山东省青岛一 2022—2023学年上学期高二期中考试化学试题.pdf

1、高二化学第 1 1 页共 8 8页青岛一中青岛一中 2022-2023 学年度第一学期第一次模块考试学年度第一学期第一次模块考试高高 二二 化学试题化学试题2022.11本卷分第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分满分满分 100 分，考试时间分，考试时间 90 分钟分钟说明：选择题答案用 2B 铅笔涂在答题卡上，非选择题用 0.5mm 黑色中性笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置。可能用到的相对原子质量：He 4H 1C 12O 16S 32I 127第第 I 卷（选择题，总分卷（选择题，总分 40 分）分）一、单项选择题：本题共一、单项选择题：本题共 10 小

2、题，每小题小题，每小题 2 分，共分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题目要求。分。每小题只有一个选项符合题目要求。1、钴(Co)的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。如图为水溶液中电解制备金属钴的装置示意图。下列说法正确的是()A.工作时，室和室溶液的 pH 均增大B.生成 1molCo，室溶液质量理论上减少 16gC.移除两交换膜后，石墨电极上发生的反应不变D.电解总反应：2Co2+2H2O2Co+O2+4H+2、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()A.已知：正丁烷(g)=异丁烷(g)H H23、甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH、Cl、HCO3离子

3、中的两种组成，可以发生如图转化，下列说法不正确的是()A.在丁中滴加甲，开始反应的离子方程式：HCO3+Ba2+OH=BaCO3 H2OB.溶液丙中还可以大量共存的离子有：Fe2+，NO3，SO42高二化学第 2 2 页共 8 8页C.白色沉淀 a 可能溶解在溶液 d 中D.甲为 NaHCO3，乙为 AlCl34、室温下，用 0.100mol L1NaOH 溶液分别滴定 20.00mL0.100mol L1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法不正确的是()A.表示的是滴定盐酸的曲线B.pH=7 时，滴定醋酸溶液消耗的 V(NaOH)等于 20.00mLC.滴定醋酸溶液过程中，当消耗 V(N

4、aOH)等于 10.00mL 时，此时溶液中c(CH3COO)c(CH3COOH)1D.滴定醋酸溶液、盐酸时，均可选择酚酞溶液作为指示剂5、下列溶液中有关微粒的物质的量浓度和数目关系正确的是()A.常温下，将醋酸钠和盐酸两溶液混合至中性，混合后的溶液中 c(Na+)c(Cl)(CH3COOH)B.等浓度的 KHSO3溶液与 KOH 溶液等体积混合：c(OH)c(H+)=c(HSO3)+c(H2SO3)C.pH 相等的NH4Cl、NH4 2SO4、NH4HSO4三种溶液，c NH4+大小是 D.H2A 为二元弱酸，则等浓度等体积的 Na2A 与 NaHA 溶液中阴离子数目前者大于后者6、已知常温

5、下 Ksp(AgCl)=1.8 1010，Ksp(AgBr)=5 1013，下列有关说法不正确的是()A.在饱和 AgCl、AgBr 的混合溶液中：c(Cl1)c(Br)=360B.AgCl 在水中溶解度及 Ksp 均比在 NaCl 溶液中的小C.向 AgCl 悬浊液中滴加浓 NaBr 溶液会产生淡黄色沉淀D.欲用 1LNaCl 溶液将 0.01mol AgBr 全部转化为 AgCl，则 c(NaCl)3.61mol L17、可逆反应 mA(s)+nB(g)pC(g)在一定条件下达到平衡后，改变压强，B 的体积分数(B)与压强的关系如图所示，有关叙述正确的是()A.m+n pC.X 点时v正

6、v逆D.X 点比 Y 点的正反应速率大8、在催化剂作用下，向刚性容器中按物质的量之比为 1：1 充入甲醇和异丁烯(用 R 表示)，分别在T1和T2两个温度下发生反应生成有机物 W：CH3OH(g)+R(g)W(g)H。异丁烯的转化率随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是()A.T1 T2，H 0B.v正(M)=v正(B)v逆(A)C.维持T2不变，再向容器中充入 1molW，新平衡时 W 的百分含量增大D.T1时，容器内起始总压为p0kPa，则用分压表示的该反应的平衡常数Kp=20p0kPa19、肼(N2H4)和氧气反应的产物随着温度不同而发生变化。在相同时间内不同温度下测得N2H4和氧气

7、反应的产物的产率的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是()高二化学第 3 3 页共 8 8页A.温度低于 400时，肼和氧气发生的主要反应中反应物的物质的量之比为 1:1B.温度低于 400时，肼和氧气反应的生成物有氮气、NO 和水C.温度高于 900时，N2与 NO 的产率降低，但是反应速率加快了D.温度高于 900时，NO 和N2的产率降低的原因一定是平衡逆向移动10、Al3+与F具有很强的亲和性，当F的浓度过大时，还会形成 AlF63。AlF3在一定溶剂中存在分步电离，常温下向某浓度的 AlF3溶液中加入 NaF，实验测定 Al3+、AlF2+、AlF2+、AlF3在所有含铝元素微粒中的

8、百分含量随 pFpF=lgc(F)的变化如图所示，下列说法错误的是()A.曲线 b 表示 AlF2+B.pF=4 时，c(AlF2+)c(AlF3)c(AlF2+)C.pF=6.6 时，3c(Al3+)+2c(AlF2+)+c(AlF2+)+c(H+)=c(F)+c(OH)D.常温下，Al3+3F AlF3的化学平衡常数为1015.6二、二、不定项不定项选择题：本题共选择题：本题共 5 小题，每小题小题，每小题 4 分，共分，共 20 分。每小题分。每小题有一个或两个选项符合题目要求有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得全部选对得 4 分分，选对但不全的选对但不全的得得2 分，有选错的得分，

9、有选错的得 0 分。分。11、利用微生物燃料电池进行废水处理，可实现碳氮联合转化。某微生物燃料电池的工作原理如图所示，其中 M、N 为厌氧微生物电极。下列有关叙述错误的是()A.负极反应式为CH3COO 8e+2H2O=2CO2+7H+B.电池工作时，H+由 N 极区移向 M 极区C.相同条件下，M 极区生成的 CO2与 N 极区生成的N2的体积之比为 3:2D.好氧微生物反应器中发生的反应的离子方程式为NH4+2O2好氧微生物?NO3+2H+H2O12、T时，向 2.0L 恒容密闭容器中充入 1.0molPCl5，反应 PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，经过一段时间后达到平衡，反应

10、过程中测定的部分数据如图所示。下列说法正确的是()A.反应在前 50s 的平均反应速率 v(PCl3)=0.0032molL1s1B.相同温度下，起始时向容器中充入 2.0molPCl3和 2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于 80%C.T时，该反应的化学平衡常数 K=0.05mol/LD.相同温度下，起始时向容器中充入 1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，反应达到平衡前v正 v逆13、以 CO2和 H2为原料制造更高价值的化学产品是用来缓解温室效应的研究方向。向 2L 容器中充入 1molCO2和 3molH2，发生反应CO2（g）+3H2（g

11、）CH3OH（g）+H2O（g），测得反应在不同温度和压强下，平衡混合物中 CH3OH 体积分数如图所示。下列说法错误的是()A.P1P2高二化学第 4 4 页共 8 8页B.a点 CO2的转化率为 75C.b、c 三点对应的 CO2的反应速率 c0B.SO2在水中的溶解度(以物质的量浓度表示)为 c，则 c=K1p(SO2)C.若 pH=6.2 时，溶液中332n(SO)n(HSO)=991，则 pH=9.2 时，溶液中332n(SO)n(HSO)=919D.当 SO2的平衡压强为 p 时，测得 c(SO23)=amolL-1，则溶液 c(H+)=123K K K pa15.常温下用 AgN

12、O3溶液分别滴定浓度均为 0.01molL-1的 KCl、K2CrO4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑CrO24的水解)。下列叙述正确的是()A.Ksp(Ag2CrO4)的数量级为 10-11B.a 点时 Q(AgCl)Ksp(AgCl)C.Ag2CrO4(s)+2Cl-(aq)2AgCl(s)+CrO24(aq)的平衡常数为 107.55D.向等物质的量浓度的 KCl 与 K2CrO4混合液中逐滴滴加AgNO3溶液，先生成 Ag2CrO4沉淀第第 II 卷（非选择题，总分卷（非选择题，总分 60 分）分）16、氨能源是目前研究的热点之一，回答下列问题：(1)一种可以快速启动的氨制

13、氢工艺如图 1 所示：已知：3H2(g)+N2(g)=2NH3(g)H1=91.8kJ mol14NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)H2=1272kJ mol1高二化学第 5 5 页共 8 8页快速制氢反应：NH3(g)+14O2(g)=H2(g)+12N2(g)+12H2O(g)的H=_kJ mol1。(2)氨气是一种富氢燃料，可以直接用于燃料电池，供氨水式燃料电池工作原理如图 2 所示：B 极为氨气燃料电池的 _极。“净化的空气”是指在进入电池装置前除去 _(填化学式)的气体。氨气燃料电池的反应原理是氨气与氧气反应生成一种常见的无毒气体和水，该电池正极上的电极反应式是

14、 _。(3)已知液氨中存在下列平衡：2NH3(1)NH4+NH2。用溶有金属氨基化合物(如 KNH2)的液氨作电解质电解制氢的工作原理如图 3 所示：电极 Y 的名称是 _。图 3 中阳极的电极反应式为 _。若图 3 中电解质改用(NH4)2SO4，则阴极的电极反应式为_。17、某同学对可逆反应 2NO2(g)N2O4(g)平衡体系进行探究。回答下列问题如图 1。(1)向左侧烧杯中加入 NH4NO3晶体，观察甲瓶红棕色变浅，向右侧烧杯中加入 CaO 固体，乙瓶的红棕色变深。则该反应 2NO2(g)N2O4(g)H_0。(填“”“=”或“”、“=”或“”)，平衡将_(填“正向”、“逆向”或“不”

15、)移动，颜色比原来_(填“深”、“浅”或“不变”)，再次达平衡时，NO2的转化率将_。(填“增大”、“减小”或“不变”)(3)查阅资料可知，F.Daniels 等曾利用测压法在刚性反应器中研究了 25时N2O5(g)分解反应：高二化学第 6 6 页共 8 8页.2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)t=时，N2O5(g)完全分解.2NO2(g)N2O4(g)反应体系的总压强 p 随时间 t 的变化如图 2 所示。研究表明，N2O5(g)分解的反应速率=2 103 pN2O5(Kpa min1)。t=1h 时，测得体系中pO2=2.4kPa，则此时 v(N2O5)=_kPa min1。若提高

16、反应温度至 35，则N2O5(g)完全分解后体系压强p(35)_65.8kPa(填“大于”“等于”或“小于”)，原因是_（用 Q 与 K 解释）。25时N2O4(g)2NO2(g)反应的平衡常数Kp=_kPa。(Kp为以分压表示的平衡常数，Kp等于平衡时生成物分压幂的乘积与反应物分压幂的乘积的比值，某物质的分压等于总压该物质的物质的量分数计算结果保留 1 位小数)18、(1)已知H3PO2(次磷酸)的水溶液中存在H3PO2分子。H3PO2与足量 NaOH 溶液充分反应，消耗的酸和碱的物质的量相等，则生成盐的化学式为_，该盐属于_(填“正盐”或“酸式盐”)。H3PO2易被氧化为H3PO4，已知常

17、温下H3PO4的电离常数为Ka1=6.9 103，Ka2=6.2 108，Ka3=4.8 1013，请利用以上数据计算推测 Na2HPO4溶液的酸碱性_。(2)常温下，用 NaOH 溶液吸收 SO2得到 pH=9 的 Na2SO3溶液，吸收过程中水的电离平衡_(填“向左”、“向右”或“不”)移动。试计算该溶液中c(HSO3)c(SO32)=_。(常温下H2SO3的电离平衡常数Ka1=1.0 102，Ka2=6.0 108)(3)保险粉样品中 Na2S2O3 5H2O 的纯度(质量分数)可通过氧化还原滴定法来测定，反应的离子方程式为 2S2O32+I2=2S4O62+2I。准确称取 wg 样品于

18、锥形瓶中，用适量蒸馏水溶解，并滴加淀粉溶液作指示剂。用 0.100mol/L 碘的标准溶液进行滴定，滴终点的液面位置如图所示。则样品的纯度为_。(设 Na2S2O3 5H2O 的摩尔质量为 Mg/mol)(4)化工生产中常用 FeS 作沉淀剂除去工业废水中的 Cu2+，其反应原理为 Cu2+(q)+FeS(s)CuS(s)+Fe2+(aq)。下列有关叙述正确的是_。a.Ksp(FeS)Ksp(CuS)b.达到平衡时 c(Fe2+)=c(Cu2+)c.该反应平衡常数 K=Ksp(FeS)Ksp(CuS)高二化学第 7 7 页共 8 8页19、利用 CO2合成二甲醚有助于实现“碳中和”。CO2加氢

19、合成二甲醚涉及的主要反应如下：.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H1=49kJ mol1.2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)H2=24.5kJ mol1.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)H3=+41.2kJ mol1(1)反应 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的H=_kJ mol1。(2)一定条件下，向恒容密闭容器中充入 2molCH3OH(g)，发生反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)达平衡时，CH3OH(g)转化率为 50%。若反应前容器中含有 0.5molH2O(g)，则 CH3OH(g)的平衡转化率

20、为 _。(3)理论计算表明，在260和适当催化剂条件下，向恒容密闭容器中充入1molCO2(g)和3molH2(g)，初始压强为 pkPa，发生上述反应，10min 时达平衡，生成 0.05molCO(g)和 0.3molH2O(g)，容器中压强为910pkPa。若反应速率用单位时间内气体分压变化表示，则 010min 内(CH3OCH3)=_kPa min1；Kx是以物质的量分数表示的平衡常数，反应 I 平衡常数Kx=_(列出计算式即可)。(4)起始投料比n(H2)n(CO2)=4，压强为 3.0MPa 的条件下发生上述反应，CO2平衡转化率和平衡时二甲醚的选择性随温度的变化如图所示。已知：

21、二甲醚选择性=2n(CH3OCH3)参加反应的 n(CO2)表示平衡时 CH3OCH3选择性的曲线是 _(填“X”或“Y”)；温度高于 300C 时，曲线 X的纵坐标随温度升高而增大的原因是 _。(5)为同时提高CO2的平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性，应选择的反应条件为 _(填标号)。A.低温、低压B.低温、高压C.高温、低压D.高温、高压20、五氧化二钒是工业制硫酸的催化剂。从废钒催化剂中(含有K2SO4、V2O5、V2O4、SiO2、Fe2O3、Al2O3等)回收钒，既能避免对环境的污染，又能节约宝贵的资源。回收工艺流程如下：高二化学第 8 8 页共 8 8页已知：“酸浸”时V2

22、O5和V2O4先与稀硫酸反应分别生成VO2+和 VO2+。有机萃取剂萃取 VO2+的能力比萃取VO2+的能力强。溶液中VO2+与VO3可相互转化：VO2+H2O VO3+2H+(1)“酸浸”时，V2O5先与稀硫酸反应的化学方程式为_。FeSO4的作用为_。(2)滤渣 2 的主要成份为_。(3)“萃取”和“反萃取”时，将发生R2(SO4)n(水层)+2nHA(有机层)2RAn(有机层)+nH2SO4(水层)(R 表示 VO2+，HA 表示有机萃取剂)，假设“滤液 2”中 c(VO2+)=amolL1，“萃取”和“反萃取”每进行一次，VO2+萃取率为 80，4 次操作后，“滤液 2”中残留的c(V

23、O2+)=_molL1.(萃取率=萃取的量原量 100)(4)“氧化”过程中发生反应的离子方程式为_。(5)“沉钒”时，通入氨气的作用是 _，以沉钒率(NH4VO3沉淀中 V 的质量和废催化剂 V 的质量之比)表示该步反应钒的回收率。沉钒率与温度的关系如下图所示，请解释沉钒过程采取 80的原因是_。（附加附加题，总分题，总分 10 分）分）21、氯铂酸钡(6BaPtCl)固体加热时部分分解为2BaCl、Pt和2Cl，376.8时平衡常数42pK1.0 10 Pa，在一硬质玻璃烧瓶中加入过量6BaPtCl，抽真空后，通过一支管通入碘蒸气(然后将支管封闭)，在 376.8，碘蒸气初始压强为20.0kPa。376.8平衡时，测得烧瓶中压强为32.5kPa，则IClp=_kPa，反应222ICl(g)Cl(g)I(g)的平衡常数 K=_(保留两位有效数字)。22、常温下，一元酸HA的3aK(HA)=1.0 10。在某体系中，+H与-A离子不能穿过隔膜，未电离的HA可自由穿过该膜(如图所示)。设溶液中c(HA)c(HA)c A总，当达到平衡时溶液中的 HA 的电离度-c Ac(HA)总为_。