四川省射洪 2022-2023学年高二上学期期中考试 化学.docx

1、射洪中学高2021级2022年下期半期考试化学试题考试时间：90分钟 满分：100分注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、座位号和准考证号填写在答题卡上。2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。3.答主观题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4.考试结束后，将答题卡交回。第I卷（选择题）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-32 S-36 Fe-56 Cu-64一、选择题(1-15题每题2分，16-21题每题3分，共48

2、分)1.下列化学变化中，属于吸热反应的是（）A. 锌粒与稀硫酸的反应B. 与晶体的反应C. 甲烷在空气中燃烧D. 与反应2. X-射线衍射实验是鉴别晶体与非晶体最可靠的方法，下列属于晶体的是（）A. 玛瑙B. 陶瓷C. 水晶D. 玻璃3.下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）AK+ 1s22s22p63s23p6BF 1s22s22p5CS2 1s22s22p63s23p4DAr 1s22s22p63s23p64.下列分子属于非极性分子的是（）A. H2OB. HClC. NH3D. CH45.下列物质中，含有共价键的离子晶体是（）A. Br2B. Na2O2C.CO2D. MgCl26.下

3、列说法中错误的是（）A. 根据对角线规则，B和Si的性质具有相似性B. 元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强C. 气体单质分子中，一定没有键D. 金属焰色反应原理是发生了电子跃迁7.下列分子或离子的空间构型均为平面三角形的是（）A.、CO2B. 、BF3C. H3O+、NH3D. 、SO38.下列化学用语使用错误的是（）A. 33As的基态原子核外电子排布简式：Ar4s24p3B. 液氨中存在的氢键：NHNC. NH4Cl的电子式：D. NaHSO4水溶液中的电离方程式：NaHSO4=Na+H+9下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是（）A原子的价电子排布为ns

4、2np16的元素一定是主族元素B基态原子的p能级上有5个电子的元素一定是A族元素C原子的价电子排布为（n1）d68ns2的元素一定位于BB族D基态原子的N层上只有1个电子的元素一定是主族元素10. NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是（）A. 1molCu(NH3)42+中配位键的个数为4NAB. 46gCH3CH2OH中sp3杂化的原子数为2NAC. 0.5molSF6中S的价层电子对数为3NAD.1molNaHSO4固体中离子数目为2NA11.下列有关说法正确的是（）A. 白磷分子中的键角为B. CsCl和Na晶体类型相同C. 1mol冰中含有2mol的氢键 D. S8与SiO2熔化

5、时，破坏的作用力相同12.已知结构如图所示，下列关于的说法正确的是（）A. 是非极性分子B. 分子只含非极性键C. 沸点：D. S与间的共用电子对偏向于S13.CO与O在催化剂表面形成化学键时的能量变化如下图所示，下列说法错误的是（）A该反应过程CO中C与O之间化学键发生完全断裂B从催化剂上脱离生成的过程是放热反应CCO和O生成了具有极性共价键的CO2DCO与O反应生成CO2的过程14.向盛有硫酸铜蓝色溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色溶液，再加无水乙醇得到深蓝色晶体。下列说法正确的是（）A. 深蓝色溶液中含有的主要有色离子为B. 与间的配位键比与间的配位

6、键弱C. 加乙醇的目的是降低生成的配合物的溶解度D. 中含有键的数目为15. NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A. 6 g金刚石中含有NA个C-C键B. 1 mol金刚砂(Si-C)中含有NA个C-Si键C. 1 mol白磷(P4)中含有4NA个非极性键D. 0.5 mol雄黄(As4S4结构为)含有2NA个As-S键16.下列说法错误的是（）A. CCl2F2可作冰箱的制冷剂，但不是一种手性分子B. 苯和四氯化碳均为非极性分子，难溶于水C. 乙烯分子中键与键之比5：1D. 水稳定是因为水能形成分子间氢键17.下列对分子性质的解释中，不正确的是（）A. 在氨水中，大部分NH3与

7、H2O以氢键(用“”表示)结合形成NH3H2O分子，则NH3H2O的结构式如图1B. 和的中心原子杂化方式不同，前者是后者是C. 、的空间构型相同D. 由如图2可知酸性，因为分子中有1个非羟基氧原子18. X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为+4价，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物Z2X4的电子总数为18个；Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个。下列说法错误的是（）A. 原子半径：ZYMB. 最高价氧化物对应水化物的酸性：ZYMC. ZX3极易溶于水，其水溶液呈碱性D. X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物19.下列有关晶体的叙述中

8、，错误的是（）A. 干冰晶体中，每个CO2分子周围距离相等且最近的CO2分子共有12个B. 金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子C. 金属Cu晶体(面心立方晶胞)中，Cu的配位数为8D. 氯化钠晶胞中，阴、阳离子的配位数均为620.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A已知2SO2(g)O2(g)2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量B若C(石墨，s)=C(金刚石，s)H0，则石墨比金刚石稳定C已知NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.4 kJmol1，则20.0 g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28

9、.7 kJ的热量D已知C(s)O2(g)=CO2(g)H1；2C(s)O2(g)=2CO2(g)H2，则H1” B.“” B.“” B.“” B.“” B.“” B.“” B.“” B.“” B.“” B.“” B.“” B.“” B.“” B.“” B.“” C.“=” D.“不确定”）37（13分）I.已知9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成17.6g FeS时放出19.12kJ热量，则该反应的热化学方程式为：_。II.用如图所示的装置测定中和反应反应热。实验药品：100mL 0.50 mol/L盐酸、50mL 0.55mol/L NaOH溶液、50mL 0.50mol/L氨水。已知弱

10、碱电离时吸热。回答下列问题。（1）从实验装置上看，还缺少_，其能否用铜质材料替代？_(填“能”或“不能”)，理由是_。（2）装置中隔热层的作用是_。（3）将浓度为的酸溶液和的碱溶液各50mL混合(溶液密度均为)，生成的溶液的比热容，测得温度如下：反应物起始温度最高温度甲组(HCl+NaOH)15.018.3乙组(HCl+NH3H2O)15.018.1两组实验结果存在差异的原因是_。的=_(保留一位小数)。某同学利用上述装置重新做甲组实验，测得反应热偏大，则可能的原因是_(填序号)。A测完盐酸的温度直接测NaOH溶液温度B做该实验时室温较高C杯盖未盖严DNaOH溶液一次性迅速倒入若实验中若改用6

11、0 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_ (填“相等”“不相等”)，若实验操作均正确，则所求中和热_ (填“相等”“不相等”)。III反应过程的能量变化如图所示。已知：氧化为的。请回答下列问题：（1）E的大小对该反应的反应热_(填“有”或“无”)影响。该反应通常用作催化剂，加会使H_(填“变大”、“变小”或“不变”)，图中H=_。38.（12分）我国科学家研发的全球首套千吨级太阳能燃料合成项目被形象地称为“液态阳光”计划。该项目通过太阳能发电电解水制氢，再采用高选择性催化剂将二氧化碳加氢合成甲醇。回答下列问题：

12、（1）太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅。Si的价电子层的电子排式为_；单晶硅的晶体类型为_。SiCl4是生产高纯硅的前驱体，其中Si采取的杂化类型为_。SiCl4可发生水解反应，机理如下：（2）含s、p、d轨道的杂化类型有：dsp2sp3dsp3d2，中间体SiCl4(H2O)中Si采取的杂化类型为_（填标号）。（3）CS2分子中存在_个键和_个键。（4）甲醇的沸点（64.7）介于水（100）和甲硫醇（CH3SH，7.6）之间，其原因是_。（5）FeCO3的阴离子的空间构型为_，写出一种与该阴离子互为等电子体的分子的化学式_。（6）工业上常用羰基镍Ni(CO)4制备高纯镍，其熔点-19C，

13、沸点43，试分析晶体中键与键数目的比值为_，羰基镍属于_晶体。已知钛和铝的相对原子半径分别是1.45和1.43，钛的硬度比铝大的原因是_。39.（12分）2022年北京冬季奥运会场馆使用了大量不锈钢材质，不锈钢属于合金钢，其基体是铁碳合金，常用的不锈钢中含铬(Cr) 18%、含镍(Ni) 8%等。回答下列问题：（1）碳的价电子层的电子排布式为_；石墨烯(即单层石墨)是一种碳原子构成的单层二维蜂窝状晶格结构的新材料，其中碳原子采取_杂化。（2）铁的氯化物FeCl3蒸汽状态下以双聚分子形式存在(如图)，其中Fe的配位数为_，双聚分子中存在配位键，提供空轨道的是_原子。（3） O、F、Cl电负性由大

14、到小的顺序为_；OF2分子的空间构型为_；OF2的熔、沸点_(填“高于”或“低于”)Cl2O，原因是_。（4）金属铬属于体心立方晶体(如图1)，已知其密度为7.2 g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体中铬原子的半径为_cm(用含NA的表达式表示)。（5）晶体中离子作体心立方堆积(如图2所示)，主要分布在由构成的四面体、八面体等空隙中。已知阿伏加德罗常数为，则晶体的摩尔体积_(列出算式)。射洪中学高2021级2022年下期半期考试化学答题卡缺考标记，考生禁填，由监考老师填涂。姓名：贴条形码区填涂样例正确填涂错误填涂考号：1.答题前，先将自己的姓名，准考证号填写清楚并认真核准条形码上的姓名

15、，准考证号、座位号及类型名称。2.选择题部分必须使用2B铅笔填涂；非选择题部分必须使用0.5毫米的黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。3.请按照题号顺序在答题区域内作答，超过答题区域书写的答案无效，在草稿纸、试题卷上答题无效。1A B C D6A B C D11A B C D16A B C D2A B C D7A B C D12A B C D17A B C D3A B C D8A B C D13A B C D18A B C D4A B C D9A B C D14A B C D19A B C D5A B C D10A B C D15A B C D20A B C D21A B C D26A B C

16、 D31A B C D36A B C D D22A B C D27A B C D32A B C D23A B C D28A B C D33A B C D24A B C D29A B C D34A B C D25A B C D30A B C D35A B C D37.（13分）I. II.（1） （2） （3） 请在各题目的答题区域内作答，超过黑色矩形边框限定区域的答题无效III.（1） 请在各题目的答题区域内作答，超过黑色矩形边框限定区域的答题无效38.（12分）（1） （2） （3） （4） （5） （6） 39.（12分）（1） （2） （3） （4） （5） 请在各题目的答题区域内作答，超过黑色矩形边框限定区域的答题无效12