2021版高考化学大一轮复习课时达标作业7镁铝及其化合物.doc

1、 课时达标作业课时达标作业 7 7 镁、铝及其化合物镁、铝及其化合物 基础题 1.下列关于镁、铝的说法正确的是( ) A镁铝制品在空气中能稳定存在是因为铝不活泼 B浓 HNO3、浓 H2SO4能用铝制器皿盛装是因为铝与浓 HNO3、浓 H2SO4不反应 C镁、铝均能与 NaOH 溶液反应 D铝与 Fe2O3发生铝热反应是利用了 Al 的还原性比 Fe 强 解析：镁铝制品在空气中稳定存在的原因是形成了一层致密氧化膜保护内部金属，A 错误；浓 HNO3、浓 H2SO4能用铝制器皿盛装是因为铝遇浓 HNO3、浓 H2SO4钝化，发生了化学反 应，B 错误；镁与 NaOH 溶液不反应，C 错误。 答案

2、：D 2下列物质的制备方法正确的是( ) A氯化铝溶液和硫化钠溶液反应制备 Al2S3 B用镁粉和空气反应制备 Mg3N2 C用铝粉和 MnO2制得锰 D电解熔融氯化铝的方法制得单质铝 解析： Na2S 溶液与 AlCl3溶液反应， S 2与 Al3发生水解相互促进反应生成氢氧化铝沉淀 和硫化氢， 反应的离子方程式为 2Al 33S26H 2O=3H2S2Al(OH)3， 反应无法获得硫 化铝，故 A 错误；镁粉在空气中燃烧，主要是和氧气反应生成氧化镁，故 B 错误；铝热法可 冶炼锰，故 C 正确；氯化铝属于共价化合物，熔融状态不导电，工业上用电解熔融氧化铝的 方法冶炼 Al，故 D 错误。

3、答案：C 3下列叙述正确的是( ) A镁制容器可盛装热的浓硫酸 B镁的金属性比铝的金属性强 C氢氧化镁能溶于过量氨水 D镁在空气中燃烧生成的固体只有 MgO 解析：镁与热的浓硫酸发生反应；氢氧化镁不能溶于氨水；镁在空气中燃烧生成的固体 有 MgO、Mg3N2和 C。 答案：B 4下列除去杂质的方法不正确的是( ) A镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥 B用过量氨水除去 Fe 3溶液中的少量 Al3 CAl(OH)3中混有少量 Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入 过量 CO2后过滤 DMgO 中混有少量 Al2O3：加入足量烧碱溶液，充分反

4、应，过滤、洗涤、干燥得到 MgO 解析：Al(OH)3不溶于氨水，故向含少量 Al 3的 Fe3溶液中加入过量氨水时，Fe3、Al3 均转化为氢氧化物沉淀，达不到除杂的目的。 答案：B 5下列关于铝及其化合物的叙述正确的是( ) A氧化铝坩埚可用于熔融 NaOH 实验 B铝与 Fe2O3发生铝热反应，反应后固体物质增重 C氧化铝熔点很高，可作耐火材料 D明矾用作净水剂，可以除去废水中的铜离子 解析：A 项，氧化铝能与 NaOH 反应，氧化铝坩埚不能用于熔融 NaOH 实验，错误；B 项， 根据质量守恒定律，反应后固体物质的质量不变，错误；C 项，氧化铝熔点很高，可用于制 耐火砖、耐火坩埚、耐火

5、高温实验仪器，正确；D 项，明矾净水时 Al 3水解生成 Al(OH) 3胶 体，可吸附水中不溶于水的杂质形成沉淀，从而起到净水作用，错误。 答案：C 6下列反应中，反应后固体物质增重的是( ) A氢气通过灼热的 CuO 粉末 B二氧化碳通过 Na2O2粉末 C铝与 Fe2O3发生铝热反应 D将锌粒投入 Cu(NO3)2溶液 解析：A 项，CuO 被 H2还原为 Cu，固体质量减轻；B 项，2Na2O22CO2=2Na2CO3O2， Na2O2变为 Na2CO3，固体质量增加；C 项，铝热反应前后固体总质量保持不变；D 项，1 mol Zn 置换出 1 mol Cu，固体质量减轻，不符合题意。

6、 答案：B 7下列有关说法不正确的是( ) AAl(OH)3在用于治疗胃酸过多类疾病时表现出弱碱性 B氯化铝溶液中加入过量氨水反应的实质是 Al 33NH 3H2O=Al(OH)33NH 4 CAl(OH)3可用于中和馒头制作过程(如发酵阶段)中产生的酸 DAl2O3可用于制作耐火材料而 Al(OH)3不能 解析：治疗胃酸过多时要消耗胃中的酸，因此 Al(OH)3表现出碱性，A 项正确；Al(OH)3 不溶于氨水，B 项正确；馒头制作过程中加小苏打是用于发泡和中和酸的，不用 Al(OH)3，C 项错误；耐火材料本身有良好的热稳定且熔点很高，而 Al(OH)3受热易分解，D 项正确。 答案：C

7、8下列叙述正确的是( ) 含有大量 AlO 2的溶液中，NH 4、NO 3、H 、Cl可以大量共存 0.1 molL 1的 AlCl 3溶液中，Na 、K、SO2 4、HCO 3可以大量共存 向 AlCl3溶液中加入过量的稀氨水，发生反应：Al 34NH 3H2O=AlO 24NH 42H2O 加入铝粉能放出 H2的溶液中，Ca 2、Fe2、Cl、NO 3一定能够大量共存 用 NaOH 溶液除去铝条表面的氧化膜：Al2O32OH =2AlO 2H2O 依据铝热反应原理，能发生反应 2Al3MgO= 高温3MgAl 2O3 向明矾溶液中加入过量 Ba(OH)2溶液，发生反应：2SO 2 42Ba

8、 2Al34OH =2BaSO4AlO 22H2O 常温下，铝可溶于过量浓硝酸，也可溶于过量 NaOH 溶液 A B C D 解析：含大量 AlO 2的溶液呈碱性，H 不能大量存在，错误；Al3与 HCO 3发生双水 解反应： Al 33HCO 3=Al(OH)33CO2， 不能大量共存， 错误； Al(OH)3不溶于 NH3H2O， 错误；加入铝粉放出 H2的溶液，可能呈酸性，也可能呈碱性，若呈酸性，不能存在 NO 3， 若呈碱性，Ca 2、Fe2不能大量共存，错误；金属性：MgAl，铝不能置换出 Mg，错误； 常温下，铝在浓硝酸中钝化，错误。故 A 项符合题意。 答案：A 9下列各组物质能

9、相互反应得到 Al(OH)3的是( ) A铝跟 NaOH 溶液 BAl(NO3)3跟过量的 NaOH 溶液 CAl2O3和热水 DAl2(SO4)3溶液跟过量的氨水 解析：铝与 NaOH 反应生成 NaAlO2和 H2，得不到 Al(OH)3，故 A 错误；Al(NO3)3与过量的 NaOH 反应生成 NaAlO2，得不到 Al(OH)3，故 B 错误；Al2O3不溶于水，与热水不反应，得不到 Al(OH)3，故 C 错误；Al2(SO4)3与氨水反应生成 Al(OH)3和(NH4)2SO4，故 D 正确。 答案：D 10有a g、b g 两份铝粉，分别置于足量的 NaOH 溶液和盐酸中，在相

10、同条件下，收集 到 H2的体积相同。下列有关叙述一定正确的是( ) Aab Bab Cc(NaOH)c(HCl) D消耗的n(NaOH)与消耗的n(HCl)相等 解析：依得失电子守恒知ab，A 项正确，B 项错误；因酸、碱均是足量的，且体积未 知，故无法确定酸、碱的浓度，c(NaOH)和c(HCl)可能相等 ， 也可能不相等， C 项不合题意； 由 2Al6H =2Al33H 2，2Al2OH 2H 2O=2AlO 23H2知消耗酸、碱的物质的量不 相等，D 项错误。 答案：A 11Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有 Na 、H、Cl、OH； 且溶液呈中性，则

11、 Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为( ) A：1 B：1 C：1 D：1 解析：溶液中只含有 Na 、H、Cl、OH，且溶液呈中性，所以中性溶液的溶质为 NaCl， 由反应 2Na2O22H2O=4NaOHO2，4NaOH4HCl=4NaCl4H2O，可看成 Al2O3不反应，只 要 Na2O2、HCl 的物质的量之比为：4 即符合题意，则 Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比 可以为：n，n可以是任意值。 答案：B 12某溶液中可能含有大量的 Mg 2、Al3、H、Cl和少量 OH，向该溶液中逐滴加入 0.5 molL 1的 NaOH 溶液，生成沉淀的质量和加入 N

12、aOH 溶液的体积之间的关系如图所示， 则可判断原溶液中( ) A有 Mg 2，没有 Al3 B有 Al 3，没有 Mg2 C有大量的 H 、Mg2和 Al3 D有 Mg 2和 Al3 解析：根据图示可以推断，加入氢氧化钠溶液就发生了沉淀，故溶液中一定没有大量 H ；能够和氢氧化钠反应生成沉淀的离子有 Mg2、Al3，生成的沉淀部分溶解，不溶解的是 氢氧化镁，溶解的是氢氧化铝，所以一定含有 Mg 2、Al3，一定没有 OH，故 D 项正确。 答案：D 13室温下，在 0.2 molL 1 Al 2(SO4)3溶液中，逐滴加入 1.0 molL 1 NaOH 溶液， 实验测得溶液 pH 随 Na

13、OH 溶液体积变化曲线如图，下列有关说法正确的是( ) Aa 点时，溶液呈酸性的原因是 Al 3水解，离子方程式为 Al33OH 3 Bab 段，溶液 pH 增大，Al 3浓度不变 Cbc 段，加入的 OH 主要用于生成 Al(OH) 3沉淀 Dd 点时，Al(OH)3沉淀开始溶解 解析：A 项，a 点时，即为 Al2(SO4)3溶液，由于 Al 3水解：Al33H 233H ，溶液呈酸性，错误；B 项，ab 段，主要是滴入的 NaOH 溶液中和了水解生成的 H，c(H )减小，溶液 pH 增大，另外，一方面，c(H)减小一定程度上促进了 Al3的水解，另一方 面溶液体积增大，故c(Al 3)

14、减小，错误；C 项，bc 段，pH 变化缓慢，主要发生反应：Al3 3OH=Al(OH) 3，正确；D 项，c点后 pH 变化较快的一段，为 Al 3沉淀完全，Al(OH) 3 未溶解而c(OH )增大的过程，d 点前 pH 变化较缓慢的一段反应为：Al(OH) 3OH =AlO 2 2H2O，故 d 点时，Al(OH)3已完全溶解，错误。 答案：C 能力题 14.铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。某研究性学习小组的三位 同学，为测定某含镁 3%5%的铝镁合金(不含其他元素)中镁的质量分数，设计下列三种不 同实验方案进行探究。填写下列空白。 探究一 实验方案：铝镁合金 NaOH

15、溶液测定剩余固体质量。 实验中发生反应的化学方程式是_。 实验步骤： (1)称取 5.4 g 铝镁合金粉末样品，投入V mL 2.0 molL 1 NaOH 溶液中，充分反应， NaOH 溶液的体积V_。 (2)过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将 _(填“偏高”或“偏低”)。 探究二 实验方案：铝镁合金 盐酸 测定生成气体的体积。 实验装置： 问题讨论： (1)某同学提出该实验装置不够完善，应在 A、B 之间添加一个干燥、除酸雾的装置。你 的意见是：_(填“需要”或“不需要”)。 (2) 为 使 测 定 结 果 尽 可 能 精 确 ， 实 验 中 应 注 意

16、的 问 题 是 ( 写 出 两 点 ) ： _； _。 探究三 实验方案：称量x g 铝镁合金粉末，放在如图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分 灼烧。 问题讨论： (1)欲计算 Mg 的质量分数，该实验中还需测定的数据是 _。 (2)若用空气代替 O2进行实验，对测定结果是否有影响？_(填“是”或 “否”)，原因是_ _。 解析：探究一 (1)V 5.4 g 27 gmol 1 2.0 molL 10.097 L97 mL。 答案：探究一 2Al2NaOH2H2O= 2NaAlO23H2 (1)97 mL (2)偏高 探究二 (1)不需要 (2)检查装置的气密性 合金完全溶解(或加入足量盐酸

17、，或 调整量气管 C 的高度，使 C 中的液面与 B 中液面相平，合理答案均可) 探究三 (1)灼烧后固体的质量 (2)是 Mg 与空气中的 N2反应生成 Mg3N2 15某铝土矿中主要含有 Al2O3、Al(OH)3、AlO(OH)，还含有 Fe2O3等杂质。利用拜耳法 生产氧化铝的流程如图所示： 请回答下列问题： (1) 粉 碎 后 的 铝 土 矿 碱 浸 时 应 在 高 温 下 进 行 ， 其 目 的 是 _ _。 (2)AlO(OH)与 NaOH 溶液反应的化学方程式为 _ _。 (3)在稀释、结晶过程中，稀释的目的是 _；加 Al(OH)3晶核的目的是促 进 Al(OH)3的析出。上

18、述“稀释、结晶”工艺，也可用通入足量的_气体的方法来代 替。 (4)浓缩所得的 NaOH 溶液由于吸收了空气中的 CO2而含有杂质，该杂质可通过苛化反应 除去，写出苛化反应的化学方程式： _ _。 (5)该生产流程能实现_(填化学式)的循环利用。 解析：(1)粉碎后的铝土矿碱浸时应在高温下进行，是因为温度越高，反应速率越快。 (2)AlO(OH)与 NaOH 溶液反应，最后得到偏铝酸钠，钠和铝的物质的量之比为：1 所以 AlO(OH)与 NaOH 以物质的量之比：1 反应，即反应的化学方程式为 AlO(OH) NaOH=NaAlO2H2O。 (3)AlO 2在溶液中会发生水解：AlO 22H2

19、3OH ，依据越稀越水解，可知 加水稀释是为了促进 AlO 2的水解。“稀释、结晶”工艺中，也可以用偏铝酸盐与 CO2反应代 替，即 2H2OAlO 2CO2=Al(OH)3HCO 3。 (4)浓缩所得的 NaOH 溶液由于吸收了空气中的 CO2而含有杂质，杂质是碳酸钠，碳酸钠 与氢氧化钙反应生成苛性钠， 从而除去碳酸根离子， 化学方程式为Na2CO3Ca(OH)2=CaCO3 2NaOH。 (5)后续反应中又生成氢氧化钠，而开始时是用氢氧化钠溶液溶解铝土矿，故该生产 流程能实现循环利用的是 NaOH。 答案：(1)加快反应速率 (2)AlO(OH)NaOH=NaAlO2H2O (3)促进 A

20、lO 2的水解 CO2 (4)Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH (5)NaOH 16某小组用如图所示装置对 Cl2与 Na2S2O3的反应进行探究(气密性已检查)。 实验操作和现象： 操作 现象 打开分液漏斗活塞，滴加一定量浓盐酸，加 热 .A 中有黄绿色气体生成，C 中液面上方有 白雾，溶液中开始出现少量浑浊； .一段时间后，C 中产生大量黄色沉淀 用湿润的淀粉KI 试纸检验 C 中白雾 淀粉KI 试纸变蓝 C 中浊液过滤后，取少量滤液用盐酸酸化，滴 加氯化钡溶液 有白色沉淀生成 查阅资料：a.S2O 2 3有较强的还原性； b酸性条件下 S2O 2 3迅速分解为 S 和 S

21、O2。 (1)A 中发生反应的离子方程式是_。 (2)B 中饱和 NaCl 溶液的作用是_ _。 (3)C 中生成黄色沉淀的离子方程式是_ _。 (4)为检验 C 中是否有 SO2生成，需进行的操作是 _ _。 (5)C 中滤液与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，甲同学认为利用该现象可证明 Na2S2O3被 Cl2氧化，反应的离子方程式是 _。 (6)乙同学认为，C 中滤液用硝酸酸化后滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，也能证 明Na2S2O3被Cl2氧化，丙同学认为不能证明，理由是 _ _。 解析：(1)A 中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成二氯化锰、氯气和水，反应的 离子方程式是 MnO24H

22、 2Cl= Mn 2Cl 22H2O。 (2)由酸性条件下 S2O 2 3迅速反应生成 S 和 SO2知，B 中饱和 NaCl 溶液的作用是除去 Cl2 中的 HCl，防止对 Cl2与 Na2S2O3的反应产生干扰。 (3)C 中生成黄色沉淀的离子方程式是 S2O 2 32H =SSO 2H2O。 (4)为检验 C 中是否有 SO2生成，可利用 SO2的还原性进行检验，需进行的操作是把白雾 通入 Ba(NO3)2溶液中，若有白色沉淀生成，证明有 SO2生成。 (5)S2O 2 3有较强的还原性，在水溶液中 S2O 2 3被 Cl2氧化生成 SO 2 4，Cl2被还原成 Cl ，反 应的离子方程

23、式是 S2O 2 34Cl25H2O=8Cl 2SO2 410H 。 (6)C 中滤液用硝酸酸化后滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，不能证明 Na2S2O3被 Cl2 氧化，理由是氯气与水反应也能生成 Cl ，所以检验出溶液中有 Cl也不能证明是 Cl 2氧化 了 Na2S2O3。 答案：(1)MnO24H 2Cl= Mn 2Cl 22H2O (2)除去 Cl2中的 HCl，防止对 Cl2与 Na2S2O3的反应产生干扰 (3)S2O 2 32H =SSO 2H2O (4)把白雾通入 Ba(NO3)2溶液中，若有白色沉淀生成，证明有 SO2生成 (5)S2O 2 34Cl25H2O=8Cl 2SO2 410H (6)氯气与水反应也能生成 Cl ，所以检验出溶液中有 Cl也不能证明是 Cl 2氧化了 Na2S2O3