2021年高考化学一轮复习第4章第2节富集在海水中的元素-氯课时跟踪练含解析.doc

1、 富集在海水中的元素富集在海水中的元素氯氯 1(2019广州模拟)有关氯及其化合物的说法，正确的是( ) A以氯气和石灰乳为原料制取漂白粉 B氯碱工业中，阳极得到烧碱 C可在“84”消毒液中加入洁厕灵(主要成为 HCl)以增强漂白性 DCl2能使湿润的有色布条褪色，所以 Cl2具有漂白性 解析：工业上，氯气和石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙，即漂白粉，A 正确；电解饱 和食盐水，阳极上产生氯气，阴极上生成氢气，并得到氢氧化钠，B 错误；“84”消毒液主 要成分为次氯酸钠，具有强氧化性，把 HCl 氧化为氯气，不是增加次氯酸钠的漂白性，C 错 误；Cl2与水反应生成次氯酸，具有强氧化性，能够起到漂

2、白作用；而氯气没有漂白作用；D 错误；正确选项 A。 答案：A 2下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是 ( ) ACuCl2 BFeCl2 CFeCl3 DAlCl3 解析：铜与盐酸不反应，A 错误；铁与氯气反应生成 FeCl3，与盐酸反应生成 FeCl2，B、 C 错误。 答案：D 3(2019大连模拟)Cl2是一种重要的工业原料，液氯储存区贴有的说明卡如下。下列 解释事实的方程式不正确的是( ) 包装 钢瓶 储运要求 远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质；设置氯气检测仪 泄漏处理 NaOH、NaHSO3溶液吸收 A.电解饱和食盐水制取 Cl2：2Cl2H2O

3、= 电解 2OH H 2Cl2 B氯气用于自来水消毒：Cl2H2O2H ClClO C浓氨水检验泄露的氯气，产生白烟：8NH33Cl2=6NH4ClN2 D氯气“泄漏处理”中 NaHSO3溶液的作用：HSO 3Cl2H2O=SO 2 43H 2Cl 解析：A 项，电解饱和食盐水制取 Cl2，反应的离子方程式为 2Cl 2H 2O= 电解 2OH H 2 Cl2，正确；B 项，氯气用于自来水消毒，反应的离子方程式为 Cl2H2OH Cl HClO，不正确；C 项，浓氨水检验泄露的氯气，产生白烟，反应的化学方程式为 8NH 3 3Cl2=6NH4ClN2，正确；D 项，氯气“泄漏处理”中 NaHS

4、O3溶液的作用，反应的离子方 程式为 HSO 3Cl2H2O=SO 2 43H 2Cl，正确。 答案：B 4下列关于卤素(用 X 表示)的叙述，错误的是( ) A卤素单质与水反应均可用 X2H2O=HXOHX 表示 BHX 都极易溶于水，它们的热稳定性随 X 的核电荷数的增加而减小 C卤素单质的颜色由 F2I2随相对分子质量增大而变深 DX 的还原性依次为 FHClO，所以会发生化学反应： 2HClCaCO3=CaCl2CO2H2O，由于c(H )减小，根据平衡移动原理，减小生成物的浓 度，化学平衡正向移动，使 HClO 的浓度增大；将 ii 的滤液滴在有色布条上，发现其漂白 性更强，说明该滤

5、液中除了溶解的极少量氯气外，还含有的其他溶质为 CaCl2、Ca(HCO3)2、 HClO；将滤液的第一份与澄清石灰水混合，立即产生大量白色沉淀，说明产生了 CaCO3沉 淀，反应的离子方程式是 Ca 2HCO 3OH =CaCO 3H2O。 答案：(1)MnO24HCl(浓)= MnCl2Cl22H2O 分液漏斗 (2)丙中液体呈黄绿色， 丙上部空间呈黄绿色， 有黄绿色气体进入丁中 用 pH 计直 接测定 由于氯化氢未除尽会导致制得的氯水酸性增强，测得的 pH 偏小 (3)由于饱和氯水中存在平衡：Cl2H2OH ClHClO，加入 CaCO 3后，2HCl CaCO3=CaCl2CO2H2O

6、，使平衡右移，HClO 的浓度增大 CaCl2、Ca(HCO3)2、HClO Ca 2HCO 3OH =CaCO 3H2O 12(2019深圳调研)亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和消毒剂，它在酸性条件 下生成 NaCl 并放出 ClO2，ClO2有类似 Cl2的性质。某兴趣小组探究亚氯酸钠的制备与性质。 .制备亚氯酸钠 关闭止水夹，打开止水夹，从进气口通入足量 ClO2，充分反应。 (1)仪器 a 的名称为_，仪器 b 的作用是_ _。 (2)装置 A 中生成 NaClO2的离子方程式为_ _。 (3)若从装置 A 反应后的溶液中获得 NaClO2晶体，则主要操作有减压蒸发浓缩、降

7、温结 晶、_、 _、干燥等。 .探究亚氯酸钠的性质 停止通 ClO2气体，再通入空气一段时间后，关闭止水夹，打开止水夹，向 A 中滴 入稀硫酸。 (4)开始时 A 中反应缓慢，稍后产生气体的速率急剧加快，请解释可能的原因 _ _。 (5)B 中现象为_ _。 (6)实验完成后，为防止装置中滞留的有毒气体污染空气，可以进行的操作是：再次打 开止水夹，_ _。 解析：本题考查实验方案设计与评价。(1)根据仪器 a 的特点，仪器 a 为圆底烧瓶，仪 器 b 为干燥管，因此仪器 b 的作用是防止倒吸。 (2)根据实验步骤，装置 A 中加入 NaOH、H2O2、ClO2，产物是 NaClO2，Cl 的化

8、合价降低， 即 ClO2作氧化剂，H2O2作还原剂，H2O2的氧化产物是 O2，因此有 ClO2H2O2OH ClO 2 O2H2O，根据化合价升降法进行配平，得出仪器 A 中发生离子反应方程式为 2ClO22OH H2O2=2ClO 2H2OO2。 (3)蒸发浓缩、降温结晶，得到 NaClO2固体，然后过滤、洗涤、干燥。 (4)NaClO2在酸性条件下能生成 NaCl 和 ClO2，发生的反应是 5NaClO22H2SO4=NaCl 4ClO22H2O2Na2SO4， 开始时 A 中反应缓慢， 稍后产生气体的速率急剧加快的原因可能是 NaClO2与 H2SO4反应生成的 Cl 对反应起催化作用。 (5)ClO2的性质与氯气相似，即 ClO2的氧化性强于 I2，ClO2把 I 氧化成 I 2，淀粉遇碘单 质变蓝，即 B 中现象是溶液变蓝色。 (6)为了让有毒气体完全被吸收，在进气口通入一段时间的空气。 答案：(1)烧瓶(圆底烧瓶) 防止倒吸 (2)2ClO22OH H 2O2=2ClO 2H2OO2 (3)过滤 洗涤 (4)NaClO2与 H2SO4反应生成的 Cl 对反应起催化作用 (5)溶液变蓝色 (6)从进气口通入一段时间的空气