苏教版高中化学必修二课件：专题1-第一单元-原子核外电子排布与元素周期表-元素周期律(共20张).ppt

1、1.1.1 元素周期律微观结构与物质的多样性微观结构与物质的多样性专题专题1原子原子核核外电子质子 Z中子 N原子中:核电荷数=质子数=核外电子数【复习】一 原子结构二、原子核外电子排布1234567KLMNOPQ由内到外,能量逐渐升高(1)分层排布注意:以上规律必须同时兼顾。(2)排布规律2.每层(n层)最多容纳电子数 个。4.次外层最多容纳电子数 个5.倒数第三层最多容纳电子数 个3.最外层最多容纳电子数 个(K层为最外层最多容纳电子数 个)82322n2181.能量低层向能量高层逐层排布K L M N O P Q(3)原子结构示意图核电荷数微粒符号2 8 7+17Cl原子核层内电子数电子

2、层2 8 8+17Cl-(4)原子结构与元素性质的联系1.通常把最外层有8个电子(K层为最外层2个电子)的结构称为稳定结构。2.元素化合价与得失电子关系a.稀有气体:b.金属元素:c.非金属元素:3.价电子:参与化合价变化的电子,通常为最外层电子7一 原子结构和元素性质的变化规律1.核外电子排布的变化规律结论1.核外电子排布的变化规律原子序数 电子层数最外层电子数达到稳定结构时最外层电子数1231011181 21221 8831 881)每组原子电子层数相同2)原子核外电子排布呈周期性变化1 8从表中的数据看,你认为元素原子半径随原子序数的递增呈现什么规律性的变化?观察与思考：一些元素原子半

3、径规律性变化示意图 2.原子半径变化的规律性(2)微粒半径大小比较(“三步”)a.电子层数越多,微粒半径越大(1)随着原子序数的递增,元素原子半径呈现(大到小)周期性变化。b.电子层数相同,核电荷数越大,微粒半径越小c.电子层数、核电荷都相同时,电子越多微粒半 径越大3.化合价的一般变化规律3.常见元素化合价的一般规律 最高正价:金属元素无负价;氧氟无正价。最高正价+最低负价=8 最低负价与最高正价的关系为 120号元素中(除了O、F)元素的最高正价=最外层电子数;+1 +7最低负价:-4 -1金属性及非金属性的比较方法4.金属性及非金属性的比较方法 元素金属性强弱判断的依据 元素非金属性强弱

4、判断依据1).最高价氧化物对应水化物碱性强弱;2).单质与水(或酸)反应,置换H2难易;3).活泼金属置换较其不活泼金属。1).最高价氧化物对应水化物酸性强弱;2).与H2化合难易程度及氢化物稳定性;3).活泼非金属置换较其不活泼非金属。比较金属与水(酸)置换出H2的难易;比较最高价氧化物的水化物的碱性强弱;能否从化合物中置换出另一种金属。a.比较与氢气生成气态氢化物的难易和稳定性;b.比较最高价氧化物的水化物的酸性强弱;c.能否从化合物中置换出另一种非金属单质。实验证明金属性强弱 Na Mg Al Si P S Cl实验证明非金属性强弱金属性及非金属性的比较方法非金属性判断推测1).最高价氧

5、化物对应水化物酸性强弱;2).与H2化合难易程度及氢化物稳定性;3).活泼非金属置换较其不活泼非金属。金属性判断推测1).最高价氧化物对应水化物碱性强弱;2).单质与水(或酸)反应,置换H2难易;3).活泼金属置换较其不活泼金属。得电子氧化性失电子还原性1.核外电子排布2.化合价变化3.原子半径变化4.小结:5.元素周期律:随着元素 的递增,元素的性质呈现 变化的规律。元素周期律的实质:元素原子的核外电子排布随着元素核电荷数的递增发生周期性变化的必然结果。1.原子序数为1-18的元素,随着核电荷数的递增不呈周期性变化的是()A.相对原子量 B.主要化合价 C.原子半径 D.电子层数AD2.下列

6、叙述中,错误的是 （）A.酸性:HClO4H2SO4H3PO4B.还原性:NaMgAlC.稳定性:HFHClHBr D.原子半径:ClSO 3.对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的（）A.单质的还原性:AlMgNa B.原子半径:NaMgAlC.离子半径:Na+Mg2+Al3+D.碱性:NaOHMg(OH)2Al(OH)3 DD金属性及非金属性的比较方法非金属性判断推测1).最高价氧化物对应水化物酸性强弱;2).与H2化合难易程度及氢化物稳定性;3).活泼非金属置换较其不活泼非金属。金属性判断推测1).最高价氧化物对应水化物碱性强弱;2).单质与水(或酸)反应,置换H2难易;3).活泼金属置换较其不活泼金属。得电子氧化性失电子还原性1.核外电子排布2.化合价变化3.原子半径变化4.小结: