人教版高中物理选修3 5课件：184波尔的原子模型.ppt

1、18.4波尔的原子模型波尔的原子模型核外电子绕核运动核外电子绕核运动辐射电磁波辐射电磁波电子轨道半径连续变小电子轨道半径连续变小原子不稳定原子不稳定辐射电磁波频率连续变化辐射电磁波频率连续变化原子是稳定的原子是稳定的原子光谱是线状谱原子光谱是线状谱 分立分立 以上矛盾表明，从宏观现象总结出来的经以上矛盾表明，从宏观现象总结出来的经典电磁理论不适用于原子这样小的物体产生的典电磁理论不适用于原子这样小的物体产生的微观现象。为了解决这个矛盾，微观现象。为了解决这个矛盾，1913年丹麦的年丹麦的物理学家玻尔在卢瑟福学说的基础上，把普朗物理学家玻尔在卢瑟福学说的基础上，把普朗克的量子理论运用到原子系统上

2、，提出了玻尔克的量子理论运用到原子系统上，提出了玻尔理论。理论。一、波尔原子理论的基本假设一、波尔原子理论的基本假设1、轨道量子化与定态、轨道量子化与定态原子核电子的轨道是量化的。玻尔认为，原子中的电子在库仓引力的作用下，绕原子核做圆周运动，服从经典力学的规律。但不同的是，电子运行轨道的半径不是任意的，只有当半径的大小符合一定条件时，这样的轨道才是可能的。也就是说，电子的轨道是量子化的。电子在这些轨道上绕核的转动是稳定的，不产生电磁辐射。人们常把原子核和它周围的电子比做太阳系或者地球和人造卫星。以地球和人造卫星为例，假如我们发射了一颗卫星、使它在一定的圆轨道上运行。如果需要，可以使这颗卫星的能

3、量稍大一些，在更大一些的轨道上运行。只要技术条件能够达到，轨道半径可以按照需要任意取值。行行星星轨轨道道半半径径是是连连续续的的 行星运动的轨道半径是连续的行星运动的轨道半径是连续的不同于电子的轨道是分立的。不同于电子的轨道是分立的。但是，并非把这个图景缩小就可以看做原子核和它周围电子的运动。在玻尔的理论中，电子的轨道半径只可能是某些分立的数值。例如，氢原子中电子轨道的最小半径是0.053nm，不可能再小了:电子还可能在半径是0.212nm，0.477nm的轨道上运行，但是轨道半径不可能是介于这些数值中间的某个值!rn n2r1(n 1,2,3 )r1 0.053nmr2 0.212nmn叫量

4、子数叫量子数 n=1表示电子轨道表示电子轨道1定态：原子中具有确定能量的稳定状态。定态：原子中具有确定能量的稳定状态。基态：能量最低的状态基态：能量最低的状态(离核最近离核最近)激发态：其他的能量状态激发态：其他的能量状态 当电子在不同的轨道上运动时，原子处于不同的状态。玻尔指出，原子在不同的状态中具有不同的能量，因此、原子的能量是量子化的。这些量子化的能量值叫做能级能级。123基态（第一能级）基态（第一能级）激激发发态态量量子子数数E412345E1E3E2E5EneVE6.131 （n=1,2,3)2、频率条件、频率条件 解释原子分立谱线 当电子从能量较高的定态轨道（设能量为Em）跃迁跃迁

5、到能量较低的定态轨道（设能量为En）时，会放出能量为hv的光子.E412345E1E3E2E5EnmnhEE (mn)反之，当电子吸收光子时会从较低的能量态跃迁到较高的能量态，吸收的光子的能量同样由频率条件决定。分立轨道分立轨道1 2 3 44 3 2 1 E4E3E2E1定态定态跃迁跃迁4 3 2 1 E4E3E2E1二、波尔理论对氢光谱的解释二、波尔理论对氢光谱的解释-13.6-3.4-1.51-0.85-0.540 eVnE氢原子的能级图n：电子脱离核束缚nmr053.01 12rnrneVE6.131 21nEEn 0 E 巴尔末公式中有正整数巴尔末公式中有正整数n n出现，这里我们也

6、用出现，这里我们也用正整数正整数n n来标识氢原子的能级，它们之间是否有某种来标识氢原子的能级，它们之间是否有某种联系？联系？22111()3,4,5,.2Rnn 玻尔的频率条件告诉我们，原子从较高的能级跃迁到较低的能级时，例如从E3跃迁到E2时，辐射的光子的能量为hv=E3-E2。按照玻尔理论，巴耳末公式中的正整数n和2，正好代表电子跃迁之前和跃迁之后所处的定态轨道的量子数n和2。按照这个思路可以根据玻尔理论推导出巴耳末公式，井从理论上算出里德伯常量R的值。这样得到的结果与实验值符合得很好。同样，玻尔理论也能很好地解释甚作预言氢原子的其他谱线系。因此，巴耳末公式代表的应该是电子从量子数分別为

7、n3，4，5，的能级向量子数为2的能级跃迁时发出的光谐线。激激发发态态跃跃 迁迁高速运动的电子的撞击 （吸收光子）放出光子（发光）基基态态 通常情况下，原子处于基态，基态是最稳定的。气体放电管中的原子受到高速运动的电子的撞击，有可能向上跃迁到激发态。处于激发态的原子是不稳定的，会自发地向能量较低的能级跃迁，放出光子，最终回到基态。这就是气体导电时发光的机理。由于不同的原子具有不同的结构，能级各不相同，因此辐射(或吸收)的光子频率也不相同。这就是不同元素的原子具有不同的特征谱线的原因所以我们可以看到多彩的霓虹灯。三、波尔模型的局限性三、波尔模型的局限性把电子的运动看做经典力学描述下的轨道运动。将

8、量子观念引入原子领城，提出了定态和跃迁的概念。实际上，原子中电子的坐标没有确定的值。因此，我们只能说某时刻电子在某点附近单位体积内出现的概率是多少，而不能把电子的运动看做一个具有确定坐标的质点的轨道运动。成功不足 电子云用小黑点的疏密来代表电子在各处单位体积出现的几率大小。甲是氢原子处于n1的状态时的电子云:当2时有几个可能的状态，图乙画的是其中一个状态的电子云。弗兰克弗兰克赫兹实验赫兹实验科学足迹科学足迹 波尔理论的一个重要假设是原子能量的量子化。光请测量发现了电磁波发射或吸收的分立特征，从而证实了原子中分立的能级的存在。然而，激发原子的手段不只是让它受收电磁辐射，还有加热或使粒子種撞等方式

9、。因此。除了光谱测量外，用其他方法也应该能够证明原子能量的量子化现象，哪兰克一弦验就是其中之如果原子的能是分立的，那么用碰撞的方式使原子吸收的能量，即其他粒子转移给原子的能量，也应该是量子化的。1914年，弗兰克和赫兹利用电子表击汞原子发现电子损失的能量，也就是汞原子吸收的能量，是分立的，从而证明汞原子的能量确实是量子化的。从量子力学的诞生看科学技术与社会从量子力学的诞生看科学技术与社会科学足迹科学足迹 20世纪初是群英出的时代。从量子概念的首次提出，到描述微观粒子运动的量子力学的误生，历经了大约四分之一个世纪。在通往量子论的道路上，闪着普朗克、爱因斯坦，玻尔、海森伯、德布罗意、定谔、玻恩和软

10、拉克等一大批杰出的物理学家的光辉的名字。现代物理学的另一个支柱是相对论。与相对论的建立不同，量子理论并非主要由一个物理学家创立，它是许多物理学家共同努力的结品。正如被得罗伯森在玻尔研究所的早年岁月一书中所说的那样，“量子物理学的建立可以认为是物理学研究工作方式上的转折点”。这种科学研究的群体性特点在20世纪后来的科学和技术研究中，例如核能的开发和利用、原子弹的研制中，都表现得十分突出。量子力学的诞生也是与当时的社会环境分不开的。到20世纪初，英、法、德、美等国家相继完成了第二次工业革命，成为工业化的国家。电的应用在使人类获得嘏其方便的动力的同时，也为物理学的发展奠定了技术基础。真空技术的提高使

11、汤姆孙能够利用高真空的放电管观察阴极射线在电场、磁场中的偏转，从而导致了电子的发现。这一发现动摇了原子不可分割的传统观念，拉开了人类探索原子结构的序幕，进而改变了人们的生活，改变了人们的思维。玻尔海森伯德布罗意爱因斯坦洛仑兹居里夫人普朗克康普顿泡利薛定谔维夏菲尔特福勒布里渊波恩威尔逊理查德森古耶朗之万狄拉克顿德尔赫尔岑克莱默斯布拉格朗梅尔德拜库德森皮卡德亨利奥特艾伦费斯特问题与练习解答：问题与练习解答：1、参考图18.4-2、用成尔理论解释，当巴耳末公式n5时计算出的数原子光谱的谱线，是哪两个能级之间的跃迁造成的?解：解：根据波利和巴末尔公式计算出的氢原子光谱线都是从高能级向n=2的能级跃迁的

12、。所以n=5时，计算出的氢原子光谱的谱线是量子数为5的能级跃迁到量子数为2的能级形成的。2、请用坡尔理论解释:为什么原子的发射光谱都最一些分立的亮线?根据波尔理论，原子处于一系列不连续的能量状态中，原子从较高能级E2跃迁到较低能级E1时辐射的光子能量满足hv=E2-E1。由于原子能级是分立的，能极差也是分立的。辐射的光子的能量也是分立的。并且有确定的频率，所以原子光谱只有一些分立的亮线。解：解：3、如果大量氢原子处在n3的能级，会辐射出几种频率的光?其中波长最短的光是在哪两个能之间跃迁时发出的?能辐射3种频率的光。波长最短的光是从n=3的能级跃迁到n=1的能级时发出的光。解：解：4、包含各种波

13、长的复合光，被原子吸收了某些波长的光子后，连续语中这些波长的位上便出现了醋线，这样的光语做吸收光语。请用玻尔理论释:为什么各种原子吸收羌语中的每一条钱都跟这种原子的发射光语中的一条亮线相对应?各种波长的复色光通过物质时，原子吸收了跟他的原子谱线波长相同那些光子，使连续的复色光谱背景上出现了谱线，由于原子只能吸收能量大小满足两个能量之差hv=E2-E1的光子，从低态跃迁到高态，在复色光谱中形成一条暗线，这条暗线刚好与E2跃迁到E1发出的光子的明线相对应。因此各种原子吸收光谱中的每一条暗线都跟该原子线状谱中的一条亮线对应。解：解：课堂小结一、波尔原子理论的基本假设1、轨道量子化与定态电子的轨道是量

14、化的。定态：原子中具有确定能量的稳定状态。原子的能量是量子化的。这些量子化的能量值叫做能级能级。基态：能量最低的状态基态：能量最低的状态(离核最近离核最近)激发态：其他的能量状态激发态：其他的能量状态2、频率条件 解释原子分立谱线 当电子从能量较高的定态轨道（设能量为Em）跃迁跃迁到能量较低的定态轨道（设能量为En）时，会放出能量为hv的光子.mnhEE (mn)反之，当电子吸收光子时会从较低的能量态跃迁到较高的能量态，吸收的光子的能量同样由频率条件决定。二、波尔理论对氢光谱的解释 波尔运用经典电磁学和经典李颉的理论，可以计算氢原子中电子的可能轨道半径以及相应的能量。由于不同的原子具有不同的结构，能级各不相同，因此辐射的光子频率（颜色）也不相同。这就是不同元素的原子具有不同的特征谱线的原因，所以我们可以看到多彩的霓虹灯。三、波尔模型的局限性1、成功：将量子观念引入原子领城，提出了定态和跃迁的概念。2、不足：把电子的运动看做经典力学描述下的轨道运动。实际上，原子中电子的坐标没有确定的值。因此，我们只能说某时刻电子在某点附近单位体积内出现的概率是多少。3、电子云用小黑点的疏密来代表电子在各处单位体积出现的几率大小。