2021版高考化学大一轮复习课时达标作业17化学键.doc

1、 课时达标作业课时达标作业 1717 化学键化学键 基础题 1.下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是( ) A质子数为 17、中子数为 20 的氯原子： 20 17Cl B氯离子(Cl )的结构示意图： C氯分子的电子式： D氯乙烯分子的结构简式：H3CCH2Cl 解析：A 项，质子数为 17、中子数为 20 的氯原子的质量数为 37，可表示为 37 17Cl，错误； B 项，Cl 核外有 18 个电子，离子结构示意图为 ，错误；C 项，氯分子中两个氯原子 间形成一个共用电子对，从而达到 8e 稳定结构，正确；D 项，氯乙烯分子中含有的碳碳双 键不能省略，其结构简式为 CH2=CHCl，错误

2、。 答案：C 2下列有关化学用语表示正确的是( ) A次氯酸的结构式：HClO B氨基的电子式： C氯离子结构示意图： D中子数为 115、质子数为 77 的铱(Ir)原子符号为： 115 77Ir 解析：次氯酸的结构式为 HOCl；氯离子结构示意图中原子核内应有 17 个正电荷； 中子数为 115，质子数为 77 的铱原子符号为 192 77Ir。 答案：B 3如图为元素周期表短周期的一部分，下列有关 A、B、C、D 四种元素的叙述中不正确 的是( ) AA、C 两元素形成的化合物都为共价化合物 BAD2的电子式为 CB、C 形成的化合物 BC 中所含化学键为非极性共价键 DB2的结构式为

3、解析：根据 A、B、C、D 四种元素在周期表中的位置可知，A、B、C、D 分别为 C、N、O、 S 四种元素。CO、CO2都为共价化合物，A 正确；CS2的电子式为，B 正确； NO 为极性共价键，C 错误；N2的结构式为，D 正确。 答案：C 4下列属于共价化合物的是( ) ACl2 BNaOH CCH4 D(NH4)2SO4 解析：A 项中的 Cl2属于单质，不符合题意；B、D 两项中的物质属于离子化合物，不符 合题意；C 项中 CH4是由 CH 极性共价键构成的共价化合物，符合题意。 答案：C 5下列物质中既有离子键又有共价键的是( ) AMgO BNH3H2O CCaCl2 D(NH4

4、)2SO4 解析：MgO、CaCl2中只含有离子键，NH3H2O 中不含离子键，(NH4)2SO4中既有离子键又 有共价键。 答案：D 6下列物质中所有原子均满足最外层 8 电子稳定结构的化合物是( ) APCl5 BP4 CCCl4 DNH3 解析：判断原子满足最外层 8 电子结构的方法为最外层电子数所成价键数8，故 A、 D 项错；P4为单质，而非化合物，故 B 项错；C 项中的 5 个原子的最外层均为 8 电子稳定结 构，故 C 项正确。 答案：C 7下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是( ) AC2H6、H2O2、C2H5OH BHCl、NaCl、MgCl2 CH2O、CO2、Na

5、2O2 DNaOH、NaClO、Na2O 解析：A 中各物质只存在共价键，正确；B 中 HCl 中为共价键，而 NaCl、MgCl2中存在 离子键，错误；C 中 Na2O2中为共价键和离子键，而 H2O、CO2只存在共价键，错误；D 中 Na2O 中只存在离子键，而 NaOH、NaClO 中既存在离子键又存在共价键，错误。 答案：A 8短周期元素 X、Y、Z 的原子序数之和为 22，且 Y 2与 Z3核外电子排布相同。下列化 合物中同时存在极性共价键和非极性共价键的是( ) AX2Y2 BX2Y CZ2Y3 DX3ZY3 解析：由 Y 2与 Z3核外电子排布相同可知，在周期表中 Y 位于 Z

6、的上一周期，所以 Y 为 O、Z 为 Al，则 X 为 H。H2O2中既有非极性共价键，也有极性共价键，A 项正确；H2O 中只 有极性共价键，B 项错误；Al2O3中只有离子键，C 项错误；Al(OH)3中没有非极性共价键、而 是极性共价键，D 项错误。 答案：A 9下列关于元素的叙述正确的是( ) A目前使用的元素周期表中，最长的周期含有 36 种元素 B只有在原子中，质子数才与核外电子数相等 C金属元素与非金属元素能形成共价化合物 D非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是 2 或 8 解析：目前使用的元素周期表中，最长的周期含有 32 种元素，A 项错误；在原子和分 子中

7、，质子数与核外电子数相等，B 项错误；金属元素与非金属元素能形成共价化合物如 AlCl3，C 项正确；有些特例如 PCl5，P 原子最外层有 10 个电子，D 项错误。 答案：C 10原子序数依次增大的元素 a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为 1、6、7、1。a 的电子层结构与氦相同，b 和 c 的次外层有 8 个电子，c和 d的电子层结构相同。下列叙 述错误的是( ) A元素的非金属性次序为 cba Ba 和其他 3 种元素均能形成共价化合物 Cd 和其他 3 种元素均能形成离子化合物 D元素 a、b、c 各自最高和最低化合价的代数和分别为 0、4、6 解析：a 的电子层结构与氦相同，

8、则 a 为氢元素；b 和 c 的次外层有 8 个电子，且最外 层电子数分别为 6、7，则 b 为硫元素，c 为氯元素；d 的最外层电子数为 1，且 c 和 d的电 子层结构相同，则 d 为钾元素。A 项，元素的非金属性次序为 ClSH，正确；H2S 和 HCl 是 共价化合物，KH、K2S 和 KCl 是离子化合物，B 项错误，C 项正确；D 项，氢、硫、氯三种元 素的最高和最低化合价分别为1 和1、6 和2、7 和1，因此它们各自最高和最低 化合价的代数和分别为 0、4、6，正确。 答案：B 11a、b、c、d 为短周期元素，a 的 M 电子层有 1 个电子，b 的最外层电子数为内层电 子数

9、的 2 倍，c 的最高化合价为最低化合价绝对值的 3 倍，c 与 d 同周期，d 的原子半径小 于 c。下列叙述错误的是( ) Ad 元素的非金属性最强 B它们均存在两种或两种以上的氧化物 C只有 a 与其他元素生成的化合物都是离子化合物 Db、c、d 分别与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键 解析：根据题意，短周期元素中，a 的 M 层电子数为 1 个，则 a 为钠元素，b 的最外层 电子数为内层电子数的 2 倍，则 b 为碳元素，c 的最高化合价为最低化合价绝对值的 3 倍， 则 c 为硫元素，结合 c 与 d 同周期，d 的原子半径小于 c，故 d 为氯元素。A 项，上述元素 中非金属

10、性最强的元素是氯元素，正确；B 项，钠可以形成 Na2O、Na2O2两种氧化物，碳元素 可以形成 CO、CO2两种氧化物，硫元素可以形成 SO2、SO3两种氧化物，氯元素可以形成 Cl2O、 ClO2、Cl2O7等多种价态的氧化物，B 项正确；C 项，钠为活泼金属元素，可以与非金属元素 C、S、Cl 等形成离子化合物，正确；D 项，碳元素可以与氢元素形成只含有极性键的化合物， 如 CH4，也可形成含有极性键和非极性键的化合物，如 CH3CH3等，硫元素形成的 H2S 只含极 性键，氯元素与氢元素形成的 HCl 也只含极性键，错误。 答案：D 12关于氢键，下列说法正确的是( ) A所有含氢元素

11、的化合物中都存在氢键，氢键比范德华力强 BH2O 是一种非常稳定的化合物，就是由于水分子间形成氢键所致 C氢原子和非金属性很强的元素的原子(F、O、N)形成的共价键，称为氢键 D分子间形成的氢键使相应物质的熔点和沸点升高，氢键也可存在于分子内 解析：氢键存在于 H 和非金属性很强的元素的原子(F、O、N)之间，不属于化学键，大 多存在于相应分子间，少数分子内也存在分子内氢键，氢键的存在影响物质的熔沸点，与分 子的稳定性无关。 答案：D 13下列说法正确的是( ) AC、N、O、H 四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键 B不同元素的原子构成的分子不一定只含极性共价键 C含极性键的共价化

12、合物一定是电解质 DHF 的分子间作用力大于 HCl，故 HF 比 HCl 更稳定 解析：(NH2)2CO(尿素)中只含共价键，A 项错误；H2O2中含有 OO 非极性键，B 项正确； CO 中的化学键为极性键，但 CO 是非电解质，C 项错误；分子间作用力与分子稳定性无关， HF 的键能大于 HCl，所以 HF 比 HCl 更稳定，D 项错误。 答案：B 14 北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与 C60形成的球碳盐 K3C60， 实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是( ) AK3C60中只有离子键 BK3C60中不含共价键 C该晶体在熔融状态

13、下能导电 DC60与 12C 互为同素异形体 解析：C60中两个碳原子之间还有共价键，A、B 项错误；C 项，该晶体属于离子化合物， 熔融状态下能够导电，正确；D 项，同素异形体研究对象是单质， 12C 是原子，故错误。 答案：C 能力题 15.为保持街道整洁、湿润，清洁工人在路面或广场上喷洒含化学式为 XY2的溶液作保 湿剂。X 原子的结构示意图为，X 的阳离子与 Y 的阴离子的电子层结构相同。元素 Z、W 均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的 2 倍，Z 与 Y 相邻且 Z、W 能形成一种 WZ2型分子。 (1)m_，该保湿剂的化学式为_。 (2)Z、W 元素的名称是

14、_、_。 (3)下列说法正确的是_。 AXY2和 WZ2都为离子化合物 BXY2中仅含离子键，WZ2中仅含共价键 CH2Z 比 HY 的稳定性强 DX 的阳离子比 Y 的阴离子半径大 (4)下列化学用语表达正确的是_。 AXY2的电子式： BWZ2的结构式：Z=W=Z CY 元素的单质与 H2Z 水溶液反应的离子方程式为 Y2Z 2=2YZ D用电子式表示 XY2的形成过程为 解析：(1)由 X 原子的结构示意图不难推知其为，该元素为 Ca，根 据 CaY2，可知 Y 为1 价，又因 Y 与 Ca2的电子层结构相同，可知 Y 为 Cl。(2)Z、W 原子的最外层电子数均 是其电子层数的 2 倍

15、，则 Z、W 是 C 或 S。Z 与 Y 相邻，则 Z 是 S，W 是 C。(3)CaCl2是仅含 离子键的离子化合物，CS2是共价化合物，仅含有共价键，A 项错，B 项对；S 的非金属性弱 于 Cl，则 H2S 的稳定性比 HCl 弱，C 项错。Ca 2、Cl具有相同的电子层结构，但 Ca2的核 电荷数大，半径小，D 项错。 (4)XY2为 CaCl2，其电子式为，H2S 的水溶液为弱酸，应 写成分子式，即 Cl2H2S=2H 2ClS，A、C 项错。 答案：(1)20 CaCl2 (2)硫 碳 (3)B (4)BD 16过氧化氢(H2O2)又叫双氧水，其水溶液可用于制备工业上的漂白剂，特殊

16、环境里燃 料燃烧的助燃剂，医疗上的消毒剂，实验室里的制氧剂等。过氧化钠(Na2O2)可用于制备工业 上的漂白剂、实验室里的制氧剂、呼吸面具或潜水艇中的制氧剂等。过氧原子团“O2”由 2 个氧原子共用 1 对电子形成。 (1)分别写出 H2O2、Na2O2的电子式：_。 (2)H2O、H2O2中化学键的不同点是_； Na2O、Na2O2中化学键的不同点是_； H2O2的化学类型是_(填“共价化合物”或“离子化合物”)。 (3)分别写出 H2O2、Na2O2作供氧剂的化学方程式： H2O2：_。 Na2O2：_。 (4)H2O2与 Na2O2相比，化学键更稳定的是_(写物质的名称)，主要根据是 _

17、。 解析：H2O2与 Na2O2中都含有过氧原子团“O2”。题中告知“O2”由 2 个 O 共用 1 对电子 形成，又知 H 的化合价为1，则 H 与 O 之间共用 1 对电子，这样就可以写出 H2O2的电子式。 比较 H2O2与 Na2O2，Na 的化合价也是1，但 Na 与 O 之间的化学键应是离子键而不是共价键， 则 Na2O2是由 O 2 2与 Na 组成的。写出 H 2O、Na2O 的电子式，比较 H2O 与 H2O2、Na2O 与 Na2O2的 电子式，可顺利完成有关问题。比较 H2O2、Na2O2在日常生活中产生 O2的难易便可比较二者 的化学稳定性。 答案：(1) (2)H2O 中没有非极性键，H2O2中有非极性键 Na2O 中没有共价键，Na2O2中有共价键(或非极性键) 共价化合物 (3)2H2O2= 催化剂2H 2OO2 2Na2O22H2O=4NaOHO2或 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 (4)过氧化氢 Na2O2在常温下跟水快速反应生成 O2，H2O2的水溶液在催化剂作用下才能 较快地反应生成 O2