原子核外电子排布规律概要课件.ppt

1、原子核外电子排布规律第二课时1 1电子分层排布的依据是什么？什么是能层、能级？有什么样的关系？电子分层排布的依据是什么？什么是能层、能级？有什么样的关系？1在多电子原子中，每一层上的电子能量一样吗？运动区域的形状一样吗？在多电子原子中，每一层上的电子能量一样吗？运动区域的形状一样吗？2为什么每个电子层所能容纳的电子数最多为为什么每个电子层所能容纳的电子数最多为2n2（n为电子层数）？为电子层数）？34从哪几个方面来描述原子核外电子运动状态？从哪几个方面来描述原子核外电子运动状态？1 知识回顾知识回顾电子分层排布的依据是什么？什么是能层、能级掌握构造原理及电子排布遵循规律学习目标能够描述核外多电

2、子的运画出画出Mg Mg、K K、CaCa、FeFe原子的原子结构示意图：原子的原子结构示意图：K KCaCaFeFeMg画出Mg 、K、C a、F e 原子的原子结构示意图：K C a F e M2 22,多电子原子里，电子排布一定遵循能层能级由低到高的原则吗？多电子原子里，电子排布一定遵循能层能级由低到高的原则吗？1,能量的大小是严格按照先能层后能级的顺序递变的吗？能量的大小是严格按照先能层后能级的顺序递变的吗？2 自主学习知识回顾3，为什么K，C a,F e 的原子结构示意图1 1 原子核外电子先占有原子核外电子先占有能量低能量低的能级里，然后再依次进的能级里，然后再依次进入入能量高能量

3、高的轨道，这样使整个原子处于的轨道，这样使整个原子处于最低的能量最低的能量状态。状态。1 能量最低原理能量最低原理 原子核外电子先占有能量低的能级里E E（4s4s）E E（3d3d）E E（5 5s s）E E（4 4d d）E E（6 6s s）E E（5 5d d）能级交错能级交错E（4 s）E（3 d）E（5 s）E（4 d）E（2 25,什么是基态，激发态？光谱是如何产生的？2 自主学习知识回原子的发射与吸收光谱原子的发射与吸收光谱低能量轨道电子低能量轨道电子吸收能量吸收能量高能量轨道电子高能量轨道电子原子吸收光谱原子吸收光谱低能量轨道电子低能量轨道电子释放能量释放能量原子发射光谱原

4、子发射光谱原子的发射与吸收光谱低能量轨道电子吸收能量高能量轨道电子原子6,同一能级电子排布是如何排布的？遵循什么规律？同一能级电子排布是如何排布的？遵循什么规律？2 26,同一能级电子排布是如何排布的？遵循什么规律？2 自主学习2 2每个原子轨道上最多只能容纳两个自旋状态不同的电子。每个原子轨道上最多只能容纳两个自旋状态不同的电子。在同一个原子中没有也不可能有运动状态完全相同的两在同一个原子中没有也不可能有运动状态完全相同的两个电子存在个电子存在2 泡利不相容原理泡利不相容原理每个原子轨道上最多只能容纳两个3 3原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时电

5、子尽可能分占不同的原子轨道，电子尽可能分占不同的原子轨道，自旋状态相同自旋状态相同洪特规则特例洪特规则特例全满（全满（s2、p6、d10、f14）半满（半满（s1、p3、d5、f7）全空（全空（s0、p0、d0、f0）时比较稳定。）时比较稳定。3 洪特规则洪特规则原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时洪1.能量最低原理能量最低原理2.泡利不相容原理泡利不相容原理3.洪特规则洪特规则 1 2 3原子核外电子排布遵循的原理原子核外电子排布遵循的原理1.能量最低原理2.泡利不相容原理3.洪特规则排布规律 1 2 28,我们又是怎么来描述核外电子的运动状态的？我们又是怎么来描述核外电子的运动状态的？

6、7,我们用什么样的方法来描述核外电子的排布呢？2 自主学习知2 2基态原子电子排布式：基态原子电子排布式：元素符号；元素符号；轨道符号轨道符号(带电子层数带电子层数)（按电子层由小到大顺序）（按电子层由小到大顺序）；电子个数电子个数(右上角右上角)。练习练习:写出下列元素的电子排布式写出下列元素的电子排布式:NaNa：K K：BrBr：1s2 22s2 22p6 63s1 11s2 22s2 22p6 63s2 23p6 64s1 11s2 22s2 22p6 63s2 23p6 63d10104s2 24p5 5(1)(1)原子电子排布式书写格式：原子电子排布式书写格式：2 基态原子电子排布

7、式：元素符号；练习:写出下列元素的电子(2)(2)原子外围电子排布式：原子外围电子排布式：原子实：将原子内层已达到稀有气体结构原子实：将原子内层已达到稀有气体结构的部分写成的部分写成“原子实原子实”，以稀有气体的元素，以稀有气体的元素符号外加方括号表示。符号外加方括号表示。在化学反应中，原子外围电子发生变化，在化学反应中，原子外围电子发生变化，而而“原子实原子实”不受影响。不受影响。也可以省去也可以省去“原子实原子实”，直接写出，直接写出原子外原子外围电子排布式围电子排布式。(2)原子外围电子排布式：练习练习:写写出下列元素的出下列元素的原子实原子实表示表示式式:NaNa：S S：Ca:Ca:

8、Ni:Ni:1s2 22s2 22p6 63s1 11s2 22s2 22p6 63s2 23p6 63d8 84s2 2Ar3d8 84s2 21s2 22s2 22p6 63s2 23p4 41s2 22s2 22p6 63s2 23p6 64s2 2ArNe练习:写出下列元素的原子实表示式:1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 1 1原子的电子排布式和轨道表示式原子的电子排布式和轨道表示式(1)(1)轨道表示式的书写格式：轨道表示式的书写格式：元素符号；元素符号；轨道框轨道框(一个轨道一个框，能量相同的轨道一个轨道一个框，能量相同的轨道连在一起连在一起)；电子及自旋状态电子及自旋状

9、态(、)。练习练习:画画出下列元素的出下列元素的轨道表示轨道表示式式:C C：NaNa：原子的电子排布式和轨道表示式(1)轨道表示式的书写格式：练习铁原子的电子排布图铁原子的电子排布图洪特规则洪特规则泡利原理泡利原理能量最低原理能量最低原理1s2s2p3p3d3s4s铁原子的电子排布图 核外电子排布的表示方法1，电子式，电子式2，结构示意图，结构示意图3，电子排布式，电子排布式4，轨道表示式，轨道表示式核外电子排布的表示方法1，电子式原子的最外层电子原子核外电子2 21，（，（2009）以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动）以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是状态描述最详尽的是A：He B C1s2 D 2，短周期元素中，原子基态时具有，短周期元素中，原子基态时具有1个未成对电子的元素共有（个未成对电子的元素共有（）A5B6C7D82 巩固练习巩固练习1，（2 0 0 9）以下表示氦原子结构的化学用2 21s22s22p63s23p63d54s11s22s22p63s23p63d104s12 巩固练习巩固练习写出2 4 C r 原子的轨道表示式和电子排布式写Thank you!T h a n k y o u !