山东省日照市2020届高三模块诊断性测试化学试题（含答案）.doc

1、 高三模块诊断性测试 化学试题说明： 本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，时间90分钟，满分100分。可能用到的数据：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Fe 56 Cu 64第卷（选择题，45分）选择题（每小题3分，共45分，每小题只有一个选项是符合题目要求的）1下列厨房中的常见物质溶于相应溶剂后，不能形成胶体的是A淀粉溶于水中 B鸡蛋清溶于水中C豆浆加入水中 D食醋溶于水中2根据地球化学分析，地壳中存在量较大的9种元素含量如图所示（含量最高的四种元素用字母代号表示）。下列说法正确的是AX为硅元素，M为铁元素B地壳中有游离态的Y元素和M元素CZ和M的

2、氧化物均属于碱性氧化物DZ的单质通过置换反应可制取M的单质3将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是MgSO4溶液Na2SO4稀溶液饱和澄清石灰水Ca(HCO3)2溶液CuSO4溶液饱和NaCl溶液AB CD4下列关于物质性质的描述一定错误的是AFe3+可以与KSCN溶液反应生成血红色沉淀B氢氧化铜在水中加热可分解为黑色氧化铜C氧化钠在空气中长时间放置最终生成碳酸钠粉末D向饱和碳酸钠溶液中通入足量二氧化碳可析出晶体5类比推理是学习化学的重要的思维方法，下列陈述及类比推理陈述均正确的是选项陈述类比推理陈述A单质的熔点Br2 I2单质的熔点Li Br-还原性：P3- N3

3、-D实验室:Cl2+2KBr(aq)=2KCl(aq)+Br2实验室：F2+2KBr(aq)=2KF(aq)+Br26设NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中正确的是A标准状况下22.4L甲醇中含有的碳氢键的数目大于3 NAB24g镁中加入足量1molL1NaOH溶液，转移电子数为2NAC1 mol O2与足量钠反应，转移电子数一定为4NAD100g质量分数为92%的乙醇溶液中，氧原子数目为2NA7下列离子方程式书写正确的是A少量SO2通入BaCl2溶液中：Ba2SO2H2O= BaSO32HBH218O2中加入H2SO4酸化的KMnO4：5H218O22MnO6H=518O22Mn28H2OCA

4、g(NH3)2OH与足量盐酸反应：Ag(NH3)2OH3HCl= AgCl2NH4H2OD向NaClO和NaCl混合溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2ClO2H= Cl2Fe3H2O8关于反应过程中的先后顺序,下列叙述正确的是A向浓度均为0.1 molL-1的FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁粉，铁粉先与溶质CuCl2反应B向过量Ba(OH)2溶液中滴加少量KAl(SO4)2溶液，开始没有白色沉淀生成C向浓度均为0.1 molL-1的Na2CO3和NaOH的混合溶液中通入CO2气体，NaOH先发生反应D向0.1 molL-1 FeCl3溶液中加入质量、颗粒大小均相

5、同的铁和铜，铜单质先参加反应9下列有关实验的描述正确的是A实验室可用熟石灰和硝酸铵固体加热制备氨气B定容时仰视容量瓶的刻度线，会导致所配溶液的浓度偏低C用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，未润洗锥形瓶会导致结果偏低D称取2.0gNaOH(s)时，先调平，再将游码调至2g，向左盘加NaOH(s)至天平平衡10通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之。对下列反应实验现象的推断或解释正确的是选项操作实验现象解释A将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置下层液体呈紫色氧化性：Br2I2B铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液出现血红色铝热剂中一定含有氧化铁C向某钾

6、盐中滴加浓盐酸，产生气体再通入品红溶液品红溶液褪色该钾盐为K2SO3或KHSO3D将过量过氧化钠固体投入紫色石蕊试液中溶液最终变成蓝色过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性11铜和镁的合金4.6 g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4 480 mL NO2气体和336 mL的N2O4气体(气体的体积已折算到标准状况)，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为A9.02 g B8.51 g C8.26 g D7.04 g12工业上用发烟HClO4把潮湿的CrCl3氧化为棕色的烟CrO2(ClO4)2来除去Cr()，HClO4中部分氯元素转化为最低价态。下列说法不正确的是

7、 AHClO4属于强酸，反应还生成了另一种强酸BCrO2(ClO4)2中Cr元素显6价C该反应离子方程式为19ClO48Cr3+8OH=8CrO2(ClO4)23Cl4H2OD该反应中，参加反应的氧化剂与氧化产物的物质的量之比为3813探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是A用装置甲进行铜和浓硫酸的反应 B用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气C用装置丙稀释反应后的混合液 D用装置丁测定余酸的浓度14某废水中可能存在的离子如下:Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、CO32-、S2-、SO32-、SO42-。现取该溶液进行有关实验，实验过程及现象如图所示:下列说法不正确的是A根据实验中

8、的现象可推出，淡黄色沉淀一定不是AgBrB根据实验中的现象可推出，气体B是CO2，沉淀B是Al(OH)3，原溶液中一定含有AlO2-C根据实验中的现象可推出，气体C是NH3，沉淀C一定有BaCO3，可能有BaSO4D原溶液中肯定含有Na+、AlO2-、S2-，不能确定是否含有SO32-、SO42-15由粗硅制备硅烷（SiH4）的基本流程如下图所示：已知：反应的化学方程式为Si3HCl= SiHCl3X，反应的化学方程式为SiHCl3Y = Si3HCl（均已配平）。下列说法不正确的是AX和Y为同一种物质BSiH4的稳定性比NH3强C流程中的4个反应有3个属于氧化还原反应D反应中SiH4、NH3

9、两种气体在常温常压下体积比为14第卷（非选择题共55分）注意事项：第卷所有题目的答案，考生须用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内，只在试卷上答题不得分。图116（10分）利用所学化学知识，分析并回答下列各小题。（1）下列物质属于右图1所示化学概念交叉部分的有_（填标号）。 a.氨气 b.硝酸c.乙醇 d.醋酸钠图2（2）下列各反应属于右图2中阴影部分所示关系的有_（填标号）。a.氨气与浓硝酸b.氢气与氧气c.氯气与氯化亚铁溶液d.铜与氯化铁溶液（3）下列有关说法正确的是_（填标号）。a.核电站把核能转化为电能b.常温下铜与浓硫酸发生钝化，反应很快停止c.海水中提取化学物质均涉及到氧化还

10、原反应d.电解法得到某元素单质，则该元素可能被还原，也可能被氧化（4）下列各实验过程中，需要检查所用某些仪器是否漏水的有_（填标号）。a.氢气还原氧化铜 b.水与煤油混合物分离c.氯化钠溶液与泥沙分离 d.配制100mL0.10 molL1碳酸钠溶液（5）下列关于试剂保存的叙述正确的是_（填标号）。a氢氟酸保存在玻璃瓶中bKOH溶液保存在带玻璃塞的细口瓶中c溴水保存在带橡胶塞的棕色瓶中dKMnO4与乙醇不能放在同一药品厨中17（10分）水合肼(N2H4H2O)是一种强还原性的碱性液体，是一种用途广泛的化工原料，实验室用下图装置制备(部分装置省略)。步骤1关闭K2、K3，打开K1，制备NaClO

11、。步骤2关闭K1、K2，打开K3，通入N2一段时间；关闭K3，打开K2，通入NH3，制备N2H4H2O。回答下列问题：（1）盛放碱石灰的仪器的名称为_。（2）配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有_（填标号）。A容量瓶 B烧杯 C烧瓶 D玻璃棒（3）步骤2中通入N2一段时间的原因是_。（4）本装置中制备氨气的化学方程式是_。（5）NH3与NaClO反应生成N2H4H2O的化学方程式为_。18（12分）下图表示几种无机物之间的转换关系。其中A为磁性黑色晶体，B为非金属单质，C为无色无毒气体，D为金属单质，E是红棕色气体。请回答下列问题：（1）A的化学式为，C的电子式为_。（2）反应的

12、化学方程式为_。（3）A与盐酸反应的离子方程式为_。（4）反应在X溶液温度、浓度不同时，产物也不同，则过量的D分别与一定量不同温度、浓度的X稀溶液反应时，若4molX参加反应转移了3mol电子，此时反应的离子方程式为_；若5molX参加反应转移了4mol电子，此时X的还原产物可能是下列选项中的_。aNO bN2O cN2 dNH4NO319（12分）某化学兴趣小组测定某FeCl3样品（含少量FeCl2杂质）中铁元素的质量分数，实验室按以下步骤进行：称量a g样品，置于烧杯中；加入适量盐酸和适量蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250mL溶液；准确量取25.00mL步骤中配得的溶液，置于烧杯中，

13、加入适量的氯水使反应完全；趁热迅速加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；过滤，洗涤沉淀；将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体全部由红褐色变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；重复以上操作，至最后两次称得的质量不超过0.1g为止。请根据上面叙述，回答：（1）下图所示仪器中，本实验步骤中必须用到的仪器是E、F和_（填字母）。A B C D E F G（2）步骤加入盐酸的作用是_。（3）写出步骤中发生反应的化学方程式为_。（4）步骤的洗涤是洗去附着在沉淀上的_（写离子符号），洗涤沉淀的操作。（5）若坩埚质量是W1，坩埚与加热后固体总质量是W2，则样品中铁元素的质量分数为_。20(11分) F

14、eCl3是一种常用的净水剂，甲、乙两小组分别用如图装置制备无水FeCl3并证明产品中没有FeCl2，已知无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。I.小组甲拟用下图实验装置来制备无水FeCl3。(每个虚线框表示一个单元装置)（1）请用文字描述方法改正以上装管的两处错误 。II.小组乙用下列装置组装制备无水FeCl3。（2）A中发生反应的离子方程式为_。（3）装置接口的连接顺序为_(用a、b、ci表示):反应开始前应先点燃_处酒精灯(填“A”或“C”)。（4）装置B的作用_。（5）证明产品中没有FeCl2的试剂是_（填化学式）。高三模块诊断性测试化学参考答案选择每小题3分，共45分：15 DDA

15、AC 610ABCBA 1115BCCDB 16（10分，每空2分）（1）b （2）c （3）ad （4）bd （5）d17（10分，每空2分）（1）干燥管 （2）BD （3）排除空气及多余氯气 （4）Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O （5）2NH3+NaClO=N2H4H2O+NaCl 18（12分，每空2分）（1）Fe3O4 :C:（2）C4HNO3(浓) CO24NO22H2O （3）Fe3O48H=2 Fe3Fe24H2O （4）3Fe8H2NO3=3 Fe22NO4H2O bd19（12分，每空2分）（1）C G（错选多选不给分） （2）防止FeCl3和FeCl2水解； （3）FeCl3+3NH3H2OFe(OH)3+3NH4Cl （4）NH4+、Cl、OH（全对才给分）向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过滤渣，等水自然流下后，重复操作23次。20（11分，除标注外每空2分）（1）中导管改为长进短出，中试管口加一出气导管或加一个防水蒸气进入和尾气处理装置 （2）MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O （3）ahifgdeb A （1分） （4）防止反应结束后空气中的水蒸气进入D装置中使无水FeCl3潮解，吸收尾气，防止氯气污染空气（5）K3Fe(CN)6溶液 其他答案合理也可。- 10 -