2021版高考化学大一轮复习课时达标作业1物质的量气体摩尔体积.doc
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1、 课时达标作业课时达标作业 1 1 物质的量物质的量 气体摩尔体积气体摩尔体积 基础题 1.下列叙述中正确的是( ) A摩尔是物质的量的单位,每摩尔物质约含有 6.0210 23个分子 B1 mol 氧的质量为 16 g C0.5 mol He 约含有 6.0210 23个电子 D2 H 既可表示 2 个氢原子又可表示 2 mol 氢分子 解析:作为物质的量的单位,mol 可以计量微观粒子(包括原子、分子、离子、原子团 等),每摩尔物质约含有 6.0210 23 个“粒子”,这里的“粒子”并不一定是分子,A 项错 误;使用“mol”作单位时,所指粒子必须明确,且粒子种类要用适当的符号或化学式表
2、示, “1 mol 氧”的说法错误,B 项错误;2 H 只表示 2 个氢原子,D 项错误。 答案:C 2下列说法中正确的是( ) A摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位 B阿伏加德罗常数是 12 kg 12C 中含有的碳原子数 C1 mol 水分子中含有 2 mol 氢原子和 1 mol 氧原子 D一个 NO 分子的质量是a g,一个 NO2分子的质量是b g,则氧原子的摩尔质量是(b a) gmol 1 解析:摩尔是物质的量的单位,A 不正确;NA是 0.012 kg 12C 中含有的碳原子数,B 不 正确;(ba)g 是一个氧原子的质量,D 不正确。 答案:C 3雾霾天气对环境造成了严
3、重影响,部分城市开展 PM2.5 和臭氧的监测。下列有关说 法正确的是( ) A臭氧的摩尔质量是 48 g B同温同压条件下,等质量的氧气和臭氧体积比为:3 C16 g 臭氧中含有 6.0210 23个原子 D1.00 mol 臭氧中含有电子总数为 186.0210 23 解析:臭氧的摩尔质量是 48 g/mol,A 错误;同温同压条件下,等质量的氧气和臭氧体 积比为:2,B 项错误;1.00 mol 臭氧中含有电子总数为 246.0210 23,D 错误。 答案:C 4在标准状况下有:6.72 L CH4;3.0110 23个 HCl 分子;13.6 g H 2S;0.2 mol NH3。下
4、列对这四种气体的描述正确的是( ) a体积 b密度 c质量 d氢原子个数 Aabc Bbcd Cabd Dabcd 解析:先把题中提供的量都分别转化为各物质的物质的量,然后再比较它们的体积、密 度等。标准状况下 6.72 L CH4的物质的量为 0.3 mol,3.0110 23个 HCl 分子的物质的量为 0.5 mol,13.6 g H2S 的物质的量为 0.4 mol,然后进行比较即可得出结论。 答案:D 5如图所示,和为两个体积相同的固定容器,图中和“”分别表示氢原 子和氧原子,则下列说法正确的是( ) A若中的 H2为 1 mol,则中所含原子总数为 3.0110 23个 B和中气体
5、的质量之比为:8 CH2、O2均能发生化合反应,但不能发生置换反应 D两容器的温度和压强均相同 解析:根据图示可知,和中 H2与 O2的分子个数之比为:1,若 H2为 1 mol,则 O2为 0.5 mol,故 O 原子数目为 6.0210 23个,A 项错误;和中 H 2与 O2的分子个数之比 为:1,所以其物质的量之比为:1,质量之比为:8,B 项正确;H2能发生置换 反应,如 H2与 CuO 反应,O2也能发生置换反应,如 O2与 H2S 反应,C 项错误;根据阿伏加德 罗定律,和两容器体积相同,但气体分子个数不同,所以两容器的温度和压强不可能均 相同,D 错误。 答案:B 6下列选项中
6、所涉及的两个量一定相等的是( ) A11.2 L Cl2与 4.25 g NH3所含有的原子数 B等物质的量的 Al 分别与足量的盐酸、NaOH 溶液反应转移的电子数 C标准状况下 36 g H2O 与 1.20410 24个 O 2分子所占的体积 D18.0 g 重水(D2O)与 20 g Ne 所含有的电子数 解析:Cl2所处状态的气体摩尔体积不一定为 22.4 Lmol 1,不能确定其物质的量,故 不能确定 Cl2中原子数目,故 A 错误;等物质的量的 Al 分别与盐酸和 NaOH 完全反应,反应 中 Al 均由 0 价变为3 价,转移电子数目相等,故 B 正确;36 g H2O 与 1
7、.20410 24个 O 2 分子均为 2 mol,标况下水为液态,36 g 水体积远远小于 44.8 L,故 C 错误;18.0 g 重水 (D2O)为 0.9 mol,含有电子为 9 mol,20 g Ne 为 1 mol,含有电子为 10 mol,二者含有电 子数不相等,故 D 错误。 答案:B 7某气体的摩尔质量为M gmol 1,N A表示阿伏加德罗常数的值,在一定的温度和压 强下,体积为V L 的该气体所含有的分子数为X。则 MX VNA表示的是( ) AV L 该气体的质量(以 g 为单位) B1 L 该气体的质量(以 g 为单位) C1 mol 该气体的体积(以 L 为单位)
8、D1 L 该气体中所含的分子数 解析:X除以NA为该气体的物质的量;然后乘以M表示其质量;最后除以V为 1 L 该气 体的质量。 答案:B 8在下列条件下,两种气体的分子数一定相等的是( ) A同密度、同压强的 N2和 C2H4 B同温度、同体积的 O2和 N2 C同体积、同密度的 C2H4和 CO D同压强、同体积的 O2和 N2 解析:同温同压下,同体积的气体分子数相等,所以 A、B、D 错误;C 项,密度乘以体 积等于质量,C2H4和 CO 的相对分子质量都是 28,所以,等质量时两者物质的量相等,分子 数也相等。 答案:C 9室温时,两个容积相同的烧瓶中分别盛有 M 和 N 两种气体(
9、同温同压),取下弹簧夹 A,使两烧瓶内的气体充分混合后,容器内的压强由大到小的顺序是( ) 编号 气体 M H2S H2 NH3 NO 气体 N SO2 Cl2 HCl O2 A. B C D 解析:设气体 M、N 的物质的量均为a mol。 2H2S SO2=3S2H2O a mol 1 2a mol n(SO2)1 2a mol H2和 Cl2混合不反应,n(气)2a mol NH3HCl=NH4Cl 气体的物质的量变为 0 2NO O2 = 2NO2 a mol 1 2a mol a mol n(气)3 2a mol 答案:A 10设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是( ) A
10、1 mol 甲苯含有 6NA个 CH 键 B18 g H2O 含有 10NA个质子 C标准状况下,22.4 L 氨水含有NA个 NH3分子 D56 g 铁片投入足量浓 H2SO4中生成NA个 SO2分子 解析:A 项,1 mol 甲苯的苯环上含 5NA个 CH 键,甲基上含 3NA个 CH 键,共含有 8NA 个 CH 键,错误;B 项,每个 H2O 中含有 10 个质子,18 g H2O 即 1 mol H2O 中含有 10NA个 质子,正确;C 项,标准状况下,氨水不是气体,不能使用气体摩尔体积进行计算,也不知 道氨水的浓度和电离度,且 NH3在水溶液中主要以 NH3H2O 形成存在,错误
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