解释典型离子化合物的某些物理性质。3.了解原子晶体的特征，能 描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。4.能用金属键的自由电子理论解释 金属的某些物理性质。 5.知道金属晶体的基本堆积方式， 了解简单晶体的晶胞结构特征(晶体 内部空隙的识别、 与晶胞的边长等晶体结构参数相关的计算不作要求)。 6.了解分子晶体与原 子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。 考点一考点一 晶体

2、概念及结构模型晶体概念及结构模型 1.晶体与非晶体 (1)晶体与非晶体的比较 晶体 非晶体 结构特征 结构微粒周期性有序排列 结构微粒无序排列 性质特征 自范性 有 无 熔点 固定 不固定 异同表现 各向异性 各向同性 二者区别 方法 间接方法 看是否有固定的熔点 科学方法 对固体进行 X-射线衍射实验 (2)得到晶体的途径 熔融态物质凝固。 气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。 溶质从溶液中析出。 (3)晶胞 概念：描述晶体结构的基本单元。 晶体中晶胞的排列无隙并置 无隙：相邻晶胞之间没有任何间隙。 并置：所有晶胞平行排列、取向相同。 2.晶胞组成的计算均摊法 (1)原则 晶胞任意位置上的

3、一个原子如果是被n个晶胞所共有，那么，每个晶胞对这个原子分得的份 额就是1 n。 (2)方法 长方体(包括立方体)晶胞中不同位置的粒子数的计算。 非长方体晶胞中粒子视具体情况而定，如石墨晶胞每一层内碳原子排成六边形，其顶点(1 个碳原子)被三个六边形共有，每个六边形占1 3。 3.常见晶体结构模型 (1)原子晶体(金刚石和二氧化硅) 金刚石晶体中，每个 C 与另外 4 个 C 形成共价键，CC 键之间的夹角是 109.5，最小的 环是六元环。含有 1molC 的金刚石中，形成的共价键有 2mol。 SiO2晶体中，每个 Si 原子与 4 个 O 原子成键，每个 O 原子与 2 个硅原子成键，最

4、小的环是 十二元环，在“硅氧”四面体中，处于中心的是 Si 原子，1 mol SiO2中含有 4 mol SiO 键。 (2)分子晶体 干冰晶体中，每个 CO2分子周围等距且紧邻的 CO2分子有 12 个。 冰的结构模型中，每个水分子与相邻的 4 个水分子以氢键相连接，含 1molH2O 的冰中，最 多可形成 2mol“氢键”。 (3)离子晶体 NaCl 型：在晶体中，每个 Na 同时吸引 6 个 Cl，每个 Cl同时吸引 6 个 Na，配位数为 6。 每个晶胞含 4 个 Na 和 4 个 Cl。 CsCl 型：在晶体中，每个 Cl 吸引 8 个 Cs，每个 Cs吸引 8 个 Cl，配位数为

5、8。 (4)石墨晶体 石墨层状晶体中，层与层之间的作用是分子间作用力，平均每个正六边形拥有的碳原子个数 是 2，C 原子采取的杂化方式是 sp 2。 (5)常见金属晶体的原子堆积模型 结构型式 常见金属 配位数 晶胞 面心立方 最密堆积 Cu、Ag、Au 12 体心立 方堆积 Na、K、Fe 8 六方最 密堆积 Mg、Zn、Ti 12 (1)冰和碘晶体中相互作用力相同( ) (2)晶体内部的微粒按一定规律周期性的排列( ) (3)凡有规则外形的固体一定是晶体( ) (4)固体 SiO2一定是晶体( ) (5)缺角的 NaCl 晶体在饱和 NaCl 溶液中会慢慢变为完美的立方体块( ) (6)晶

6、胞是晶体中最小的“平行六面体”( ) (7)区分晶体和非晶体最可靠的方法是对固体进行 X-射线衍射实验( ) 答案 (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (常见晶体结构模型)填空。 (1)在金刚石晶体中最小碳环含有_个C原子； 每个C原子被_个最小碳环共用。 (2)在干冰中粒子间作用力有_。 (3)含 1molH2O 的冰中形成氢键的数目为_。 (4)在 NaCl 晶体中，每个 Na 周围有_个距离最近且相等的 Na，每个 Na周围有 _个距离最近且相等的 Cl ，其空间构型为_。 (5)在 CaF2晶体中，每个 Ca 2周围距离最近且等距离的 F有_个；每个 F周围距离最

7、近且等距离的 Ca 2有_个。 答案 (1)6 12 (2)共价键、范德华力 (3)2NA (4)12 6 正八面体型 (5)8 4 1.如图为甲、乙、丙三种晶体的晶胞： 试写出： (1)甲晶体化学式(X 为阳离子)为_。 (2)乙晶体中 A、B、C 三种微粒的个数比是_。 (3)丙晶体中每个 D 周围结合 E 的个数是_。 (4)乙晶体中每个 A 周围结合 B 的个数为_。 答案 (1)X2Y (2)131 (3)8 (4)12 2.下图是由 Q、R、G 三种元素组成的一种高温超导体的晶胞结构，其中 R 为2 价，G 为2 价，则 Q 的化合价为_。 答案 3 解析 R：81 812 G：8

8、1 48 1 44 1 228 Q：81 424 R、G、Q 的个数之比为 142，则其化学式为 RQ2G4。 由于 R 为2 价，G 为2 价，所以 Q 为3 价。 3.(1)硼化镁晶体在 39K 时呈超导性。在硼化镁晶体中，镁原子和硼原子是分层排布的，下图 是该晶体微观结构的透视图，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。则硼化镁的化学式 为_。 (2)在硼酸盐中，阴离子有链状、环状等多种结构形式。下图是一种链状结构的多硼酸根，则 多硼酸根离子符号为_。 答案 (1)MgB2 (2)BO 2 解析 (1)每个 Mg 周围有 6 个 B，而每个 B 周围有 3 个 Mg，所以其化学式为 MgB

9、2。(2)从图 可看出，每个单元中，都有一个 B 和一个 O 完全属于这个单元，剩余的 2 个 O 分别被两个结构单元共用，所以 BO1(12/2)12，化学式为 BO 2。 4.Cu 元素与 H 元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如图所示。则该化合物的化学式 为_。 答案 CuH 解析 根据晶胞结构可以判断：Cu()：21 212 1 636； H()：61 3136，所以化学式为 CuH。 考点二考点二 四种晶体的性质与判断四种晶体的性质与判断 1.四种晶体类型比较 类型 比较 分子晶体 原子晶体 金属晶体 离子晶体 构成粒子 分子 原子 金属阳离子 和自由电子 阴、阳离子 粒子间的

10、相 互作用力 分子间作用力 共价键 金属键 离子键 硬度 较小 很大 有的很大， 有的很小 较大 熔、沸点 较低 很高 有的很高， 有的很低 较高 溶解性 相似相溶 难溶于任 何溶剂 常见溶剂难溶 大多易溶于水等 极性溶剂 导电、传热性 一般不导电， 溶于 水后有的导电 一般不具 有导电性 电和热的良导体 晶体不导电， 水溶 液或熔融态导电 2.离子晶体的晶格能 (1)定义 气态离子形成 1mol 离子晶体释放的能量，通常取正值，单位：kJmol 1。 (2)影响因素 离子所带电荷数：离子所带电荷数越多，晶格能越大。 离子的半径：离子的半径越小，晶格能越大。 (3)与离子晶体性质的关系 晶格能

11、越大，形成的离子晶体越稳定，且熔点越高，硬度越大。 (1)在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子( ) (2)在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子( ) (3)原子晶体的熔点一定比金属晶体的高( ) (4)分子晶体的熔点一定比金属晶体的低( ) (5)离子晶体一定都含有金属元素( ) (6)金属元素和非金属元素组成的晶体不一定是离子晶体( ) (7)原子晶体的熔点一定比离子晶体的高( ) 答案 (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 1.在下列物质中：NaCl、NaOH、Na2S、H2O2、Na2S2、(NH4)2S、CO2、CCl4、C2H2、SiO2、SiC、晶 体硅、金刚石、晶

12、体氩。 (1)其中只含有离子键的离子晶体是_。 (2)其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是_。 (3)其中既含有离子键又含有极性共价键和配位键的离子晶体是_。 (4)其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是_。 (5)其中含有极性共价键的非极性分子是_。 (6)其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是_。 (7)其中含有极性共价键和非极性共价键的极性分子是_。 (8)其中含有极性共价键的原子晶体是_。 (9)不含共价键的分子晶体是_，只含非极性共价键的原子晶体是_。 答案 (1)NaCl、Na2S (2)NaOH、(NH4)2S(3)(NH4)2S (4)Na2S2 (5)

13、CO2、CCl4、C2H2 (6)C2H2 (7)H2O2 (8)SiO2、SiC (9)晶体氩 晶体硅、金刚石 2.比较下列晶格能大小： (1)NaCl_KCl； (2)CaF2_MgO； (3)Na2S_Na2O； (4)CaO_KCl。 答案 (1) (2) (3) (4) 题组一 晶体类型判断 1.(1)CO 能与金属 Fe 形成 Fe(CO)5，该化合物熔点为 253K，沸点为 376K，其固体属于_ 晶体。 (2)2015全国卷，37(2)节选O 和 Na 的氢化物所属的晶体类型分别为_和 _。 (3)NF3可由 NH3和 F2在 Cu 催化剂存在下反应直接得到：4NH33F2=

14、Cu NF33NH4F 上述化学方程式中的 5 种物质所属的晶体类型有_(填序 号)。 a.离子晶体 b.分子晶体 c.原子晶体 d.金属晶体 答案 (1)分子 (2)分子晶体 离子晶体 (3)abd 2.(1)用“”或“RbClCsCl，其原因为_ _。 答案 (1)原子 共价键 (2) (3)HF 分子间能形成氢键，其熔化时需要消耗的能量更多(只要答出 HF 分子间能形成氢键即 可) (4) (5)D 组晶体都为离子晶体，r(Na )r(K)r(Rb)r(Cs)，在离子所带电荷数相同的情 况下，半径越小，晶格能越大，熔点就越高 解析 (1)A 组熔点很高，为原子晶体，是由原子通过共价键形成

15、的。(2)B 组为金属晶体，具 有四条共性。(3)HF 中含有分子间氢键，故其熔点反常。(4)D 组属于离子晶体，具 有两条性质。(5)D 组属于离子晶体，其熔点与晶格能有关。 题组二 晶体性质及应用 4.下列性质适合于分子晶体的是( ) A.熔点为 1070，易溶于水，水溶液导电 B.熔点为 3500，不导电，质硬，难溶于水和有机溶剂 C.能溶于 CS2，熔点为 112.8，沸点为 444.6 D.熔点为 97.82，质软，导电，密度为 0.97gcm 3 答案 C 解析 A、B 选项中的熔点高，不是分子晶体的性质，D 选项是金属钠的性质，钠不是分子晶 体。 5.A 族元素及其化合物在材料等

16、方面有重要用途。回答下列问题： (1)碳的一种单质的结构如图(a)所示。该单质的晶体类型为_，依据电子云的重叠方 式，原子间存在的共价键类型有_，碳原子的杂化轨道类型为_。 (2)石墨烯是从石墨材料中剥离出来的、 由单质碳原子组成的二维晶体。 将氢气加入石墨烯中 可制得一种新材料石墨烷。下列判断错误的是_(填字母)。 A.石墨烯是一种强度很高的材料 B.石墨烯是电的良导体而石墨烷则为绝缘体 C.石墨烯与石墨烷均为高分子化合物 D.石墨烯与 H2制得石墨烷的反应属于加成反应 (3)CH4、SiH4、GeH4的熔、沸点依次_(填“增大”或“减小”)，其原因是 _ _。 (4)SiO2比 CO2熔点

17、高的原因是_。 (5)四卤化硅 SiX4的沸点和二卤化铅 PbX2的熔点如图(b)所示。 SiX4的沸点依 F、Cl、Br、I 次序升高的原因是_ _。 结合 SiX4的沸点和 PbX2的熔点的变化规律，可推断：依 F、Cl、Br、I 次序，PbX2中的化 学键的离子性_、共价性_。(填“增强”“不变”或“减弱”) (6)水杨酸第一级电离形成离子，相同温度下，水杨酸的Ka2_苯酚 ()的Ka(填“”“”或“CO2H2 H2O 与 CH3OH 均为极性分子，水中氢键比甲醇中多；CO2与 H2均为非极性 分子，CO2相对分子质量较大，范德华力较大 (3)GaF3为离子晶体，GaCl3为分子晶体 (

18、4)O3 O3相对分子质量较大且是极性分子，范德华力较大 一、单项选择题 1.下列关于晶体的说法中，不正确的是( ) 共价键可决定分子晶体的熔、沸点 含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性 MgO 的晶格能远比 NaCl 大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小 晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列 干冰晶体中，一个 CO2分子周围有 12 个 CO2分子紧邻；CsCl 和 NaCl 晶体中阴、阳离子的 配位数都为 6 晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定 A. B. C. D

19、. 答案 A 2.(2018宿迁质检)下图为碘晶体晶胞结构。下列有关说法中正确的是( ) A.碘分子的排列有 2 种不同的取向，2 种取向不同的碘分子以 4 配位数交替配位形成层结构 B.用均摊法可知平均每个晶胞中有 4 个碘原子 C.碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体 D.碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力 答案 A 解析 在立方体的顶面上，有 5 个 I2，4 个方向相同，结合其他面考虑可知 A 选项正确；每 个晶胞中有 4 个碘分子，B 选项错误；C 项，此晶体是分子晶体，错误；D 项，碘原子间只存 在非极性共价键，范德华力存在于分子与分子之间，错误。 3.下列数据是对应物质的

20、熔点()： BCl3 Al2O3 Na2O NaCl AlF3 AlCl3 干冰 SiO2 107 2073 920 801 1291 190 57 1723 据此做出的下列判断中错误的是( ) A.铝的化合物的晶体中有的是离子晶体 B.表中只有 BCl3和干冰是分子晶体 C.同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 D.不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体 答案 B 解析 A 项，氧化铝的熔点高，属于离子晶体，则铝的化合物的晶体中有的是离子晶体，正 确；B 项，BCl3、AlCl3和干冰均是分子晶体，错误；C 项，同族元素的氧化物可形成不同类 型的晶体，例如 CO2是分子晶体，二氧化硅是原子晶

21、体，正确。 4.下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是( ) A.金刚石晶体硅二氧化硅碳化硅 B. C.MgOH2OO2Br2 D.金刚石生铁纯铁钠 答案 B 解析 A 项，同属于原子晶体，熔、沸点高低主要看共价键的强弱，显然对键能而言，晶体 硅碳化硅二氧化硅，错误；B 项，形成分子间氢键的物质的熔、沸点要大于形成分子内 氢键的物质的熔、沸点，正确；C 项，对于不同类型晶体，其熔、沸点高低一般为原子晶体 离子晶体分子晶体，MgOH2OBr2O2，错误；D 项，生铁为铁合金，熔点要低于纯铁， 错误。 5.(2018宿迁高三上学期期初)有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法 正确的是

22、( ) A.为简单立方堆积，为六方最密堆积，为体心立方堆积，为面心立方最密堆积 B.每个晶胞含有的原子数分别为1 个，2 个，2 个，4 个 C.晶胞中原子的配位数分别为6，8，8，12 D.空间利用率的大小关系为 答案 B 6.(2018泰州模拟)铁有如下 、 、 三种晶体结构， 三种晶体在不同温度下能发生转化。 下列说法不正确的是( ) A.、 三种晶体互为同分异构体 B.-Fe 晶体中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有 6 个 C.将铁加热到 1500分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型不同，化学性质相同 D.-Fe 晶体为面心立方最密堆积 答案 A 解析 Fe 的 、 三种晶体结构不

23、同，属于同素异形体，不是同分异构体，故 A 不正 确；-Fe 晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子是相邻顶点上的铁原子，与每个铁 原子等距离且最近的铁原子同层有 4 个，上、下层各 1 个，故共有 6 个，故 B 正确；急速冷 却和缓慢冷却，得到的晶体类型不同，结构不同，物理性质不同，但化学性质相同，故 C 正 确；-Fe 晶体中 Fe 原子处于顶点与面心，属于面心立方最密堆积，故 D 正确。 7.钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。钛酸钡晶 体的晶胞结构示意图如图所示，它的化学式是( ) A.BaTi8O12 B.BaTi4O5 C.BaTi2O4 D.

24、BaTiO3 答案 D 解析 本题结合识图考查晶体的晶胞结构知识及空间想象能力。解题关键：由一个晶胞想象 出在整个晶体中，每个原子为几个晶胞共用。仔细观察钛酸钡晶体的晶胞结构示意图可知： Ba 2在立方体的中心，完全属于该晶胞；Ti4处于立方体的 8 个顶点，每个 Ti4为与之相连 的 8 个立方体所共用，即每个 Ti 4只有1 8属于该晶胞；O 2处于立方体的 12 条棱的中点，每条 棱为 4 个立方体共用，即每个 O 2只有1 4属于该晶胞。则晶体中 Ba 2、Ti4、O2的个数比为 1 81 8 121 4 113。 二、不定项选择题 8.下列说法正确的是( ) A.干冰和石英晶体中的化

25、学键类型相同，熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同 B.化学变化发生时，需要断开反应物中的化学键，并形成生成物中的化学键 C.CH4和 CCl4中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构 D.NaHSO4晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键也被破坏 答案 BD 解析 A 项，干冰是分子晶体，而石英晶体是原子晶体，熔化时需克服微粒间的作用力分别 是分子间作用力和共价键，错误；B 项，化学反应的实质是断开旧化学键，形成新的化学键， 所以化学变化发生时，需要断开反应物中的化学键，并形成生成物中的化学键，正确；C 项， CH4分子中氢原子最外层达 2 电子的稳定结构，不是 8 电子稳定结构，错误；D

26、项，NaHSO4晶 体溶于水时，电离产生钠离子、氢离子和硫酸根离子，离子键被破坏，共价键也被破坏，正 确。 9.下列有关说法不正确的是( ) A.四水合铜离子的模型如图 1 所示，1 个水合铜离子中有 4 个配位键 B.CaF2晶体的晶胞如图 2 所示，每个 CaF2晶胞平均占有 8 个 Ca 2 C.H 原子的电子云图如图 3 所示，H 原子核外大多数电子在原子核附近运动 D.金属 Cu 中 Cu 原子堆积模型如图 4，为最密堆积，每个 Cu 原子的配位数均为 12 答案 BC 解析 A 项，四水合铜离子中铜离子的配位数为 4，配体是水，水中的氧原子提供孤电子对与 铜离子形成配位键，正确；B

27、 项，根据均摊法可知，在 CaF2晶体的晶胞中，每个 CaF2晶胞平 均占有 Ca 2个数为 81 86 1 24，错误；C 项，电子云密度表示电子在某一区域出现的机 会的多少，H 原子最外层只有一个电子，所以不存在大多数电子，只能说 H 原子的一个电子 在原子核附近出现的机会较多，错误；D 项，在金属晶体的最密堆积中，对于每个原子来说， 其周围的原子有同一层上的六个原子和上一层的三个及下一层的三个，故每个原子周围都有 12 个原子与之相连，正确。 10.下图分别代表 NaCl、金刚石、干冰、石墨结构的一部分。下列说法正确的是( ) A.NaCl 晶体只有在熔融状态下离子键被完全破坏，才能形成

28、自由移动的离子 B.金刚石中存在的化学键只有共价键，不能导电 C.干冰中的化学键只需吸收很少的热量就可以被破坏，所以干冰容易升华 D.石墨中碳原子的最外层电子都参与了共价键的形成，故熔点很高、硬度很大 答案 B 解析 A 项，NaCl 是离子化合物，在溶于水或熔融状态下离子键均能被完全破坏，错误；B 项，金刚石为原子晶体，化学键只有共价键，不能导电，正确；C 项，干冰属于分子晶体， 干冰升华是物理变化，破坏的是分子间作用力，化学键不变，错误；D 项，石墨中的碳原子 用 sp 2杂化轨道与相邻的三个碳原子以 键结合，形成正六边形的平面层状结构，而每个碳 原子还有一个 2p 轨道，其中有一个 2p

29、 电子，这些 p 轨道又都互相平行，并垂直于碳原子 sp 2 杂化轨道构成的平面，形成了大 键，因而这些 电子可以在整个碳原子平面上活动，类 似金属键的性质，石墨为层状结构，层与层之间通过范德华力连接，所以石墨的熔点很高， 但硬度较小，错误。 11.KO2的晶体结构与 NaCl 相似，KO2可以看成是 Na 的位置由 K代替，Cl的位置由 O 2代替， 则下列对于 KO2晶体结构的描述正确的是( ) A.与 K 距离相等且最近的 O 2共有 8 个 B.与 K 距离相等且最近的 O 2构成的多面体是正八面体 C.与 K 距离相等且最近的 K有 8 个 D.一个 KO2晶胞中的 K 和 O 2粒

30、子数均为 8 个 答案 B 解析 A 项， K 位于晶胞棱心， 与 K距离相等且最近的 O 2位于顶点和面心， 共有 6 个， 错误； B 项，与 K 距离相等且最近的 O 2共有 6 个，构成正八面体，K 位于正八面体中心，正确；C 项， K 位于晶胞棱心，则被横平面、 竖平面和正平面共有，且每一个平面有 4 个 K距离最近， 共 4312 个，错误；D 项，K 位于晶胞棱心和体心，数目为 121 414，O 2位于顶点和 面心，数目为 81 86 1 24，即一个 KO 2晶胞中摊得的 K 和 O 2粒子数均为 4 个，错误。 三、非选择题 12.(2019常州一中高三考试)已知：硫酸铜溶

31、液中滴入氨基乙酸钠(H2NCH2COONa)即可 得到配合物 A。其结构如图所示： (1)Cu 元素基态原子的外围电子排布式为_。 (2)元素 C、N、O 的第一电离能由大到小排列顺序为_。 (3)配合物 A 中碳原子的轨道杂化类型为_。 (4)1mol 氨基乙酸钠(H2NCH2COONa)含有 键的数目为_。 (5)氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳。写出二氧化碳的一种等电子体： _(写化学式)。 (6)已知：硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如图所示，则该化合物的化学式是 _。 答案 (1)3d 104s1 (2)NOC (3)sp2、sp3 (4)8NA (5)N2O(或 SCN 、N

32、 3等) (6)Cu2O 解析 (3)配合物 A 分子中一种碳有 C=O， 碳的杂化方式为 sp 2杂化， 另一种碳周围都是单键， 碳的杂化方式为 sp 3杂化。 (4)共价单键为 键，共价双键中一个是 键一个是 键，1 个 H2NCH2COONa 分子中含 有 9 个 键，所以 1mol 氨基乙酸钠中含有 键的数目为 9NA。 (5)一个二氧化碳分子中原子个数为 3 个，价电子数为 16，原子个数相等、价电子数相等的 微粒为等电子体，则 CO2的等电子体为：N2O 或 SCN 、N 3等。 (6)利用均摊法知，该化合物中 O 原子个数181 82，Cu 原子个数4，铜原子和氧原子 个数之比4

33、221，所以其化学式为：Cu2O。 13.(2019溧水高级中学高三学情调研)氢氧化镍在乙醇的悬浊液中可发生如下反应生成单 质镍的配合物： Ni(OH)25CH3NC=(CH3NC)4NiCH3NCOH2O (1)Ni 2基态核外电子排布式为_。 (2)CH3NC(其结构简式为 CH3NC)分子中碳原子轨道的杂化类型是_；1molCH3NC 中 键的数目为_。 (3)用光气(COCl2)与甲胺(CH3NH2)可以制取 CH3NCO。 与 COCl2互为等电子体的一种阴离子为_。 甲胺极易溶于水，除因为它们都是极性分子外，还因为_。 (4)Ni 单质的晶胞结构如图所示，每个晶胞中含 Ni 原子数

34、目为_。 答案 (1) Ar3d 8(或 1s22s22p63s23p63d8) (2) sp、sp3 5N A (3)CO 2 3或 NO 3 甲胺能 与水形成分子间氢键 (4)4 解析 (2)CH3NC 中甲基上的碳是 sp 3杂化，而碳氮三键中的碳是 sp 杂化，1molCH 3NC 中 键 为 5mol。 (3)原子数和价电子数都相等的微粒互为等电子体，与 COCl2互为等电子体的阴离 子的化学式为 CO 2 3或 NO 3；因为甲胺能与水形成分子间氢键，所以甲胺极易溶于水。(4) 每个晶胞中镍原子个数81 86 1 24。 14.(2018江苏省丹阳高级中学高三上学期期中)甲基呋喃与

35、氨在高温下反应得到甲基吡咯： (1)Zn 的基态原子核外电子排布式为_。 (2)配合物Zn(NH3)3(H2O) 2中，与 Zn2形成配位键的原子是_(填元素符号)。 (3)1mol 甲基呋喃分子中含有 键的数目为_。 (4)甲基吡咯分子中碳原子轨道的杂化轨道类型是_。与 NH3分子互为等电子体的 阳离子为_。 (5)甲基吡咯的熔、沸点高于甲基呋喃的原因是_。 (6)锌的某种化合物晶胞结构如图所示，则构成该化合物的两种粒子个数比为_。 答案 (1)Ar3d 104s2(或 1s22s22p63s23p63d104s2) (2)N 和 O (3)12NA (4)sp 3和 sp2 H 3O (5

36、)甲基吡咯分子间存在氢键 (6)11 解析 (1)锌是 30 号元素，基态核外电子排布式为Ar3d 104s2或 1s22s22p63s23p63d104s2。(2) 配合物Zn(NH3)3(H2O) 2中氨气分子中的氮原子提供孤对电子与锌离子形成配位键，水分子 中的氧原子提供孤对电子与锌离子形成配位键。 (3)每个甲基呋喃分子中含有 6 个碳氢键， 即 为 键，含有 2 个碳碳单键，2 个碳氧单键，2 个碳碳双键，每个单键都是 1 个 键，双键 中含有 1 个 键和 1 个 键，所以总共有 12 个 键。(4)甲基吡咯分子中有两类碳原子， 一类碳原子形成碳碳单键，采用 sp 3杂化，一类碳原子形成了碳碳双键，采用 sp2杂化，与氨 气分子互为等电子体的物质含有 4 个原子且有 10 个电子，所以为水合氢离子。(5)甲基呋喃 的氧原子没有与氢原子形成共价键，所以无法形成分子间氢键，而甲基吡咯的氮原子和氢原 子形成了共价键，可以形成分子间氢键，从而提高了熔、沸点。(6)X 原子位于晶胞的顶点和 面心，所以一个晶胞中 X 的原子个数为 81 86 1 24，晶胞中含有 4 个锌离子，则两种粒 子个数比为 4411。