2021版高考化学大一轮复习课时达标作业12硫及其化合物.doc

1、 课时达标作业课时达标作业 1212 硫及其化合物硫及其化合物 基础题 1.如图有关硫元素循环的说法不合理的是( ) A煤、石油中的硫元素燃烧时能生成 SO2 B动物尸体腐败过程产生的 H2S 气体会进入大气 C循环过程中硫元素既发生氧化反应又发生还原反应 D大气中的硫元素会全部转化成 H2SO4随雨水降到土壤里 解析：D 项，大气中的硫元素部分转化成 H2SO3随雨水降到土壤里，错误。 答案：D 2二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有( ) A还原性 B氧化性 C漂白性 D酸性 解析：二氧化硫能使溴水褪色，是由于发生反应：Br2SO22H2O=H2SO42HBr。在该 反应中二氧化硫的 S

2、 元素的化合价升高，失去电子，表现还原性。故答案选 A。 答案：A 3最近我国科学家研究发现人体中微量的 H2S 能有效预防心脏病、老年性痴呆症。下 列有关 H2S 的说法正确的是( ) AH2S 属于非电解质 B人体内 H2S 可由含硫蛋白质降解产生 C大量吸入 H2S 对人体无害 DH2S 只有还原性没有氧化性 解析：酸碱盐均属于电解质，硫化氢是酸，故属于电解质，故 A 错误；蛋白质中含有 S 元素，S 元素降解后的产物是硫化氢，故 B 正确；硫化氢气体有毒，不能大量吸入人体，故 C 错误；硫化氢中 S 原子为2 价，具有还原性，H 原子为1 价，具有氧化性，故 D 错误。 答案：B 4一

3、定条件下，一种反应物过量，另一种反应物能完全反应的是( ) A过量的氢气与氮气 B过量的二氧化锰与浓盐酸 C过量的铜与浓硫酸 D过量的锌与 18 mol/L 硫酸 解析： A.H2和 N2制备 NH3是可逆反应， 反应物始终不能消耗完； B.加入过量的二氧化锰， 使浓盐酸变成稀盐酸而停止反应； C.浓硫酸随着反应变稀， 稀硫酸不再与铜反应； D.18 mol/L 的浓硫酸与锌开始反应产生 SO2，随着反应进行，浓硫酸变稀，再与锌反应产生 H2。 答案：D 5X(盐)和 Y(酸)反应，可放出有气味的气体 Z，Z 跟过量 NaOH 溶液反应又得到 X，Z 氧化的最终产物为气体 W，气体 W 溶于水

4、又得到 Y，则 X 和 Y 是( ) Na2S 和稀 H2SO4 Na2SO3和盐酸 Na2S 和盐酸 Na2SO3和稀 H2SO4 A只有 B C D 解析：Na2S 和稀 H2SO4反应生成 H2S 气体，H2S 与过量 NaOH 溶液反应生成 Na2S；H2S 与 O2反应先生成 SO2，在催化剂作用下继续被氧化，最终生成 SO3，SO3溶于水生成 H2SO4，符合 题中转化关系。 Na2SO3和盐酸反应生成 SO2气体， SO2与过量 NaOH 溶液反应生成 Na2SO3； SO2 在催化剂作用下被 O2氧化生成 SO3，SO3溶于水生成 H2SO4，不符合题中转化关系。Na2S 和

5、盐酸反应生成 H2S 气体，H2S 与过量 NaOH 溶液反应生成 Na2S；H2S 与 O2反应先生成 SO2，继续 被氧化，最终生成 SO3，SO3溶于水生成 H2SO4，不符合题中转化关系。Na2SO3和稀 H2SO4反 应生成 SO2气体，SO2与过量 NaOH 溶液反应生成 Na2SO3；SO2在催化剂作用下被 O2氧化生成 SO3，SO3溶于水生成 H2SO4，符合题中转化关系。 答案：D 6下列有关物质漂白性的叙述，正确的是( ) A因为 SO2有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水褪色 B能使品红溶液褪色的气体不一定是 SO2 CSO2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色，其

6、原理相同 DSO2和 Cl2都有漂白作用，将两种气体同时作用于湿润的有色布条，漂白效果更好 解析：SO2可使溴水褪色，这是由于 SO2与 Br2发生氧化还原反应，不属于漂白，A 错误。 能使品红溶液褪色的气体很多，如 O3、Cl2等，不一定是 SO2，B 正确。漂白粉(或 Na2O2、H2O2、 O3)可将有色物质氧化成无色物质而褪色，SO2可跟某些有色物质化合生成不稳定的无色物质 而褪色， 活性炭具有吸附作用而使有色物质褪色， C 错误。 SO2和 Cl2(潮湿的)都有漂白作用， 但若将两种气体等物质的量混合作用于湿润的有色布条， 就会失去漂白作用， 这是因为发生 反应：Cl2SO22H2O

7、=H2SO42HCl，D 错误。 答案：B 7下列实验方案或实验结论正确的是( ) A除去 SO2中的少量 HCl，可将混合气体通入饱和 Na2SO3溶液 B粘在试管内壁上的硫单质，可用热的稀盐酸洗涤 C稀盐酸、NaOH、AlCl3、Ba(OH)2四瓶无色溶液，可用 NaHCO3溶液鉴别 D将硝酸铵晶体溶于水，测得水温下降，证明硝酸铵水解是吸热的 解析：Na2SO3溶液可与 SO2反应生成 NaHSO3，A 项错误；硫单质不溶于热的稀盐酸，B 项 错误；将 NaHCO3溶液分别加入到稀盐酸、NaOH、AlCl3、Ba(OH)2四种无色溶液中，出现的现 象分别是：有无色气体生成、没有明显现象、既

8、有无色气体生成又有白色沉淀生成、只有白 色沉淀生成，故 C 项正确；D 项没有考虑硝酸铵溶解过程的热效应，D 项错误。 答案：C 8SO2有毒，但葡萄酒里都含有 SO2，起保鲜、杀菌和抗氧化作用。下列说法不正确的 是( ) A葡萄酒中的 SO2对人体无害，是因为它的含量很少 B葡萄酒中的 SO2具有抗氧化作用，是因为它具有较强的还原性 C从红葡萄酒的颜色判断，其中的 SO2没有漂白性 D葡萄酒倒入酒杯摇一摇，可以减少其中 SO2的含量 解析：SO2有毒，但是含量在国家规定范围内对人体无害，通常用作葡萄酒杀菌，故 A 正确；二氧化硫具有还原性，具有抗氧化作用，故 B 正确；二氧化硫具有漂白性，但

9、不能漂 白红葡萄酒，故 C 错误；葡萄酒倒入酒杯摇一摇，压强减小，气体溶解度减小，故 D 正确。 答案：C 9将少量 SO2气体通入 BaCl2和 FeCl3的混合溶液中，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色， 同时有白色沉淀产生。针对上述变化，下列分析正确的是( ) A该实验表明 SO2有漂白性 B白色沉淀为 BaSO3 C该实验表明 FeCl3有还原性 D反应后溶液酸性增强 解析： 二氧化硫的漂白性是指二氧化硫和水反应生成的亚硫酸与有色物质结合为不稳定 的无色物质，此反应中二氧化硫作还原剂，故 A 错误；二氧化硫被氧化为硫酸，生成的沉淀 为硫酸钡，故 B 错误；反应中溶液由棕黄色变成浅绿色，三价铁变

10、化为二价铁，该实验表明 FeCl3具有氧化性，故 C 错误；反应后生成硫酸，酸性增强，故 D 正确。 答案：D 10下列叙述和叙述均正确且有因果关系的是( ) 选项 叙述 叙述 A H2有还原性，浓硫酸有强氧化性 不能用浓硫酸干燥 H2 B CuS 难溶于水和硫酸 反应 H2SCuSO4=CuSH2SO4可以发生 C 浓 H2SO4有吸水性 浓 H2SO4可用于干燥氨气 D SO2具有酸性和漂白性 往紫色石蕊溶液中通入 SO2，溶液先变红再褪 色 解析：氢气与浓硫酸不反应，可以用浓硫酸干燥氢气，A 错误；因为 CuS 难溶于水和硫 酸，所以 H2SCuSO4=CuSH2SO4可以发生，B 正确

11、；浓硫酸具有酸性，氨气具有碱性、 二者能发生化学反应，C 错误；二氧化硫的水溶液具有酸性，二氧化硫具有漂白性，是因为 二氧化硫能与有色物质结合生成无色物质，SO2能使石蕊溶液变红，但不能使石蕊溶液褪色， D 错误。 答案：B 11如图所示的实验装置中，从实验开始到过一段时间后，对观察到的实验现象叙述不 正确的是( ) A甲中苹果块会变干瘪 B乙中胆矾晶体表现有“白斑” C丙中小试管内有晶体析出 D丁中 pH 试纸变成红色 解析：A 项，浓硫酸具有吸水性，会使苹果块中水分逐渐减少而变得干瘪，正确；B 项， 浓硫酸具有吸水性， 能使胆矾晶体表面失去部分结晶水， 观察到蓝色晶体表现出现“白斑”， 正

12、确；C 项，浓硫酸具有吸水性，使饱和 KNO3溶液中溶剂减少，析出 KNO3晶体，正确；D 项， pH 试纸的成分是纤维素，放入浓硫酸中易被脱水炭化，表面变成黑色，错误。 答案：D 12如图，在注射器中加入少量 Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。 则下列有关说法正确的是( ) A湿润淀粉碘化钾试纸未变蓝说明 SO2不能将 I 还原为 I 2 B品红试纸、沾有 KMnO4溶液的滤纸均褪色证明了 SO2具有漂白性 C实验后，可把注射器中的物质推入 NaOH 溶液，以减少环境污染 D蓝色石蕊试纸先变红后褪色 解析：湿润淀粉碘化钾试纸未变蓝说明 SO2不能将 I 氧化为 I 2，

13、A 项错误；品红试纸褪 色证明 SO2具有漂白性，沾有 KMnO4溶液的滤纸褪色是证明 SO2具有还原性，B 项错误；SO2 气体有毒，所以实验后，可把注射器中的物质推入 NaOH 溶液进行吸收，以减少环境污染，C 项正确；SO2仅能使蓝色石蕊试纸变红，D 项错误。 答案：C 能力题 13.如图是某煤发电厂处理废气的装置示意图。下列说法错误的是( ) A使用此废气处理装置可减少酸雨的形成 B装置内发生的反应有化合、分解、置换和氧化还原反应 C整个过程的反应可表示为 2SO22CaCO3O2=2CaSO42CO2 D可用酸性高锰酸钾溶液检验废气处理是否达标 解析：装置内发生的反应有 SO2与 C

14、aO 的化合，CaCO3的分解反应以及 CaSO3被氧气氧化 为 CaSO4的反应，没有发生置换反应。 答案：B 14某学习小组依据 SO2具有还原性，推测 SO2能被 Cl2氧化生成 SO2Cl2。 查阅资料：SO2Cl2的熔点为54.1 ，沸点为 69.1 ，极易水解，遇潮湿空气会产生 白雾。 (1)化合物 SO2Cl2中 S 元素的化合价是_。 (2)实验室中制备氯气时为得到干燥纯净的氯气，应将气体依次通过盛有_和浓 硫酸的洗气瓶。 (3)用如图所示装置制备 SO2Cl2。 B 中冷凝水从_(填“m”或“n”)口进入。 C 中盛放的试剂是_。 (4)向所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置

15、得到无色溶液。经检验该溶液中的阴离 子 ( 除 OH 外 ) 只 有 SO 2 4、 Cl ， 写 出 SO2Cl2与 H2O 反 应 的 化 学 方 程 式 ： _。 答案：(1)6 (2)饱和食盐水 (3)n 碱石灰(或其他合理答案) (4)SO2Cl22H2O=H2SO42HCl 15某兴趣小组设计有关 SO2性质的探究实验方案如下： .实验方案一 (1)将 SO2通入水中形成“SO2饱和 H2SO3溶液”体系， 此体系中存在多个含硫元素的平 衡，分别用平衡方程式表示为 _。 (2)已知：葡萄酒中有少量 SO2可以作抗氧化剂我国国家标准(GB27602014)规定葡萄 酒中 SO2的残留

16、量0.25 gL 1。 利用 SO2的漂白性检测干白葡萄酒(液体为无色)中的 SO2或 H2SO3。设计如图 1 的实验： 实验结论：干白葡萄酒不能使品红溶液褪色，原因为 _ _。 .实验方案二 如图 2 是在实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。 (1) 装 置 B 中 试 剂 X 是 _ ， 装 置 D 中 盛 放 NaOH 溶 液 的 作 用 是 _ _。 (2)关闭弹簧夹 2，打开弹簧夹 1，注入硫酸至浸没三颈烧瓶中固体，检验 SO2与 Na2O2 反应是否有氧气生成的方法是 _。 (3)关闭弹簧夹 1 后，打开弹簧夹 2，残余气体进入 E、F 中，能说明 I

17、 还原性弱于 SO 2 的现象为_； 发生反应的离子方程式是_。 解析：.实验方案一： (1)二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸是二元弱酸，能分步电离，涉及的平衡方程 式为 SO22(aq)、SO2H22SO3、H2SO3 HSO 3、HSO 3 SO2 3。 (2)1 滴饱和亚硫酸溶液滴入 3 mL 品红溶液中不褪色，而 1 滴品红溶液滴入 3 mL 饱和 亚硫酸溶液中褪色， 说明二氧化硫或亚硫酸的含量会影响漂白效果， 干白葡萄酒不能使品红 溶液褪色，原因为干白中二氧化硫或亚硫酸含量太少。 .实验方案二：装置 A 中制备二氧化硫，X 干燥二氧化硫，C 中 SO2与 Na2O2反应生成氧 气，

18、D 中氢氧化钠溶液吸收剩余的二氧化硫，防止污染空气。E 装置验证二氧化硫的还原性， F 装置验证二氧化硫为酸性气体，并吸收二氧化硫，防止污染空气。 (1)装置 B 中试剂 X 干燥二氧化硫， 盛放试剂是浓硫酸， 装置 D 中盛放 NaOH 溶液的作用 是吸收未反应的 SO2，防止污染空气。 (2)检验 SO2与 Na2O2反应是否有氧气生成的方法是将带火星的木条放在 D 试管口处，看 木条是否复燃。 (3)能说明 I 还原性弱于 SO 2的现象为 E 中溶液蓝色褪去， 发生反应的离子方程式是 SO2 I22H2O=2I SO2 44H 。 答案：.(1)SO22(aq)、SO2H22SO3、H2SO3 HSO 3、HSO 3 SO 2 3 (2)干白中二氧化硫或亚硫酸含量太少 .(1)浓硫酸 吸收未反应的 SO2，防止污染空气 (2)将带火星的木条放在 D 试管口处，看木条是否复燃 (3)E 中溶液蓝色褪去 SO2I22H2O=2I SO2 44H