2021年高考化学一轮复习第5章第1节原子结构化学键课时跟踪练含解析.doc

1、 原子结构原子结构 化学键化学键 1. 60 27Co 是 放射源，可用于农作物诱变育种，我国用该方法培养出了许多农作物新品 种。下列对 60 27Co 原子的叙述中不正确的是( ) A质量数是 60 B质子数是 60 C中子数是 33 D电子数是 27 解析：根据 60 27Co 原子可知质量数为 60，质子数核外电子数27，中子数6027 33，只有选项 B 错误。 答案：B 2下列有关化学用语表示正确的是( ) ACaH2的电子式：H Ca2H BNH4Cl 的电子式： CCO2的电子式： DCH2F2的电子式： 答案：A 3有以下六种原子： 6 3Li、 7 3Li、 23 11Na、

2、 24 12Mg、 14 6C、 14 7N，下列相关说法不正确的是( ) A. 6 3Li 和 7 3Li 在元素周期表中所处的位置相同 B. 14 6C 和 14 7N 质量数相等，二者互为同位素 C. 23 11Na 和 24 12Mg 的中子数相同但不属于同种元素 D. 7 3Li 的质量数和 14 7N 的中子数相等 解析： 6 3Li 和 7 3Li 质子数相同，中子数不同，二者属于同位素，A 正确； 14 6C 和 14 7N 的质子 数不相等，二者不互为同位素，B 错误； 23 11Na 和 24 12Mg 质子数不相同， 属于不同种元素，C 正确； 7 3Li 的质量数为 7

3、， 14 7N 的中子数也为 7，D 正确。 答案：B 4下列各组化合物中，化学键的类型相同的是( ) ACaCl2和 Na2S BNa2O 和 Na2O2 CCO2和 NH4Cl DHCl 和 NaOH 解析：A 项，CaCl2和 Na2S 中都只有离子键；B 项，Na2O 只有离子键，而 Na2O2除有离子 键外，还有非极性共价键(过氧根离子中)；C 项，CO2中只有共价键，NH4Cl 中既有离子键又 有共价键；D 项，HCl 只有共价键，而 NaOH 中除有共价键(氢氧根离子中)外，还有离子键。 答案：A 5.如图所示，a、b、c 均为非金属单质，d、e 均为含有 10 个电子的共价化合

4、物，且分 子中所含原子个数：de，f 为离子化合物。则下列说法错误的是( ) A常温下，单质 a 呈气态 B单质 c 具有强氧化性 C稳定性：de Df 受热易分解为 d 和 e 解析：非金属单质形成的含有 10 个电子的共价化合物有 CH4、NH3、H2O、HF。由于 f 为 离子化合物且分子中所含原子个数：de，则 d 是 NH3，e 是 HF，f 是 NH4F。因此 a、b、c 分 别是 N2、H2、F2。HF 的稳定性大于 NH3，故 C 错误。 答案：C 6(2019哈尔滨模拟)设 X、Y、Z 代表元素周期表中前四周期的三种元素，已知 X 和 Y 具有相同的电子层结构； Z 元素的原

5、子核内质子数比 Y 元素的原子核内质子数少 9； Y 和 Z 两种元素可形成含 4 个原子核、42 个电子的负一价阴离子。下列说法不正确的是( ) A元素 Z 的气态氢化物分子中含可能有 10 个电子 B元素 Y 的气态氢化物分子中含有 18 个电子 C元素 Z 与元素 X 形成的化合物 X2Z 中离子都达到稳定结构 D元素 Y、Z 组成的化合物属于离子化合物 解析：由“X 和 Y具有相同的电子层结构”知 X和 Y的最外层都是 8 电子，推知 X 为 A 族元素、Y 为A 族元素；又因“Z 元素的原子核内质子数比 Y 元素的原子核内质子数少 9” ，故 Y 为氯、Z 为氧、X 为钾。水分子中含

6、有 10 个电子，氯化氢分子中含有 18 个电子， K2O 中的钾离子、氧离子均达到最外层 8 电子稳定结构，氯、氧组成的化合物为共价化合物。 答案：D 7一定条件下，氨气与氟气发生反应：4NH33F2=NF33NH4F，其中 NF3分子构型与 NH3相似。下列有关说法错误的是( ) ANF3中只含极性共价键 BNF3既是氧化产物，又是还原产物 CNH4F 中既含有离子键又含有共价键 D上述反应中，反应物和生成物均属于共价化合物 解析：NF3分子中 NF 共价键是极性键；反应中 N：3 价 3 价，F：0 价 1 价， NF3既是氧化产物又是还原产物；NH4F 是离子化合物。 答案：D 8假设

7、 R 元素无同位素，元素 R 原子的质量数为A，R m的核外电子数为 x，则W g R m 所含中子的物质的量为( ) A(Axm) mol B(Axm) mol C.W A(Axm) mol D.W A(Axm) mol 解析：根据n(R m) 质量 摩尔质量 W A mol，所以 W g R m所含中子的物质的量为W A(Ax m) mol。 答案：C 9现有部分元素的原子结构特点如表： X L 层电子数是 K 层电子数的 3 倍 Y 核外电子层数等于原子序数 Z L 层电子数是 K 层和 M 层电子数之和 W 共用三对电子形成双原子分子，常温下为气体单质 下列叙述正确的是( ) AW 原

8、子结构示意图为 B元素 X 和 Y 只能形成原子个数比为 12 的化合物 C元素 X 比元素 Z 的非金属性强 DX、Y、Z、W 四种元素不能形成离子化合物 解析：L 层电子数是 K 层电子数的 3 倍，X 为 O；核外电子层数等于原子序数，Y 为 H； L 层电子数是 K 层和 M 层电子数之和，即 K、L、M 电子层分别含有 2、8、6 个电子，Z 为 S； 共用三对电子形成双原子分子，常温下为气体的单质是 N2，W 为 N。氮原子的结构示意图为 ，A 错误；O 和 H 能形成 H2O 和 H2O2两种化合物，B 错误；O 的非金属性大于 S，C 正 确；四种元素可以形成 NH4HSO4、

9、(NH4)2SO4等离子化合物，D 错误。 答案：C 10元素 X、Y、Z、M、N 均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知 Y 元素原子 最外层电子数与核外电子总数之比为 34， M 元素原子的最外层电子数与次外层电子数之比 为 34，且 M 原子的质子数是 Y 原子的 2 倍；N 、Z、X的半径逐渐减小；化合物 XN 在常 温下为气体，回答下列问题： (1)写出 Z 与 N 形成的化合物的电子式：_。 (2)X 与 Y 可分别形成“10 电子”和“18 电子”的分子，写出该“18 电子”分子转化成 “10 电子”分子的化学方程式： _ (分解反应)。 (3)如图表示由上述元素组成的两种

10、气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后 的转化关系，写出该转化过程的化学方程式： _。 (4)A、B 均为由上述五种元素中的三种元素组成的强电解质，且组成元素的原子个数之 比为 111。若在各自的水溶液中，A 能抑制水的电离，B 能促进水的电离，则 A 的化学 式为_，B 的化学式为_。 解析：根据 Y 元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为 34，则可推出 Y 是 O 元 素；M 元素原子的最外层电子数与次外层电子数之比为 34, 则 M 是 S 元素；N 为短周期主 族元素，且原子序数大于 S 元素，则 N 为 Cl 元素；根据化合物 XN 在常温下为气体，推断 X 为 H；根据

11、N 、Z、X的半径逐渐减小，推断 Z 为 Na 元素。 答案：(1) (2)2H2O2= MnO2 2H2OO2 (3)2SO2O2 催化剂 2SO3 (4)NaOH NaClO(或 NaHS) 11X、Y、Z、W 是四种短周期元素，X 原子 M 层上的电子数是原子核外电子层数的 2 倍；Y 原子最外层电子数是次外层电子数的 2 倍；Z 元素的单质为双原子分子，Z 的氢化物 水溶液呈碱性；W 元素最高正价是7 价。回答下列问题： (1)元素 X 原子结构示意图为_。 (2)元素 Y 的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是_。 (3)元素 Z 能与氢元素形成一价阴离子，该阴离子的电子总数

12、是_，与该离子电 子总数相等的 Z 与氢元素形成的微粒是_。 (4)ZW3常温下呈液态，可与水反应生成一种酸和一种碱，反应的化学方程式为 _。 (5)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。X、Y、Z、W 四种元素的最高价氧化 物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是 _ (用酸的分子式表示)。 解析：(1)X 原子 M 层上的电子数是原子核外电子层数的 2 倍，说明 X 共有 3 个电子层， 且 M 层上有 6 个电子，即，为硫元素；Y 原子最外层电子数是次外层电子数的 2 倍，说明 Y 只有 2 个电子层，且最外层有 4 个电子，Y 为碳元素；Z 的氢化物水溶液显碱性， 中学阶段要求

13、掌握的碱性气体只有 NH3，因此 Z 为氮元素；W 的最高正价为7 价，而氟元素 无正价，因此 W 为氯元素。 (2)碳的放射性同位素 14 6C 可用于考古断代。 (3)氮元素与氢元素形成一价阴离子，由于氮元素显3 价，氢显1 价，因此该阴离子 为 NH 2，其电子总数是 10，与该离子电子总数相等的还有 NH3、NH 4。 (4)NCl3与 H2O 反应生成物中有碱，只能是 NH3H2O；NCl3中 N 为3 价，Cl 为1 价， 故生成的酸应为 HClO。 (5)H2SO4、H2CO3、HNO3、HClO4中化学性质明显不同于其他三种酸的是 H2CO3，H2CO3为弱 酸。 答案：(1)

14、 (2) 14 6C (3)10 NH 4、NH3 (4)NCl34H2O=3HClONH3H2O (5)H2CO3 12(2019西安质检)在我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分 的化学式为 XY2， X、 Y 为周期表前 20 号元素， 其阳离子和阴离子的电子层结构相同， 且 1 mol XY2含有 54 mol 电子。 (1)该融雪剂的化学式是_；X 与氢元素形成的化合物的电子式是 _。 (2)元素 D、E 原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍，D 与 Y 相邻，则 D 的离子结构 示意图是_ _； D 与 E 能形成一种非极性分子，该分子的结构式为_；D 所在族元

15、素 的氢化物中，沸点最低的是_。 (3)元素 W 与 Y 同周期，其单质是原子晶体；元素 Z 的单质分子 Z2中有 3 个共价键；W 与Z能形成 一 种新型 无机 非 金属材 料， 其 化学式 是 _。 (4)元素 R 与 Y 同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R2与 NaOH 溶液反应的产物之一是 OR2，该反应的离子方程式为_ _。 解析：X、Y 组成的化学式为 XY2，且为离子化合物，所以 X 为2 价，Y 为1 价，设 Y 的电子数为a，则 X 为a3，所以 2aa354，a17，Y 为 Cl，X 为 Ca。D 与 Cl 相邻， D、E 的最外层电子数是其电子层数的 2 倍，所以 D 为 S，E 为 C。W 与 Cl 同周期，其单质是 原子晶体，所以 W 为 Si，元素 Z 的单质 Z2有 3 个共价键，Si 与 Z 能形成一种新型无机非金 属材料，所以 Z 为 N。 答案：(1)CaCl2 H Ca2H (2) S=C=S H2S (3)Si3N4 (4)2F22OH =2FOF 2H2O