2021版高考化学大一轮复习课时达标作业15原子结构.doc

1、 课时达标作业课时达标作业 1515 原子结构原子结构 基础题 1.我国限制稀有金属对外出口，此举对我国战略安全具有重要意义，稀土元素钕( 140 60Nd) 是制造导弹合金材料的重要元素。下列说法中正确的是( ) A. 140 60Nd 和 142 60Nd 是同一核素 B一个 140 60Nd 原子的质量约为140 NA g(NA表示阿伏加德罗常数的值) C. 140 60Nd 原子的中子数与质子数之差为 80 D14 g 钕元素含有 6 mol 电子 解析： 140 60Nd 和 142 60Nd 是不同核素，A 项错误；1 mol 140 60Nd 原子的质量约为 140 g，一个原

2、子的质量约为140 NA g，B 项正确； 140 60Nd 原子的中子数为 80、质子数为 60，二者之差为 20，C 项错误； 元素的相对原子质量是该元素的各种天然同位素的相对原子质量和所占的物质的量 分数算出的平均值，因此 14 g 钕元素对应的钕原子的物质的量并非 0.1 mol，含有的电子 也不是 6 mol，D 项错误。 答案：B 2下列有关化学用语表示正确的是( ) A中子数为 10 的氧原子： 10 8O BMg 2的结构示意图： C硫化钠的电子式： D甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2 解析：中子数为 10 的氧原子为 18 8O，A 错误；Mg 2质子数为 12，核外电子数为

3、 10，B 正 确；Na2S 为离子化合物，电子式为，C 错误；甲酸甲酯的结构简 式为 HCOOCH3，D 错误。 答案：B 3下列属于同位素的一组是( ) AO2、O3 BNa2O、Na2O2 C. 40 19K、 40 20Ca DH、D、T 解析： 同位素是具有相同质子数不同中子数的同一元素的不同核素。 同位素是核素不是 单质、不是化合物，A 选项是单质、B 选项是化合物，所以 A、B 错误；C 选项是不同种元素 的原子，所以 C 错误；D 选项是同种元素的不同原子，所以 D 正确。 答案：D 4 某元素原子 R 的原子核外有 16 个电子， 质量数为 34， 则原子核里的中子数为( )

4、 A32 B20 C16 D18 解析：某元素原子 R 的原子核外有 16 个电子，所以质子数核外电子数16，中子数 质量数质子数341618。 答案：D 5下列关于 35Cl 的说法正确的是( ) A 35Cl 2与 37Cl 2互为同位素 B通过化学变化可以实现 35Cl 与37Cl 间的转化 C与 37Cl 的得电子能力相同 D 35Cl和与它核外电子排布相同的微粒化学性质相同 答案：C 6我国科学家成功地研制出长期依赖进口、价格昂贵的物质 18 8O2，下列说法正确的是 ( ) A它是 16 8O2的同分异构体 B它是 O3的一种同素异形体 C. 18 8O2与 16 8O2互为同位素

5、 D1 mol 18 8O2分子中含有 20 mol 电子 解析：A 项， 18 8O2与 16 8O2为同种物质，故 A 错误；B 项， 18 8O2与 O3都是氧元素的单质，互为 同素异形体，故 B 正确；C 项， 18 8O2与 16 8O2是分子，不是原子，故 C 错误；D 项，1 mol 18 8O2 分子中含有 16 mol 电子，故 D 错误。 答案：B 7下列归纳不正确的是( ) A结构示意图可表示 12C 或14C B中子数为 50，质子数为 39 的钇(Y)的核素： 89 39Y C 16O 与18O 互为同位素；H16 2O、D 16 2O、H 18 2O、D 18 2O

6、 互为同素异形体 D. A1 ZX、 A ZA、 A1 ZX 在元素周期表中的位置相同、原子核外电子排布相同 解析： 12C 和14C 互为同位素，质子数和核外电子排布都相同，A 正确；质量数5039 89，写在元素符号左上角，B 正确；H 16 2O、D 16 2O、H 18 2O、D 18 2O 都是化合物，不能互称为同素 异形体，C 错； A1 ZX、 A ZX、 A1 ZX 质子数相同，在周期表中位置相同，核外电子排布也相同，D 正确。 答案：C 8下列说法正确的是( ) A 13C 和14N 质子数相差 1，中子数也相差 1 B一种元素可以有多种核素，有几种核素就有几种原子 C钴有

7、56 27Co、 57 27Co、 58 27Co、 59 27Co 等几种原子，它们是同素异形体，其物理性质几乎相同， 化学性质不同 D核聚变如 2 1H 3 1H 4 2He 1 0n，由于有新微粒生成，该变化是化学变化 解析：A 项， 13C 与14N 质子数相差 1，但核内中子数相等，错误；C 项，几种微粒的关系 是同位素，其化学性质几乎相同，错误；D 项，该变化属于核变化，不是化学变化。 答案：B 91934 年居里夫妇用 粒子( 4He)轰击27Al 得到一种自然界不存在的磷元素的一种同 位素( 30 15P)： 27 13Al 4 2He 30 15P 1 0n，开创了人造核素的

8、先河。下列有关说法不正确的是( ) A该变化说明原子核在一般的化学反应中也能发生变化 B该变化同样遵循质量守恒定律 C. 1 0n 是一种电中性粒子 D对于 30 15P 有：原子序数质子数中子数核外电子数 解析：化学反应中原子核是不变的，只有核反应中原子核才发生变化，核反应也遵守质 量守恒定律； 1 0n 代表中子，是电中性粒子； 30 15P 中，原子序数质子数中子数核外电子 数15，故 A 项错误。 答案：A 10随着科学技术不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N 5、H3、O4、C60等已被 发现。下列有关说法中正确的是( ) AN 5中含有 36 个电子 BO2与 O4属于同位素

9、 CC60是有机物 DH2与 H3属于同种元素组成的单质 解析：氮原子的质子数为 7，所以 N 5中含有电子：35134 个，A 错误；“质同中不 同”属于同位素，O2与 O4属于单质，它们是氧元素的同素异形体，B 错误；C60是单质，不是 有机物，C 错误；H2与 H3属于单质，是氢元素的同素异形体，D 正确。 答案：D 11已知钡的某种同位素是 130 56Ba，用学过的知识无法推断出的信息是( ) A钡元素的相对原子质量 B钡元素在周期表中的位置 C钡原子的核电荷数 D钡原子的核外电子排布 答案：A 12现有下列几组粒子：N2、CO、C2H2；NH 4、H3O 、OH；C2 2、CN ；

10、PO3 4、SO 2 4、 ClO 4。对上述四组粒子归类正确的是( ) A质子数相等，电子数和原子数不相等： B质子数和电子数相等，原子数不相等： C电子数相等，质子数和原子数不相等： D原子数和电子数相等，质子数不相等： 解析： 质子数和电子数相等， 原子数不相等； 电子数相等， 原子数和质子数不相等； 电子数和原子数相等，质子数不相等；原子数和电子数相等，质子数不相等。 答案：D 能力题 13.A 、B、C、D、E 五种粒子(分子或离子)中，每个粒子均有 10 个电子。已知： A C=DE；BC=2D。 请回答： (1)C 的电子式是_。 (2)分别写出 A 和 D 反应、B和 E 反应

11、的离子方程式 _、 _。 (3)除 D、E 外，请再写出两种含 10 个电子的分子的分子式_。 (4)除 A 、B外，请再写出两种含 10 个电子的阳离子 _。 解析：本题中五种粒子均有 10 个电子是解题的突破口。依据已有的元素与化合物知识 可知，10 电子的粒子中，原子有 Ne；阴离子有 N 3、O2、F、OH、NH 2，阳离子有 Na 、 Mg 2、Al3、NH 4、H3O ；分子有 CH 4、NH3、H2O、HF。根据题意有：A C=DE，推 知 A 应为 NH 4、C 为 OH、D 为 H 2O、E 为 NH3，将其结果代入B C=2D，推知 B应为 H3O 。 答案：(1) (2)

12、NH 4H23H2OH H3O NH 3=NH 4H2O (3)CH4、Ne(答案合理即可) (4)Na 、Mg2(答案合理即可) 14现有部分短周期主族元素的性质或原子结构如下表所示： 元素 编号 元素性质或原子结构 X 周期序数主族序数原子序数 Y 原子最外层电子数为a，次外层电子数为b Z 原子 L 层电子数为ab，M 层电子数为ab M 单质在自然界中的硬度最大 N 位于第三周期，最外层电子数是电子层数的 2 倍 (1)写出 X、 Y、 Z、 N 四种元素的名称： X_， Y_， Z_， N_。 (2)由 X、Y、Z、M、N 五种元素两两组成的分子中，许多分子含有的电子数相等，写出 符

13、合下列要求的分子式： 含 10e 且呈正四面体结构的分子_； 含 14e 的双原子分子_； 含 16e 且能使溴水褪色的分子_； 含 18e 且常温下呈液态的分子_。 解析：由题意可推得 X 为 H 元素，Y 为 O 元素，Z 为 Si 元素，M 为 C 元素，N 为 S 元素。 答案：(1)氢 氧 硅 硫 (2)CH4 CO C2H4 H2O2 15元素 X、Y、Z、M、N 均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知 Y 元素原子 最外层电子数与核外电子总数之比为： 4， M 元素原子的最外层电子数与次外层电子数之 比为：4，且 M 原子的质子数是 Y 原子的 2 倍；N 、Z、X的半径逐

14、渐减小；化合物 XN 在常温下为气体。据此回答下列问题： (1)写出 Z 与 N 形成的化合物的电子式_。 (2)X 与 Y 可分别形成 10 电子和 18 电子的分子，写出该 18 电子分子转化成 10 电子分 子的化学方程式_(分解反应)。 (3)如图表示由上述元素组成的两种气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后 的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式 _。 (4)A、B 均为由上述五种元素中的三种元素组成的强电解质，且组成元素的原子个数之 比为：1。若在各自的水溶液中，A 能抑制水的电离，B 能促进水的电离，则 A 的 化学式为_，B 的化学式为_。 解析：根据 Y 元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为：4，则 Y 是 O 元素；M 元素原子的最外层电子数与次外层电子数之比为：4，则 M 是 S 元素，N 为短周期主族元 素，原子序数大于 S 元素，N 为 Cl 元素，根据化合物 XN 在常温下为气体，推断 X 为 H，根 据 N 、Z、X的半径逐渐减小，推断 Z 为 Na 元素。 答案：(1) (2)2H2O2= MnO2 2H2OO2 (3)2SO2O2 催化剂 加热 2SO3 (4)NaOH NaClO(或 NaHS)