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类型2021年高考化学一轮复习第5章第1节原子结构化学键课时跟踪练含解析.doc

  • 上传人(卖家):田田田
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  • 上传时间:2020-04-01
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    资源描述:

    1、 原子结构原子结构 化学键化学键 1. 60 27Co 是 放射源,可用于农作物诱变育种,我国用该方法培养出了许多农作物新品 种。下列对 60 27Co 原子的叙述中不正确的是( ) A质量数是 60 B质子数是 60 C中子数是 33 D电子数是 27 解析:根据 60 27Co 原子可知质量数为 60,质子数核外电子数27,中子数6027 33,只有选项 B 错误。 答案:B 2下列有关化学用语表示正确的是( ) ACaH2的电子式:H Ca2H BNH4Cl 的电子式: CCO2的电子式: DCH2F2的电子式: 答案:A 3有以下六种原子: 6 3Li、 7 3Li、 23 11Na、

    2、 24 12Mg、 14 6C、 14 7N,下列相关说法不正确的是( ) A. 6 3Li 和 7 3Li 在元素周期表中所处的位置相同 B. 14 6C 和 14 7N 质量数相等,二者互为同位素 C. 23 11Na 和 24 12Mg 的中子数相同但不属于同种元素 D. 7 3Li 的质量数和 14 7N 的中子数相等 解析: 6 3Li 和 7 3Li 质子数相同,中子数不同,二者属于同位素,A 正确; 14 6C 和 14 7N 的质子 数不相等,二者不互为同位素,B 错误; 23 11Na 和 24 12Mg 质子数不相同, 属于不同种元素,C 正确; 7 3Li 的质量数为 7

    3、, 14 7N 的中子数也为 7,D 正确。 答案:B 4下列各组化合物中,化学键的类型相同的是( ) ACaCl2和 Na2S BNa2O 和 Na2O2 CCO2和 NH4Cl DHCl 和 NaOH 解析:A 项,CaCl2和 Na2S 中都只有离子键;B 项,Na2O 只有离子键,而 Na2O2除有离子 键外,还有非极性共价键(过氧根离子中);C 项,CO2中只有共价键,NH4Cl 中既有离子键又 有共价键;D 项,HCl 只有共价键,而 NaOH 中除有共价键(氢氧根离子中)外,还有离子键。 答案:A 5.如图所示,a、b、c 均为非金属单质,d、e 均为含有 10 个电子的共价化合

    4、物,且分 子中所含原子个数:de,f 为离子化合物。则下列说法错误的是( ) A常温下,单质 a 呈气态 B单质 c 具有强氧化性 C稳定性:de Df 受热易分解为 d 和 e 解析:非金属单质形成的含有 10 个电子的共价化合物有 CH4、NH3、H2O、HF。由于 f 为 离子化合物且分子中所含原子个数:de,则 d 是 NH3,e 是 HF,f 是 NH4F。因此 a、b、c 分 别是 N2、H2、F2。HF 的稳定性大于 NH3,故 C 错误。 答案:C 6(2019哈尔滨模拟)设 X、Y、Z 代表元素周期表中前四周期的三种元素,已知 X 和 Y 具有相同的电子层结构; Z 元素的原

    5、子核内质子数比 Y 元素的原子核内质子数少 9; Y 和 Z 两种元素可形成含 4 个原子核、42 个电子的负一价阴离子。下列说法不正确的是( ) A元素 Z 的气态氢化物分子中含可能有 10 个电子 B元素 Y 的气态氢化物分子中含有 18 个电子 C元素 Z 与元素 X 形成的化合物 X2Z 中离子都达到稳定结构 D元素 Y、Z 组成的化合物属于离子化合物 解析:由“X 和 Y具有相同的电子层结构”知 X和 Y的最外层都是 8 电子,推知 X 为 A 族元素、Y 为A 族元素;又因“Z 元素的原子核内质子数比 Y 元素的原子核内质子数少 9” ,故 Y 为氯、Z 为氧、X 为钾。水分子中含

    6、有 10 个电子,氯化氢分子中含有 18 个电子, K2O 中的钾离子、氧离子均达到最外层 8 电子稳定结构,氯、氧组成的化合物为共价化合物。 答案:D 7一定条件下,氨气与氟气发生反应:4NH33F2=NF33NH4F,其中 NF3分子构型与 NH3相似。下列有关说法错误的是( ) ANF3中只含极性共价键 BNF3既是氧化产物,又是还原产物 CNH4F 中既含有离子键又含有共价键 D上述反应中,反应物和生成物均属于共价化合物 解析:NF3分子中 NF 共价键是极性键;反应中 N:3 价 3 价,F:0 价 1 价, NF3既是氧化产物又是还原产物;NH4F 是离子化合物。 答案:D 8假设

    7、 R 元素无同位素,元素 R 原子的质量数为A,R m的核外电子数为 x,则W g R m 所含中子的物质的量为( ) A(Axm) mol B(Axm) mol C.W A(Axm) mol D.W A(Axm) mol 解析:根据n(R m) 质量 摩尔质量 W A mol,所以 W g R m所含中子的物质的量为W A(Ax m) mol。 答案:C 9现有部分元素的原子结构特点如表: X L 层电子数是 K 层电子数的 3 倍 Y 核外电子层数等于原子序数 Z L 层电子数是 K 层和 M 层电子数之和 W 共用三对电子形成双原子分子,常温下为气体单质 下列叙述正确的是( ) AW 原

    8、子结构示意图为 B元素 X 和 Y 只能形成原子个数比为 12 的化合物 C元素 X 比元素 Z 的非金属性强 DX、Y、Z、W 四种元素不能形成离子化合物 解析:L 层电子数是 K 层电子数的 3 倍,X 为 O;核外电子层数等于原子序数,Y 为 H; L 层电子数是 K 层和 M 层电子数之和,即 K、L、M 电子层分别含有 2、8、6 个电子,Z 为 S; 共用三对电子形成双原子分子,常温下为气体的单质是 N2,W 为 N。氮原子的结构示意图为 ,A 错误;O 和 H 能形成 H2O 和 H2O2两种化合物,B 错误;O 的非金属性大于 S,C 正 确;四种元素可以形成 NH4HSO4、

    9、(NH4)2SO4等离子化合物,D 错误。 答案:C 10元素 X、Y、Z、M、N 均为短周期主族元素,且原子序数依次增大。已知 Y 元素原子 最外层电子数与核外电子总数之比为 34, M 元素原子的最外层电子数与次外层电子数之比 为 34,且 M 原子的质子数是 Y 原子的 2 倍;N 、Z、X的半径逐渐减小;化合物 XN 在常 温下为气体,回答下列问题: (1)写出 Z 与 N 形成的化合物的电子式:_。 (2)X 与 Y 可分别形成“10 电子”和“18 电子”的分子,写出该“18 电子”分子转化成 “10 电子”分子的化学方程式: _ (分解反应)。 (3)如图表示由上述元素组成的两种

    10、气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后 的转化关系,写出该转化过程的化学方程式: _。 (4)A、B 均为由上述五种元素中的三种元素组成的强电解质,且组成元素的原子个数之 比为 111。若在各自的水溶液中,A 能抑制水的电离,B 能促进水的电离,则 A 的化学 式为_,B 的化学式为_。 解析:根据 Y 元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为 34,则可推出 Y 是 O 元 素;M 元素原子的最外层电子数与次外层电子数之比为 34, 则 M 是 S 元素;N 为短周期主 族元素,且原子序数大于 S 元素,则 N 为 Cl 元素;根据化合物 XN 在常温下为气体,推断 X 为 H;根据

    11、N 、Z、X的半径逐渐减小,推断 Z 为 Na 元素。 答案:(1) (2)2H2O2= MnO2 2H2OO2 (3)2SO2O2 催化剂 2SO3 (4)NaOH NaClO(或 NaHS) 11X、Y、Z、W 是四种短周期元素,X 原子 M 层上的电子数是原子核外电子层数的 2 倍;Y 原子最外层电子数是次外层电子数的 2 倍;Z 元素的单质为双原子分子,Z 的氢化物 水溶液呈碱性;W 元素最高正价是7 价。回答下列问题: (1)元素 X 原子结构示意图为_。 (2)元素 Y 的一种同位素可测定文物年代,这种同位素的符号是_。 (3)元素 Z 能与氢元素形成一价阴离子,该阴离子的电子总数

    12、是_,与该离子电 子总数相等的 Z 与氢元素形成的微粒是_。 (4)ZW3常温下呈液态,可与水反应生成一种酸和一种碱,反应的化学方程式为 _。 (5)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。X、Y、Z、W 四种元素的最高价氧化 物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是 _ (用酸的分子式表示)。 解析:(1)X 原子 M 层上的电子数是原子核外电子层数的 2 倍,说明 X 共有 3 个电子层, 且 M 层上有 6 个电子,即,为硫元素;Y 原子最外层电子数是次外层电子数的 2 倍,说明 Y 只有 2 个电子层,且最外层有 4 个电子,Y 为碳元素;Z 的氢化物水溶液显碱性, 中学阶段要求

    13、掌握的碱性气体只有 NH3,因此 Z 为氮元素;W 的最高正价为7 价,而氟元素 无正价,因此 W 为氯元素。 (2)碳的放射性同位素 14 6C 可用于考古断代。 (3)氮元素与氢元素形成一价阴离子,由于氮元素显3 价,氢显1 价,因此该阴离子 为 NH 2,其电子总数是 10,与该离子电子总数相等的还有 NH3、NH 4。 (4)NCl3与 H2O 反应生成物中有碱,只能是 NH3H2O;NCl3中 N 为3 价,Cl 为1 价, 故生成的酸应为 HClO。 (5)H2SO4、H2CO3、HNO3、HClO4中化学性质明显不同于其他三种酸的是 H2CO3,H2CO3为弱 酸。 答案:(1)

    14、 (2) 14 6C (3)10 NH 4、NH3 (4)NCl34H2O=3HClONH3H2O (5)H2CO3 12(2019西安质检)在我国南方遭遇的冰雪灾害中,使用了一种融雪剂,其主要成分 的化学式为 XY2, X、 Y 为周期表前 20 号元素, 其阳离子和阴离子的电子层结构相同, 且 1 mol XY2含有 54 mol 电子。 (1)该融雪剂的化学式是_;X 与氢元素形成的化合物的电子式是 _。 (2)元素 D、E 原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍,D 与 Y 相邻,则 D 的离子结构 示意图是_ _; D 与 E 能形成一种非极性分子,该分子的结构式为_;D 所在族元

    15、素 的氢化物中,沸点最低的是_。 (3)元素 W 与 Y 同周期,其单质是原子晶体;元素 Z 的单质分子 Z2中有 3 个共价键;W 与Z能形成 一 种新型 无机 非 金属材 料, 其 化学式 是 _。 (4)元素 R 与 Y 同主族,其氢化物能用于刻蚀玻璃,R2与 NaOH 溶液反应的产物之一是 OR2,该反应的离子方程式为_ _。 解析:X、Y 组成的化学式为 XY2,且为离子化合物,所以 X 为2 价,Y 为1 价,设 Y 的电子数为a,则 X 为a3,所以 2aa354,a17,Y 为 Cl,X 为 Ca。D 与 Cl 相邻, D、E 的最外层电子数是其电子层数的 2 倍,所以 D 为 S,E 为 C。W 与 Cl 同周期,其单质是 原子晶体,所以 W 为 Si,元素 Z 的单质 Z2有 3 个共价键,Si 与 Z 能形成一种新型无机非金 属材料,所以 Z 为 N。 答案:(1)CaCl2 H Ca2H (2) S=C=S H2S (3)Si3N4 (4)2F22OH =2FOF 2H2O

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