2021版高考化学大一轮复习课时达标作业5氧化还原反应.doc

1、 课时达标作业课时达标作业 5 5 氧化还原反应氧化还原反应 基础题 1.工业上生产下列物质，不涉及氧化还原反应的是( ) A用铝矾土(主要成分 Al2O3)生产金属铝 B用硫铁矿(主要成分 FeS2)生产硫酸 C用海水、贝壳生产氯化镁晶体 D用氯化钠生产烧碱 解析：Al2O3生产金属铝， 铝元素化合价降低；FeS2生产硫酸， 硫元素化合价升高； 海水、 贝壳生产氯化镁晶体时， CaCO3CaOCa(OH)2Mg(OH)2MgCl2， 元素化合价没有发生变化； 氯化钠生产烧碱时生成氢气和氯气，元素化合价发生变化。 答案：C 2下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列

2、的一 组是( ) AAl 3、K、Fe2 BCl、Al、H 2 CNO2、Na 、Br 2 DO2、SO2、Fe 解析：Al 3处于最高价，只有氧化性；K 的化合价只能升高，只有还原性；Fe2化合价 既能升高也能降低，既有氧化性又有还原性，A 正确；Cl 化合价只能升高，只有还原性，B 错误；NO2化合价既能升高也能降低，既有氧化性又有还原性，Na 化合价只能降低，只有氧 化性，C 错误；SO2既有氧化性又有还原性，Fe 化合价只能升高，只有还原性，D 错误。 答案：A 3关于氧化还原反应，下列说法正确的是( ) Mg 在化学反应中失去 2 个电子，而 Al 在化学反应中失去 3 个电子，因此

3、还原性 Al Mg 氧化剂具有氧化性 有单质参加的反应一定是氧化还原反应 2Fe3Cl2= 2FeCl3；FeS= FeS，由此可以判断氧化性：Cl2S 氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原 A B C D 答案：B 4下列反应中，Na2O2只表现强氧化性的是( ) A2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 BNa2O2MnO2=Na2MnO4 C5Na2O22MnO 416H =10Na2Mn25O 28H2O D2Na2O22H2SO4=2Na2SO42H2OO2 解析：A 项，Na2O2既是氧化剂又是还原剂；B 项，Na2O2作氧化剂，表现氧化性；C 项， Na2O

4、2作还原剂，表现还原性；D 项 Na2O2既是氧化剂又是还原剂。 答案：B 5一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和 代表不同 元素的原子。 关于此反应说法错误的是( ) A一定属于吸热反应 B一定属于可逆反应 C一定属于氧化还原反应 D一定属于分解反应 解析：根据图示可知该反应反应物是一种，生成物是两种。A.该物质属于分解反应，一 般的分解反应是吸热反应， 但也有的分解反应如 2H2O2= MnO2 2H2OO2的反应是放热反应， 错 误；B.根据图示可知有一部分反应物未参加反应，所以该反应是可逆反应，正确；C.该反应 中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，正确；D.

5、反应物是一种，生成物是两种，因此 属于分解反应，正确。 答案：A 6某种飞船以 N2H4和 N2O4为动力源，发生反应：2N2H4N2O4=3N24H2O，反应温度可 高达 2 700 ，对于该反应，下列说法中正确的是( ) A该反应属于置换反应 BN2H4是氧化剂 CN2O4是还原剂 DN2既是氧化产物又是还原产物 解析：该反应的反应物中无单质，不属于置换反应；该反应实际上是不同价态的氮元素 之间发生的归中反应，N2H4是还原剂，N2O4是氧化剂，N2既是氧化产物又是还原产物。 答案：D 7在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为 Cl Br2I2。向含 6 mol KI 的硫酸溶液中逐滴加入

6、KBrO3溶液， 整个过程中含碘物质的物质的量与所加 KBrO3的物质的量的关系如图所示。下列有关说法错 误的是( ) Ab 点时 KI 恰好反应完全 Bbc 过程中，被氧化的为 Br C当n(KBrO3)4 mol 时，对应含碘物质为 KIO3 D该过程所能消耗n(KBrO3)的最大值为 7.2 mol 解析：由图像可知，整个反应过程分三个阶段，每个阶段的反应方程式为(ab)6H BrO 36I =3I 2Br 3H 2O，(bc)BrO 35Br 6H=3Br 23H2O，(cd)I2 2BrO 3=2IO 3Br2，则 B 项正确；b 点时，I 恰好完全转化为 I 2，A 项正确；由题图

7、知，当 n(KBrO3)4 mol 时，对应含碘物质有 I2和 KIO3两种，C 项错误；根据反应、可计 算出 6 mol KI 最终完全转化为 KIO3时共消耗 KBrO3的物质的量为 7.2 mol，D 项正确。 答案：C 15 建筑工地常用的 NaNO2因外观和食盐相似， 又有咸味， 容易使人误食中毒。 已知 NaNO2 能发生如下反应： NaNO2 HI NO I2 NaI H2O (1)配平上面方程式。 (2)上述反应的氧化剂是_；若有 1 mol 的还原剂被氧化，则反应中转移电子的 数目是_。 (3)根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别 NaNO2和 NaCl，

8、可 选用的物质有：水 碘化钾淀粉试纸 淀粉 白酒 食醋，进行实验，下列选项 合适的是_(填字母)。 A B C D (4)某厂废液中，含有 2%5%的 NaNO2，直接排放会造成污染，采用 NH4Cl，能使 NaNO2 转化为不引起二次污染的N2，反应的化学方程式为 _ _。 解析：(2)2NaNO24HI=2NOI22NaI2H2O，氮元素的化合价降低，所以 NaNO2是氧 化剂，4 mol HI 参与反应，其中 2 mol HI 为还原剂，该反应转移电子是 2 mol，所以若有 1 mol 的还原剂被氧化，则反应中转移电子的数目是 1 mol 即 6.0210 23。(4)由信息型氧化 还

9、原反应化学方程式书写规律可得，方程式为 NaNO2NH4Cl=NaClN22H2O。 答案：(1)2 4 2 1 2 2 (2)NaNO2 6.0210 23 (3)C (4)NaNO2NH4Cl=NaClN22H2O 16二氧化氯(ClO2，黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂。回答下列问题： (1)工业上可用 KClO3与 Na2SO3在 H2SO4存在下制得 ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的 量之比为_。 (2)实验室用 NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料，通过以下过程制备 ClO2： 电解时发生反应的化学方程式为_ _。 溶液 X 中大量存在的阴离子有_。 除去

10、 ClO2中的 NH3可选用的试剂是_(填标号)。 a水 b碱石灰 c浓硫酸 d饱和食盐水 (3)用右图装置可以测定混合气中 ClO2的含量： .在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用 50 mL 水溶解后，再加入 3 mL 稀硫酸； .在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口； .将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收； .将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中； .用 0.100 0 molL 1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I 22S2O 2 3=2I S4O 2 6)，指示剂显示终点时共用去 20.00 mL 硫代硫酸钠溶液。在此过程中： 锥形瓶内 ClO2与碘化钾反应的离子方程式为_

11、。 玻璃液封装置的作用是_。 V 中加入的指示剂通常为_，滴定至终点的现象是_。 测得混合气中 ClO2的质量为_g。 (4)用 ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列 物质最适宜的是_(填标号)。 a明矾 b碘化钾 c盐酸 d硫酸亚铁 解析：(1)由 KClO3与 Na2SO3在 H2SO4存在下制取 ClO2的反应中，KCl 5 O3Cl 4 O2，则 KClO3 作氧化剂； Na2S 4 O3Na2S 6 O4， 则 Na2SO3作还原剂， 根据电子守恒n(KClO3：n(Na2SO3)： 1。 (2)由制备 ClO2的流程图可知，电解 NH4Cl 溶

12、液和盐酸的混合物得到 NCl3溶液和 H2， 根据电子守恒和质量守恒可写出该反应的化学方程式。由制备 ClO2的流程图可知，NaClO2 和 NCl3两溶液反应生成 NH3，说明溶液呈碱性；Cl 3 O 2Cl 4 O2，N 3 Cl 1 3N 3 H3Cl 1 ，因此溶液 X 中大量存在阴离子有 OH 和 Cl。ClO 2和 NH3均是易溶于水的气体，a 项错误，d 项错误； b 项，碱石灰与 NH3不反应，错误；c 项，浓硫酸易吸收 NH3，而与 ClO2不反应，正确。 (3)ClO2与 KI 溶液反应时，Cl 4 O2Cl 1 ，2II 2，反应环境为酸性，从而可写出该反 应的离子方程式

13、。玻璃液封装置的作用是防止残余的 ClO2气体挥发到空气中，污染空气。 步骤反应中，I22I ，I 2使淀粉溶液显蓝色，故可选用淀粉溶液作指示剂，滴定至终 点时溶液由蓝色变为无色。 由反应 2ClO210I 8H=2Cl5I 24H2O、 I22S2O 2 3=2I S 4O 2 6可得关系式：2ClO25I210S2O 2 3，n(S2O 2 3)0.100 0 molL 120.00 mL103 L/mL210 3mol，则 n(ClO2)210 3mol2/10410 4mol，m(ClO 2)410 4mol67.5 gmol10.027 00 g。 (4)亚氯酸盐(ClO 2)具有氧化性，应选用还原剂将 ClO 2还原为 Cl 。碘化钾、盐酸具有 还原性，可分别被亚氯酸盐氧化为 I2、Cl2，二者均有毒，b 错误，c 错误；a 项，明矾不具 有还原性， 错误； 硫酸亚铁具有还原性， 可被亚氯酸盐氧化为 Fe 3， 且 Fe3水解生成的 Fe(OH) 3 胶体可净水，d 正确。 答案：1 (2)NH4Cl2HCl= 电解3H 2NCl3 Cl 、OH c (3)2ClO210I 8H=2Cl5I 24H2O 吸收残余的二氧化氯气体(其他合理答案也可) 淀粉溶液 溶液由蓝色变为无色且 30 s 内不恢复原色 0.027 00 (4)d