高一化学计算技巧-课件.ppt
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1、高一化学选修课:高一化学选修课:高一化学计算技巧高一化学计算技巧 高中化学计算的一些诀窍,让你两高中化学计算的一些诀窍,让你两分钟解决二十分钟也无法解决的难题,分钟解决二十分钟也无法解决的难题,让你在感受化学知识神奇的同时领略让你在感受化学知识神奇的同时领略化学技巧在解题中的奥妙。化学技巧在解题中的奥妙。一、守恒法一、守恒法所谓“守恒”就是以化学反应过程中存在的某些守恒关系如质量守恒、元素守恒、得失电子守恒、电荷守恒等作为依据,寻找化学式中正负化合价总数绝对值相等、复分解反应中阴阳离子所带正负电荷总量相等、氧化还原反应中氧化剂与还原剂得失电子总数相等、几个连续或平行反应前后某种微粒的物质的量相
2、等这些等量关系作为解题的基本思路。运用守恒法既可避免书写烦琐的化学方程式,提高了解题的速度,又可避免在纷繁芜杂的解题背景中寻找关系式,提高了解题的准确度。1、有一在空气中暴露过的KOH固体,经分析知其含水7.62、K2CO32.38、KOH90,若此样品1g加到1molL-1的盐酸46.00mL里,过量的酸再用1.07molL-1的KOH溶液中和,蒸发中和后的溶液可得固体 g。分析:本题化学反应相当复杂,数据处理较烦琐。根据Cl守恒,蒸发溶液所得KCl固体中的Cl 全部来自于盐酸中的Cl ,即生成的KCl的物质的量等于HCl的物质的量。故KCl的质量为3.427g。答案:3.427g2、把Na
3、HCO3和Na2CO310H2O的混合物7.4g溶于水,配成100mL溶液,其中Na+离子浓度为0.6 molL-1,如果将7.4g这种混合物加热到恒重,质量会减轻多少克?分析:分析:用常规方法,首先得到方程组求出7.4g混合物中NaHCO3和Na2CO310H2O各占多少克,然后再分别求出加热后 NaHCO3和Na2CO310H2O 减轻的质量,最后相加即为所求,整个过程很烦琐。若以“物质的量守恒”列式计算就较简单,解法如下:混合物在加热的过程中,Na+始终未发生变化,最后转入到 Na2CO3中,Na+的物质的量0.6molL-10.1L0.06molNa2CO3 的物质的量=0.50.06
4、mol0.03mol所以减轻的质量:7.4g0.03mol106gmol-14.22g 3、镁带在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁。将燃烧后的产物溶解在60mL浓度为2.0molL1的盐酸中(Mg3N28HCl3MgCl22NH4Cl),再用20mL0.5molL-1NaOH溶液中和多余的盐酸,然后在此溶液中加入过量的碱,把氨全部蒸发出来,用稀盐酸吸收,稀盐酸增重0.17g。求镁带的质量。分析:根据电荷守恒,得如下关系243432M gClM gOM gNHClNHNHClM gNNaCl空 气NaOHHClNaOHHCl24()2()()()n Mgn NHn Nan Cl21110.17()2
5、0.50.0202.00.06017gn Mgmol LLmol LLg mol 解得 2()()0.050n Mgn Mgmol1()0.050241.2m Mgmolg molg4、将12.4g碱石灰制成溶液,加入13.7gNa2CO3 和NaHCO3 ,反应后得沉淀15g,经测定,反应后溶液中不含Ca2+、CO32-、HCO3。求(1)CaO和NaOH各多少g?(2)Na2CO3和NaHCO3各多少g?据题意CaO和Na2CO3、NaHCO3均全部转化为CaCO3 沉淀,据Ca原子和C原子两种原子的守恒关系,便可列出关系式:nCaO=nCa(OH)2=nCaCO3=n Na2CO3+n
6、NaHCO3 可得关系式:CaO CaCO3 (Na2CO3+NaHCO3)56g 100g 1mol x 15g y 解得 x=8.4g y=0.15mol 所以mNaOH=12.4g-8.4g=4g 设 Na2CO3物质的量为a,则NaHCO3物质的量为0.15mol-a 106g/mol a+84g/mol(0.15mol-a)13.7g 解得a=0.05mol 所以m Na2CO3=0.05mol106g/mol=5.3g mNaHCO3=13.7g-5.3g8.4g。5、VL硫酸铁溶液中含Fe3+mg,则溶液中的SO42-的物质的量浓度为()ABCD 答案:D 说明:计算注意Fe2(
7、SO4)3在水中完全电离,电离出来的 Fe3+与 SO42-数目之间的关系为2:3,在同一溶液中c(Fe3+)与c(SO42-)之比就是 Fe2(SO4)3中 Fe3+与 SO42-的微粒数之比。56/mmol LV3/56mmol LV/56mmol LV3/112mmol LV 6用足量的CO还原32.0 g某种氧化物,将生成的气体通入足量澄清石灰水中,得到60 g沉淀,则该氧化物是 ()A.FeO B.Fe2O3 C.CuO D.Cu2O 二、差量法 差量法是根据化学变化前后物质的量发生的变化,找出所谓“理论差量”。这个差量可以是质量、气体物质的体积、压强、物质的量、反应过程中热量的变化
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