2021版高考化学大一轮复习课时达标作业2物质的量在化学实验中的应用.doc

1、 课时达标作业课时达标作业 2 2 物质的量在化学实验中的应用物质的量在化学实验中的应用 基础题 1.下列溶液中，物质的量浓度为 1 molL 1的是( ) A将 40 g NaOH 溶解在 1 L 水中 B将 22.4 L HCl 气体溶解于 1 L 水配成溶液 C将 1 L 10 molL 1的浓盐酸加入 9 L 水中 D将 10 g NaOH 固体溶解在少量水中后，定容成 250 mL 溶液 解析： 物质的量浓度是以单位体积溶液中所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理 量。A、B 中将溶剂的体积理解为溶液的体积；C 中将溶液的体积理解为溶剂的体积和溶质的 体积之和，只有 D 符合要

2、求。 答案：D 2下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是( ) A是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器 B容量瓶可以用来加热 C能用容量瓶贮存配制好的溶液 D可以用 500 mL 容量瓶配制 250 mL 溶液 解析：容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器，故 A 正确；容量瓶不能 用来加热，故 B 错误。 答案：A 3在 200 mL 某硫酸盐溶液中含有 1.5NA个硫酸根离子(设NA为阿伏加德罗常数的值)， 同时含有NA个金属阳离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为( ) A1 molL 1 B2.5 molL1 C5 molL 1 D2 molL1 解析：硫酸根离子和金属阳离子

3、的个数之比是：2，根据溶液呈电中性，溶液中阴 阳离子所带总电荷相等，设 1 个金属阳离子带x个正电荷，即为 M x，所以 322x， x3， 则该盐的化学式为 M2(SO4)3，所以该盐的物质的量浓度是0.5 mol 0.2 L 2.5 molL 1，故选 B。 答案：B 4某氯化镁溶液的密度为 1.18 gcm 3，其中镁离子的质量分数为 5.1%,300 mL 该溶 液中 Cl 的物质的量约等于( ) A0.37 mol B0.63 mol C0.74 mol D1.50 mol 解析：c(Mg 2)1 000w M 1 0001.185.1% 24 molL 12.5 molL1 c(C

4、l )2.5 molL125.0 molL1 n(Cl )5.0 molL10.3 L1.50 mol。 答案：D 5将 30 mL 0.5 molL 1 NaOH 溶液加水稀释到 500 mL，关于稀释后的溶液叙述不正 确的是( ) A浓度为 0.03 molL 1 B从中取出 10 mL 溶液，其浓度为 0.03 molL 1 C含 NaOH 0.6 g D从中取出 10 mL 溶液，含 NaOH 0.015 mol 解析： 溶液稀释前后溶质的物质的量不变。 从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积 的溶液，其浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同。 答案：D 6用已准确称量

5、过的 NaCl 固体配制 0.20 molL 1的 NaCl 溶液 250 mL，要用到的仪 器是( ) 250 mL 容量瓶；托盘天平；烧瓶；胶头滴管；烧杯；玻璃棒；试管； 药匙 A B C D全部 解析：由于只需要进行溶解、转移、洗涤和定容操作，故需用的仪器只是。 答案：A 7某学生在配制一定物质的量浓度氢氧化钠溶液时，结果所配溶液的浓度偏高，其原 因可能是( ) A所用氢氧化钠已经潮解 B向容量瓶中加水未到刻度线 C有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里 D用带游码的托盘天平称 2.4 g NaOH 时误用了“左码右物”方法 解析：A 项，所用 NaOH 已经潮解，实际称量的氢氧化钠的质量减小，

6、氢氧化钠的物质 的量减小，所配溶液浓度偏低，错误；B 项，向容量瓶中加水未到刻度线时溶液的体积偏小， 溶液的浓度偏大，正确；C 项，有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里，造成了溶质的损耗，溶 液浓度偏低，错误；D 项，称量时误用“左码右物”，若不使用游码，对称取的氢氧化钠的 质量无影响，对所配溶液浓度无影响；若使用游码，实际称取氢氧化钠的质量减小，所配溶 液浓度偏低，错误。 答案：B 8下图是某同学用 500 mL 容量瓶配制 0.10 molL 1 NaOH 溶液的过程： 该同学的错误步骤有( ) A1 处 B2 处 C3 处 D4 处 解析：第步不能把 NaOH 放在称量纸上称量；第步玻璃棒应接

7、触容量瓶内壁刻度线 以下的部分；第步定容时应平视刻度线。 答案：C 9用质量分数为 98%的浓硫酸(1.84 gcm 3)配制 240 mL 1.84 molL1稀硫酸， 下列操作正确的是( ) A将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却 B必需的定量仪器有 50 mL 量筒、250 mL 容量瓶和托盘天平 C量取浓硫酸的体积为 25.0 mL D先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容 解析：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌，A 项错误；该实验不需要 托盘天平，B 项错误；根据溶质质量不变知，配制该稀硫酸需要浓硫酸的体积为V 25010 3

8、L1.84 molL198 gmol1 1.84 gcm 398%25.0 mL，C 项正确；不能在容量瓶里稀释浓 硫酸，在烧杯里稀释并冷却后，再转移到容量瓶中，最后加水定容，D 项错误。 答案：C 10 设NA为阿伏加德罗常数的值， 下列对 0.3 molL 1K 2SO4溶液的叙述正确的是( ) A1 L 溶液中含有 0.3NA个 K B1 L 溶液中含有 K 和 SO2 4的总数为 0.9NA C2 L 溶液中 K 的浓度为 1.2 molL1 D将 0.3 mol 硫酸钾溶于 1 L 水中，所得硫酸钾溶液的浓度为 0.3 molL 1 解析：0.3 molL 1K 2SO4溶液中，c(

9、K )0.6 molL1，c(SO2 4)0.3 molL 1，则 1 L 溶液中含 K 的数目为 0.6N A，K 和 SO2 4的总数为 0.9NA，A 项错误，B 项正确；物质的量 浓度表示的是 1 L 溶液中所含溶质的物质的量，不受溶液体积大小的影响，2 L 0.3 molL 1K 2SO4溶液中 K 的浓度为 0.6 molL1，C 项错误；物质的量浓度中的体积指的是溶液体积 而不是溶剂的体积，D 项错误。 答案：B 11取 100 mL 0.3 molL 1和 300 mL 0.25 molL1的硫酸注入 500 mL 容量瓶中， 加水稀释至刻度线，该混合溶液中 H 的物质的量浓度

10、是( ) A0.21 molL 1 B0.42 molL1 C0.56 molL 1 D0.26 molL1 解析：混合溶液中 H 物质的量为 n(H )(0.1 L0.3 molL10.3 L0.25 molL 1)20.21 mol，所以 c(H )0.21 mol 0.5 L 0.42 molL 1。 答案：B 12把V L 含有 MgSO4和 K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH 的溶液， 恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子 完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为( ) A.ba V molL 1

11、 B.2ba V molL 1 C. ba V molL 1 D. ba V molL 1 解析：注意混合溶液分成了两等份，由 Mg 22OH=Mg(OH) 2、Ba 2SO2 4=BaSO4 可知，原溶液中含有n(Mg 2)2a 2 mola mol、n(SO 2 4)2b mol，依据电荷守恒可知，原 溶液中n(K )2n(SO2 4)2n(Mg 2)2(2ba) mol，故 c(K ) ba V molL 1。 答案：D 13用 500 mL 容量瓶配制 0.1 molL 1的氨水，以下操作正确的是( ) A标准状况下体积为 1.12 L 的氨气溶于 500 mL 水中 B将标准状况下体

12、积为 1.12 L 的氨气溶于水配成 500 mL 溶液 C取 1 molL 1的氨水 50 mL，加入 500 mL 水中 D取 1 molL 1的氨水 100 mL，配成 1 000 mL 溶液 解析：A 项和 C 项形成溶液的体积不是 500 mL，D 项不能配制，因为题目提供的容量瓶 的体积是 500 mL 而不是 1 000 mL。 答案：B 能力题 14.某温度下，V mL 不饱和 NaNO3溶液a g，蒸发掉b g 水或加入b g NaNO3固体(恢复 到原温度)均可使溶液达到饱和，则下列各量的计算结果正确的是( ) A该温度下 NaNO3的溶解度为 50 g B原不饱和溶液中

13、NaNO3的质量分数为 ab a % C原不饱和溶液中 NaNO3的物质的量浓度为 ab 17V molL 1 D原不饱和溶液的密度为ab V gmL 1 解析：由题意可知b g 水中溶解b g NaNO3达到饱和，即在此温度下 NaNO3的溶解度为 100 g，A 错误；此温度下饱和溶液的质量分数为 100 g 100 g100 g 1 2，所以原溶液中 NaNO 3的 质量为(ab)g1 2， 则原不饱和溶液中NaNO 3的质量分数为 1 2 ab a 100% ab a %， B错误； 原不饱和溶液中NaNO3的物质的量浓度为 1 2 ab 85 gmol 1 V 1 000L ab 1

14、7V molL 1，C 正确；原不饱和溶液的密度为a g V mL a VgmL 1，D 错误。 答案：C 15在环保、化工行业有一种溶液浓度的表示方法：质量体积浓度，用单位体积溶液 中所含的溶质质量数来表示，单位 gm 3或 gL1。现有一种 20 时的饱和 CuSO 4溶液， 密度为 1.2 gcm 3，质量体积浓度为 200 gL1，则对此溶液的说法不正确的是( ) A该溶液的质量分数为 16.7% B该溶液的物质的量浓度为 1.25 molL 1 C在 20 时，硫酸铜的溶解度为 20 g D在 20 时把 200 g CuSO45H2O 溶解于 1 L 水中恰好得到饱和溶液 解析：

15、根据质量体积浓度的定义以及质量分数、 物质的量浓度的含义可以进行浓度的 换算，A、B 都正确；S1.2 gcm 3200 g)，所以 S20 g， C 正确；CuSO45H2O 溶于水后得到 CuSO4溶液，其溶质为 CuSO4，其质量只有 200 g160 250 128 g，该溶液的质量分数 128 g 100%10.7%，此值小于 16.7%，所以不是 饱和溶液，D 错误。 答案：D 16工业上黄铜矿(主要成分 X 是由 Cu、Fe、S 三种元素组成的盐)为确定 X 的化学式， 通过以下实验测定： 准备称取 11.04 g 样品，全部溶于 200 mL 的浓 HNO3中，反应后的溶液加水

16、稀释至 2 L 时测得其 pH 为 0； 将稀释后的溶液分为两等份，向其中一份溶液中滴加 5.75 molL 1的 NaOH 溶液， 当加入的 NaOH 溶液体积为 200 mL 时，正好沉淀完全；向另一份溶液中滴加 0.600 molL 1 Ba(NO 3)2溶液，当加入的 Ba(NO3)2溶液体积为 100 mL 时，正好沉淀完全。 通过计算确定 X 的化学式(写出计算过程)。 答案：原溶液中 SO 2 4的物质的量为 100 mL0.600 molL 120.12 mol 加入 NaOH 的物质的量： 200 mL5.750 molL 11.15 mol 沉淀原溶液中金属离子需要消耗 N

17、aOH 物质的量为 115 mol22 L1 molL 10.3 mol 设 Cu 元素的物质的量为x，Fe 元素的物质的量为y 2x3y0.3 64x56y11.040.1232 x0.06 mol y0.06 mol 化学式为 CuFeS2。 17某研究性学习小组欲测定室温下(25 、101 kPa)的气体摩尔体积。该小组设计的 简易实验装置如图所示： 该实验的主要操作步骤如下： 用已知浓度的浓盐酸配制 100 mL 1.0 molL 1 的盐酸(需要用到的仪器有量筒、烧 杯、_)； 用 10 mL 的量筒量取 8.0 mL 1.0 molL 1的盐酸加入锥形瓶中； 准确称取a g 已除去

18、表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使 HCl 全部参加反应， a的数值至少为_； 往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性； 反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为V mL。 请回答下列问题： (1)步骤中，配制 100 mL 1.0 molL 1 的盐酸时，下列会使所配制溶液的浓度偏小 的操作有_(填字母)。 A用量筒量取浓盐酸时，俯视量筒的刻度线 B容量瓶未干燥即用来配制溶液 C浓盐酸在烧杯中稀释时，搅拌时间过长 D定容完成后，将容量瓶倒置摇匀后，发现液面低于刻度线未做处理 E在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线 F烧杯中有少量水 G未冷却至室温即定容 (2)请

19、填写操作步骤中的空格： 步骤：_， 步骤：_。 (3)实验步骤中应选用的量筒规格是 _。 (4)读数时需要注意(至少写两点)：_。 (5)忽略水蒸气影响， 在该条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm_Lmol 1。 解析：(2)步骤用浓盐酸配制 100 mL 1.0 molL 1的盐酸时，需用量筒量取浓盐酸， 在烧杯中稀释， 要用玻璃棒不断搅拌， 最后用胶头滴管对 100 mL 容量瓶进行定容。 步骤Mg 与盐酸发生的反应为 Mg2HCl=MgCl2H2， 8.0 mL 1.0 molL 1盐酸中 n(HCl)8.010 3 L1.0 molL18.0103 mol，完全反应时消耗 Mg 为 4

20、.0103 mol，其质量为 m(Mg) 4.010 3 mol24 gmol10.096 g。 (3)8.010 3 mol HCl 与 Mg 完全反应放出 4.0103 mol H 2，其在标准状况下的体积 为 4.010 3 mol22.4 Lmol10.089 6 L 89.6 mL，故应选取体积为 100 mL 的量筒。 (5) HCl 完全反应时生成 4.010 3 mol H 2，实验中收集到V mL H2，则该条件下的气 体摩尔体积为Vm V10 3 L 4.010 3 mol0.25V Lmol 1。 答案：(1)AC (2)玻璃棒、100 mL 容量瓶、胶头滴管 0.096 (3)100 mL (4)恢复到室温再读数；调节量筒高度，使量筒内的液面与集气瓶内的液面相平； 读数时视线应与量筒中液体的凹液面最低处保持相平 (5)0.25V