分子的立体构型价层电子对互斥理论人教版高中化学选修三-导学课件.pptx

1、第二章分子结构与性质第二节分子的立体构型第一课时1.空间分布的两个点是否一定是在同一条直线上？迁移:两个原子构成的分子，将这2个原子看成是两个点，那么它们在空间上可能会构成几种形状？分别是什么？O2HCl2.空间分布的三个点是否一定在同一条直线上？迁移：三个原子构成的分子，将这3个原子看成是三个点，那么它们在空间上可能会构成几种形状？分别是什么？在多原子构成的分子之中，由于原子间排列的空间顺序是不一样，使得分子有了不同的结构，这就是所谓的分子的立体构型。O2HClH2OCO21.双原子分子（直线型）2.三原子分子立体结构（有直线形和V形）直线形 180V形 105一、形形色色的分子3.四原子分

2、子立体结构（直线形、平面三角形、三角锥形、正四面体）C2H2CH2ONH3P4一、形形色色的分子平面三角形 120三角锥形 107正四面体 60直线型 1804.五原子分子立体结构CH4正四面体一、形形色色的分子CH3CH2OHCH3COOHC6H6C8H8CH3OH4.其他一、形形色色的分子C60C20C40C70资料卡片一、形形色色的分子测分子体结构：红外光谱仪吸收峰分析科学视野分子的立体结构是怎样测定的？1.同为三原子分子，CO2 和 H2O 分子的空间结构却不同，为什么？2.同为四原子分子，CH2O与 NH3 分子的的空间结构也不同，为什么？结合CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4

3、等分子的电子式、结构式及分子的空间构型，分析中心原子价电子层电子的成键情况。分子CO2H2ONH3CH2OCH4电子式结构式分子的空间构型O C O:H O H:H N H:H:H C H:HHO=C=O H-O-HH-N-H-HH-C-H=OH-C-H-HH直线形V 形三角锥形平面三角形正四面体HH.C.O.CCl4_ BeCl2_下列分子或离子中，不含有孤对电子的是（）H2O B.(5)若价电子数出现奇数时，可把这个单电子当做电子对看待CO2 B.CH4 NH4+CH3Cl P4 SO42-价层电子对是指分子中的中心原子上的电子对，包括键电子对和中心原子上的孤电子。键个数=与中心原子结合的

4、原子个数NH3 D.价层电子对之间的斥力大小顺序：(4)若为阴离子，则加上电荷数，如SO42-，价层电子对：指分子中的中心原子上的电子对直线形 平面三角形 四面体 三角双锥 八面体下列分子的立体结构，其中属于直线形分子的是（）中心原子的价层电子对的排布和ABn型共价分子的构型以下分子或离子的结构为正四面体，且键角为10928 的是（）价层电子对是指分子中的中心原子上的电子对，包括键电子对和中心原子上的孤电子。空间分布的两个点是否一定是在同一条直线上？中心原子：对ABn型分子，B围绕A成键，则A为中心原子，n值为中心原子结合的原子数。价层电子对是指分子中的中心原子上的电子对，包括键电子对和中心原

5、子上的孤电子。中心原子：对ABn型分子，B围绕A成键，则A为中心原子，n值为中心原子结合的原子数。孤电子对：未用于形成共价键的电子对成键电子对和孤电子对会影响分子的空间构型中心原子代表物中心原子结合的原子数分子类型空间构型无孤对电子CO22AB2CH2O3AB3CH44AB4有孤对电子H2O2AB2NH33AB3直线形平面三角形正四面体V 形三角锥形孤对电子对分子立体结构影响较大价层电子对是指分子中的中心原子上的电子对，包括键电子对和中心原子上的孤电子。一个共价分子或离子中，中心原子A周围所配置的原子B（配位原子）的立体构型，主要决定于中心原子的价电子层中各电子对间的相互排斥作用。中心原子周围

6、的电子对按尽可能互相远离的位置排布，使彼此间的排斥能最小，能量最低，物质最稳定。理论基本要点二、价层电子对互斥理论（VSEPR）1.内容:分子中的价层电子对由于相互排斥作用，而趋向尽可能彼此远离以减小斥力，分子尽可能采取对称的空间构型。电子对之间的夹角越大排斥力越小。价层电子对：指分子中的中心原子上的电子对a.分子或离子的空间构型取决于中心原子的价层电子对数基本要点孤对电子-孤对电子 孤对电子-成键电子对 成键电子对-成键电子对b.价层电子对之间的斥力大小顺序：价层电子对数=键个数+中心原子上的孤电子对数键个数=与中心原子结合的原子个数c.中心原子的价层电子对之间尽可能远离，以使斥力最小，由此

7、决定分子空间构型。静电斥力最小的价层电子对的排布方式价层电子对数 23456电子对排布方式 直线形平面三角形 四面体三角双锥 八面体2.中心原子价层电子对数的确定方法对ABm型分子或离子，其中心原子价层电子对数(n)的判断方法：n=中心原子价层电子数+每个配位原子提供的价电子数m电荷数2(2)若为分子，电荷数为0(6)N为结合原子时，按“-1”计算 (3)若为阳离子，则减去电荷数，如NH4+，(4)若为阴离子，则加上电荷数，如SO42-，(5)若价电子数出现奇数时，可把这个单电子当做电子对看待n=5+14-12=4n=6+22=4(1)作为与中心原子结合的原子，卤素原子和氢原子提供1个电子，第

8、A族元素的原子不提供电子化学式 价层电子对数 结合的原子数孤对电子对数HCNSO2NH2BF3H3O+SiCl4CHCl3NH4+SO420 1 2 0 1 0 0 0 2 2 2 3 3 4 4 4 0 4 2 34 3 4 4 4 4 4 化学式 价层电子对数 结合的原子数 孤对电子对数H2OSO3NH3CO2SF4SF6PCl5PCl3CH42 0 1 0 1 0 0 1 2 3 3 2 4 6 5 3 0 4 4 34 2 5 6 5 4 4 2 435 6 直线形 平面三角形 四面体 三角双锥 八面体 3.价层电子对互斥(VSEPR)模型（1）对ABm型分子，若中心原子A的价层电子对

9、只有成键电子对（即中心原子的价电子都用于形成共价键），则价层电子对的相对位置就是分子的构型。CH4CO2化学式结构式VSEPR模型分子立体结构（2）若中心原子A的价层电子对包括成键电子对和孤对电子（中心原子上有孤对电子），则价层电子对的相对位置不是分子的构型，如：NH3 H2O化学式结构式VSEPR模型分子立体结构四面体形三角锥形V型路易斯结构式：用短线表示共用电子对，小黑点表示未键合的孤电子对的结构式。分子立体构型的推断确定价层电子对数判断VSEPR模型判断孤电子对数确立分子的立体构型中心原子的价层电子对的排布和ABn型共价分子的构型价层电子对数VSEPR模型 成键电子对数孤对电子对数分子类

10、型 电子对的排布方式 分子或离子的立体构型 实例2直线形20 AB2直线形CO2BeCl23平面三角形30AB3平面三角形BF3BCl331AB2V形PbCl2SnBr2价层电子对数 VSEPR模型成键电子对数 孤对电子对数 分子类型 电子对的排布方式分子或离子的立体构型 实例4四面体4 0 AB4四面体CH431AB3三角锥形NH322 AB2V形H2O中心原子的价层电子对的排布和ABn型共价分子的构型价层电子对数 VSEPR模型成键电子对数 孤对电子对数 分子类型电子对排布方式分子或离子的立体构型 实例5三角双锥50AB5三角双锥PCl56八面体60AB6正八面体SF6中心原子的价层电子对

11、的排布和ABn型共价分子的构型电子对数目电子对的空间构型成键电子对数孤电子对数电子对的排列方式分子的空间构型实例5三角双锥50三角双锥 PCl541变形四面体SF432T型BrF323直线型XeF2价层电子对互斥理论的应用化学式成键电子对数孤对电子对数VSEPR模型价层电子对的空间构型分子的立体结构模型分子的空间构型CO220直线型直线型H2O22四面体V型NH331四面体三角锥形CH2O30平面三角形平面三角形CH440正四面体正四面体化学式 中心原子 孤对电子数中心原子结合的原子数空间构型HCNSO2NH2BF3H3O+SiCl4CHCl3NH4+PCl5PF6-0120100022233

12、444直线形 V 形V形平面三角形三角锥形四面体正四面体正四面体0056三角双锥八面体分子类型中心原子空间构型 AB2有孤对电子V型无孤对电子直线形AB3有孤对电子三角锥形无孤对电子平面三角形AB4无孤对电子四面体形【小结】1.下列分子或离子中，不含有孤对电子的是（）A.H2O B.H3O+C.NH3 D.NH4+2.下列粒子中，含有孤电子对的是（）ASiH4 BH2O CCH4 DNH43.下列粒子的价电子对数正确的是（）A.CH4 4 B.CO2 1 C.BF3 2 D.SO3 2ABD4.下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是（）A.CO2 B.H2S C.PCl3 D.SiCl45

13、.下列分子的立体结构，其中属于直线形分子的是（）A.H2O B.CO2 C.CH4 D.SO26.下列分子立体结构其中属正八面体型分子的（）AH3O+BCO32 CPCl5 DSF6B B D 7.以下分子或离子的结构为正四面体，且键角为10928 的是（）CH4 NH4+CH3Cl P4 SO42-A.B.C.D.8.用价层电子对互斥模型判断SO3的分子构型（）A.正四面体形 B.V形 C.三角锥形 D.平面三角形C D 9(1)计算下列分子或离子中心原子的价电子对数。CCl4_ BeCl2_ BCl3_ PCl3 _ 4234(2)计算下列分子或离子中心原子的孤电子对数。H2S_ PCl5_ BF3_ NH3_2001