四川省内江市第六 2022-2023学年高一上学期第一次月考化学试卷（创新班）.pdf

1、内江六中 20222023 学年（上）高 2025 届第一次月考 化学试题化学试题 考试时间：90 分钟 满分：1 00 分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 第第II卷卷 选择题选择题（共（共 4646 分）分）一、选择题一、选择题(下列各小题只有一个选项符合题意，共下列各小题只有一个选项符合题意，共 23 小题，每题小题，每题 2 分，共分，共 46 分分)1下列有关实验操作正确的是（）A容量瓶使用前需要检查是否漏液 B试管加热时都需要垫石棉网 C做实验剩余的钠可不以放回原试剂瓶 D做焰色试验时，铂丝可以换成洁净铁丝

2、并且用硫酸洗净再灼烧至火焰接近无色 2.下列物质中能通过化合反应制取的是（）Fe3O4 Fe(OH)3 FeCl2 FeCl3 A.B.C.D.3.下列离子方程式正确的是（）A.Fe(OH)3与氢碘酸反应：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O B.向 Ba(OH)2溶液中滴加 NaHSO4溶液，至混合溶液恰好为中性：22442Ba2OH2HSOBaSO2H O CBaCO3中加稀硫酸：BaCO32H=Ba2+CO2+H2O D.向 FeBr2溶液中通入等量 Cl2：23222Fe4Br3Cl2Fe2Br6Cl 4.已知反应433225NH NO2HNO9H O4N，下列说法不正确的是（）A

3、.NH4NO3既是氧化剂又是还原剂 B.反应中被氧化与被还原的 N 原子的物质的量之比是 5：3 C.若反应中转移 3mole，则氧化产物比还原产物多 5.6g D.N2是氧化产物，HNO3是还原产物 5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、24SO、I B.室温下，碱性溶液中：3NO、K+、Na+、24SO C.含有大量 Fe3+的溶液中：Al3+、SCN、Br、Na+D.c(H+)为 1mol/L 溶液中：Na+、4NH6.下列说法正确的是()A.三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质B.自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一

4、定强C.NaHSO4在水溶液中及熔融状态下均可电离出D.NH3属于非电解质，但其水溶液能够导电7.下列除去杂质(括号中的物质为杂质)的方法中，正确的是A.Cu(Fe)：加足量 FeCl3溶液 C.FeCl3溶液(FeCl2)：通入适量 Cl2 8.某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有正确的是()A.配制 1L 该溶液时，可将 0.1mol 的B.取该溶液的一半，则所取溶液 c(CaClC.Ca2+和 Cl-的浓度都是 0.1mol/L D.取少量该溶液加水至溶液体积为原来的二倍，所得溶液9下列实验操作或实验设计正确的是（A图 1：稀释浓硫酸 C图 3：从食盐水中提取 NaCl 10

5、常温下，在溶液中可以发生以下反应2Br-；2Br-Cl22Cl-Br2，由此判断下列说法错误的是A氧化性强弱顺序为：Fe3Br2ClB铁元素在反应中被氧化 C溴元素在反应中被还原，在中被氧化D反应中作还原剂与表现酸性的 HCl11.设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是A.0.1molNa2O2含有的离子总数为 0.4N4、24SO、-3HSO 三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质 自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强 在水溶液中及熔融状态下均可电离出 Na、H 属于非电解质，但其水溶液能够导电 的方法中，正确的是（）B.CO2(HCl)：通过 Na2CO3溶液 D.

6、Cl2(O2)：通过灼热的铜丝网 某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl20.1mol/L”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，CaCl2固体溶于 1L 水 c(CaCl2)=0.05mol/L 取少量该溶液加水至溶液体积为原来的二倍，所得溶液 c(Cl-)=0.1mol/L 下列实验操作或实验设计正确的是（）B图 2：向容量瓶中转移溶液 D图 4：比较3NaHCO和23Na CO 常温下，在溶液中可以发生以下反应2KMnO416HCl2KCl2MnCl25Cl2，由此判断下列说法错误的是（）Cl2KMnO4 中被氧化 HCl 的分子数之比为 35 表示阿伏加德罗常数的值

7、，下列判断正确的是（）0.4NA 的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，8H2O2Fe2Br22Fe3B.物质的量浓度为 1 molL1的 BaCl2溶液中，含有Cl个数为 2NA C.含0.01mol 的饱和FeCl3溶液滴入沸腾的蒸馏水中得到的氢氧化铁胶体粒子数为0.01NA D.标准状况下，22.4LCO 和 CO2的混合气体中所含的碳原子数约为 NA 12 某硫原子的质量是ag,12C原子的质量是bg，若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（）该硫原子的相对原子质量为12ab mg 该硫原子的物质的量为AmaN mol 该硫原子的摩尔质量是 aNAg ag 该硫原子所含

8、的电子数为 16NA A B C D 13下列说法正确的是（）A取少量待测液，进行焰色反应实验，焰色呈黄色，则原溶液中一定含有 Na+B取少量待测液，加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸，白色沉淀消失，原溶液中一定含有 Ba2+C取少量待测液，加入 BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定含有24SO D取少量待测液，加入 AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定含有 Cl-14物质的量相等的一氧化碳和二氧化碳比较，下列有关叙述中正确的是（）所含的分子数目之比为 11所含的氧原子数目之比为 12所含的原子总数目之比为 23 所含的质子数

9、目之比为 711所含的电子数目之比为 711 A B C D 15在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。由此推断下列叙述正确的是（）A在同温同压下两种气体的体积比等于摩尔质量之比 B在同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比 C在同温同压下两种气体的密度之比等于摩尔质量之比 D在同温同容下两种气体的物质的量之比等于压强之比 16实验操作能达到目的的是（）选项 目的 实验操作 A 证明氯水具有酸性和氧化性 向石蕊试液中滴加氯水，试液先变红后褪色 B 证明氯气可以支持燃烧 氢气点燃后在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，有白烟生成 C 测定 84 消毒液的 pH 用洁净的玻

10、璃棒蘸取少许 84 消毒液滴在 pH 试纸上 D 验证某补铁口服液中是否含有2Fe 向该口服液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量 KSCN 溶液，观察溶液颜色变化 AA BB 17.阿伏加德罗常数为 NA，标况下某种 O为（）A.22.4nb/mNA B.22.4mb/nN18（3 分）工业上常用 NaClO 碱性溶液吸收工业废气中的反应过程中产生的四价镍和氧原子都具有极强的氧化能力，可加快对 下列说法不正确的是（）ANaClO 碱性溶液吸收 SO2的离子方程式是：B过程 1 的离子方程式是：ClO+NiC过程 2 中，氧化剂是 ClO，还原剂是D此催化过程的离子反应为：ClO19某同学欲利

11、用如图装置制取能较长时间存在的列分析不正确的是（）AX 可以是稀硫酸或稀盐酸，但不能是稀硝酸B实验开始时应先关闭止水夹 a、打开C反应一段时间后可在锥形瓶中观察到白色沉淀D反应结束后若关闭 b 及分液漏斗活塞，则20“价类二维图”是学习元素化合物知识的高效模型。下图为铁元素的质。下列判断正确的是（）CC DD O2和 N2的混合气体 m 克含有 b 个分子，则 n 克该混合气体在标况下的体积B.22.4mb/nNA C.22.4nNA/mb D.nbNA/22.4m 碱性溶液吸收工业废气中的 SO2，为了提高吸收效率，常用反应过程中产生的四价镍和氧原子都具有极强的氧化能力，可加快对 SO2的吸

12、收，其中的催化过程如图所示：的离子方程式是：ClO+SO2+2H2OCl+SO42+2H2O+Ni2O32NiO2+Cl ，还原剂是 NiO2 Cl+O 某同学欲利用如图装置制取能较长时间存在的 Fe(OH)2，其中实验所用溶液现配现用且蒸馏水先加热煮沸。下可以是稀硫酸或稀盐酸，但不能是稀硝酸、打开 b，再向烧瓶中加入 X 反应一段时间后可在锥形瓶中观察到白色沉淀 及分液漏斗活塞，则 Fe(OH)2可较长时间存在 是学习元素化合物知识的高效模型。下图为铁元素的“价类二维图”，图中字母代表含铁元素的物 克该混合气体在标况下的体积，为了提高吸收效率，常用 Ni2O3作为催化剂，在的吸收，其中的催化

13、过程如图所示：O ，其中实验所用溶液现配现用且蒸馏水先加热煮沸。下，图中字母代表含铁元素的物AX 在高温下与水蒸气反应可生成 Z B在常温下 N 能与氧气、水发生化合反应生成CY 是一种红棕色粉末，常用作红色油漆和涂料DQ 可以是一种新型净水剂碱式硫酸铁21某实验需 1 molL-1 NaOH 溶液 90 mL下列说法正确的是：（）A用托盘天平称取 3.6 g 氢氧化钠固体B操作后，迅速将溶液转入容量瓶中，以防变质C操作时，若俯视容量瓶的刻度线，使配得的D上述操作的先后顺序是22.某无色溶液中只可能含有 K+、Ag+、验操作：(1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红；(2)另取少量溶液，加

14、入足量 BaCl2溶液，产生白色沉淀；(3)向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；(4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入下列对该溶液的说法正确的是（）A.无法确定含有 K+、Cl C.一定不含有 Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl 23.用密度为31g cm、质量分数为w制的稀盐酸的物质的量浓度为（）A.1211000mol/L36.54w C.121000 mol/L182.5w 能与氧气、水发生化合反应生成 M 是一种红棕色粉末，常用作红色油漆和涂料 可以是一种新型净水剂碱式硫酸铁4Fe OH SO 90 mL，配制该 NaOH 溶液的几个关键实验步骤和操作如下

15、：氢氧化钠固体 后，迅速将溶液转入容量瓶中，以防变质 时，若俯视容量瓶的刻度线，使配得的 NaOH 溶液浓度偏低 、Ba2+、Cu2+、Cl、OH、CO23、SO24中的一种或几种，对其进行如下实取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红；溶液，产生白色沉淀；所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；所得混合物过滤，向滤液中加入 AgNO3溶液，有白色沉淀生成。B.可能含有 Cl、OH D.一定含有 K+、OH、CO23、w的浓盐酸，与水按体积比 1：4 配制成稀盐酸，密度为 B.1211000 mol/L4w D.11000 mol/L182.5w 溶液的几个关键实验步骤和操作如下

16、：中的一种或几种，对其进行如下实、SO24 配制成稀盐酸，密度为32g cm，则所配第第II24根据物质的量的相关知识回答下列问题（1）与 16g 氧气所含原子总数相同的氨气是（2）已知某硫酸铜溶液的质量百分数为(3)等质量的 O2和 O3的原子个数比为_（4）标准状况下的 CH4和 CO 的混合气体混合气体对 H2的相对密度为_(5)7.8g过氧化钠中共含有_气体体积约为_L。（6）标况下 O2的密度约为_25五水硫代硫酸钠（大苏打海波）是无色透明的晶体，易溶于水，水溶液显显弱碱性。其试剂瓶瓶体部分标签如下所示，做某实验时该试剂需要稀释大苏打【有效成分】Na2S2O3 【规格】【质量分数】2

17、5%【密度】（1）某同学取 100 mL 该试剂，稀释后使用，稀释后的溶液中（2）该同学参阅该试剂的配方，欲用 Na需要的有_(填标号)，还缺少的玻璃仪器为(3)从2431LAlSO溶液中取出100mL，向其中加入3Al的物质的量浓度为_mol L（4）稀硫酸是重要的化工试剂，某实验小组人员用硫酸用于实验。所配制的稀硫酸中，H+的物质的量浓度为需用浓硫酸的体积为_mL。（5）配置一定物质的量浓度的稀硫酸时，下列操作会使所配溶液物质的量浓度偏低的是A定容时俯视容量瓶刻度线 B用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线 II卷卷 非非选择题选择题（共（共 5454 分）分）根据物质的量的相关知识回答下列问题 氧

18、气所含原子总数相同的氨气是_g。硫酸铜溶液的质量百分数为 20%，密度为 1.2g/cm3，该溶液的物质的量浓度为_。的混合气体 8.96L，其质量为 7.6g，则混合气体平均相对分子质量为_，CO 的质量为_。_mol离子，它与足量水反应时转移电子数_g/L(保留三位有效数字)。五水硫代硫酸钠（大苏打海波）是无色透明的晶体，易溶于水，水溶液显显弱碱性。其试剂瓶瓶体部分标签100 倍（体积之比）后使用。请回答下列问题：【规格】l000mL【密度】1.58gcm-3 该试剂，稀释后使用，稀释后的溶液中 c（Na+）=_molLNa2S2O3固体配制 80 mL 与所示试剂物质的量浓度相同的溶液，

19、还缺少的玻璃仪器为_。(填仪器名称)，向其中加入1200mL0.9mol L的2BaCl溶液恰好使1mol L。）稀硫酸是重要的化工试剂，某实验小组人员用 98%（密度为 1.84gcm-3）的浓硫酸配制的物质的量浓度为_molL-I。）配置一定物质的量浓度的稀硫酸时，下列操作会使所配溶液物质的量浓度偏低的是的该溶液的物质的量浓度为_。，则混合气体平均相对分子质量为_，该_个，产生标况下的五水硫代硫酸钠（大苏打海波）是无色透明的晶体，易溶于水，水溶液显显弱碱性。其试剂瓶瓶体部分标签=_molL-1。与所示试剂物质的量浓度相同的溶液，下列仪器中，溶液恰好使2-4SO完全沉淀，则原溶液中）的浓硫酸

20、配制 2000mL2.3molL-1的稀）配置一定物质的量浓度的稀硫酸时，下列操作会使所配溶液物质的量浓度偏低的是_。C容量瓶用蒸馏水洗涤干净后没有干燥就移入所配置溶液D定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线又加水至刻度线。E加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出 26电路板广泛用于计算机、手机等电子产品中。我区某中学化学兴趣小组拟制作带有铁及其化合物的性质进行探究。I.制作电路板 兴趣小组同学取一小块覆铜板，用油性笔在铜板上画出后，取出覆铜板并用水洗净，获得带有图案的印刷电路板(1)在覆铜板上制作出“COP15”图案过程中发生反应的化学方程式为滴加几滴_溶液（填化学式），溶液出现红色，则废液中

21、含有_II.探究铁及其化合物的性质(2)填写下表。实验 实验操作 实验现象 a 取少量废液于试管中，加入足量 Fe粉 铁粉部分溶解，溶液呈浅绿色 b 取少量实验 a 中反应后的上层清液于试管中，滴加几滴氯水 _(3)将 FeCl2溶液酸化后振荡，一段时间溶液变为黄色，写出反应过程的离子方程式 容量瓶用蒸馏水洗涤干净后没有干燥就移入所配置溶液 定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线又加水至刻度线。加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出 电路板广泛用于计算机、手机等电子产品中。我区某中学化学兴趣小组拟制作带有兴趣小组同学取一小块覆铜板，用油性笔在铜板上画出“COP15”标志(图 1)，然后浸入FeC

22、l后，取出覆铜板并用水洗净，获得带有图案的印刷电路板(图 3)和废液。图案过程中发生反应的化学方程式为_溶液（填化学式），溶液出现红色，则废液中含有 Fe3+。离子反应方程式为_ 离子方程式 实验结论铁粉部分溶解，溶液呈浅绿_ 22FeCuCuFe _ 2322FeCl2Fe2Cl 2Fe原性溶液酸化后振荡，一段时间溶液变为黄色，写出反应过程的离子方程式_电路板广泛用于计算机、手机等电子产品中。我区某中学化学兴趣小组拟制作带有“COP15”标志的电路板并对3FeCl溶液(图 2)。过一段时间_。取少量废液于试管中，离子反应方程式为实验结论 _ 2Fe具有还原性 _。(4)向一定量的 Fe、Fe

23、O、Fe2O3、Fe3O准状况)气体，所得溶液无 Fe3+。用足量的 27.实验制备干燥纯净的氯气，并探究其性质。所用仪器及药品如图所示：（1）上述实验制取氯气的化学反应方程式为（2）选择上述仪器并按顺序连接(填各接口处的字母_接_；_接_；(3)某温度下，将氯气通入 NaOH 溶液中，得到数比为 13，请配平该反应的：_Cl（4）如图所示，在 A处通入未经干燥的氯气。当关闭处的弹簧夹后，C处的红布条逐渐褪色。则 A.饱和 NaCl溶液 B.NaOH溶液 C.（5）FeI2是一种灰黑色的固体，某研究性学习小组为了探究它的还原性，进行了如下实验：取一定量的向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄

24、色。某同学对产生黄色的原因提出了假设：假设 1：I-被 Cl2氧化 假设 2：Fe2+被 Cl2氧化 请你完成下表，验证假设 实验步骤 取少量黄色溶液于试管中，_。取少量黄色溶液于试管中，_。4的混合物中加入 100 mL2 molL-1的盐酸，恰好完全反应，放出。用足量的 CO 在高温下还原相同质量的此混合物，所得铁的质量为实验制备干燥纯净的氯气，并探究其性质。所用仪器及药品如图所示：反应方程式为_填各接口处的字母)：_接_；_接_溶液中，得到 NaCl、NaClO 和 NaClO3的混合溶液，经测定_Cl2+_OH-=_Cl-+1ClO-+3ClO处通入未经干燥的氯气。当关闭 B 处的弹簧

25、夹时，C处的红布条看不到明显现象：当打开处的红布条逐渐褪色。则 D瓶中盛放的溶液可能是()C.浓硫酸 D.水 是一种灰黑色的固体，某研究性学习小组为了探究它的还原性，进行了如下实验：取一定量的向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设：预期现象 结论。_ 假设 1 正确。_ 假设 2 正确 的盐酸，恰好完全反应，放出 11.2 mL(标在高温下还原相同质量的此混合物，所得铁的质量为_g。_ _；的混合溶液，经测定 ClO-与 ClO-3的离子个-3+_H2O；处的红布条看不到明显现象：当打开 B是一种灰黑色的固体，某研究性学习小组为了探究它的还原性，进行了如下实验：取一定量的 FeI2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设：